0406高考化學(xué)試題賞析

1、04-06高考化學(xué)試題賞析黃浦區(qū)教師進(jìn)修學(xué)院黃浦區(qū)教師進(jìn)修學(xué)院 劉發(fā)初劉發(fā)初company name命題的指導(dǎo)思想以能力測(cè)試為主導(dǎo)考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)知識(shí)、技能的掌握程度考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí) 際問題的能力 化學(xué)科考查的能力 觀察能力 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?思維能力 接受、處理新信息的能力 運(yùn)用科學(xué)方法對(duì)人與社會(huì)、自然協(xié)調(diào)發(fā)展中出現(xiàn)的有關(guān)問題進(jìn)行分析，提出解決的方案，并作出正確評(píng)價(jià)的能力命題原則以“課程標(biāo)準(zhǔn)”和“調(diào)整意見”為依據(jù)，但不拘泥于課程標(biāo)準(zhǔn)，即在知識(shí)點(diǎn)上不超綱，在應(yīng)用上不拘泥于課程標(biāo)準(zhǔn)注重能力型和應(yīng)用性試題強(qiáng)調(diào)理論聯(lián)系實(shí)際注重考查考生分析問題和解決問題的能力命題原則試題在考查基礎(chǔ)知識(shí)的

2、同時(shí)，注重考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力?；A(chǔ)部分約占70，有一定深度的部分約占30試題份量與考試時(shí)間相當(dāng) 命題原則 試卷要適度注意知識(shí)的覆蓋面并體現(xiàn)重點(diǎn) 試題難度的安排要有一個(gè)合適的坡度 注重學(xué)科的能力考查 題型要根據(jù)學(xué)科的特點(diǎn)，做到科學(xué)、 合理，并體現(xiàn)主客觀試題結(jié)合的原則 “雙基為本雙基為本”體現(xiàn)于對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和簡(jiǎn)單應(yīng)用體現(xiàn)于對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和簡(jiǎn)單應(yīng)用 重點(diǎn)考查化學(xué)學(xué)科的主干內(nèi)容 關(guān)注化學(xué)學(xué)習(xí)中薄弱環(huán)節(jié)的考核 一定數(shù)量的簡(jiǎn)單或較簡(jiǎn)單的試題由淺入深安排，確?？疾橹R(shí)的覆蓋達(dá)2/3 綜合題分解出的小問題由淺入深，大部分都是基礎(chǔ)知識(shí)的考查“能力立意能力立意”體現(xiàn)于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的延伸和綜合問題的

3、解決體現(xiàn)于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的延伸和綜合問題的解決 “能力立意”的幾個(gè)誤區(qū)：提高試題的復(fù)雜性， 提高化學(xué)計(jì)算的邏輯難度，擴(kuò)大考核知識(shí)范圍 “能力立意”的關(guān)鍵：創(chuàng)設(shè)新的情景問題考核基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)新的設(shè)問背角考查基礎(chǔ)知識(shí)的理解將基礎(chǔ)知識(shí)邏輯延伸到新的領(lǐng)域，又回歸基礎(chǔ)知識(shí) 06-1.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖?a 用木材作燃料 b 用液氫替代汽油 c 開發(fā)風(fēng)能 d 開發(fā)地?zé)?6-4下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是 a 發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) b 合成新材料 c 研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程 d 研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系 06-9.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，

4、一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是hoch2ch2och2ch2oh。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是 a 不能發(fā)生消去反應(yīng) b 能發(fā)生取代反應(yīng) c 能溶于水，不溶于乙醇 d 符合通式cnh2no3 06-11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是a黃綠色橙色藍(lán)色白色b無色橙色紫色白色c黃綠色橙色藍(lán)色無色d黃綠色無色紫色白色 06-13將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 a 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 b 甲中銅片是正極

5、，乙中銅片是負(fù)極 c 兩燒杯中溶液的ph均增大 d 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 06-15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100ml氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液ph變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 a 0.5mol/l b 0.05mol/l c 1mol/l d 0.1mol/l06-16將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是a 反應(yīng)速率：兩者相同b 消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少c 反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深d 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少06-17根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是a 若x是原子晶體，y是分子晶體，則熔點(diǎn)：xyb 若a22d2ad2

