白銀育正學(xué)校高一化學(xué)期中試題

1、白銀育正學(xué)校高一化學(xué)期中試題高一化學(xué) 滿分： 100 分相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23一、選擇題： （ 每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2.5分，共 50 分 . 將正確答案的序號(hào)寫(xiě)在后面的表格里，否則不得分 ）1、下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液PH試紙的使用 過(guò)濾蒸發(fā)A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗2、下列氣體所含原子數(shù)最多的是A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O23、在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH容液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A.所用NaOHB經(jīng)潮解B.

2、向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH容液殘留在燒杯里D.稱量時(shí)誤用“左碼右物”4、容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式A. B. C. D. 5、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A. 不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必須比水密度大D. 不溶于水，且必須比水密度小6、下列分散系屬于膠體的是:A. 豆?jié){ B. 食鹽水 C. 油水混合物 D. 冰水混合物7、同溫同壓下，莫容器充滿 O2重116 g,若充滿CO2S 122g， 現(xiàn)充滿某氣體重 114 g， 則某氣體的分子量為新課 標(biāo) 第一網(wǎng)A.

3、28 B.60 C.32 D.48、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 常溫常壓下，11.2L NH3 所含的原子數(shù)為2NAB. 常溫常壓下，80g SO3 含有的氧原子數(shù)為3NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L H2 中所含原子數(shù)為 NAD. 一定條件下， 56g 鐵粉與足量的 Cl2 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2NA9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用托盤(pán)天平稱量 8.75g食鹽C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用廣泛pH試紙測(cè)得莫溶液的pH為3.510、 下列物質(zhì)中?屬于電解質(zhì)的是A. CO2 B. 石墨 C

4、. K2SO4 D. NaOH 溶液11、NaHSO餞水溶液中能夠電離由 Na+?、H+羽 SO42-。下列對(duì)于NaHSO4勺分類中不正確的是A.?NaHSO4是鹽B.?NaHSO4是酸式鹽C.?NaHSO4M鈉鹽 D.?NaHSO4是酸12、加入適量的硫酸溶液可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是A. Cl B. Ba2+? C. NO3 D. Na+13、下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2+ SO42-=BaSO4表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClD. Ba

5、CO3+H2SO4=BaS O+H2O+CO214、用 10 mL 的 0.1 molL-1 BaCl2 溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A.3 ： 2 ： 2 B.1 ： 2 ： 3 C.1 ： 3 ： 3 D.3 ： 1 ： 115、 下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+C。2B.稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+ =H2O+CO2D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸H+OH =H2O16、下列分離、提純

6、、鑒別物質(zhì)的方法正確的是A. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3 膠體和FeCl3 溶液B. 用過(guò)濾的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSOM BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)17、 下列溶液的溶質(zhì)都是電解質(zhì)， 這些溶液中的 Cl 濃度與50mL1mol/LMgCl2 溶液中的 Cl 濃度相等的是A.150mL1mol/LNaCl 溶液 B 。 75mL0.5mol/LCaCl2 溶液C.150mL2mol/LKCl 溶液 D 。 75mL1mol/LAlCl3 溶液18、 用 FeCl3 溶液腐蝕印刷電路板

7、上銅箔的反應(yīng)是?2Fe3+Cu= 2Fe2+ Cu2+ 。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Cu是還原劑？ B o Fe3+是氧化劑C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D o該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)19、下列各組離子因?yàn)樯呻y溶物而不能大量共存的是A.Cl- 、 Fe3+、 NO3、OH- B.HCO3、Cl- 、 Na+、 H+C.Ba2+、 Cl- 、 NO3、K+ D.NH+4 、 K+、 OH-、 Cl-20、根據(jù)反應(yīng) 2FeCl3+2KI=2FeC 12+2KC1+I2 ,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是A.Fe3+I2 B.Cl2Fe3+ C.I2Fe3+ D.

8、Cl2I2二、非選擇題 （ 本題包括 7 個(gè)小題，共42 分）21、 （5 分） 電解質(zhì)是指在 和下能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠出自由移動(dòng)的離子?？茖W(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類， 根據(jù)這種分類， 酸、 堿、 鹽應(yīng)該屬于 。22、在 C+CO2=2C, C 被,是 劑;CO2中的C元素化合價(jià) ,被.23、現(xiàn)有以下物質(zhì)NaCl溶液干冰（固態(tài)的二氧化碳）冰醋酸 （ 純凈的醋酸） 銅 BaSO4 固體蔗糖酒精熔融的KNO3其中屬于電解質(zhì)的是： 。24、 （1） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.4g 氨氣所占體積為 L ，它與mol H2S 氣體含有相同的氫原子數(shù);（2）同溫同壓下，SO

9、2與SO3的密度之比為;如果體積也相同，兩種氣體的物質(zhì)的量之比為 . 所含原子數(shù)之比為 .25、下列儀器：燒杯蒸餾燒瓶容量瓶 普通漏斗分液漏斗蒸發(fā)皿 玻璃棒 鐵架臺(tái) （ 帶鐵圈、鐵夾）酒精燈 溫度計(jì)，在蒸播時(shí)需要用到的有（ 填儀器的標(biāo)號(hào)，下同 ）; 在萃取時(shí)需用到的有 ; 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需用到的有 .26、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、 Mg2+?、 Cu2+?中的幾種離子。(1) 不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是(2) 取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是 ，有關(guān)的離子反應(yīng)式為 取(2)的濾液加入過(guò)量 NaOH容液，由現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有 。27、已知離子反應(yīng):ROn-3+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：