人教版高中化學選修3第一章原子結構與性質章末過關卷含答案

1、2p能級:3d能級:2p能級:3d能級:4.A原子的結構示意圖為。則x、y及該原子3P能級上的電子數(shù)分別為絕密啟用前人教版高中化學選修3第一章原子結構與性質章末過關卷本試卷共100分，考試時間90分鐘。、單選題（共15小題,每小題4.0分，共60分）1 .下列各組元素屬于 P區(qū)的是（）A.原子序數(shù)為1、2、7的元素B. O、S、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg2 .下列電子排布圖正確的是（）A .。原子的電子排布圖*4B .基態(tài)鎂原子的電子排布圖為4 ,C.基態(tài)磷原子的最外層電子排布圖為|，卜 . . |；D .基態(tài)銅原子最外層電子排布圖為 卜，*.*&%* *3 .下列

2、排布不符合泡利原理的是（）A.B.C.D.A. 18、6、4B. 20、8、6C. 18、8、6D. 1520、38、1 65.現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經進入市場。已知硒與氧元素同族，與鉀元素同周期。下列關于 硒的說法不正確的是（）A.原子最外層電子排布式為4s24p4B.最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SeO4C. Br的非金屬性比Se弱D.。和Se為p區(qū)元素，K為s區(qū)元素6.某原子核外電子排布為ns2np7,它違背了（）A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特規(guī)則D.洪特規(guī)則特例7 .下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是（）A. Ca2+： 1s22s22p63s2

3、3p6B. F ： 1s22s23p6C. P:最外層電子排布圖為|'D. Cr： 1s22s22p63s23p63d44s28 .下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（）A. Li K RbB. I Br ClC. O Na SD. Al Si P9 .如果n為第HA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素不可能位于（）A. VIAB. WBC. m BD. WA10 .下列是關于多電子原子核外電子運動規(guī)律的敘述，其中敘述正確的是（）A.核外電子是分層運動的B.所有電子在同一區(qū)域里運動C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動D.同一能層的電子能量相同11.X、Y、Z為主族元素，X

4、原子的最外層電子排布為ns1; Y原子的M電子層有2個未成對電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且元素組成的化合物的分子式不可能的是（）Z原子的核外電子比 Y原子少8個電子，由這三種A XYZ 4B X2YZ 4C X2YZ3D X2Y 2Z312 .德國人基爾霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新 線，從而發(fā)現(xiàn)了銣元素，他們研究的某譜是()A 原子光譜B 質譜C 紅外光譜D 核磁共振譜13 .下列關于主族元素的說法正確的是()A.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級B.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能

5、級或p能級C 所有主族元素的最高正價都等于主族序數(shù)D 主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)14 .同周期的 X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判斷正確的是 () 陰離子的還原性按X 、 Y 、 Z 順序減弱 單質的氧化性按X、 Y、 Z 順序增強 元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z順序減弱A B C D 15 .下列有關光譜的說法中不正確的是()A 原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產生的原因B 原子光譜只有發(fā)射光譜C 通過原子

6、光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素D 通過光譜分析可以鑒定某些元素二、非選擇題(共 4 小題 ,每小題 10.0 分 ,共 40 分 )16 .(1)某元素的原子序數(shù)為33，則： 該元素原子的核外電子總數(shù)是；該元素原子有 個電子層，個能級；該元素原子的電子排布式為 。(2)寫出S、Ca2、C的電子排布式：S： ;Ca2+： ；CP： 。17 .有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列

7、問題：(1)A 是, B 是, E 是 o(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式： 。(3)用電子排布圖表示 D元素原子的價電子構型： 。(4)元素B與D的電負性的大小關系是B D(填“>"戢<也"，下同)，C與E的第一電離能大小關系是C E。18 .根據下列五種元素的電離能數(shù)據(單位：kJ mo1),回答下列各題。nJ；hQ2 (颯4 OCMJ5 1009 -LOOK51101 6006 9009 500S740i m7 700)0 500i5001 BOO2 700】u，歲13 ICX)1則_5 5flO在周期表中，最可能處于同一族的是 (填字母，下同)。A.

8、 Q和 R B. S和 T C . T U D . R TE. R和 U(2)它們的氯化物的化學式，最可能正確的是 。A. QCl2 B. RCl C. SCl3 D. TCl E. UCl 4(3)S兀素最可能是。A. s區(qū)元素 B.稀有氣體元素C. p區(qū)元素D,準金屬E. d區(qū)元素(4)下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是 。A.硼(1s22s22p1) B.皺(1s22s2) C.鋰(1s22s1)D.氫(1s1) E.氨(1s2)19.根據原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的士，其外圍電子排布圖是（2）B是136號元素原子

9、核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是 ,在元素周期表中的位置是 。（3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的 （填序號），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子 的電子排布圖是因為它不符合 （填字母）。A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則（4）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能 量叫做第一電離能（設為E）。如圖所示：同周期內，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是 ;根據圖中提供的信息，可推斷出E氧 E氟（填“”或、"，下同）；根據第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂 E鈣。答案解析1 .【答案】B【解析】A項，氫位于

10、s區(qū)；C項，F(xiàn)e位于d區(qū)；D項，元素均位于 s區(qū)。2 .【答案】B【解析】A、C項，沒有遵循洪特規(guī)則 電子在能量相同的原子軌道上排布時，應盡可能分占不同的原子軌道且自旋方向相同；D項，基態(tài)銅原子最外層的電子排布圖為 3d全充滿。3 .【答案】C【解析】泡利原理指的是一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋狀態(tài)必 須相反，C不符合。4 .【答案】B【解析】第三能層上有3s、3p、3d三個能級，因為第四能層上已經含有電子，故3s、3P能級上已經排滿，3d 能級可以排0、1、2、3、5、6、7、8、10 個電子，故 y 為8、9、10、11、13、14、15、16、18,則 x 為

