2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微題型微考點(diǎn)訓(xùn)練考點(diǎn)1

1、考點(diǎn)11 . 2021 重慶育才中學(xué)高三入學(xué)考設(shè)2表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO 3含有的分子數(shù)為 2B. 常溫常壓下，1.06 g Na 2CQ含有的Na*數(shù)目為0.02 NAC. 用含1 mol FeCI 3的溶液制得的FeOH3膠體中含膠粒數(shù)為 NA假設(shè)所有的FeCb都轉(zhuǎn)化為FeOH3 膠體D. 物質(zhì)的量濃度為 0.5 molL1的MgC2溶液中，含有 CI的個(gè)數(shù)為22. 2021 佛山一中高三月考NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中不正確的選項(xiàng)是A. KIO3 + 6HI=KI + 3H2O+ 312,生成 3 mol I 2轉(zhuǎn)移

2、電子的總數(shù)為 5NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氧氣中含有 O的總數(shù)為0.5 NAC. 20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為2D. 常溫常壓下，92 g的NO和N2C4混合氣體含有的原子數(shù)為223. 2021 衡陽八中高三月考用2表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表述正確的選項(xiàng)是A. 1 L 0.5 mol L CuCl2溶液中含有 Cu的個(gè)數(shù)為0.5 2B. 18 g重水D2O所含的電子數(shù)為102C. 25 C時(shí)，pH= 13的1.0 L BaOH 2溶液中含有的 OH數(shù)目為0.1 NAD. 5NHNO=2=2HN3+ 4Nf + 9HO反響中，生成 56 g N 2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 24.

3、 2021 邯鄲一中模擬設(shè)Nx為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 60 g SiO 2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NAB. 0.1 mol N 2和0.3 mol H 2在某密閉容器中充分反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.62C. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O 2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD. 100 mL 1 mol L 一1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4 NA5. 2代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A. C2H4和C3H5的混合物的質(zhì)量為 a g,所含碳?xì)滏I數(shù)目為7235B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H Cl中所含中子數(shù)為1.8 2C. 50 mL 12 m

4、ol L鹽酸與足量 MnO共熱， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3 2D. 1 L 0.1 mol L的NaHCO溶液中HCO和CCT的離子數(shù)之和為 0.1 26. 2021 湖北重點(diǎn)高中聯(lián)考設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是3亠一A. 某FeCb溶液中Fe的物質(zhì)的量為1 mol，貝U Cl的數(shù)目為3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為62C. 100 g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%勺乙烯和乙醛C2HO的混合物中，所含氧原子數(shù)目為2D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H 20所含分子數(shù)為 NA7 .2021 江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是

5、A. 10 g 46%的乙醇水溶液所含氫原子的數(shù)目為0.6 2B. 0.1 mol L -1AlCl 3溶液中含有 Cl的數(shù)目為0.3 2C. 5.6 g乙烯和環(huán)丁烷C4H的混合氣體中含有碳原子數(shù)為0.4 2D. 11.2 L CO 2與足量的NQ充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA8. 2021 河南高考適應(yīng)性測(cè)試 設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 1.8 g NH 4中含有的電子數(shù)為 1.1 NAB. 2.2 g CO 2和NQ的混合氣體中原子數(shù)為0.15 2C. 1 mol Na 2Q與足量CQ反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NAD. 25 C、101 kPa時(shí)，2.24 L

6、CH 4含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4 NA9. 2021 山東濱州一模設(shè)Nx表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于22B. 常溫常壓下，NQ與H2O反響生成1 mol O 2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 2NAC. 25 C時(shí)，KspBaSQ = 1X 10一10,那么 BaSQ飽和溶液中 Ba2+數(shù)目為 1X 10一札一 13+D. 1 L 1 mol L AlCl 3溶液中含有的 Al數(shù)目為 210. 2021 安徽二模設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 高溫下，60 g SiO 2與足量純堿反響，最多可釋放出2NA個(gè)氣體

7、分子B. 將NA個(gè)HCI氣體分子溶于1 L水得到1 mol L 一1的鹽酸C. 常溫下，100 mL 1 mol LNaCO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NAD. 4.6 g分子式為C2H6O的有機(jī)物，含 C H鍵數(shù)目一定為0.5 211. 2021 廣州質(zhì)量檢測(cè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A. 常溫下，100 mL pH = 1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.01 NAB. 定量的鈉與8 g氧氣反響，假設(shè)兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2C. 等物質(zhì)的量的14N0和13CO氣體中所含中子數(shù)均為 15N.D. 1 mol丙烯酸CH2=CHCOO中含有雙鍵的數(shù)目為 NA12.

