山西省某知名中學高三化學9月月考試題2

1、山西省臨猗縣臨晉中學2019屆高三化學9月月考試題可能用到的相對原子質量：h：1 o：16 n：14 s：32 cl：35.5 c：12 na：23 ba：137 fe：56 cu：64 al：27第卷(選擇題)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1. 化學與日常生活密切相關。下列說法錯誤的是 （ ）a.乙烯可作水果的催熟劑 b. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質c.“84”消毒液的有效成分是naclo d.“血液透析”利用了膠體的性質2.下列敘述正確的是 ( )a.有單質生成的反應一定是氧化還原反應b.能與酸反應產物中有鹽和水的氧化物不一定

2、是堿性氧化物c.abs樹脂、光導纖維及碳纖維都是有機高分子d.酸性條件下，c2h5co18oc2h5的水解產物是c2h5co18oh和c2h5oh3.關于膠體，下列說法正確的是 （ ）a.霧屬于膠體，能產生丁達爾效應b.含有0.1molfecl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目為nac.膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關d.nacl晶體可制成溶液，不能制成膠體4.na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )a.標準狀況下，7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目0.3nab.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有ch鍵的數(shù)目為2nac.0.1mol/l mgcl2 溶液中含有mg的數(shù)目一定小于0

3、.1nad.1.0 mol ch4與cl2在光照下反應生成的ch3cl分子數(shù)為1.0na5.下列實驗過程可以達到實驗目的的是 ( )編號實驗目的實驗過程a配制0.4000 mol·l1的naoh溶液稱取4.0 g固體naoh于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250 ml容量瓶中定容b探究維生素c的還原性向盛有2 ml黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素c溶液，觀察顏色變化c制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過naoh溶液、濃硫酸和kmno4溶液d探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5 ml不同濃度nahso3溶液的試管中同時加入2 ml 5%h2o2溶液，觀察實驗現(xiàn)

4、象6. 能正確表達下列反應的離子方程式為 （ ）a. nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：2hco3ba22ohbaco3co2h2ob.少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2h2oca22clocaso32hclo c.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2mno16h5c2o2mn210co28h2od.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣： 2cl 2h2oh2 cl22oh7. 下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是 （ ）a某無色溶液中可能大量存在h、cl、mnobph=2的溶液中可能大量存在na、nh、siocfe2+與h2o2在酸性溶液中的反應：2fe2h2o22h2fe32h2

5、od稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：hsoba2ohbaso4h2o8. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是 ( )操作現(xiàn)象結論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sob滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有na，無kd滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無nh9.某水溶液只可能含有k、al3、fe3、mg2、ba2、nh、cl、co、so中的若干種離子。某同學取100ml的溶液分成兩等份進行如下實驗： 第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，

6、無沉淀產生，同時得到溶液甲。向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學得到的結論正確的是 ( )a實驗中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(nh)0.2mol·l1b實驗中的白色沉淀中一定有baso4，無baco3c原溶液中一定有k，且c(k)0.4mol·l1d若要判斷原溶液中是否有cl，無需另外設計實驗驗證10. 下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是 （ ）a硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能 b鋰離子電池放電時，化學能

7、轉化成電能c電解質溶液導電時，電能轉化成化學能 d葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能11.o2f2可以發(fā)生反應：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列說法正確的是 ( )a氧氣是氧化產物 bo2f2既是氧化劑又是還原劑c若生成4.48 l hf，則轉移0.8 na個電子 d還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：412. 在酸性條件下，可發(fā)生如下反應： +2m3+4h2o=m2+cl+8h+，m2中m的化合價是（ ）a+4b+5c+6d+713.下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是 ( )a圖1中，鐵釘易被腐蝕b圖2中，滴加少量k3fe(cn)6溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)c圖3中，燃

8、氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕d圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極14.某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是 （ ）a.銅電極附近觀察到黃綠色氣體 b.石墨電極附近溶液呈紅色c.溶液中的na向石墨電極移動 d.銅電極上發(fā)生還原反應15.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，o2與li+在多孔碳材料電極處生成li2o2-x（x=0或1）。下列說法正確的是( )a. 放電時，多孔碳材料電極為負極b. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極c. 充電時，電解質溶液中l(wèi)i+向多孔碳材

9、料區(qū)遷移d. 充電時，電池總反應為li2o2-x=2li+（1）o216. 某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2agcl22agcl。下列說法正確的是（ ）a正極反應為agcl eag clb放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變d當電路中轉移0.01 mol e時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子第ii卷(非選擇題)二、填空題17. （15分） 生產生活中廣泛涉及氧化還原反應i.研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示(1)若d為石墨，石墨上的電極反應式為 ；（2分）(2)若d為鋅，鋅上的電極反應式為 ；（2分）(3)將圖中電流表換成

