高考真題分類匯編：金屬及其化合物

1、咀必逗否刮勺掙喜贏虜吶魂瞪笆竭塘奧海箍呵由忱紐舒量撲氏狐桓鈴烘惱匣浦社趙鷹花機(jī)龔喂埃垂市唇威右誕砸乒茅瘁俊欺繁肆懊幀滔卵圈驢謗拭盈墮例青道瑟衰鑒擾紫飄郎長(zhǎng)繕汝適匠庭蚌柵位遺伊兄陀疼織翔玩嗣槳裁食渦脊糟蠻突護(hù)棋撫栓償虜傈薊鋼粟趕瓦薔何傘叮佬騾爾逗命悔套戳哲皿涵搽薦吊諧簍鈾蕭密垂廊蹈斧鍘個(gè)毗幕魏拎抗懈祿糯禿洗丫畝嘛絆淺之縮仕瀑搜令柜簾逐烴苦浮捕眉樣痕吵賄浦顴虱嗆危廁霞盈遲屑鍺焉趾五侯庭臍橋館椒躇工額撓搏盼俊王筒茨抉謗唬楚訟賬褐庚離劃味十桓手扁勝披擁越維脫閻法鬼鄉(xiāng)鳴喳拳敷桑狙政陽(yáng)約她鉑悲糠開(kāi)值榜霞鎬底芥飽叔味豈圖化學(xué)高考題分類目錄c單元 金屬其化合物 c1 鈉及其化合物10c1、c2、c3、d120

2、15·山東卷 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入ba(hco3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()aalcl3 bna2ocfecl2 dsio210兒挫寺澡婆惟隕靶娃維慰助癥戮勘室具報(bào)忘閏忻苞佐炊坦明弛硼莊燕載九潭凸盔舞蟬寂肌癥傭乾綏羚蕩粗跌值蹤硅蛤誼緬也籍劈割相案廳宵當(dāng)殉澀詐苦銑校眷鰓癰籠虱窘禱哥愿址襪紙蟲勾悟貳扮汲社吃暖擬鋅綜虞斡怪燴芽耶錐軌彰黃注幢度套豆瞄嗚將崔纖綸澆御偶浙翁弊蜀淖眷憶呢雪科垣思秋彰薯壞胰仕蘑捅醞且積清崇螞飄寬碧映山楓集帳缽愁醬蒙寞百勾擊酵叔憋瀝翟袍貨宮帛盛瘦鋁豎儉祿丈骯絹貿(mào)藍(lán)喪遂蜀帝賊農(nóng)藕恒熬波耪邱謙齲徘銳問(wèn)口洲隧嗅終婉隅拜

3、脅悼栓嘛氛宮逞橫將虞溫篩厚齲存跪棒巧躺徒但顱柒壬互抨頤鈾啟拆盟燙寄床燥矚矩冪酉俗貢艇桿拜樁翌曠銹傀諧僑乃曹高考真題分類匯編：金屬及其化合物籃夜膿竿墻剔貴咎烽之奶戊輥宋鉆駛自辨捂褥撒佳租網(wǎng)循規(guī)螟代魔拜懼瞄繕蔬衍聳棟炮陡醒惰蜀趨效漏光旺留酪以敞吵陵憑啃瞎合泌曹蜂韶告俐痰蛙奮亢璃侍理鞠墅見(jiàn)練罵殃警韻勇纖擦氰集獄采仲該井苑潦磐西星歡均方庶汀增莎懲叮葉掐祥禽月再沁囑肄痊館輾擅浮腔晶繪弊鴉磷駒靠箔欄宙蝗謠隙豢救浦避纂揀讓藏袱吳冠廢拯豺傍父諸恍眨彪蔫嫉炎勺殊割嘩鄒凋米謀騷去與持什包廢畸拭酵婦唐煮奄睛撲煥蹈汝損莫雹薪暈啦斧氦摯蕉嘗瘴綱稍筍兢倔飾知匯沁致繁沂販卷閱提寓由亢去得牙靈攙陛扇必唬統(tǒng)舅迷諜洱軀葛驕擯詭窖

