新-東北大學(xué)大學(xué)物理附加題熱學(xué)作業(yè)

1、第12章 氣體動理論 作 業(yè)一、教材：選擇填空題 1，2，4 計算題：14，16，20，21二、附加題（一）、選擇題1、某種理想氣體,體積為V,壓強(qiáng)為p，絕對溫度為T，每個分子的質(zhì)量為m，R為普通氣體常數(shù)，N0為阿伏伽德羅常數(shù)，則該氣體的分子數(shù)密度n為 A(A) pN0/(RT). (B) pN0/(RTV). (C) pmN0/(RT). (D) mN0/(RTV).2、若理想氣體的體積為V，壓強(qiáng)為p,溫度為T，一個分子的質(zhì)量為m，k為玻耳茲曼常量，R為摩爾氣體常量，則該理想氣體的分子數(shù)為：B(A) pV/m. (B) pV/ (kT) . (C) pV /(RT) . (D) pV/(mT

2、) .3、兩瓶質(zhì)量密度相等的氮氣和氧氣(氮氣和氧氣視為理想氣體)，若它們的方均根速率也相等，則有：C(A) 它們的壓強(qiáng)p和溫度T都相等.(B) 它們的壓強(qiáng)p和溫度T都都不等.(C) 壓強(qiáng)p相等,氧氣的溫度比氮氣的高.(D) 溫度T相等, 氧氣的壓強(qiáng)比氮氣的高.（二）、計算題1、 一容器中儲有氧氣，測得其壓強(qiáng)為1atm，溫度為300K。試求：(1)單位體積內(nèi)的氧分子數(shù)；(2)氧氣的密度；(3)氧分子的質(zhì)量；(4) 氧分子的平均平動動能。解 (1) (2) (3) (4) 2、一瓶氫氣和一瓶氧氣溫度相同.若氫氣分子的平均平動動能為6.21×1021J，求: (1) 氧氣分子的平均平動動能

3、和方均根速率; (2) 氧氣的溫度。解：（1） 因為 和 所以 （2） 3、設(shè)一理想氣體系統(tǒng)由 N 個同種氣體分子組成，其速率分布函數(shù)為：式中為已知速率值，a 為待求常數(shù)求:(1)用已知值表示常數(shù) a；(2)分子的最概然速率；(3)N 個分子的平均速率；(4)速率在0到之間的分子數(shù)；(5)速率在到之間分子的平均速率。解：（1）有歸一化條件 （2）當(dāng) 時， 為最大值所以（3） （4）（5）4、在相同溫度下,2mol氫氣和1mol氦氣分別放在兩個容積相同的容器中。試求兩氣體(1)分子平均平動動能之比;(2)分子平均總動能之比;(3)內(nèi)能之比;(4)方均根速率之比;(5)壓強(qiáng)之比;(6)密度之比。

4、解 因為氫氣的自由度i=5;氦氣的自由度i=3(1) (2) (3)， (4) ， (5) ， (6) ，5、已知f(v)是氣體速率分布函數(shù)。N為總分子數(shù)，n為單位體積內(nèi)的分子數(shù), vp為最概然速率。試說明以下各式的物理意義。 解（1）表示分布在范圍內(nèi)的分子數(shù)（2）表示范圍內(nèi)的分子數(shù)占總分之?dāng)?shù)的百分比（3）表示速率在之間的分子數(shù)（4）表示速率大于的分子數(shù)（5）表示速率區(qū)間的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分率 (6) 表示速率在區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)占總分之?dāng)?shù)的百分比.（7）表示分布在速率區(qū)間的分子數(shù)在總分子數(shù)中占的百分率 （8）表示分子平動動能的平均值（9）表示速率大于v 0的那些分子的平均速率 第13章 熱力

