第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（1）

1、人工作者 名師測控人教版九年級化學(xué)上冊第五單元 化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（1）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。學(xué)習(xí)重點(diǎn):對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)過程：自主學(xué)習(xí)： 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 ?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是原子 的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。合作探究：一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容1、閱讀課本P92、93實(shí)驗(yàn)。

2、探究：觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析結(jié)論： 2、提問：（1）.方案一中，錐形瓶底部的細(xì)沙在何作用？為什么在玻璃管一端系一個(gè)小氣球？如果不系，會(huì)有什么后果？（2）.什么是質(zhì)量守恒定律？參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。（3）.冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個(gè)變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？3、注意:反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加反應(yīng)的；質(zhì)量守恒定律的前提是化學(xué)反應(yīng)。所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，若有形式上不遵守質(zhì)量守恒的情況，一定是有某些物質(zhì)被遺漏或逸散到空氣中。）4、課本P94實(shí)驗(yàn)5-1和5-2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)

3、5-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析歸納：進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在 體系中進(jìn)行。二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋閱讀課本P95，思考以下問題：1.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)?，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。2.在化學(xué)反應(yīng)前后哪些量肯定沒有變化，哪些量一定發(fā)生變化，哪些量可能發(fā)生變化？ 反應(yīng)物和生成物的 不變 宏觀 元素的 不變五個(gè)不改變 原子的 不變 微觀 原子的 不變 原子的 不變 宏觀：物質(zhì)的 變二個(gè)一定變 微觀：分子的 變一個(gè)可能變: 可能改變。質(zhì)量守恒定律本質(zhì)原因3化學(xué)反應(yīng)前后有“五個(gè)不改變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”：三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：利用質(zhì)

4、量守恒定律，求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。例：12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧氣_g利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，則A的化學(xué)式為（） ANO BNO2 CN2 DN2O解析：本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變反應(yīng)前反應(yīng)后碳原子個(gè)數(shù)：12碳原子個(gè)數(shù)：4氫原子個(gè)數(shù)：20氫原子個(gè)數(shù)：20氮原子個(gè)數(shù)：12氮原子個(gè)數(shù)：0氧原子個(gè)數(shù)：46氧原子個(gè)數(shù)：34所以12A中共有12個(gè)氮原子和12個(gè)氧原子，A的化學(xué)式為NO利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)組成。例：已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有_元素。解析：本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變反應(yīng)前反應(yīng)后物質(zhì)銅銹水、氧化銅、二氧化碳所含元素未知?dú)?、氧、銅、碳因?yàn)樵胤N類不變，所以銅銹中含有氫、氧、銅、碳四種元素有人說他能使水變成油（含有