化學(xué)導(dǎo)學(xué)學(xué)習(xí)案

1、新課：一.共價(jià)鍵：1.定義: 例：H2、Cl2、HCl等 從電子云的角度分析就是電子云（或原子軌道）的重疊。2.本質(zhì)： 3.形成的條件： 4.類型： 鍵和鍵：思考： 1.兩個(gè)H在形成H2時(shí)。分析：開始相互作用作用表現(xiàn)為吸引，放出能量；進(jìn)一步靠近時(shí)，表現(xiàn)為排斥作用，能量升高。 2. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活撥，通常難與其他物質(zhì)發(fā)生發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 請(qǐng)寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。 討論分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何重疊形成共價(jià)鍵的？小結(jié)：1. 鍵： 特點(diǎn)： (1)（2）講解：共價(jià)鍵按其共用電子對(duì)的數(shù)目，可分為單鍵、雙鍵、叁鍵。例：H2、O2、N2 用結(jié)構(gòu)式表示為；H-H、O=O、NN思考：它們之間的

2、化學(xué)鍵都是 鍵嗎？分析：2. 鍵：特點(diǎn)：（1） （2） （3） 3. 鍵和鍵的關(guān)系： 單鍵 雙鍵 叁鍵 鍵數(shù) 鍵數(shù) 5.共價(jià)鍵的特征：方向性和飽和性:(1) 一般情況下，原子的價(jià)鍵數(shù)目等于它的未成鍵的單個(gè)電子數(shù)，即排對(duì)成鍵后，就不能再與另外的電子配對(duì)了。(2) 原子軌道重疊成鍵時(shí)，重疊程度的大小決定共價(jià)鍵的牢固程度。 思考：所有的共價(jià)鍵都有方向性嗎？ 二鍵參數(shù) - 鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角：（一）鍵能：提問：N2和H2反應(yīng)在常溫下很難進(jìn)行，而F2和H2在冷暗處發(fā)生爆炸。為什么？要求：閱讀課本表2-1，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)思考。小結(jié)：1.定義：2.單位： 3.規(guī)律：（1）一般來說,共價(jià)鍵的鍵能越大,形成化

3、學(xué)鍵放出的能量越多,化學(xué)鍵越牢固。思考：如何判斷反應(yīng)進(jìn)行的難易？a.反應(yīng)物的鍵能：鍵能越大，斷鍵越 。b.生成物的鍵能：鍵能越大，釋放的能量 ，新鍵越容易形成。c.如果矛盾了，看 的多少。 （2）H = 反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和。（二）鍵長(zhǎng)：課本表2-2：思考：鍵長(zhǎng)是什么？它怎樣描述共價(jià)鍵的強(qiáng)度？1.定義:說明：并不是半徑之和，而是平均距離。2.規(guī)律:一般來說，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，原子核間距離 ，鍵的強(qiáng)度 ，鍵能越小。（三）鍵角：討論：怎樣知道多原子分子的立體構(gòu)型呢？1.定義:2.應(yīng)用；確定分子的 。3.完成下表: 分子 共價(jià)鍵夾角分子的立體構(gòu)型 圖示 CO2 1800 H2O 1050 NH3 1

4、07028 CH4109028BH3 1200【小結(jié)】鍵能的大小可以說明共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，由鍵的強(qiáng)弱可以推測(cè)分子的熱穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)的大小可以反映鍵能的大小，可以推測(cè)共價(jià)鍵的牢固程度；鍵長(zhǎng)和鍵角可以決定分子的立體結(jié)構(gòu)。三.等電子體：1.定義：2.特點(diǎn)：3.如何找等電子體？（1）由同周期的前后元素代替，例：CO和N2；有時(shí)需要改變微粒的電性，例： CO2和NO2+（2）找同主族元素代替，例：O3和SO2練習(xí)題1.下列分子中存在鍵的是 （ ） A. H2 B. Cl2 C.N2 D. HCl2.分子中一般不能獨(dú)立存在的化學(xué)鍵是 （ ） A. 極性共價(jià)鍵 B. 非極性共價(jià)鍵 C. 鍵 D.鍵3.下列物質(zhì)的變

