酸堿鹽在水溶液中的電離說課稿

1、. 酸堿鹽在水溶液中的電離 說課稿劉子剛各位評委老師:大家好!我來自潮安縣寶山中學,今天我說課的內容是高中化學人教版（必修）第二章第二節(jié)離子反應第二課時“離子反應及其發(fā)生的條件”。下面我主要從五個方面進行說課。1 說教材1. 本節(jié)課在教材中的地位和作用本節(jié)課選自人教版化學必修I第二章第二節(jié)第一課時的內容，它是學生認識離子反應這一節(jié)內容的起始課。離子反應不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一，是歷年高考的熱點。從教材體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以它起到了承上啟下的重要作用。從研究方法看，它又是研究物質分類、化學反應

2、分類方法的補充以及進一步深層次認識化學反應的必備技能，是中學生現在以及以后學習化學、從事化學專業(yè)知識的必備基礎。結合高考尺度，這一節(jié)我把它分成兩課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發(fā)生條件。學好這一內容，能揭示溶液中離子反應的本質,既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，。并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。2. 教學目標 知識和技能目標： 理解電解質、非電解質的概念； 理解電離的概念，會書寫電離方程式； 能夠從電離的角度揭示酸堿鹽的本質 通過對溶液導電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平

3、上建立對電離的認識。初步了解電解質的概念；能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質；學會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。認識電解質在溶液中反應的本質。 過程和方法目標 學會運用觀察、實驗等方法獲取知識，并學會運用比較、歸納等方法對獲取的知識進行加工；通過查找學習資料，培養(yǎng)學生善于思考，勇于發(fā)現問題、解決問題等自學能力。化學概念是化學基礎知識的核心，在教學中，創(chuàng)設各種情景，運用有效手段，讓學生體驗、探究概念的形成及發(fā)展過程?；瘜W原理反映著化學現象及事實的本質，有嚴密的邏輯性，引領或啟發(fā)學生通過邏輯思維過程的一種探究方式而發(fā)現或總結出原理，從本質上認識、掌握原理。情感態(tài)度和價值觀目標 通過對化學實驗的研

4、究，聯系生活和自然界中的化學現象激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)創(chuàng)新精神、探究能力和實踐能力。學科思想是學科的靈魂，學生具備了相應的學科思想，就會從本質上獲得學科研究的基本方法，從而就會具備創(chuàng)新能力和終身學習的動力。3. 重難點分析 教學重點：電解質、非電解質的概念；電離方程式的書寫 教學難點：電解質、非電解質的概念認識電解質之間的反應本質二說學生 通過初中化學的學習，高一學生在化學方面奠定了一定的基礎，特別是以前就接觸過溶液的導電性實驗和酸堿鹽的基本概念，因此學習起本節(jié)課來比較輕松。另一方面，高一的學生雖然具備了一定的抽象思維能力，但是仍然是形象思維能力占據主動地位，因此，直觀、形象生動的實驗更

5、有利于學生對知識的掌握，同時調動了學生的學習興趣。學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性理性實踐的認識規(guī)律。三說教法 問題引導教學：以溶液導電的原因為問題的切入口，追蹤問題的本質， 解釋疑惑； 實驗探究法：在提出問題的基礎上，即通過實驗來探究問題的本質； 探究討論、自主學習法：通過學生的分組討論， 讓學生在自主學習中解決 問題； 計算機輔助教學法：通過多媒體的有效使用，充分調動學生的多種感官。在本

6、節(jié)課教學中我主要體現“學練并重”的教學理念，運用“實驗提出問題、交流思考練習獲取結論” 的教學模式組織課堂教學。然后根據學生已有的電解質非電解質概念，和電離方程式的書寫的知識經驗出發(fā)，讓學生練習有關離子方程的書寫，然后組織學生進行討論，讓學生在老師的指導下對看似零散、似乎無章可循的眾多離子反應進行系統(tǒng)歸納總結出離子反應的實質，從而突出重點。學生在自主練習離子方程式的書寫上，熟練掌握注意的細節(jié)問題，從而突破難點。四說學法獨立思考、分組探究、歸納總結1以舊帶新：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。2這節(jié)課我盡可能