6、，則氧化性：d2a2c 若r2和m的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： rmd 若弱酸ha的酸性強(qiáng)于弱酸hb，則同濃度鈉鹽溶 液的堿性：naanab06-18右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?a 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 b 鋅粒和稀硫酸制氫氣 c 濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 d 電石和水制取乙炔06-21為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)定溶液的ph，溶液顯強(qiáng)堿性。 取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 在上述溶液中再滴加ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 取上層清液繼續(xù)滴加ba(no3)2溶液至無沉淀時(shí)，

7、再滴 加 ag no3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是 a 一定有so32離子 b 一定有co32離子 c 不能確定cl離子是否存在 d 不能確定hco3離子是否存在06-22已知ba(alo2)2可溶于水。右圖表示的是向al2(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入ba(oh)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是a ab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：al(oh)3比baso4多b cd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：alo2比ba2多c ad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：baso4可能小于al(oh)3d de時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：ba2可能等于oh05-7已知三角錐形

8、分子e和直線形分子g反應(yīng)，生成兩種直線形分子l和m(組成e、g、l、m分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） ag是最活潑的非金屬單質(zhì) bl是極性分子 ce能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 dm化學(xué)性質(zhì)活潑e+glm+ 05-8濃硫酸和2mol/l的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析ab曲線變化的原因 aa升華、b冷凝 ba揮發(fā)、b吸水 ca蒸發(fā)、b潮解 da冷凝、b吸水05-11蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。 關(guān)于蘇丹紅說法錯(cuò)誤的是a分子中含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)萘環(huán)b屬于芳香烴c能被酸性高錳酸鉀溶液氧化d能溶于苯 ohch

9、3ch3n=n05-14 疊氮酸（hn3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是a. hn3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?c(hn3)c(h+)c(n3)c(oh)b. hn3與nh3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物c. nan3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?c(na+)c(n3) c(oh)c(h+)d. n3與co2含相等電子數(shù)05-15對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定 正確的是a.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石 灰水中，溶液變渾濁，一定有co32 b.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸， 沉淀不消失，一定有so32 c.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一

10、定有nh4+ d.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色 沉淀消失，一定有ba2+ 05-20水蒸氣中常含有部分(h2o)2，要確定(h2o)2的存在，可采用的方法是a1l水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn) 生氫氣的體積b1l水蒸氣通過濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的 質(zhì)量c該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的phd該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子比05-21 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是a 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇b 在z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳c 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇d在z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 05-22含8

11、.0g naoh的溶液中通入一定量h2s后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是 ana2s bnahs cna2s和nahs dnaoh和nahs04-8將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將b g 粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是 04-9下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是a配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯 中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙鈈硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加 熱，防止晶體飛濺c測(cè)定未知naoh溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用 標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗23次d配制0.1m

12、ol/l的h2so4溶液時(shí)，將量取的濃 h2so4放入容量瓶中加水稀釋04-13下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是 04-15cus和cu2s都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別cus和cu2s兩種黑色粉末的方法合理的是a.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體b.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色c.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘 留固體的質(zhì)量d.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘 留固體的顏色 04-17等物質(zhì)的量的n2、o2、co2混合氣體通過na2o2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中n2、o2、co2物質(zhì)的量之比為 a

13、3 4 1 b3 3 2 c6 7 3 d6 9 0 04-21常溫時(shí)，向ph =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 aph =12 的ba(oh)2 bph =12的氨水 c0.005mol/l naoh d0.05mol/lbacl2 04-22某芳香族有機(jī)物的分子式為c8h6o2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有 a兩個(gè)羥基 b一個(gè)醛基 c兩個(gè)醛基 d一個(gè)羧基05-24某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2 o2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（

14、2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目 。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下體積為 。06-25（1）化學(xué)平衡常數(shù)k表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，k值越大，表示_，k值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，k值_。（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）。（2）在一體積為10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)q（q0） co和h2o濃度變化如圖，則04min的平均反應(yīng)速率v(co)_mol/(lmin)06-25(3)06-25(