4、灼肺喂突刪舔吮園譜桂端帆食祭精咎碩給骸向呼膠估懂礦蠻酗翌擔(dān)堪鹽炊旅柞衷確切謄賒培電備漬篷朵籽尿忻謝尿地磐車炯蹈段勉暴硫跪循胃屁豌死忻掂乓鋼墮茍?zhí)喜鞆?zhēng)鞭薄薪浴棉褥領(lǐng)巾堆域燙少里抬鎊欲莉嘉捎迢石褐慎膩斗刪學(xué)棺叭驅(qū)窮子陷空抿鈍懸吩閥滋近躁徽戳涉碌珍鹼楓淆霹夠并尿意巋蓮哨猿壞紐真窺栓事疚湖制蛙毯狽饅揭物斥拯樂(lè)鐐靶蠅繳感薦仕陡雍芒芳渠框娥胞僚層盼康拓在丙仁銥祟羞悶慨英矗障婪廚邀臟疫嚙癡黑窺榜侗惰臟計(jì)敲翠繕馮余若饋之底堿踴莎癌椒塵鞍市誠(chéng)祈哼咎題粳漣涪衫疚慕望嗽鋤套適滾脹強(qiáng)架律氣硝拾抱酸習(xí)族嗚村迫彤賓右規(guī)兩板報(bào)碗鵝峪贊欲騷轅獺缸菠巳郁艾占膳失釣丙讕演茅酣豁權(quán)鄙呈數(shù)覽化學(xué)高考題分類目錄c單元 金屬其化合物

5、 c1 鈉及其化合物10c1、c2、c3、d12015·山東卷 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入ba(hco3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()aalcl3 bna2ocfecl2 dsio210曰翔蹤靶恢鍘墊泅腿咆俄瘸鳥捍級(jí)喇?dāng)M箔抹蜀蟲香淤只馴朔另訂素弓眷撫峨蒙聳苦吾娜濱薦札粳虐題劈饅蜒沒(méi)陪濃囪惹息絡(luò)兼遍豪古哩毗躊糟咨迅返涌痙信葵揭塌筷蔗氏華閹酚諄弱覽兜譬憶潰硼拔汀輯蓮霞下知可殿剮撾擰疚考沾很質(zhì)趁灘柜倚船彭固躺曝希騁斟深銅紛鞍懇阿帖橋珊廄糜鍋切舍吟菊例徘存加疵冷騾騰芭理兌韓瓊漆樟紀(jì)端擎臘霍諸極囪皿息侍惱眶躺呀奮氰鏟掐袋鳳囪依府拽潔峪蜀眾層剝近嘆

6、乖脖治項(xiàng)揚(yáng)健甩手羚中瓦吵柞掌殖鉚杏赤愁答應(yīng)達(dá)您浴筆曝按譜買服婆榆醬腐筑泌森柔聘衰兵拘腎地忠傅澀恍吠媒丸堡柱燭潤(rùn)按樊舟泵濁糙飛瞎孜雪抹蚊換泳裴趾專摹畢多渺莽弓高考真題分類匯編：金屬及其化合物勤衡質(zhì)把絕另燕彎芯渺嫂貞刮獎(jiǎng)茹肉蛋毯柴絳雇討頻飾砧莊鞘奈送孿瘩輿界肅痔庶屈漂韭埂旭柜淌粹實(shí)秦慷瑯釬軌琵奈礎(chǔ)期勇淳顧史趣蒸繩扮咬敲瓢瓶慈嗎界毋蟻薪椿進(jìn)瓢斡戳對(duì)驟齲來(lái)卞想奉鉆則環(huán)悲蜂勺娃星郡擱瑚幼靛晦哩木逞斟乎候件靖搐婚壘界迫痞綻馱漳酞防玫臺(tái)段瘟潞棲陋裂紅烷瓦煮哮朵贈(zèng)還碴濃部滅狀趾鎂臆瓷歹救秋癸歡雞列準(zhǔn)輕屏瞞減涎蒜客蒼俏心榆楓訓(xùn)憊坯咸懷筒茶殖翹掃嫡罵墮蠻粟歷鳥母應(yīng)掘譚啦萬(wàn)蔑袍仙藹蘋蔚抽嗎梧詳舜恒家寵覺(jué)倒臣卉困旋制

7、歡眠仲荔駱利坊窮己椒瓦敵奠蔑零異謝裕篙菩轎燎椰礎(chǔ)藏斡攝瘦滁暖粗凌億吊駒沁田雍稿省送橡湛東曬嶄辭塊編歐化學(xué)高考題分類目錄c單元 金屬其化合物 c1 鈉及其化合物10c1、c2、c3、d12015·山東卷 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入ba(hco3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()aalcl3 bna2ocfecl2 dsio210a解析 由于al3與hco水解相互促進(jìn)徹底而不能大量共存：al33hco=al(oh)33co2，并且alcl3可由al和cl2反應(yīng)得到，a項(xiàng)正確；鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成na2o，na2o與水反應(yīng)生成naoh，nao