11、20、21、22、23、25、26、27、28、30, B 項符合題意。5 .【答案】C【解析】由題給信息可知，Se位于第四周期WA族，主族元素原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，故Se原子最外層電子數(shù)是 6,最外層電子排布式為 4s24p4, A項正確；Se元素的最高正化合價為+ 6,則其最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SeO4, B項正確；同周期元素，元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強，Br和Se屬于同周期元素，且原子序數(shù)：Br>Se,所以Br的非金屬性比Se強，C項錯誤；根據 O、Se、K在周期表中的位置可知，D項正確。6 .【答案】A【解析】P能級有三個軌道，根據泡利原理，每個

12、軌道最多排2個電子，故p能級最多排6個電子,不可能排7個。7 .【答案】A【解析】解此類題一是要注意觀察電子排布是否符合構造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特規(guī)則。千萬不要忽略了Cu、Cr等少數(shù)原子的 能量相同的原子軌道在半充滿、全充滿或全空狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定”這種特例。A項正確，符合核外電子排布規(guī)律；B項錯誤,由核外電子排布規(guī)律可知，電子排完2s后應排2P軌道而不是3P軌道，正確的應為1s22s22p6; C項錯誤，沒有遵循洪特規(guī)則電子在能量相同的原子軌道上排布時，應盡可能分占不同的原子軌道且自旋方向相同，正確的應為 ”;D項錯誤，忽略了能量相同的原子軌1s22s22p63

13、s23p63d54s1。道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應為8 .【答案】A【解析】原子半徑依次增大，A 對；原子半徑依次減小，B 錯； O 半徑最小，Na 半徑最大，C 錯；原子半徑依次減小，D 錯。9 .【答案】A【解析】當該元素（原子序數(shù)為n）位于短周期的第HA族時，原子序數(shù)為（n+2）的元素位于第IV A族; 當該元素（原子序數(shù)為n）位于第四、五周期的第 DA族時，原子序數(shù)為（n+2）的元素則位于第IVB族; 當該元素（原子序數(shù)為n）位于第六、七周期的第 DA族時，原子序數(shù)為（n+2）的元素則位于第mB族; 該元素不可能位于 VIA族。10 .【答案】A【

14、解析】根據電子的能量高低不同，核外電子分層運動；能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動；同一能層內能級不同的電子能量不相同。11 .【答案】A【解析】X元素的原子最外層電子排布為ns1,為第I A族元素，化合價為+ 1價，Y原子的M電子層有2個未成對電子其電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,為Si元素或S元素，化合價為4 價或 6 價； Z 原子的最外層p 軌道上只有一對成對電子，且Z 原子的核外電子比Y 原子少 8 個電子，且Y 和 Z 屬于同一主族元素，所以Z 元素是 O 元素， Y 是 S 元素，由這三種元素組成的化合物中氧元素顯2價， Y 顯 4價或 6

15、價， X 顯 1 價。12 .【答案】C【解析】1861年德國人基爾霍夫（G.R.Kirchhoff）和本生（R.W.Bunsen）研究鋰云母的紅外光譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線，從而發(fā)現(xiàn)了銣元素，銣的發(fā)現(xiàn)，是用光譜分析法研究分析物質元素成分取得的第一個勝利。13 .【答案】B【解析】第I A族和第DA族元素的電子最后填入的是s能級，第IDA第口 A族元素的電子最后填入的是p 能級， A 項錯、 B 項對；大多數(shù)主族元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)，但F 元素無正價， O 元素的最高正價不是6 價， C 項錯；主族元素的價電子總數(shù)等于最外層電子數(shù)，D 項錯。14 .【答案】C【解析】同周期的X、

16、 Y、 Z 三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4>H2YO4>H3XO4,則非金屬性 Z>Y>X,原子的得電子能力為Z>Y>X,原子的得電子能力越強，單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，正確； 原子的得電子能力越強，則單質的氧化性越強，原子的得電子能力為Z>Y>X,所以單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強，正確； 同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小，而原子序數(shù)按X、 Y、 Z 的順序是增大的，所以原子半徑按 X、Y、Z的順序減小，正確； 同一周期從左到右，原子的得電子能力越強，氣 態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，原子

17、的得電子能力為Z>Y>X,所以穩(wěn)定性按 X、Y、Z的順序增強，錯誤。15 .【答案】B【解析】電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會引起能量的變化，主要以光(輻射)的形式體現(xiàn)。電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，會吸收能量，形成吸收光譜；電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時，會放出能量， 形成發(fā)射光譜，B項錯誤。16 .【答案】33 4 8 1s22s22p63s23p63d104s24p3(2) 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6【解析】在原子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故此原子的核外電子數(shù)為33；依據構造原理，可知4s、3d、4p能級的能量高低順序為

18、4s<3d<4p ,則該元素原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3。17 .【答案】(1)H O K(寫元素名稱也可) (2)1s22s22p63s23p1八(4)>>【解析】A和E同族，最外層電子排布式為ns1,且C、E是金屬，則A為H, E為Na或K； B、D同族，原子最外層的 p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍，則B為O, D為S,進一步推出E為 Ko C的原子最外層上電子數(shù)是D的原子最外層電子數(shù)的一半，則 C為Al。(1)A、B、E分別是H、O、Ko (2)Al的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s2 3p1。(3)硫原子的價電子構型的電子排布圖為7T丁|。(4)O與S的電負性大小關系是 O>S; Al與K的第一電離能的關系是 Al >K。18 .【答案】(1)E (2)B (3)A (4)E【解析】根據電離能的數(shù)據，分析可知，Q是稀有氣體元素，R、U是第I A族的元素，S是第nA族