原子結(jié)構(gòu)編號6

1、高一化學第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教學案編號6編寫： 審核：【學習目標】1. 引導學生認識原子的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和；火的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系；知道 元素，核素同位素的含義。2. 引導學生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 了解原子的最外層電子排布與元素的原子得，失電子的能力和化合價的關(guān)系。【學習重點、難點】構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律c課前預(yù)習區(qū)1. 原子是由和構(gòu)成的，而原子核乂是由更小的微粒和構(gòu)成的。質(zhì)子帶電，核外電子帶電， 中子電，質(zhì)子和屮子依靠一種特殊的力核力結(jié)合在一起。對于一個原子來說，原了核所帶的電量與核外電子所帶的電量,電性故整個

2、原子對外不顯電性。由于電子的質(zhì) 量相對于質(zhì)了、中了質(zhì)量可以忽略不計，因此原了了的質(zhì)量幾乎全部集中在上，也就是說,原了的質(zhì)量可以看做是原了核屮和之和。2. 人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為,其關(guān)系可表示為。質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于該原子相對原子質(zhì)量的部分。3. 符號z“x表示的含義是o4. 具有的同一類原子總稱為元索。具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目屮子的一種原子稱為o質(zhì)子數(shù)相同而的同一元素的不同為同位素。5. 在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在的區(qū)域運動，能量高的電子通常在的區(qū)域運動，也就是說核外電子是分層排布的，每層最多容納的電子數(shù)為 個，而最外層電子數(shù)則不超 過 個（笫一層為最外層時電子數(shù)

3、不超過個）。6. 元素的化學性質(zhì)與元素原了的最外層電了排布稀有氣體原了最外層電了數(shù)為8（氨除外）,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì);金屬原子最外層電子數(shù)般少于4個，易 電子；非金屬原子最外層電子數(shù).4個，較易獲得電子。7. 原子序數(shù)1-2的元素最外電子層上的電子數(shù)目從到；原子序數(shù)3-10的元素最外電子層上的電子數(shù)目從到:原子序數(shù)11-18的元索最外電子層上的電子數(shù)目從到o課堂互動廠一、原子核核素：（一）原子核的構(gòu)成1、原子是由居于原子屮心的帶電的和處于核外的高速運動帶電的組成。2、原子核的構(gòu)成：原子核由帶正電的 和不帶電荷的 構(gòu)成，二者之間依靠一種特殊的力結(jié)合在一起。3、對某一個原子來說核電荷數(shù)=【思考1】原子

4、為什么不顯電性？離子呢？離子帶電荷是什么原因？完成下表。微粒符號irr質(zhì)了數(shù)18x核電荷數(shù)y電子數(shù)10離子所帶的電荷數(shù)二4、原子的質(zhì)量幾乎全部集屮在上，因此，原子的質(zhì)量可以看作是原子核中和的質(zhì)量之和。人們將原子核屮和之和稱為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)（） = +（）（二）核素1、元素【思考2】元素的種類是由 決定的？質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、小子數(shù)還是質(zhì)量數(shù)？2、核素【思考3】核素的種類是由決定的？質(zhì)了數(shù)、電了數(shù)、中了數(shù)、質(zhì)了數(shù)和中了數(shù)還是質(zhì)量數(shù)？【思考4】元素的種類多于、少于、還是等于核素的種類 ?為什么？ ;是否所有的元素都有多種核素?3、同位素【思考5】某種氧原了含有8個中了其質(zhì)量數(shù)是,要是有10個中了其質(zhì)量

5、數(shù)是，他們是同樣的原子嗎？他們之間又是什么關(guān)系？不同元索的核索之間可以互稱為同位素嗎？【思考6】下列微粒:hh加 討表示了兒種元素；幾種核索 ;與h互為同位索的是 :出與d2是同位素嗎 ；°2與是什么關(guān)系_?【知識深化】：【思考7氯一35的相對原子質(zhì)量是34. 969,氯一37的相對原子質(zhì)量是36. 966為什么我們 查到的氯元素的相對原子質(zhì)量是35.45?（已知氯一35的個數(shù)百分比是75.77%,氯一37是 24.23%）【信息提供】求算方式：34. 969x75. 77%+36. 966x24. 23% =35. 453【難點釋疑】1、核素的質(zhì)量數(shù)與核素的相對原了質(zhì)量的關(guān)系：核素