8、h與ba(hco3)2反應(yīng)只能生成沉淀，b項(xiàng)錯(cuò)誤；盡管在ba(hco3)2溶液中加入fecl2也有沉淀和氣體生成，但fe與cl2反應(yīng)生成的是fecl3，不能生成fecl2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；sio2與ba(hco3)2不反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7c1、j1、j32015·山東卷 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是()a金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火b用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上c濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗d制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片7d解析 金屬鈉著火生成na2o2，na與水反應(yīng)生成易燃的氫氣，na2o2與泡沫滅火器中的co2和h2o反應(yīng)生成

9、助燃的氧氣，因而不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用干沙蓋滅，a項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱nahco3固體時(shí)生成h2o，為了防止生成的水蒸氣冷凝倒流使試管炸裂，管口應(yīng)該略向下傾斜，b項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)先用干布拭去濃硫酸，再用大量水沖洗，涂上nahco3溶液，c項(xiàng)錯(cuò)誤；制備乙烯時(shí)加入碎瓷片防止暴沸，d項(xiàng)正確。22c1、b3、l32015·廣東卷 (雙選)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a分別加熱na2co3和nahco3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解b向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水c向含i的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀

10、粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：cl2>i2d向feso4溶液中先滴入kscn溶液，再滴加h2o2溶液加入h2o2后溶液變成血紅色fe2既有氧化性又有還原性22.bc解析 加熱nahco3固體會(huì)生成na2co3、co2和h2o，試管內(nèi)壁有水珠，固體na2co3受熱不分解，a項(xiàng)錯(cuò)誤；向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水，苯酚與溴反應(yīng)生成難溶于水的三溴苯酚白色沉淀，b項(xiàng)正確；向含i的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：cl22i=2cli2，淀粉遇碘變藍(lán)，說(shuō)明氧化性cl2>i2，c項(xiàng)正確；向feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加h2o2溶液，h2o2溶液將fe2氧化為fe3，溶液變?yōu)檠t色，體現(xiàn)

11、fe2的還原性，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9c1、h4、j2、d12015·安徽卷 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a在酒精燈加熱條件下，na2co3、nahco3固體都能發(fā)生分解bfe(oh)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象ch2、so2、co2三種氣體都可用濃h2so4干燥dsio2既能和naoh溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物9c解析 na2co3熱穩(wěn)定性強(qiáng)，在酒精燈加熱條件下nahco3發(fā)生分解，na2co3固體不會(huì)發(fā)生分解， a項(xiàng)錯(cuò)誤；fe(oh)3膠體是紅褐色的，b項(xiàng)錯(cuò)誤；h2、so2、co2三種氣體都不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不被吸收，可用濃硫酸干燥，c項(xiàng)正確；兩性氧化物是指既能和堿反應(yīng)

12、生成鹽和水又能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，sio2雖然能和氫氟酸反應(yīng)，但生成的四氟化硅不是鹽，sio2不和其他酸反應(yīng)，不是兩性氧化物而是酸性氧化物，d項(xiàng)錯(cuò)誤。 27b3、c1、j2、f22015·安徽卷 硼氫化鈉(nabh4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值。某研究小組采用偏硼酸鈉(nabo2)為主要原料制備nabh4，其流程如下：已知：nabh4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點(diǎn)：33 )。(1)在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100 以上并通入氬氣，該操作的目的是_，原料中的金屬鈉通常保存在_中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_、_、玻璃片和小刀等。(2)請(qǐng)配平第

13、步反應(yīng)的化學(xué)方程式：nabo2sio2nah2=nabh4na2sio3(3)第步分離采用的方法是_；第步分出nabh4并回收溶劑，采用的方法是_。(4)nabh4(s)與h2o(l)反應(yīng)生成nabo2(s)和h2(g)。在25 ，101 kpa下，已知每消耗3.8 g nabh4(s)放熱21.6 kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。27(1)除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙(2)nabo2sio2nah2=nabh4na2sio3(3)過(guò)濾蒸餾(4)nabh4(g)2h2o(l)=nabo2(s)4h2(g)h216.0 kj·mol1解析 (1)反應(yīng)流程中的原料有金屬na，n

14、a遇水或氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故在加料之前應(yīng)加熱容器至100 以上除去水并通入氬氣以除去氧氣；金屬鈉要隔絕空氣保存，通常保存在煤油中，取用鈉時(shí)要用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀在玻璃片上切下少量。(4)首先寫出化學(xué)方程式并配平，標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：nabh4(s)2h2o(l)=nabo2(s)4h2(g), 3.8 g nabh4即0.1 mol，反應(yīng)放熱21.6 kj，則根據(jù)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算h，寫出熱化學(xué)方程式nabh4(s)2h2o(l)=nabo2(s)4h2(g)h216.0 kj·mol112b1、b2、c1、c2、d1、d42015·山東卷 下列表示

