山西省某知名中學(xué)高三化學(xué)9月月考試題2

1、山西省臨猗縣臨晉中學(xué)2019屆高三化學(xué)9月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1 o：16 n：14 s：32 cl：35.5 c：12 na：23 ba：137 fe：56 cu：64 al：27第卷(選擇題)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 化學(xué)與日常生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）a.乙烯可作水果的催熟劑 b. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)c.“84”消毒液的有效成分是naclo d.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)2.下列敘述正確的是 ( )a.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b.能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定

2、是堿性氧化物c.abs樹(shù)脂、光導(dǎo)纖維及碳纖維都是有機(jī)高分子d.酸性條件下，c2h5co18oc2h5的水解產(chǎn)物是c2h5co18oh和c2h5oh3.關(guān)于膠體，下列說(shuō)法正確的是 （ ）a.霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)b.含有0.1molfecl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目為nac.膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)d.nacl晶體可制成溶液，不能制成膠體4.na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ( )a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目0.3nab.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有ch鍵的數(shù)目為2nac.0.1mol/l mgcl2 溶液中含有mg的數(shù)目一定小于0

3、.1nad.1.0 mol ch4與cl2在光照下反應(yīng)生成的ch3cl分子數(shù)為1.0na5.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程a配制0.4000 mol·l1的naoh溶液稱取4.0 g固體naoh于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 ml容量瓶中定容b探究維生素c的還原性向盛有2 ml黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素c溶液，觀察顏色變化c制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)naoh溶液、濃硫酸和kmno4溶液d探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 ml不同濃度nahso3溶液的試管中同時(shí)加入2 ml 5%h2o2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

4、象6. 能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為 （ ）a. nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：2hco3ba22ohbaco3co2h2ob.少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2h2oca22clocaso32hclo c.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2mno16h5c2o2mn210co28h2od.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣： 2cl 2h2oh2 cl22oh7. 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （ ）a某無(wú)色溶液中可能大量存在h、cl、mnobph=2的溶液中可能大量存在na、nh、siocfe2+與h2o2在酸性溶液中的反應(yīng)：2fe2h2o22h2fe32h2

5、od稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：hsoba2ohbaso4h2o8. 向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 ( )操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sob滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有na，無(wú)kd滴加稀naoh溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)nh9.某水溶液只可能含有k、al3、fe3、mg2、ba2、nh、cl、co、so中的若干種離子。某同學(xué)取100ml的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，

6、無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。向溶液甲中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是 ( )a實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(nh)0.2mol·l1b實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀中一定有baso4，無(wú)baco3c原溶液中一定有k，且c(k)0.4mol·l1d若要判斷原溶液中是否有cl，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證10. 下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 （ ）a硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能 b鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能

7、轉(zhuǎn)化成電能c電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 d葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能11.o2f2可以發(fā)生反應(yīng)：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列說(shuō)法正確的是 ( )a氧氣是氧化產(chǎn)物 bo2f2既是氧化劑又是還原劑c若生成4.48 l hf，則轉(zhuǎn)移0.8 na個(gè)電子 d還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：412. 在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)： +2m3+4h2o=m2+cl+8h+，m2中m的化合價(jià)是（ ）a+4b+5c+6d+713.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是 ( )a圖1中，鐵釘易被腐蝕b圖2中，滴加少量k3fe(cn)6溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)c圖3中，燃

8、氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕d圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極14.某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是 （ ）a.銅電極附近觀察到黃綠色氣體 b.石墨電極附近溶液呈紅色c.溶液中的na向石墨電極移動(dòng) d.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)15.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，o2與li+在多孔碳材料電極處生成li2o2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是( )a. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極b. 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極c. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中l(wèi)i+向多孔碳材

9、料區(qū)遷移d. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為li2o2-x=2li+（1）o216. 某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2agcl22agcl。下列說(shuō)法正確的是（ ）a正極反應(yīng)為agcl eag clb放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變d當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子第ii卷(非選擇題)二、填空題17. （15分） 生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)i.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示(1)若d為石墨，石墨上的電極反應(yīng)式為 ；（2分）(2)若d為鋅，鋅上的電極反應(yīng)式為 ；（2分）(3)將圖中電流表?yè)Q成

10、外接電源，鐵片接 （填“正”或“負(fù)”）極被保護(hù)（1分）ii.高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比cl2、o2、clo2、kmno4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入koh至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2feso4 6na2o22na2feo42na2o2na2so4o2該反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 ，每生成1 molna2feo4轉(zhuǎn)移 mol電子。 （每空1分）簡(jiǎn)要說(shuō)明k2feo4作為水處理劑時(shí)所起的作用 （2分）(2)濕法制備高鐵酸鉀(k2feo4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：fe(oh)