15、3)06-25(3)（3）t（高于850）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； c1數(shù)值_0.08mol/l（填大于、小于或等 于）。反應(yīng)在4min5min內(nèi)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_（單選），表中5min6min 之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。 a 增加水蒸氣 b 降低溫度 c 使用催化劑 d 增加氫氣濃度06-26（a） 某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體m的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜a使稀硫酸（足量)與固體m充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，b裝置增重，c裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管

16、氣體的體積為vml（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）06-26（a）由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：（1）固體m中一定有的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）；理由是_。 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_g（用代數(shù)式表示）。（2）b裝置的名稱是_。寫出b裝置中反應(yīng) 的離子方程式_。（3）c裝置的作用是_，如果實(shí) 驗(yàn)中沒有 b裝置，則c裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。06-26（a）（4）稀硫酸和固體m反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固 體，該固體是_，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操 作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_。（5）通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體m中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_ a m中有未反應(yīng)的鐵和硫 b

17、 測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面 c a中留有反應(yīng)生成的氣體 d 氣體進(jìn)入d裝置前未用濃硫酸干燥06-27 蛇紋石礦可以看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了mg2外，還含有的金屬離子是_ 06-27 氫氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2開始沉淀ph1.53.39.4（2）進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液ph78（有關(guān)氫氧化物沉淀的ph見上表），ca(oh)2不能過量，若ca(oh)2過量可能會(huì)導(dǎo)致_溶解、_沉淀。（3）從沉淀混合物a中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物a中加入_ (填入物質(zhì)的化

18、學(xué)式)，然后_ (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。06-27（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_（填寫物質(zhì)化學(xué)式）（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品amgco3bmg(oh)2ch2o中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量 高溫分解 _ _ mgo稱量（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g co2和8.0g mgo，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a_ b_ c_05-26（a） 我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：05-26（a）（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種 用途為。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反

19、應(yīng)方程式是。（3）寫出上述流程中x物質(zhì)的分子式。 （4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以 上，主要是設(shè)計(jì)了_（填上述流程中的編 號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_ 。05-26（a）（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少 量試樣溶于水后，再滴加 。（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析 出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有。 （a） 增大nh4+的濃度，使nh4cl更多地析出 （b） 使nahco3更多地析出 （c） 使nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3，提高析出的 nh4cl純度04-26 某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量190.

20、720g），利用左圖裝置測(cè)定混合物中na2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：04-26（1）寫出na2o2和h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是_ 不必作第6次讀數(shù)的原因是_ （3）測(cè)定上述樣品（1.560g）中na2o2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：04-26操作的名稱是_ 需直接測(cè)定的物理量是_ 測(cè)定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則na2o2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變）05-27 聚合硫酸鐵（pfs）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用

21、于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的fe3+必須先還原為fe3+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：05-27（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。 （a） 容量瓶 （b）燒杯 （c） 燒瓶（2）步驟ii取樣分析溶液中的fe2+、fe3+的含量，目的是。（a）控制溶液中fe2+與fe3+含量比 （b）確定下一步還原所需鐵的量 （c）確定氧化fe2+所需naclo3的量 （d）確保鐵的氧化物酸溶完全05-27（3）用naclo3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6feso4 + naclo3 + 3h2so4 3fe2(so4)

22、3 + nacl + 3h2o 若改用hno3氧化，則反應(yīng)方程式如下6feso4 + 2hno3 + 3h2so4 3fe2(so4)3 + no + 4h2o 已知1mol hno3價(jià)格0.16元、1mol naclo3價(jià)格0.45元， 評(píng)價(jià)用hno3代替naclo3作氧化劑的利弊，利是，弊是。 聚合硫酸鐵溶液中so42-與fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中so42-與fe3+物質(zhì)的量之比。05-27 聚合硫酸鐵溶液中so42-與fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中so42-與fe3+物

23、質(zhì)的量之比。（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑。 （a） naoh（b） feso4 （c） bacl2（d） naclo3（5）需要測(cè)定和的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）（6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）。（a） 萃取、分液 （b）過濾、洗滌 （c）蒸發(fā)、結(jié)晶 （d） 冷卻、稱量 （e）烘干或灼燒04-28 人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程。（1）1834年德國科學(xué)家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（ ）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯 甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學(xué)方程式_ （2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出c6h6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 04-28（3）烷烴中脫水2 mol氫原子形成1 mol雙鍵要吸熱，但 1,