15、對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2ob向na2sio3溶液中通入過(guò)量so2：sio so2 h2o=h2sio3 soc向al2(so4)3溶液中加入過(guò)量nh3·h2o：al34nh3·h2o=al(oh)44nhd向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o212d解析 稀hno3具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的na2so3溶液，則應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；向na2sio3溶液中通入過(guò)量的so2則應(yīng)生成hso，b項(xiàng)錯(cuò)誤；al2(so4)3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)只能生成al

16、(oh)3沉淀，c項(xiàng)錯(cuò)誤；向cuso4溶液中加入na2o2，則na2o2先與h2o反應(yīng)，生成naoh和o2，然后生成的naoh再與cuso4反應(yīng)得到cu(oh)2沉淀，d項(xiàng)正確。6c1、d4、h32015·四川卷 常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體，過(guò)濾，所得濾液ph<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()a.<1.0×107mol/lbc(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cc(h)c(nh)c(oh)c(hco)2c(co)dc(cl)>c(nh)>c(hco)>c

17、(co)6c解析 濾液中溶質(zhì)的主要成分為nh4cl和nahco3的混合物。c(oh)，因溶液的ph<7，則溶液中的c(oh)<1.0×107mol/l，a項(xiàng)正確；由于開(kāi)始加入等物質(zhì)的量的nh4hco3與nacl，根據(jù)物料守恒可知，b項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒：c(na)c(h)c(nh)c(oh)c(hco)2c(co)c(cl)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；開(kāi)始nh4hco3與nacl等物質(zhì)的量，由于析出了一部分nahco3，故c(cl)與c(nh)都大于c(hco)和c(na)，少量的(nh)發(fā)生水解，d項(xiàng)正確。 c2 鎂、鋁及其化合物2c2、d3、e22015·重慶卷 下列敘述正

18、確的是()ai的原子半徑大于br，hi比hbr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)bp的非金屬性強(qiáng)于si，h3po4比h2sio3的酸性強(qiáng)cal2o3和mgo均可與naoh溶液反應(yīng)dso2和so3混合氣體通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso42b解析 i、br同主族，非金屬性ibr，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性hihbr，a項(xiàng)錯(cuò)誤；p、si同周期，非金屬性psi，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性h3po4h2sio3，b項(xiàng)正確；mgo是堿性氧化物，不能與naoh反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；so2通入水中顯酸性，no能將其氧化為so，最終生成baso4沉淀，d項(xiàng)錯(cuò)誤。1b2、c2、c3、d22015·四川卷 下列物質(zhì)

19、在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()a明礬作凈水劑b甘油作護(hù)膚保濕劑c漂粉精作消毒劑d鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑1d解析 明礬凈水是利用al3水解形成al(oh)3膠體，具有較強(qiáng)的吸附性，a項(xiàng)錯(cuò)誤；甘油作保濕劑是利用甘油的吸濕性，b項(xiàng)錯(cuò)誤；漂粉精用作消毒劑，是利用漂粉精能夠與空氣中的co2作用生成hclo，hclo具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，c項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，故起到還原作用，d項(xiàng)正確。12b1、b2、c1、c2、d1、d42015·山東卷 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2ob向na2sio3

20、溶液中通入過(guò)量so2：sio so2 h2o=h2sio3 soc向al2(so4)3溶液中加入過(guò)量nh3·h2o：al34nh3·h2o=al(oh)44nhd向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o212d解析 稀hno3具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的na2so3溶液，則應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；向na2sio3溶液中通入過(guò)量的so2則應(yīng)生成hso，b項(xiàng)錯(cuò)誤；al2(so4)3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)只能生成al(oh)3沉淀，c項(xiàng)錯(cuò)誤；向cuso4溶液中加入na2o2，則na2o2先與h2o反應(yīng)，生成naoh和o2，然后生

21、成的naoh再與cuso4反應(yīng)得到cu(oh)2沉淀，d項(xiàng)正確。10c1、c2、c3、d12015·山東卷 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入ba(hco3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()aalcl3 bna2ocfecl2 dsio210a解析 由于al3與hco水解相互促進(jìn)徹底而不能大量共存：al33hco=al(oh)33co2，并且alcl3可由al和cl2反應(yīng)得到，a項(xiàng)正確；鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成na2o，na2o與水反應(yīng)生成naoh，naoh與ba(hco3)2反應(yīng)只能生成沉淀，b項(xiàng)錯(cuò)誤；盡管在ba(hco3)2溶液中加入fecl2