5、化過程中，共價(jià)鍵明顯被破壞的是 （ ）A. I2的升華 B.氯化鈉顆粒被粉碎C.HCl溶于水得到鹽酸 D.從NH4HCO3聞到刺激性氣味4.H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90。其原因是（ ）A.共價(jià)鍵的飽和性 B. S原子電子排布C.共價(jià)鍵的方向性 D. S原子中p軌道的形狀第二節(jié)：分子的立體構(gòu)型一學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解分子的立體構(gòu)型。 2.價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論、和配位鍵。二關(guān)鍵點(diǎn)：1.了解分子的立體構(gòu)型。 2.價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論。復(fù)習(xí)：1.寫出H、C、N、O的電子式。2.根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性和方向性，推測(cè)它們形成共價(jià)鍵的數(shù)目。3.填空: 中心原子 代表物 立體構(gòu)型 電子

6、式結(jié)構(gòu)式中心原子結(jié)合的原子數(shù) 無孤電子對(duì) CO2直線形 CH4正四面體CH2O平面三角形有孤電子對(duì)H2OV形NH3三角錐形【新課】一 價(jià)層電子對(duì)互斥理論：1.應(yīng)用:預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)。思考：哪些因素能決定分子的立體結(jié)構(gòu)呢？(1)(2) (3) 思考：成鍵的電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)之間的排斥力大小是如何的？ 想一想：為什么？2.判斷方法；（1）確定中心原子（A）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) = 。 確定鍵的電子對(duì)數(shù)：就是與中心原子連接的 數(shù)。 確定中心原子（A）的孤電子對(duì)數(shù)。孤電子對(duì)數(shù) = .對(duì)于分子：a為價(jià)電子數(shù)即最外層的電子數(shù)。.對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的最外層電子數(shù) 電荷數(shù). 對(duì)于陰離

7、子：a為中心原子的最外層電子數(shù) 電荷數(shù)x為結(jié)合 的數(shù)目。b為B原子最多能接受的電子數(shù)。H = 1：其他 = 8-價(jià)電子數(shù)。填空:分子或離子中心原子 ax b孤電子對(duì)數(shù)鍵的電子對(duì)數(shù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)CO2 H2O SO2 CO32- BF3 NH3 SO32- （2）確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型：原則：價(jià)層電子對(duì)數(shù)目 2 3 4價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型（VSEPR模型） 鍵角 實(shí)例 （3）確定分子的空間構(gòu)型：方法：例：NH4+ H3O+價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的構(gòu)型實(shí)例2直線 0 直線 CO2 3 三角形 0 三角形BF3 1 V形SO2 4 四面體 0正四面體CH4、NH4+ 1三

8、角錐形 NH3 2 V形 H2O 5三角雙錐形 0三角雙錐形PCl5 6正八面體 0正八面體 SF6 2 正方形 XeF4二.雜化軌道理論：復(fù)習(xí)：用軌道表示式表示 C、N、O思考題:(1) 為什么甲烷分子中4個(gè)C-H的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角都是相同的？(2) NH3的空間構(gòu)形是三角錐形，鍵角107018,而NH4+中是正四面體，鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角都是相同的？1.概念：例：碳原子基態(tài)時(shí)：1S2 2S22PX12PY1,那么化合價(jià)應(yīng)為二價(jià)，而一般都是四價(jià)，因?yàn)?S軌道上的一個(gè)電子躍遷到2P軌道上，形成2S1 2P1X2PY12PZ1。2.表示：3.雜化軌道的類型：（1）SP雜化(以BeCl2為例) Be:

9、 2S2 2P0 2S12P1 2條SP特點(diǎn)：練習(xí)：CO2分子的形成。（2）SP2雜化(以BF3為例)B: 2S22P1 2S1 2PX12P1Y 3條 SP2特點(diǎn)： （3）SP3雜化(以CH4為例)C: 2S2 2P2 2S1 2PX12PY12PZ1 4條 SP3 特點(diǎn)： 小結(jié)：（1）雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)相同，但能量不同。（2）只有能量相近的軌道才能雜化。（3）原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會(huì)發(fā)生。（4）雜化軌道形成的化學(xué)鍵全部是鍵。二.如何判斷分子或離子的中心原子雜化軌道的類型？ 思考題：根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化類型？思考題：根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)

