氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、“氧化還原反應(yīng)”教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析1.本節(jié)在教材中的地位及作用“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在本節(jié)中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。本節(jié)課既復(fù)習(xí)了初中的基本類(lèi)型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。2. 教學(xué)目標(biāo)分析知識(shí)與技能：鞏固初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型知

2、識(shí)、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)；用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解；能夠運(yùn)用化合價(jià)變化方法判斷氧化還原反應(yīng)并理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；過(guò)程與方法：復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)， 逐步深入的發(fā)展過(guò)程。 通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。3.教學(xué)重點(diǎn)

3、、難點(diǎn)和關(guān)鍵重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)難點(diǎn)：了解氧化還原的本質(zhì)二教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【導(dǎo)入】化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)，其目的在于了解各類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)?；貞浺幌?，我們初中學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型？【展示PPT】【講述】化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；置換反應(yīng)是指由單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)?！咎釂?wèn)】那么同學(xué)來(lái)想一想，這四種反應(yīng)是根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)的呢？【提問(wèn)】那么同學(xué)們來(lái)看這個(gè)反應(yīng)：Fe2O3 + 3C

4、O =2Fe +3CO2它屬于這四個(gè)基本反應(yīng)中的哪一種？ 【講述】所以我們可以看到四種基本反映類(lèi)型不能涵蓋所有的反應(yīng)，比較片面，那么我們就需要一個(gè)新的更全面的分類(lèi)方法。【講述】物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)【板書(shū)】CuO+H2 =H2O +Cu【提問(wèn)】那么CuO+H2 =H2O +Cu中，H2 發(fā)生了什么反應(yīng)？【提問(wèn)】在初中，我們知道物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，那么再來(lái)看這個(gè)方程式，CuO發(fā)生了什么反應(yīng)？【講述】CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，所以我們可以看到CuO和H2 反應(yīng)，一個(gè)失去氧，一個(gè)得到氧，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，整個(gè)反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)?！咎釂?wèn)】那么它的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么呢

5、?【板書(shū)】2Na +Cl2=2NaCl【講述】同學(xué)們看這個(gè)反應(yīng)，可以看到并沒(méi)有氧的參與，所以如果只是從得失氧的角度分，就顯得很片面，只囊括了有氧參與的反應(yīng)，那么我們就有必要把氧化還原的概念拓展一下?！净卮稹炕?，分解，置換，復(fù)分解【回答】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別和種類(lèi)多少分類(lèi)【回答】哪種都不屬于【回答】氧化反應(yīng)【回答】還原反應(yīng)【回答】氧原子的得與失【板書(shū)】H2O +C=H2 +CO 2CuO +C=2Cu +CO2 【提問(wèn)】同學(xué)們，這兩個(gè)反應(yīng)從得失氧的角度來(lái)看，無(wú)疑是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手標(biāo)一標(biāo)化合價(jià)，看看化合價(jià)是否變化？而氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的變化有什么關(guān)系？【回答】化合價(jià)發(fā)生了變化【講

6、述】我們可以看到氧化還原反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化，而在上面的反應(yīng)中比如第一個(gè)反應(yīng)，C得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，而H失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低。 那么如果我們把氧化還原的反應(yīng)拓展一下，撇去得失氧這個(gè)條件，就可以說(shuō)，元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)。而氧化還原反應(yīng)也就變成是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，所以我們判斷氧化還原反應(yīng)的判據(jù)就是看反應(yīng)前后有無(wú)化合價(jià)變化。【板書(shū)】氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)有元素化合價(jià)變化【提問(wèn)】那么我們來(lái)看一看，之前2Na +Cl2=2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎？【回答】是【判斷氧化還原】(1) 2KClO3

7、=2KCl + 3O2 (2) NH4Cl=NH3+ HCl (3) SO3 + H2O=H2SO4 (4) 2Na +2H2O=2NaOH +H2 (5) KOH + HCl=KCl+ H2O (6) Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +H2O +CO2 【提問(wèn)】那么問(wèn)題來(lái)了，為什么氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)的變化呢？【講解】在黑板上畫(huà)結(jié)構(gòu)，以2Na +Cl2=2NaCl為例，鈉原子最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個(gè)電子，反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個(gè)過(guò)程中電子由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子，使

8、化合價(jià)變化。失電子，化合價(jià)升高；得電子，化合價(jià)降低，因?yàn)殡娮又皇寝D(zhuǎn)移，因此失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)。因此：失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù) 我們把這樣以陽(yáng)離子和陰離子組成的化合物成為離子化合物?！局v解】以H2+Cl2=HCl為例，圖解。【總結(jié)】氧化還原的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移是指電子的得失或偏移；失電子，化合價(jià)升高，得電子，化合價(jià)降低【板書(shū)】氧化還原的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 【提問(wèn)】剛開(kāi)始，我們復(fù)習(xí)了四種基本反應(yīng)類(lèi)型，那么結(jié)合我們學(xué)習(xí)的知識(shí)，四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系?！九e例】化合反應(yīng)：可能是，H2+Cl2=HCl，SO3 + H2O=H2SO4；分解反

9、應(yīng)：可能是，2KClO3=2KCl + 3O2，NH4Cl=NH3+HCl ，復(fù)分解：一定不是，KOH + HCl=KCl+ H2O，BaCl2+H2SO4=BaSO4 ；置換反應(yīng)：一定是，2Na +2H2O=2NaOH +H2 ，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4【學(xué)生判斷回答】【畫(huà)圖總結(jié)】【板書(shū)】Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2【提問(wèn)】同學(xué)們還記得剛剛氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義嗎？【回答】元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們看一看，這個(gè)反應(yīng)中，誰(shuí)發(fā)生了氧化反應(yīng)，誰(shuí)發(fā)生了還原反應(yīng)，用剛講的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念來(lái)判斷?！局v解】我們看到CO發(fā)生了氧

10、化反應(yīng)，F(xiàn)e2O3氧化了CO，所以我們說(shuō)Fe2O3是氧化劑，而CO2是CO被氧化得到的產(chǎn)物，所以CO2是氧化產(chǎn)物； 那么，類(lèi)比上述，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，是CO還原了Fe2O3，所以我們說(shuō)CO是還原劑，而Fe是還原產(chǎn)物。【回答】【總結(jié)】氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)-氧化性 還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)-還原性 氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物【講解】同學(xué)們可以看書(shū)37頁(yè)，看看有哪些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑?！究偨Y(jié)】有一個(gè)方法可以方便記憶：失高還氧，就是失電子化合價(jià)升高，本身做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)做練習(xí)(判斷氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物)l 2 Na+Cl2=2NaCl l Z