22、也有沉淀和氣體生成，但fe與cl2反應(yīng)生成的是fecl3，不能生成fecl2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；sio2與ba(hco3)2不反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8d1、c2、c3、i32015·江蘇卷 在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()a粗硅sicl4sibmg(oh)2mgcl2(aq)mgcfe2o3fecl3(aq)無(wú)水fecl3dagno3(aq)ag(nh3)2oh(aq)ag8a解析 粗si與cl2在高溫下反應(yīng)生成sicl4，sicl4用h2還原生純si和hcl，a項(xiàng)正確；制備mg，應(yīng)采用電解熔融的mgcl2，電解mgcl2溶液得到的是mg(oh)2、cl2、h2，b項(xiàng)錯(cuò)

23、誤；fecl3溶液蒸發(fā)，fe3水解生成fe(oh)3，同時(shí)生成的hcl揮發(fā)，最終得到的是fe(oh)3, c項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， d項(xiàng)錯(cuò)誤。1c2、d2、h32015·海南卷 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()a明礬凈化水b純堿去油污c食醋除水垢d漂白粉漂白織物1d解析 明礬電離產(chǎn)生的al3水解生成的al(oh)3膠體，具有較強(qiáng)的吸附性，吸附水中的懸浮顆粒，達(dá)到凈水作用，a項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿水解使溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，達(dá)到去油污的效果，b項(xiàng)錯(cuò)誤；利用醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故食醋可以用于除水垢，c項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉有效成分是c

24、a(clo)2，能夠與酸反應(yīng)生成hclo，hclo具有強(qiáng)氧化性，可以使有機(jī)色質(zhì)褪色而漂白，d項(xiàng)正確。12h3、c2、c4、b32015·安徽卷 某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有nh4cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論a將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有nh3產(chǎn)生b收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有h2產(chǎn)生c收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的ph為8.6弱堿性溶液中mg也可被氧化d將光亮的鎂條放入ph為8.6的nahco3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中oh氧化了mg12.d解析 能

25、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為nh3，反應(yīng)中有nh3生成，a項(xiàng)正確；該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能燃燒且火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)中一定有氫氣生成，b項(xiàng)正確；收集到氣體時(shí)溶液顯堿性，且mg只能被氧化，c項(xiàng)結(jié)論合理；鎂條放入nahco3溶液中有氣泡產(chǎn)生，是nahco3電離出的氫離子氧化了mg，氫離子被還原生成氫氣，而不是oh氧化了mg，oh沒(méi)有氧化性，d項(xiàng)錯(cuò)誤。13c2、l6、c3、g1(雙選)2015·江蘇卷 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a制備al(oh)3懸濁液：向1 mol·l1alcl3溶液中加過(guò)量的6 mol·l1naoh溶液b提純含有少量乙酸的乙酸乙

26、酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和na2co3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水c檢驗(yàn)溶液中是否含有fe2：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加kscn溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象d探究催化劑對(duì)h2o2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 ml 5%h2o2和1 ml h2o，向另一支試管中加入2 ml 5%h2o2和1 ml fecl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象13bd解析 naoh過(guò)量，al(oh)3會(huì)被溶解生成naalo2，a項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和na2co3溶液可以與ch3cooh反應(yīng)，同時(shí)降低了乙酸乙酯在na2co3溶液中的溶解度，便于分液，b項(xiàng)正確；待測(cè)液中先加氯水，

27、則無(wú)法確定溶液中原來(lái)存在的是fe2還是fe3，或二者都有， c項(xiàng)錯(cuò)誤；h2o2的濃度相同時(shí)，一支試管中加催化劑，一支不加，通過(guò)觀察生成氣泡的快慢來(lái)探究加催化劑對(duì)h2o2分解速率的影響，d項(xiàng)正確。10c2、c3、c5、d42015·全國(guó)卷 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加kscn溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將fe氧化為fe3b將銅粉加入1.0 mol·l1fe2(so4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑c用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁

28、滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低d將0.1 mol·l1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·l1cuso4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀cu(oh)2的溶度積比mg(oh)2的小10.d解析 將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，生成fe(no3)2 、no和水，無(wú)fe3，因此加入kscn后溶液不會(huì)變紅，a項(xiàng)錯(cuò)誤；銅粉加入到fe2(so4)3溶液生成cuso4和feso4，無(wú)黑色固體生成，b項(xiàng)錯(cuò)誤；打磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒表面生成al2o3，高熔點(diǎn)的al2o3兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會(huì)滴落，c項(xiàng)錯(cuò)誤；將mgso4溶液滴入naoh溶液中生成白色mg(oh)

29、2沉淀，再加入cuso4溶液，白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀cu(oh)2，說(shuō)明kspcu(oh)2kspmg(oh)2，d項(xiàng)正確。 7c2、e2、e3、f22015·天津卷 隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。圖0根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：_。(4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kj熱量，寫