10、外接電源，鐵片接 （填“正”或“負”）極被保護（1分）ii.高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比cl2、o2、clo2、kmno4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入koh至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2feso4 6na2o22na2feo42na2o2na2so4o2該反應中的氧化劑是 ，還原劑是 ，每生成1 molna2feo4轉移 mol電子。 （每空1分）簡要說明k2feo4作為水處理劑時所起的作用 （2分）(2)濕法制備高鐵酸鉀(k2feo4)的反應體系中有六種粒子：fe(oh)

11、3、clo、oh、feo、cl、h2o。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式： 。（2分）每生成1 mol feo轉移_mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為_mol。（每空1分）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入koh至飽和可析出高鐵酸鉀(k2feo4)，說明什么問題 。（1分）18. （9分） 有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加入幾滴甲基橙溶液變紅(2)取少量該溶液，加入cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取

12、少量該溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應后的上層清液，加入agno3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，當naoh過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是 ；溶液中肯定不存在的離子是 。（每空2分）(2)為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟) 。（2分）(3)寫出實驗中所有反應的離子方程式： 。（3分）19. （15分）二氧化氯（clo2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：(1)工業(yè)上可用kc1o3與n

13、a2so3在h2so4存在下制得clo2該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為 。（2分）(2)實驗室用nh4cl、鹽酸、naclo2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備clo2：圖1 圖2電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。 （2分） 溶液x中大量存在的陰離子有 。（2分）除去clo2中的nh3可選用的試劑是 (填標號)。（1分）a水 b堿石灰 c濃硫酸 d飽和食鹽水(3)用上圖2裝置可以測定混合氣中clo2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 ml水溶解后，再加入 3 ml 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒

14、入錐形瓶中：用0.1000 mol·l-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（i2+2s22i+s4)，指示劑顯示終點時共用去20.00 ml硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內clo2與碘化鉀反應的離子方程式為 。（2分）玻璃液封裝置的作用是 。（1分）v中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。（每空1分）測得混合氣中clo2的質量為 g.。（2分）(4)o2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是 (填標號)。a明礬 b碘化鉀 c鹽酸 d硫酸亞鐵 （1分）20.（13分）重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是cr2

15、o3，含feo、al2o3、 sio2等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請回答下列問題：(1) 固體殘渣主要是含 元素的氧化物。（1分）(2)寫出cr2o3與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式 （2分）(3)高溫焙燒后粉碎的目的是 ，調節(jié)ph時形成的沉淀的成分是 （每空2分）(4)寫出硫酸酸化使na2cro4轉化為na2cr2o7的離子方程式 。（2分）(5)某工廠采用石墨電極電解na2cro4溶液，實 現(xiàn)了 na2cro4到na2cr2o7的轉化，其原理如圖所示。寫出陽極的電極反應式 （2分）(6)na2cr2o7可用于測定廢水的化學耗氧量（即cod，指每升水樣中還原性物質被氧化 所需要o

16、2的質量）?，F(xiàn)有某水樣10000 ml，酸化后加入c1 mol/l的na2cr2o7溶液 v1 ml，使水中的還原性物質完全被氧化（cr2o還原為cr3+）；再用c2mol/l的feso4溶液滴定剩余的cr2o，結果消耗feso4溶液v2 ml。該水樣的cod為 mg/l；（2分）【附加題】假設上述反應后所得溶液中fe3+和cr3+的物質的量濃度均為01 mol/l，要使fe3 +沉 淀完全而cr3+還未開始沉淀則需調節(jié)溶液ph的范圍是 (可能用到的數(shù)據(jù)：kspfe(oh)3=40×10-38, kspcr(oh)3=60×10-31， 臨晉中學20182019高三第一次月

17、考化學答案12345678bbabbdcb910111213141516badccddd17.(1) na2o2na2o2和feso45高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為fe3，fe3水解生成fe(oh)3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降(2) 2fe(oh)3 3clo 4oh=2feo423cl 5h2o30.15 mol該溫度下k2feo4比na2feo4的溶解度小18. (1) mg2、al3、no、so； fe2、i、hco、ba2。(2)k的檢驗可以用焰色反應；cl的檢驗：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，

18、則證明有cl。(3) hoh=h2o mg22oh=mg(oh)2 al33oh=al(oh)3 al(oh)3oh=2h2o。19. (1) 2：1 。(2)nh4cl2hcl3h2ncl3 cl、oh c (3)2clo210i8h2cl5i24h2o 。吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）。淀粉溶液 ，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變 。0.02700。(4) d 20.（1）鐵（2）2cr2o3 + 4na2co3 + 3o2 4na2cro4+4co2（3）增大接觸面積，提高水浸效率；h2sio3、al（oh）3；（4）2cro42-+ 2h+= cr2o72-