7、用實驗來引出問題，使學生通過小組討論，最終解決問題。使學生明確實驗在化學學習中的重要性，注重自己對實驗的觀察，分析，并從中體會合作學習的意義。3、引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的?，F代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師生、生生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、動手能

8、力，培養(yǎng)學生交流的習慣。五說教學過程 新課的導入：簡單的回憶在初中講過的溶液的導電實驗， 引出本節(jié)課的主 要內容； 引出問題，分組實驗探究問題； 分組討論，探究問題的本質； 教師總結：在學生學生積極回答的基礎上，教師精講電解質的概念和 電離方程式的書寫，最后從電離的角度認識酸堿鹽的本質； 師生小結； 當堂檢測，在做題的基礎上檢驗同學們對知識的掌握程度， 對易錯環(huán)節(jié)再次強調； 課后作業(yè)。（一）導入 將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過

9、小組內統(tǒng)一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。 探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。 （二）新授 引導學生利用上節(jié)課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。 之后，讓每組學生通過

10、自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。（電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如， 酸、堿、鹽等。） 提出梯度問題引發(fā)學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本

11、質。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。）  問題2：如何來表示電解質在水溶液中電離生成了自由移動的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學生先自主學習，然后開展組內討論，提出預設。讓學生走上講臺試著書寫電離方程式，教師對學生書寫中出現的問題給予糾正。學生閱讀課本，學習電離方程式的書寫方法和注意點（寫電離方程式，要遵循質量守恒定律和電荷守恒定律）。通過自主學習、不斷探究，培養(yǎng)學生熱愛化學的積極情感，激發(fā)學生學習化學的興趣。 分析鹽酸、硫酸、硝

12、酸的電離的特點，推導出酸的概念。在此基礎上，請學生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。 NaOHNa+ + OH- KOHK+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 學生通過分析上述電離的特點，總結出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。 接著進行探究學習，請學生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。 Na2SO42Na+ + SO42- KNO3K+ + NO3- NH4ClNH4+ + Cl- 引導學生分析上述電離的特點，總結出鹽的定義，即，電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。 3、突破離子方程式書寫方法：

13、寫拆刪查初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢?和學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。通過開課時學生對強弱電解質與溶解性的關系，不難得出無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。舉例：CaCO3和鹽酸溶液反應CaCO3不溶于水，在離子方程式中寫成化學式，但它是電解質，參加反應的

14、是離子。設問：（1）澄清石灰水中加入鹽酸其離子方程式如何寫？（2）我們在書寫離子方程式時，哪些物質的化學式不能拆成離子形式，哪些必須拆呢？ （組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）結論：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。（不完整的由教師補充，后讓學生練習）在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導設問討論總結練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。設問：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？舉例：判斷正誤（1）Fe2Cl2=Fe32Cl （2）Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）結論：檢查（1）質量守

15、衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（氧化還原反應）目的：激發(fā)學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。2、【提問】下列初中所介紹過的物質哪些可以導電？為什么可以導電？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu【學生思考、討論】【追問】鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產生的？什么樣的物質在什么樣的條件下可以電離產生自由移動的離子呢？目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產生）同時也在討論中

16、引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質我們稱之為電解質）?！就队罢故尽咳芤簩щ娦詫嶒灥膭赢嫛就队熬毩暋肯旅婺男┪镔|屬于電解質第一部分：、實驗回顧，導入課題（短、精、巧、引人入勝）由于電解質，非電解質等概念對學好離子方程式的書寫非常重要，必須做重點引入。并通過電解質溶于水后能電離成離子，復習電離方程式的書寫，并注意有關事項。介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入課題。（學生觀看視頻）2、 通過實驗得出電解質和非電解質的概念，并根據概念設計問題進行探究，進一步鞏固電解質和非電解質的概念。探究：判斷下列說法是否正確：、