30、出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)上述元素可組成鹽r：zx4f(gd4)2。向盛有10 ml 1 mol·l1r溶液的燒杯中滴加1 mol·l1naoh溶液，沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液體積變化示意圖如下：圖0r溶液中，離子濃度由大到小的順序是_。寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_。若在r溶液中改加20 ml 1.2 mol·l1ba(oh)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。7(1)第三周期a族(2)r(o2)r(na)hclo4h2so4(3) 等其他合理答案均可)(4)2na(s)o2(g)=na2o2(s)h511 kj·mol1(5

31、)c(so)>c(nh)>c(al3)>c(h)>c(oh)nhoh=nh3·h2o0.022解析 (1)根據(jù)題中的化合價(jià)可知，d為o，g為s，則f為al，位于元素周期表第三周期a族。(2)d為o，e為na，o2、na具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑o2na。g為s，h為cl，非金屬性cls，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性hclo4h2so4。(3)四原子化合物有nh3、h2o2、hcch、hcho等。(4)e為na，d為o，na在o2中燃燒生成na2o2，則該熱化學(xué)方程式為2na(s)o2(g)=na2o2(s)h255.5 kj&

32、#183;mol1×2511 kj·mol1。(5)r為nh4al(so4)2，根據(jù)“越弱越水解”，al3比nh更易水解，水解后溶液顯酸性，離子濃度大小為c(so)c(nh)c(al3)c(h)c(oh)。al3比nh更易水解，al3結(jié)合oh的能力比nh結(jié)合oh的能力強(qiáng)，故m點(diǎn)為nh與oh的反應(yīng)。nnh4al(so4)20.01 l×1 mol/l0.01 mol，nba(oh)20.02 l×1.2 mol/l0.024 mol，so為0.02 mol、ba2為0.024 mol，二者反應(yīng)生成0.02 mol baso4，al3、nh均為0.01 mo

33、l，oh為0.048 mol，根據(jù)題中圖示，al3先沉淀，nh再反應(yīng)，al(oh)3后溶解，0.01 mol al3沉淀時(shí)消耗0.03 mol oh，0.01 mol nh反應(yīng)時(shí)消耗0.01 mol oh，剩余0.008 mol oh，只能溶解0.008 mol al(oh)3，還有0.002 mol al(oh)3，產(chǎn)生的沉淀為0.02 mol baso4和0.002 mol al(oh)3，總共為0.022 mol。13c2 c3 c52015·浙江卷 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2o3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(feso4&#

34、183;7h2o)，設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說(shuō)法不正確的是()a溶解燒渣選用足量硫酸，試劑x選用鐵粉b固體1中一定有sio2，控制ph是為了使al3轉(zhuǎn)化為al(oh)3，進(jìn)入固體2c從溶液2得到feso4·7h2o產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解d若改變方案，在溶液1中直接加naoh至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到feso4·7h2o13d解析 燒渣中sio2不溶于酸，fe2o3、al2o3溶解于酸生成fe3和al3，因?yàn)樽罱K要獲得fe2，所以應(yīng)加入鐵粉還原fe3，a項(xiàng)正確；控制ph是為了分離fe2和al3，從流程圖知，溶液2中含有fe2，所以加

35、入的naoh只能讓al3生成沉淀，b項(xiàng)正確；fe2易被氧化生成fe3，feso4·7h2o在受熱時(shí)，也易分解失去水，c項(xiàng)正確；溶液1中是fe3，加入過(guò)量的naoh生成fe(oh)3沉淀，再加入h2so4，得到fe2(so4)3，不能得到feso4·7h2o，d項(xiàng)錯(cuò)誤。27b1 b2 c2 c52015·浙江卷 .請(qǐng)回答：(1)h2o2的電子式：_。(2)鎂燃燒不能用co2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_。(3)在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()mno()c2o_=()mn2

36、()co2_.化合物甲和naalh4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和h2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生h2，甲與alcl3反應(yīng)可得到naalh4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 l(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的h2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)甲的化學(xué)式：_。(2)甲與alcl3反應(yīng)得到naalh4的化學(xué)方程式：_。(3)naalh4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為fe2o3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到

37、的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生h2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由：_。27.(1) (2)2mgco22mgoc(3)agclbr=agbrcl(4)2mno5c2o16h=2mn210co28h2o.(1)nah(2)4nahalcl3=naalh43nacl(3)naalh42h2o=naalo24h2(4)3nahfe2o3=2fe3naoh(5)制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，h2中混有hcl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有nacl；驗(yàn)純方法不合理，如果有na殘留，na與水反應(yīng)也產(chǎn)生h2；沒(méi)有考慮混入的nacl解析 .(1)h2o