6、的質(zhì)量數(shù)是怎么得到的？ 核素的相對原子質(zhì)量是怎么規(guī)定的？ 質(zhì)量數(shù)與核素的相對原子質(zhì)量什么關(guān)系？ 【難點釋疑】2、我們?yōu)榱朔奖憬?jīng)常利用質(zhì)量數(shù)來代替相對原子質(zhì)量進行計算，經(jīng)常使用質(zhì)量 數(shù)的平均值來表示相對原了質(zhì)量的近似值。例如：氯元素冇氯一35與氯一37兩種同位素，二者所占的個數(shù)百分比約是75%、25%, 氯元素的近似相對原子質(zhì)量就是35 x 75%+37 x 25% = 35. 5【閱讀課本第5頁小字部分了解放射性同位素的應(yīng)用】4. 同位素分為和兩種，放射性同位素最常見的應(yīng)用 是,利用放射性同位索發(fā)出的射線，可進 行, 和等。【小結(jié)】1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、電性關(guān)系:原子核電荷數(shù)

7、=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)v核外電子數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z） +中子數(shù)（n）4、如果用如的形式表示一個質(zhì)量數(shù)為a、質(zhì)子數(shù)為z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達為：r原子核彳原子如、核外電子質(zhì)子 z個中子 （az）5.元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系:z z兀素、/ ('( 核素1 核素n /同位素/二核外電子排布【信息提供】電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征：質(zhì)量很?。?. 109 x 10 * 1 2 3,kg）； 帶負電荷；運動空間范圍小（直徑約10f） ; （4）運動速度快（接近光速）。因此，電子的運 動

8、特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。【思考8】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\動呢？（-）核外電子排布的規(guī)律：1. 電子是在原子核外距核由及、能量由至的不同電子層上分層排布；2. 每層最多容納的電子數(shù)為 （n代表電子層數(shù)）；3. 電了一般總是盡先排在能量的電了層里，即最先排第層，當?shù)谝粚优艥M后,再排第層，等等。4. 最外層電子數(shù)則不超過個（第一層為最外層時，電子數(shù)不超過個）?！揪毩暋客瓿珊穗姾蓴?shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖hhelibe bfnena mgalsip sclar課堂檢測1. 下列各組物質(zhì)中，互為同位索的是(a) 02、o3、o4(b) h2> d2&g

9、t; t2(c)出0、d2o、 t2o(d) ffica 和弟 ca2. 下列說法正確的是(a) 同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同(b) 不同元索原子的質(zhì)量數(shù)必定不同(c) 原了核都是由質(zhì)了和中了構(gòu)成的(d) 凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素3下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒？4.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。課后鞏固區(qū)1.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與鐵(it)元素的原了核外電了數(shù)恰好相等,因此稱為“錶星計劃”。己知鐵的一種原子是張,則其核內(nèi)的中子數(shù)是a. 77b. 114c. 191d. 268()2. 在下列粒子屮，屮子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是(1)

10、,80(2) ,2c(3) "mg (4) 10k(5) 40ca()a.和(2)b.和 c.只有 d.和(2)3. 有六種微粒,分別是舄m、訓、叢x、膽、勢、倍，它們隸屬元素的種類是。a. 3 種 b. 4 種 c. 5 種 d. 6 種 ()4. 元素原了中，質(zhì)了數(shù)和中了數(shù)的關(guān)系是a大于b小于c等于d不能確定()5. 已知元素x、y的核電荷數(shù)分別是a和b,他們的離子嚴和廠的核外電子排布相同，則下列關(guān)系正確的是()a. a=b+m+nb. a=b-m+nc. a=b+m-n d. a=b-m-n6. 電子層結(jié)構(gòu)和同的微粒組是()a. f、 mg2 al34 b 0"、 a廣、s2_ c k mg2 ar d li na k'思考9 1.