10、：如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化類型？思考題：根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化類型？（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定 。（2）根據(jù)中心原子的VSEPR模型確定其 。根據(jù)VSEPR模型： VSEPR模型直線形平面三角形正四面體雜化軌道類型 例 CO2 、BeCl2SO2、SO3、HCHOCH4、NH3 、H2O思考：為什么CH4、NH3、H2O的中心原子都采用了SP3雜化可是分子的立體構(gòu)型不一樣？分子或離子的立體構(gòu)型和雜化軌道類型有什么關(guān)系？ 討論交流填空：化學(xué)式 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型分子的立體構(gòu)型 C2H2 C2H4 BF3 CH2O 練習(xí)填空：中心原子的孤電子對(duì)數(shù)

11、代表物 分子的立體構(gòu)型雜化軌道數(shù)雜化軌道類型 0CO2直線形CH2O平面三角形CH4正四面體 1SO2V形NH3三角錐形 2H2OV形練習(xí)題1.下列對(duì)SP3 、SP2 、SP雜化軌道間的夾角的比較中，所得結(jié)論正確的是（ ） A.P雜化軌道間的夾角最大 B. SP2 雜化軌道間的夾角最大 CSP3雜化軌道間的夾角最大 D. SP3 、SP2、 SP雜化軌道間的夾角相等。 2.下列中心原子的雜化軌道類型相同的是 （ ）ACO2和H2O B.CH4和NH3 C.BeCl2與BF3 D.C2H2和C2H4 3.下列有關(guān)軌道夾角和空間構(gòu)型的說法不正確的是 （ ） A. 軌道間的夾角是1800的分子，其空

12、間構(gòu)型都是直線形。B.軌道間的夾角是1200的分子，其空間構(gòu)型都是平面三角形。C軌道間的夾角是109028的分子，其空間構(gòu)型都是正四面體形。D軌道間的夾角是900109028的分子，其空間構(gòu)型可能是V形。4. D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單的氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線形?；卮鹣铝袉栴}: （1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 。 （2）上述5種元素中能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是 ， 寫出該元素的任意三種含氧酸的化學(xué)式 。 （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為 。三配合物理論教學(xué)目標(biāo)：1.了解配位鍵和配

13、合物的概念2.掌握配位鍵和配合物的表示方法3.能簡(jiǎn)單的說明配合物的成鍵情況?！緦?shí)驗(yàn)2-1】觀察:CuSO4CuCl2·H2OCuBr2NaClK2SO4KBr固體顏色溶液顏色歸納總結(jié)：1.Na+、K+、Cl-、Br-、SO42- s是 。2.溶液的顏色是由于Cu2+和H2O結(jié)合形成 。配合物 復(fù)習(xí)：共價(jià)鍵的概念？舉例說明。 講解：NH3 + H+ = NH4+（一）配位鍵：1.定義：2.形成條件：3.表示方法：用“ ”由提供孤電子對(duì)的指向接受的。例：（二）配合物：1.定義：2組成：Cu(NH3)4SO4 為例。Cu(NH3)42+是 ；SO42-是 ；Cu2+叫 ；NH3叫 ；N叫

14、；4叫配位數(shù)。（一般為中心原子或離子化合價(jià)的 倍）思考：電子給予體除了水，還有其他嗎？ 【實(shí)驗(yàn)2-2】 1. 取1mL CuSO4溶液，滴加稀氨水。 現(xiàn)象： 2. 向上述溶液中，加入2mL無水乙醇。 現(xiàn)象： 方程式： 【實(shí)驗(yàn)2-3】FeCl3溶液中滴加KSCN 現(xiàn)象： 方程式：結(jié)論：過渡金屬離子對(duì)多種配位體具有很強(qiáng)的結(jié)合力?！緦?shí)驗(yàn)】在Cu(NH3)42+ 中滴加鹽酸?，F(xiàn)象： 思考：用平衡移動(dòng)的原理說明？3.配合物的電離：Cu(NH3)4SO4 = Cu(NH3)42+ + SO42-Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3 4.配合物的穩(wěn)定性：結(jié)論：一般是穩(wěn)定的。下列因素會(huì)影響：（1）中心

15、原子或離子的半徑越小越 。 （2）當(dāng)中心原子或離子相同時(shí)，配位原子的電負(fù)性越大越 。題型訓(xùn)練1. 下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ( )ANH3、H2O B.NH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI32.下列各種說法中錯(cuò)誤的是（ ）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子。B、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D、共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子。3.下列對(duì)配合物的穩(wěn)定性判斷正確的是 （ ）Co(NH3)62+ Co(NH3)63+ AlF63- AlBr63- Cu(NH3)42+Zn(NH3