17、銅和NaOH溶液都能導電，所以它們屬于電解質。、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以硫酸鋇不是電解質。.CO2溶于水能導電，那么CO2是電解質。3、緊接著進行針對性訓練，精心設計問題，當然問題要盡量簡單不要在此花費太多的時間。練習： 1.在下列物質中：CH3COOH HClNaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe(1)屬于電解質的是_(2)屬于非電解質的是_2、下列屬于電解質的是：A Cu、 Al、 石墨、NaCl溶液 B. CO2 、SO3 、P2 O5C. 酒精、蔗糖、NH3 D. BaSO4 、Cu(OH)2 、AgCl3、下列物質不能導電

18、的是A、石墨 B、稀鹽酸 C、NaCl固體 D、醋酸溶液4、觀看一個小動畫（氯化鈉在水中的電離過程）引出思考并進行探究：氯化鈉在水中導電的原因是什么？及時練習簡單的酸堿鹽的電離方程式，在此先不要出現弱電解質的物質。簡單例子：H2SO4、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 、NaHCO3、 NaHCO3 、 Na2CO3以上做好了本節(jié)的鋪墊，可以進入本節(jié)的重點和難點了，也是本節(jié)的第二個內容，離子方程式的書寫。教學方法引言前面我們學過酸、堿、鹽。這三種物質之間的許多化學反應都是在水溶液中進行的。那么這些物質在水溶液中是一種什么樣的狀態(tài)呢又有怎樣的反應特點和規(guī)律呢？今天我們就一起來進行研究。酸、堿

19、、鹽在水中的電離。                投影請同學們根據已有的知識猜一猜下列物質哪些能導電？。 Cu、 NaCl固體、硝酸鉀固體、NaCl溶液、NaOH溶液、KNO3溶液、 H3PO4水溶液、   酒精溶液、蔗糖溶液。實驗演示物質的導電性實驗 問題探究一1：金屬為什么能夠導電？2：金屬導電和酸、堿、鹽水溶液導電相不相同？問題解決：學生討論后歸納（在老師的指引下沿著以下路徑分析）金屬能導電金屬內部含

20、有自由移動的帶負電的電子鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液導電溶液中也有自由移動帶電微粒帶正電荷和負電荷的陽離子和陰離子。 問題探究二物質中有陰陽離子就一定能導電嗎？比如：氯化鈉固體，氯化鈉溶液都含有氯離子、鈉離子，為什么一個導電，一個不導電？問題解決：引導學生一起得出結論這說明有離子還不夠，一定要自由移動的離子才能導電。探究三氯化鈉晶體中的離子是不能夠自由移動的但是溶于水以后變成了成自由移動的的離子。讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。投影Flash演示：NaCl 的溶解和解離展示圖片并講解氯化鈉晶體，是由帶正電和鈉離子和帶負電荷的氯離子組成，通過靜電按照一定的規(guī)律

21、緊密排列所成。晶體中的離子不能自由移動，因此晶體不能導電。當氯化鈉溶于水時，由于水分子的作用減弱了氯化鈉中的氯離子和鈉離子之間的靜電作用力，使鈉與氯逐漸掙脫晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。，使氯化鈉有了導電性。如圖 過渡其實當硝酸鉀晶體受熱（外界提供能量）融化為液體以后，也能離解成自由移動的氯離子和鈉離子。使熔融氯化鈉具有導電性。投影Flash演示：熔融硝酸鉀的導電實驗總結我們把物質在水分子作用下或者加熱熔融狀態(tài)下能夠離解成自由移動離子的過程叫做電離。（注意：電離不需要通電，它只是電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離出自由移動離子的過程）板書1、電離 

22、0;        定義：我們把物質溶于水以后在水分子作用下或者加熱熔融狀態(tài)下能夠離解成自由移動離子的過程叫做電離          條件：溶于水或熔融          特性：導電性 總結像這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠自身解離而導電的化合物我們叫做電解質。那么在水溶液和融融狀態(tài)下都不能自身解離，不導電的化合物叫做非電解質。2、電解質：