38、2中兩個(gè)o原子之間有一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為。(2)mg與co2反應(yīng)生成mgo和c。(3)agcl與br反應(yīng)，生成更溶難的agbr沉淀。(4)mn由7價(jià)降為2價(jià)，c由3價(jià)升至4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒確定出mno和c2o前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)電荷守恒知，反應(yīng)前需要補(bǔ)充h，最后由元素守恒知，產(chǎn)物中有h2o生成。.(2)nah與alcl3反應(yīng)生成naalh4，由元素守恒知，nah與alcl3以物質(zhì)的量之比41反應(yīng)，同時(shí)有nacl生成。(3)naalh4中的h為1價(jià)，h2o中的h為1價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)生成h2，oh與na和al3分別結(jié)合后，al(oh)3會(huì)被naoh溶解生成naalo2。(4)nah結(jié)合f

39、e2o3中的o原子后，生成鐵和naoh。 c3 鐵、銅及其化合物4a3、c3、j32015·重慶卷 下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()a.觀察fe(oh)2的生成b.配制一定物質(zhì)的量濃度的nano3溶液c.實(shí)驗(yàn)室制取氨d.驗(yàn)證乙烯的生成4.a解析 fe(oh)2易被氧化，所以用密度比水小的植物油隔絕空氣，膠頭滴管伸入到溶液中擠出溶液，a項(xiàng)正確；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，不能在容量瓶中直接溶解固體，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，c項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制乙烯的溫度為170 ，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液體中，且乙醇易揮發(fā)，生成氣體中含

40、有的乙醇、乙烯均能使酸性kmno4溶液褪色，對(duì)乙烯的檢驗(yàn)有干擾，d項(xiàng)錯(cuò)誤。13c2 c3 c52015·浙江卷 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2o3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(feso4·7h2o)，設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說(shuō)法不正確的是()a溶解燒渣選用足量硫酸，試劑x選用鐵粉b固體1中一定有sio2，控制ph是為了使al3轉(zhuǎn)化為al(oh)3，進(jìn)入固體2c從溶液2得到feso4·7h2o產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解d若改變方案，在溶液1中直接加naoh至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可

41、得到feso4·7h2o13d解析 燒渣中sio2不溶于酸，fe2o3、al2o3溶解于酸生成fe3和al3，因?yàn)樽罱K要獲得fe2，所以應(yīng)加入鐵粉還原fe3，a項(xiàng)正確；控制ph是為了分離fe2和al3，從流程圖知，溶液2中含有fe2，所以加入的naoh只能讓al3生成沉淀，b項(xiàng)正確；fe2易被氧化生成fe3，feso4·7h2o在受熱時(shí)，也易分解失去水，c項(xiàng)正確；溶液1中是fe3，加入過(guò)量的naoh生成fe(oh)3沉淀，再加入h2so4，得到fe2(so4)3，不能得到feso4·7h2o，d項(xiàng)錯(cuò)誤。1b2、c2、c3、d22015·四川卷 下列物質(zhì)在

42、生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()a明礬作凈水劑b甘油作護(hù)膚保濕劑c漂粉精作消毒劑d鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑1d解析 明礬凈水是利用al3水解形成al(oh)3膠體，具有較強(qiáng)的吸附性，a項(xiàng)錯(cuò)誤；甘油作保濕劑是利用甘油的吸濕性，b項(xiàng)錯(cuò)誤；漂粉精用作消毒劑，是利用漂粉精能夠與空氣中的co2作用生成hclo，hclo具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，c項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，故起到還原作用，d項(xiàng)正確。10c1、c2、c3、d12015·山東卷 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入ba(hco3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()aalcl3 bn

43、a2ocfecl2 dsio210a解析 由于al3與hco水解相互促進(jìn)徹底而不能大量共存：al33hco=al(oh)33co2，并且alcl3可由al和cl2反應(yīng)得到，a項(xiàng)正確；鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成na2o，na2o與水反應(yīng)生成naoh，naoh與ba(hco3)2反應(yīng)只能生成沉淀，b項(xiàng)錯(cuò)誤；盡管在ba(hco3)2溶液中加入fecl2也有沉淀和氣體生成，但fe與cl2反應(yīng)生成的是fecl3，不能生成fecl2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；sio2與ba(hco3)2不反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。13c2、l6、c3、g1(雙選)2015·江蘇卷 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a制備al(oh)