8、2021 湖北八校聯(lián)考設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 13 g苯和甲苯的混合物中含碳原子數(shù)為2B. 過量鐵與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5.6 L Cl 2充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 NAC. 0.5 mol乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為 3NAD. 常溫下，2 L pH = 13的KOH溶液中OH數(shù)為0.2 2合案精析B 2.DC CuCl 2溶液中Clj +水解，個(gè)數(shù)少于0.5 NA, A錯(cuò)誤；18 g重水D2O的物質(zhì)的量為18 g20 g mol十°9 m",所含的電子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤；溶液的 pH=13，故 c(H+) = 1013 mol L_1,可知cOH=

9、0.1 molL_1,溶液體積為1.0 L,含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為0.1 Nx, C正確;5NHNIO=HNO+ 4N4 + 9fO 反響中，轉(zhuǎn)移15 mol電子時(shí)生成 4 mol氮?dú)?，故?dāng)生成56 g2 mol 氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 7.5 NA,D錯(cuò)誤。4. A 1 mol SiO2晶體含有4 mol的硅氧鍵,A正確；工業(yè)上合成氨是可逆反響，0.1 mol0.6 2, B 錯(cuò)誤；NON2和0.3 mol H 2在某密閉容器中不可能反響完全，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于和Q反響的化學(xué)方程式為 2NO+ Q=2NQ根據(jù)方程式知，2 mol NO與1 mol O 2恰好完全反響生成2 mol NO,但NO

10、和N2O之間存在轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為2NON2O，所以產(chǎn)物的5. A A項(xiàng)，GH4和GH的最簡(jiǎn)式均為分子數(shù)小于22, C錯(cuò)誤。CH, a g二者混合物的物質(zhì)的量為mol，所含碳?xì)滏I數(shù)目為學(xué)正確；B項(xiàng)，一個(gè)2H35ci分子中含有19個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 2CI的物質(zhì)的量為0.1 mol，所含中子數(shù)為漸變小，稀鹽酸與二氧化錳不反響，故1.9N%錯(cuò)誤；C項(xiàng)，隨著反響的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐50 mL 12 mol L 鹽酸與足量 MnO共熱， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3 2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡，根據(jù)物料守恒知1 L 0.l mol L _1的NaHCO溶液中

11、H2CO、HCO和cO_的數(shù)目之和為 0.1 NA,錯(cuò)誤。3+3 +6. C A項(xiàng)，F(xiàn)eCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e在水溶液中發(fā)生水解，假設(shè)FeCb溶液中Fe的物質(zhì)的量為1 mol，貝U C的數(shù)目大于3NA; B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷的物質(zhì)的量為 1 mol , 一個(gè)乙烷分子中有 7個(gè)共價(jià)鍵，1 mol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為 7NA; C項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)式可知,兩種物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量之比是6: 1，含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%那么含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%,100 g混合物中含氧為16 g，所含氧原子數(shù)目為 2。7. C A項(xiàng)，10 g 46%的乙醇水溶液中含有

12、0.1 mol乙醇和0.3 mol水，所含氫原子數(shù)目為1.2 NA; B項(xiàng)，溶液體積未知，0.1 mol L “AICI 3溶液中含有 C數(shù)目不一定為0.3 NA; C項(xiàng)， 乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式相同，均是CH,所以5.6 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H)的混合氣體可看作 5.6g CH2，物質(zhì)的量是0.4 mol，含有碳原子數(shù)為 0.4 2; D項(xiàng)，11.2 L CO 2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 下，與足量的Na2Q充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.52。8. B A項(xiàng)，一個(gè) nHT中含有10個(gè)電子，1.8 g NH 4中含有的電子數(shù)為 1.0 NA; B項(xiàng)，CO和 N2O都是三原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量都是

13、44,2.2 g CO 2和N2O的混合氣體中原子數(shù)為 0.15 2;C項(xiàng)，2Na2Cb+ 2CO=2NaCO+ Q2 mol Na 2Q完全反響轉(zhuǎn)移了 2 mol 電子，所以 1 mol Na 2Q 與足量CO反響轉(zhuǎn)移1 mol電子，即 2; D項(xiàng)，25 C、101 kPa條件下，氣體摩爾體積不是-122.4 L mol 。9. B高溫10. C 60 g SiO2 的物質(zhì)的量為 1 mol，根據(jù)反響 Na2CO+ SiO2=Na>SiO3+ COf 可知，1 mol 二氧化硅完全反響可以生成1 mol二氧化碳，最多可釋放出二氧化碳?xì)怏w的分子數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤；將2個(gè)HCI氣體分子溶于

14、1 L水，得到溶液的體積不是 1 L,故溶液的濃度不是1 mol L -1,故B錯(cuò)誤；要考慮CO-水解，所以100 mL1 molL-1NaaCO溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1 N% 故C正確；4.6 g C 2F6O的物質(zhì)的量為 0.1 mol，該有機(jī)物假設(shè)為甲醚，那么 0.1 mol C 2HO中含 有0.6 mol碳?xì)滏I，假設(shè)為乙醇，那么含有 0.5 mol碳?xì)滏I，由于該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)不能確定，那么 含有的碳?xì)滏I數(shù)目無法確定，故D錯(cuò)誤。11. A pH = 1的醋酸溶液中c(H+) = 0.1 mol L -1,100 mL該溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.01 NA, A項(xiàng)正確；一定量的鈉與 8 g氧氣反響，且兩者均無剩余，假設(shè)生成NatO,那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,假設(shè)生成Na2Q,那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 2,假設(shè)生成Na2O和NqQ的混合物，那么轉(zhuǎn)移電子 的數(shù)目在0.522之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明二者物質(zhì)的量的具體值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH含有1 mol C=C鍵、1 mol C=O鍵，故含有雙鍵的數(shù)目為 2NA,