23、水或熔融、能 自身解離、導電 化合物非電解質：水和熔融、都不能、自身解離、不導電、化合物我們來對比一下電解質與非電解質溶于水以后的區(qū)別。探究四Flash演示：NaCl 的溶于水，蔗糖溶于水對比試驗。我們發(fā)現，氯化鈉晶體溶于水以后會自身離解成離子，而蔗糖溶于水以后不會自身解離。這就是為什么氯化鈉溶液導電。而蔗糖溶液不導電的原因。所以電解質和非電解質的相同之處在于他們都是化合物，單質、混合物，既不是電解質又不屬于非電解質。；電解質與非電解質的不同之處就在水溶液中或融融狀態(tài)下能否自身解離導電。不導電的、是非電解質導電的是電解質。判斷練習，理解電解質與非電解質定義下面請判斷這些正不

24、正確課堂練習討論分析下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質?金屬銅 固態(tài)NaCl SO3 H2SO4 碳棒    酒精水溶液 KOH溶液蔗糖  KOH   MgO 電解質：                          

25、;            。                               非電解質：       

26、60;                           。                       &

27、#160;    能導電的有：                              。總結那么我們現在來總結一下，常見的電解質有哪些呢？（提示）我們剛剛說到酸堿鹽的水溶液導電。在常見的物質中，酸、堿、鹽都是電解質，（舉例）硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸都是酸，氫氧化鋇、一水合

28、氨、氫氧化銅都是堿，碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、硫酸鈣都是鹽，他們都是電解質。但酸堿鹽并不是電解質的全部。，如有些金屬氧化物也是電解質，如：氧化鈉、氧化鋁等?？偟膩碚f大家要記住酸堿鹽、金屬性氧化物、及水是電解質乙醇、蔗糖等、大部分有機物、非金屬氧化物、NH3則是常見的典型的非電解質。（提醒大家把非電解質記下來）過渡我們知道電解質在水中發(fā)生電離，那么這個過程我們用什么方式表示呢？我們可以電離方程式來表示。板書3、電離方程式副板書NaCl = Na + Cl 課堂練習請同學們寫出這些電解質的電離方程式第一組：HNO3   、H2SO4 、HCl第二組：KOH

29、 、Ba(OH)2第三組：CuSO4 、CaCO3、Al2(SO4)3 、NH4Cl投影并分析   HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-講鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。因此，我們可以從電離的角度對酸的本質有一個新的認識電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。引導歸納按照剛剛從酸電離的角度請同學們給堿和鹽分別下個定義。大家能不能一起回答？學生 。投影 電離時生成的陰離子全部都

30、是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。引言上節(jié)課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。板書 第二節(jié) 離子反應設問根據初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離？它們電離過程可用什么式子表示？板書 一、電解質和非電解質歸納分析得出電解質的概念。電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。練習 下列物質能導電的是 屬于電解質的是： HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO

31、3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁歸納由上答案分析出非電解質的概念。板書非電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。討論學生討論出答案后，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題。板書（1）電解質、非電解質應是化合物。（2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質。（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、S

32、O2不是電解質。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。設問 電解質為什么能導電？板書二、電解質溶液導電原因及導電能力1、電解質溶液導電原因（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）學生分析電解質在水溶液里發(fā)生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。設問 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？演示實驗 P14實驗1-1讓學生觀察，討論

33、五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。板書2、電解質溶液導電能力強弱學生閱讀教材的相關內容分析總結 電解質溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多。從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。板書三、強電解質、弱電解質1、強電解質：在水溶液里全部電離

34、成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數鹽。2、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。學生閱讀教材的相關內容，之后對強、弱電解質進行進一步比較，并完成下表。強電解質弱電解質電離程度 全部 部分 溶液中溶質離子水合離子分子、水合離子同條件下的導電性 強 弱化合物類型 離子化合物、某些共價化合物 某些共價化合物物質類型 大多數鹽、強酸、強堿 弱酸、弱堿、水強調：（1）典型的強、弱電解質要熟記。 （2）BaSO4、AgCl 等難溶于水,熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以 它們是強電解質。 （3）強、弱電解質的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導電性強弱來確定。板書 3、電解質熔液的電離設問請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。板書 HClHCl KClKCl Al2(SO4)32Al33SO42BaCl2Ba22Cl NaHSO4NaHSO42 NaHCO3NaHCO3強調：H