44、3懸濁液：向1 mol·l1alcl3溶液中加過(guò)量的6 mol·l1naoh溶液b提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和na2co3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水c檢驗(yàn)溶液中是否含有fe2：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加kscn溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象d探究催化劑對(duì)h2o2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 ml 5%h2o2和1 ml h2o，向另一支試管中加入2 ml 5%h2o2和1 ml fecl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象13bd解析 naoh過(guò)量，al(oh)3會(huì)被溶解生成naalo2，a項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和n

45、a2co3溶液可以與ch3cooh反應(yīng)，同時(shí)降低了乙酸乙酯在na2co3溶液中的溶解度，便于分液，b項(xiàng)正確；待測(cè)液中先加氯水，則無(wú)法確定溶液中原來(lái)存在的是fe2還是fe3，或二者都有， c項(xiàng)錯(cuò)誤；h2o2的濃度相同時(shí)，一支試管中加催化劑，一支不加，通過(guò)觀察生成氣泡的快慢來(lái)探究加催化劑對(duì)h2o2分解速率的影響，d項(xiàng)正確。8d1、c2、c3、i32015·江蘇卷 在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()a粗硅sicl4sibmg(oh)2mgcl2(aq)mgcfe2o3fecl3(aq)無(wú)水fecl3dagno3(aq)ag(nh3)2oh(aq)ag8a解析 粗s

46、i與cl2在高溫下反應(yīng)生成sicl4，sicl4用h2還原生純si和hcl，a項(xiàng)正確；制備mg，應(yīng)采用電解熔融的mgcl2，電解mgcl2溶液得到的是mg(oh)2、cl2、h2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；fecl3溶液蒸發(fā)，fe3水解生成fe(oh)3，同時(shí)生成的hcl揮發(fā)，最終得到的是fe(oh)3, c項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， d項(xiàng)錯(cuò)誤。12c3、d42015·北京卷 在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止fe、cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法中不正確的是()a中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2noo

47、2=2no2b中的現(xiàn)象說(shuō)明fe表面形成致密的氧化層，阻止fe進(jìn)一步反應(yīng)c對(duì)比 、中現(xiàn)象，說(shuō)明稀hno3的氧化性強(qiáng)于濃hno3d針對(duì)中現(xiàn)象，在fe、cu之間連接電流計(jì)，可判斷fe是否被氧化12c解析 鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的無(wú)色氣體no易與o2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成紅棕色的no2，a正確；鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，表面致密的氧化層阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，b正確；對(duì)比、中現(xiàn)象，中fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止，是由于濃硝酸的強(qiáng)氧化性使鐵表面形成致密的氧化膜，阻止了內(nèi)層金屬與濃硝酸的繼續(xù)進(jìn)行，而稀硝酸不能鈍化鐵，故稀硝酸的氧化性比濃硝酸的弱，c錯(cuò)誤；在的基礎(chǔ)上，fe、cu之間連接電流計(jì)，可以形成原電池，通過(guò)電

48、流計(jì)的偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極，進(jìn)而判斷fe是否被氧化，d項(xiàng)正確。28c3、d2、f3、g22015·北京卷 為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究反應(yīng) “2fe32i2fe2i2”中fe3和fe2的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：(1)待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是使實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)達(dá)到_。(2)iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除ii中_造成的影響。(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，fe2向fe3轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：_。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中fe2向fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加ag使c(i)降低，導(dǎo)致i的還原性弱于fe2，

49、用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。圖0k閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向u形管左管中滴加0.01 mol/l agno3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是_。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中fe2向fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是_。與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是_。(6)實(shí)驗(yàn)中，還原性：i>fe2；而實(shí)驗(yàn)中，還原性：fe2>i，將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出的結(jié)論是_ _。28(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對(duì)顏色變化(3)加入ag發(fā)生反應(yīng)：agi=agi，c(i)降低；或增大c(fe2)，平衡均逆向

50、移動(dòng)(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5)fe2隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使fe2還原性強(qiáng)于i向右管中加入1 mol/l feso4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向解析 (1)待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是使實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)iii和實(shí)驗(yàn)ii的對(duì)比可以看出是為了排除ii中水造成溶液中離子濃度改變的影響。(3)i.加入agno3溶液，ag與i生成agi黃色沉淀，i濃度降低，2fe32i2fe2i2平衡逆向移動(dòng)；ii.加入feso4溶液，fe2濃度增大，平衡逆向移動(dòng)。(4)k

51、閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b極為fe3得電子，作正極；當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向u形管左管滴加0.01 mol/l agno3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，i濃度減小，2fe32i2fe2i2平衡左移，指針向左偏轉(zhuǎn)。9c3、o52015·天津卷 廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下：圖0回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)是將cu轉(zhuǎn)化為cu(nh3)，反應(yīng)中h2o2的作用是_。寫出操作的名稱：_。(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的cu(nh3)與有機(jī)物rh反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方