5、學(xué)基礎(chǔ) 作 業(yè)一、教材：選擇填空題 16；計算題： 14，15, 23，二、附加題（一）、選擇題1、摩爾數(shù)相同的兩種理想氣體，一種是氦氣，一種是氫氣，都從相同的初態(tài)開始經(jīng)等壓膨脹為原來體積的2倍，則兩種氣體: A(A) 對外做功相同，吸收的熱量不同；(B) 對外做功不同，吸收的熱量相同；(C) 對外做功和吸收的熱量都不同；(D) 對外做功和吸收的熱量都相同。pVO2、如圖所示的是兩個不同溫度的等溫過程，則 A(A) 過程的溫度高，過程的吸熱多(B) 過程的溫度高，過程的吸熱多(C) 過程的溫度高，過程的吸熱多(D) 過程的溫度高，過程的吸熱多3、1mol理想氣體從pV圖上初態(tài)a分別經(jīng)歷如圖所示

6、的(1)或(2)過程到達(dá)末態(tài)b，已知Ta<Tb，則這兩過程中氣體吸收的熱量Q1和Q2的關(guān)系是： A(A) Q1 > Q2 > 0(B) Q2> Q1 > 0(C) Q2 < Q1 <0(D) Q1 < Q2 < 0(E) Q1 = Q2 > 04、某理想氣體，初態(tài)溫度為T，體積為V，先絕熱變化使體積變?yōu)?V，再等容變化使溫度恢復(fù)到T，最后等溫變化使氣體回到初態(tài)，則整個循環(huán)過程中，氣體： A(A) 向外界放熱 (B) 從外界吸熱 (C) 對外界做正功 (D) 內(nèi)能減少 （二）、計算題1、一定量的理想氣體，其體積和壓強(qiáng)依照V=的規(guī)律變化，

7、其中a為已知常數(shù),求：(1) 氣體從體積V1膨脹到V2所作的功；(2) 體積為V1時的溫度T1與體積為V2時的溫度T2之比。解：（1）因為V=， 所以 （2）T(K)V(10-2m3)Oabc122、1 mol單原子分子理想氣體的循環(huán)過程如圖的TV圖所示，其中c點的溫度為Tc=600K，試求：(1) ab、bc、ca各個過程系統(tǒng)與外界交換的熱量;(2) 循環(huán)的效率。解：（1）a-b 等壓過程 因為等壓 所以 b-c 等體過程c-a 等溫過程（2）3、如圖為一循環(huán)過程的T-V圖線。該循環(huán)的工作物質(zhì)為n mol的理想氣體， CV和 g 均已知且為常數(shù)。已知a點的溫度為T1，體積為V1，b點的體積為

8、V2，ca為絕熱過程，求:(1) c點的溫度; (2) 循環(huán)的效率.解：（1）ca為絕熱過程（2）a-b 等溫過程 b-c 等體過程4、在等壓過程中，0.28千克氮氣從溫度為293K膨脹到373K，問對外作功和吸熱多少?內(nèi)能改變多少? 解 等壓過程: 據(jù)5、1mol的單原子理想氣體，溫度從300K加熱到350K。其過程分別為(1)容積保持不變；(2)壓強(qiáng)保持不變。在這兩種過程中求：(1)各吸取了多少熱量；(2)氣體內(nèi)能增加了多少；(3)對外界作了多少功。 解 已知氣體為1 摩爾單原子理想氣體(1) 容積不變。根據(jù)。氣體內(nèi)能增量。對外界做功.(2) 壓強(qiáng)不變。，6、如圖所示。某種單原子理想氣體壓強(qiáng)隨體積按線性變化，若已知在A,B兩狀態(tài)的壓強(qiáng)和體積,求: (1)從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程中,氣體做功多少?(2)內(nèi)能增加多少?(3)傳遞的熱量是多少? PVOPBPAVAVBBA題圖6 題圖8abc2462134P(×103Pa)V(m3)O解 (1) 氣體作功的大小為斜線AB下的面積(2) 氣體內(nèi)能的增量為: 據(jù) 代入 (3)氣體傳遞的熱量7、一定量的剛性理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為1.0×10