千教網(wǎng)-硫的轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)ppt103800

1、 “ “硫的轉(zhuǎn)化硫的轉(zhuǎn)化”復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)教學(xué)研討課單質(zhì)硫雄黃 As4S4 辰砂 HgS 黃鐵礦 FeS2 雌黃 As2S3 石膏芒硝 自然界中硫元素主要以三種形式存在：硫單質(zhì)硫單質(zhì)含硫礦物含硫礦物（低價(jià)硫）（低價(jià)硫）硫酸鹽硫酸鹽生產(chǎn)生活需要 含硫廢物研究硫的轉(zhuǎn)化對(duì)滿(mǎn)足需求、減輕污染都具有重要意義活動(dòng)1： 請(qǐng)分別以這三類(lèi)物質(zhì)的某典型物質(zhì)為出發(fā)點(diǎn)，用“”表示其轉(zhuǎn)化為其他各種含硫物質(zhì)的路徑關(guān)系。 單質(zhì)硫 硫酸鹽含硫（低價(jià)）礦石 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4Na2SCu2SFeS2活動(dòng)2：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡

2、可能多的途徑實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，用化學(xué)方程式表示。S S SS S S 0 +4 +60 +4 +6 SO2 + O2 SO3催化劑催化劑2H2SO3 + O2 = 2H2SO4SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrH2SO42Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4+4+6SS返回 SOSO2 2+Na+Na2 2OO2 2=Na=Na2 2SOSO4 4+40SSSO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 2Na2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=3S =3S +Na+Na2 2SOSO4 4+3H+3H2 2OO

3、S S S SS S S S -2 0 +4 +6 -2 0 +4 +6 理論支持：氧化還原反應(yīng)規(guī)律理論支持：氧化還原反應(yīng)規(guī)律與氧化劑反應(yīng)與氧化劑反應(yīng)與還原劑反應(yīng)與還原劑反應(yīng)0S+4S+6SS-2被還原被還原被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被還原被還原被還原被還原 硫硫由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)需要還原劑，被還原，顯由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)需要還原劑，被還原，顯氧化性；氧化性；硫由硫由低低價(jià)態(tài)到價(jià)態(tài)到高高價(jià)態(tài)需要氧化劑，被氧化，價(jià)態(tài)需要氧化劑，被氧化，顯還原性；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。顯還原性；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。活動(dòng)活動(dòng)3：從下列事實(shí)中提煉出規(guī)律，并用理論予以解釋?zhuān)?S+O2 SO2 H2

4、S H2+S，2H2O 2H2+O2氫硫酸溶液放置在空氣中易變渾濁 鐵能與O2、Cl2、S三單質(zhì)反應(yīng)，分別生成 Fe3O4、 FeCl3、FeS；Cu + Cl2 = CuCl2 ； 2Cu + S = Cu2S點(diǎn)燃點(diǎn)燃 從原子結(jié)構(gòu)看，硫比氧多一個(gè)電子層，比氯最外層少一個(gè)電子，獲取電子能力較差； 從元素周期表來(lái)看，硫位于氧的下方、氯的左側(cè)，非金屬性較弱。 活動(dòng)4：請(qǐng)指出下列轉(zhuǎn)化中的放熱反應(yīng)，并說(shuō)出你作此判斷的依據(jù)（事實(shí)的或推理的）。 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4Na2SCu2SFeS2 Fe(s) + S(s) = FeS(s) H = 9

5、8.3kJmol-1催化劑催化劑SO2 (g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.3kJmol-1SO3 (g)+H2O(l) = H2SO4 (l) H = 130.3kJmol-1S (s)+ O2 (g) SO2(g) H = 296kJmol-1請(qǐng)計(jì)算：S (s)+ 3/2O2 (g) SO3(g) H =？催化劑394.3kJmol-1活動(dòng)5：完成下述高考題： 27（15分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、

6、，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ；（4）尾氣可采用 溶液吸收。蒸餾燒瓶5SO2+2MnO4 +2H2O= 5SO4 2+2Mn2+4H+Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O 還原性 氧化性品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈，溶液恢復(fù)為紅色NaOH26（14分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下

7、列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、E 、G ；（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是 ，陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。 0 +60 +6S HS H2 2SOSO4 4與與氧化劑氧化劑反應(yīng)反應(yīng)S

8、S（氧氣）（氧氣）SOSO2 2OO2 2SOSO3 3OO2 2HH2 2SOSO4 4HH2 2OO實(shí)際應(yīng)用實(shí)際應(yīng)用工業(yè)制硫酸工業(yè)制硫酸 首頁(yè)首頁(yè) 價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化 研究方法研究方法 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 歸納整理歸納整理 硫酸應(yīng)用硫酸應(yīng)用 練練 練練 作業(yè)作業(yè) 尾頁(yè)尾頁(yè)有a、b、c三種常見(jiàn)的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應(yīng)。已知X是由a和b元素按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物，其他元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）、b + cY 、a+cZ 、X+Ym 、X+Zc+n 、Y+Zc+n（1）上述反應(yīng)中，最

9、有充分理由說(shuō)明該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 _（填反應(yīng)編號(hào)）。（2）如果m是一種無(wú)色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z的化學(xué)式分別是 、 、 。（3）步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（1）、（2）H2O2 SO2 H2S （3）H2O2 +SO2=H2SO4（4）H2O2+ H2S =S+2H2O 分析硫單質(zhì)化合價(jià)分析硫單質(zhì)化合價(jià)S S0 0中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)高價(jià)高價(jià)低價(jià)低價(jià)氧化劑氧化劑還原劑還原劑氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物硫礦石硫礦石氧化物氧化物含氧酸含氧酸含氧酸鹽含氧酸鹽解釋為什么硫既可以與金解釋為什么硫既可以與金屬反應(yīng)，又可以與非金屬屬反應(yīng)，又可以與非金屬反應(yīng)反應(yīng)-2-2+

10、4 +6+4 +6 討論討論 硫和氯氣都能分別與銅、鐵硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。結(jié)論結(jié)論：氯氣氯氣的氧化性比的氧化性比硫硫強(qiáng)強(qiáng) Fe + S = FeS硫是氧化劑硫是氧化劑2Cu + S = Cu2S化合反應(yīng)化合反應(yīng)生成低價(jià)的金屬硫化物生成低價(jià)的金屬硫化物12Cu + Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3氯氣是氧化劑氯氣是氧化劑化合反應(yīng)化合反應(yīng)生成高價(jià)的金屬氯化物生成高價(jià)的金屬氯化物23硫與非金屬的反應(yīng)硫與非金屬的反應(yīng)S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃0+4硫作為還原劑硫作為還原劑具還原性具還原性H2 + S = H2SC + 2S = CS2高溫高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。硫作為氧化劑，具氧化性。 劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫?；鸩耦^成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4硫元素知識(shí)網(wǎng)硫元素知識(shí)網(wǎng)知識(shí)支持知識(shí)支持SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 玻璃片玻璃片H2SSO2析出硫0-2SSS+4+4+6SS返回 Cu+2H2