16、)42+（Cu2+的半徑小于Zn2+）A. B. C. D.4.0.01 mol氯化鉻在水溶液中用過量的硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol的AgCl沉淀，則此氯化鉻最可能是 （ ） A.Cr(H2O)6Cl3 B. Cr(H2O)5ClCl2·H2O C. Cr(H2O)4Cl2Cl·2H2O D. Cr(H2O)3Cl3·3H2O第三節(jié)：分子的性質(zhì)一學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解極性鍵和非極性鍵，能判斷極性分子和非極性分子。 2.了解范德華力，能說明化學(xué)鍵和范德華力的區(qū)別。 3.了解氫鍵，知道氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 4.知道“相似相溶”規(guī)則，能解釋實(shí)際問題。 5.了解“手

17、性分子”。二重點(diǎn)：1.能判斷極性分子和非極性分子。 2. 了解氫鍵，知道氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響.復(fù)習(xí)：1.什么是共價(jià)鍵？2.電負(fù)性的概念？電負(fù)性的變化規(guī)律？3.寫出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的電子式。特點(diǎn)：一 化學(xué)鍵的極性：例：Cl2和HCl的模型：1.極性鍵：2.非極性鍵：判斷方法：思考：分子是否有極性嗎？如何理解分子的極性？例：HCl、HOH、HH結(jié)論： 二分子的極性：1定義：極性分子：非極性分子： 【討論】1.分子的極性是否等于鍵的極性呢？2.分子的極性由哪些因素決定呢？ 結(jié)論：（1）如果組成分子的化學(xué)鍵都是 ，則分子一定是 ；如果有 ，則可能是 ，也可能是 。（2）在雙原子分子中

18、，鍵有極性，分子就有；而以極性鍵組成的多原子分子中卻不一定，取決于分子的 。例：CO2、CCl4、H2O、NH3結(jié)論：2.判斷方法：（1）以非極性鍵結(jié)合的單質(zhì)分子一般是 。例；O2、P4、C60（2）以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一般是 。例；HCl、HI(3)ABn型的分子 孤電子對(duì)方法：若有孤電子對(duì)是 ；若無是 。 立體構(gòu)型方法：P4 、C60 、 CH3OH 、 HCHO 、 NH3 a.結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是 。常見的有：b.結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的是 。常見的有：3.分子的極性和共價(jià)鍵的極性之間的關(guān)系：分子 共價(jià)鍵的極性分子正負(fù)電荷的重心 結(jié)論 例同核雙原子分子 H2、O2異核雙原子分子CO、HCl同核多原子分

19、子各鍵的向量和為零重合CO2、CH4各鍵的向量和不為零不重合H2O、NH3、CH3Cl練習(xí)：1.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子是（ ）ACO2 H2S B.C2H4 CH4 CCl2 C2H4 D .NH3 HCl2.下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是ACCl4 B.CO2 C.NH4Cl D.C2H43.常溫條件下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色液體，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是A.分子中N-Cl鍵是非極性鍵 B.分子中不存在孤對(duì)電子C.三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形 D. 三氯化氮分子是非極性分子第二課時(shí)：分子間作用力和氫鍵一學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.了解范德華力，能說

20、明化學(xué)鍵和范德華力的區(qū)別。 2.了解氫鍵，知道氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。二知識(shí)鏈接：【問題思考】1.氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變?yōu)槿荏w、固體？2.閱讀課本中表格27分析，能得出什么結(jié)論？一 分子間作用力：1.定義：2.特征：（1） （2） 3.影響它的因素：（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體：相對(duì)分子質(zhì)量 ，作用力 。（2）分子的極性 ，分子間作用力 。4.對(duì)分子性質(zhì)的影響練習(xí)：1.鹵素單質(zhì)和鹵化氫熔沸點(diǎn)變化有什么規(guī)律？為什么？ 2.酒精比水容易揮發(fā)？二 氫鍵（不是化學(xué)鍵）：1.定義：2.表示方法： 一般常見的有： 。3.類型：4.特點(diǎn)：5.影響氫鍵的因素：A、 B原子的電負(fù)性和半徑大小。結(jié)論：電負(fù)性 ，半徑 ，氫鍵越穩(wěn)定。常見：6.氫鍵對(duì)分子