11、3、clo、oh、feo、cl、h2o。寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式： 。（2分）每生成1 mol feo轉(zhuǎn)移_mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（每空1分）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入koh至飽和可析出高鐵酸鉀(k2feo4)，說(shuō)明什么問(wèn)題 。（1分）18. （9分） 有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加入幾滴甲基橙溶液變紅(2)取少量該溶液，加入cu片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取

12、少量該溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入agno3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，當(dāng)naoh過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是 ；溶液中肯定不存在的離子是 。（每空2分）(2)為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫(xiě)詳細(xì)步驟) 。（2分）(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中所有反應(yīng)的離子方程式： 。（3分）19. （15分）二氧化氯（clo2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可用kc1o3與n

13、a2so3在h2so4存在下制得clo2該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2分）(2)實(shí)驗(yàn)室用nh4cl、鹽酸、naclo2(亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備clo2：圖1 圖2電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2分） 溶液x中大量存在的陰離子有 。（2分）除去clo2中的nh3可選用的試劑是 (填標(biāo)號(hào))。（1分）a水 b堿石灰 c濃硫酸 d飽和食鹽水(3)用上圖2裝置可以測(cè)定混合氣中clo2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 ml水溶解后，再加入 3 ml 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒

14、入錐形瓶中：用0.1000 mol·l-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（i2+2s22i+s4)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 ml硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：錐形瓶?jī)?nèi)clo2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。（2分）玻璃液封裝置的作用是 。（1分）v中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（每空1分）測(cè)得混合氣中clo2的質(zhì)量為 g.。（2分）(4)o2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是 (填標(biāo)號(hào))。a明礬 b碘化鉀 c鹽酸 d硫酸亞鐵 （1分）20.（13分）重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是cr2

15、o3，含feo、al2o3、 sio2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 固體殘?jiān)饕呛?元素的氧化物。（1分）(2)寫(xiě)出cr2o3與純堿在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2分）(3)高溫焙燒后粉碎的目的是 ，調(diào)節(jié)ph時(shí)形成的沉淀的成分是 （每空2分）(4)寫(xiě)出硫酸酸化使na2cro4轉(zhuǎn)化為na2cr2o7的離子方程式 。（2分）(5)某工廠采用石墨電極電解na2cro4溶液，實(shí) 現(xiàn)了 na2cro4到na2cr2o7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 （2分）(6)na2cr2o7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即cod，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要o

16、2的質(zhì)量）?，F(xiàn)有某水樣10000 ml，酸化后加入c1 mol/l的na2cr2o7溶液 v1 ml，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（cr2o還原為cr3+）；再用c2mol/l的feso4溶液滴定剩余的cr2o，結(jié)果消耗feso4溶液v2 ml。該水樣的cod為 mg/l；（2分）【附加題】假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中fe3+和cr3+的物質(zhì)的量濃度均為01 mol/l，要使fe3 +沉 淀完全而cr3+還未開(kāi)始沉淀則需調(diào)節(jié)溶液ph的范圍是 (可能用到的數(shù)據(jù)：kspfe(oh)3=40×10-38, kspcr(oh)3=60×10-31， 臨晉中學(xué)20182019高三第一次月

17、考化學(xué)答案12345678bbabbdcb910111213141516badccddd17.(1) na2o2na2o2和feso45高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過(guò)程中自身被還原為fe3，fe3水解生成fe(oh)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降(2) 2fe(oh)3 3clo 4oh=2feo423cl 5h2o30.15 mol該溫度下k2feo4比na2feo4的溶解度小18. (1) mg2、al3、no、so； fe2、i、hco、ba2。(2)k的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；cl的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，

18、則證明有cl。(3) hoh=h2o mg22oh=mg(oh)2 al33oh=al(oh)3 al(oh)3oh=2h2o。19. (1) 2：1 。(2)nh4cl2hcl3h2ncl3 cl、oh c (3)2clo210i8h2cl5i24h2o 。吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）。淀粉溶液 ，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 。0.02700。(4) d 20.（1）鐵（2）2cr2o3 + 4na2co3 + 3o2 4na2cro4+4co2（3）增大接觸面積，提高水浸效率；h2sio3、al（oh）3；（4）2cro42-+ 2h+= cr2o72-