高考理綜化學復習卷54

1、2012高考理綜化學最后沖刺卷(五十四)(浙江五校二模)7 .下列說法正確的是A.塑料袋在全球 失寵”，有償使用成為風尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解8 .常吃鹽腌菜者比不吃者得胃癌的相對危險性高，是因為腌菜發(fā)酵時產(chǎn)生了硝酸鹽C.道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認識D.木糖醇(QH12O5)是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖一樣都屬于糖類物質(zhì)8 .下列化學實驗事實解釋正確的是A.海帶中碘元素提取日氧化濾液中的時應(yīng)加入過量氯水B.標定NaOH溶液的基準物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀C.用濃硫酸作催化劑待纖維素水解后，加入新制氫氧化銅

2、濁液，加熱，可根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀判斷 該水解液是否含有醛基的化合物D.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值9 .短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.盡管X與W同族，但 W的化合物有多種價態(tài)而 X的化合物只能形成-2價B.其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序是元素Q、W、ZC. Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離.D. Y單質(zhì)做的容器可盛裝 W的最高價含氧酸的濃溶液，Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性10.已知Ka1 ("Cd) > Ka (HBrO) > (2

3、( H2CO3),下列離子方程式或化學方程中不正確的是A.向 NaHCO3 溶液中滴力口少量濱水：HCO3 +Br2= HBrO+Bf+CO2 T2B.向 Na2CO3溶放中滴加少重澳水：2CO3 +Br2+H2O= BrO +Br +2HCO3C,向 NaBrO溶液中通入足量的 CO2： CO2+2NaBrO+H2O=Na2CO3+2HBrOD,向 NaBrO溶液中通入少量的 CO2： CO2+NaBrO+H2O=NaHCO3+HBrO11 .如右圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在 U形管的兩邊同時各修 幾滴酚酬:試液，下列敘述錯誤的是曰上二二-1 ( 1-A.合上

4、K、斷開電子流動路徑是：負極一外電路一正極一溶液一負極B.合上K2、斷開Ki, 一段時間后，濕潤的KI淀粉試紙靠近丫電極管，試紙變藍/ 電C.合上K、斷開K2,溶液中陰離子向X電極定向移動J-D,合上 (、斷開Ki, 一段時間后，X電極附近溶液呈紅色口宴與12 .有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生表中的離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不 重復)陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7, A、B的溶液中水的電離程度比純水大；C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無

5、明顯現(xiàn)象。有關(guān)說法不正確的是A. D 是 Na2SO4B. A 的水溶液中可能有：c (OH-) =c (HCO3-) +c (H+) +2c (H2CO3)C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后的溶液c (Cl-) >c (Ba2+)D.常溫下，0.15mol/LC溶液和0.20mol/L鹽酸混合，所彳#混合液的pH=13,則C溶液和鹽酸的體積比約為3:213 .下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是A.三種有機物都能與濃澳水發(fā)生反應(yīng)B.使用FeC3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物C.三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種D.將

6、等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多26. A、B C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)(1)若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應(yīng) C+EHB的離子方程式為 。A也可以用來制取一種復鹽，一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：。A,緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑(2)若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則C的化學式為。反應(yīng) B+6C 的離子方程式為 。(3)若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將 B的水溶液露置于空氣中，其 pH隨時間t變化可能 如上圖的圖b或圖c所示(不考

7、慮 D的溶解和水的揮發(fā))。若圖b符合事實，則D為 (填化學式)，此時圖b中x 7 (填若圖c符合事實，則其pH變化的原因是 (用離子方程式表示)； 已知圖c中y<7, B的焰色反應(yīng)為黃色，則 B溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。(4)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。 它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a,請寫出A+6C的熱化學方程式：27.低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2,引起了全世界的普遍重視。所以 低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題(1)將不同量的CO (g)和H2O (g)分別通入到體積為 2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO

8、 (g) +H2O (g) CO2 (g) +電(g),得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度C起始重/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421. 62. 462900210.4 n1. 63實驗1中以v (CO2)表示的反應(yīng)速率為 (取小數(shù)二位，下同)該反應(yīng)為 (填 吸”或 放”)熱反應(yīng)，實驗 2條件下平衡常數(shù) K=(2)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖 所示的電池裝置。 該電池正極的電極反應(yīng)為 。 工作一段時間后，測得溶液的 pH減小，該電池總反 應(yīng)的化學方程式為 。(3) CO2在自然界循環(huán)時可與 CaCQ反應(yīng)，CaCQ是一種 難溶物質(zhì)，其 Ksp=

9、2.8X 109。CaC2溶液與Na2CO3溶液混 合可形成CaCQ沉淀，現(xiàn)將等體積的CaC2溶液與Na2CO3 溶液混合，若 Na2CO3溶液的濃度為2X1Umo1/L ,則生 成沉淀所需CaC2溶液的最小濃度為 。28.高鎰酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化鎰和氧氣, 在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。(1)高鎰酸鉀溶液應(yīng) (填保存的注意事項)； 酸性條件下高鎰酸鉀溶液分解的離子方程式 。(2)請配平高鎰酸鉀溶液與草酸鈉Na2c2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：MnO 4 + C2O42 + H+ Mn2+ + CO2 T +(3

10、)某學習小組為了探究高鎰酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高鎰酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同，并不斷振蕩時)，記錄的現(xiàn)象如下表:滴入高鎰酸鉀溶液的次序(每滴溶液的體積相同)高鎰酸鉀溶液紫色褪去的時間先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s請分析高鎰酸鉀溶液褪色時間變化的原因 。(4)該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2QO4 (相對分子質(zhì)量134.0)來標定高鎰酸鉀溶液的濃度。他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成 250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用 KMnO4溶液滴定。高鎰

11、酸鉀溶液應(yīng)裝在(填下圖中的儀器編號)。仔 1N為了防止高鎰酸鉀衽酸性條偉下分解而造成誤差，滴定時應(yīng)注意的是。若在實驗過程中存M下列操作，其使KMnO4濃度偏低的是 。A,未潤洗盛放 KMnO4I的吵情LB.滴定前尖嘴吾心呼，/定斗串M現(xiàn)上泡C.定容時，俯視刻度線,D.錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL (多次測定的平均值)，則KMnO4溶液的濃度為 。(附原子相對質(zhì)量 K=39 Mn=55 O=16 Na=23 C=12) 29.有機物AF有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請回答：(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為： ;的反應(yīng)類型 ;(2)C與新制Cu(OH)2

12、反應(yīng)的化學方程式為 ;(3)已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol ,完全燃燒的產(chǎn)物中 n(CQ)：n(山。)=2 ： 1,則B的分子式為 ;(4) F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點如下：能發(fā)生加聚反應(yīng)含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種遇FeC3顯紫色F與濃澳水反應(yīng)的化學方程式 ; B與NaOH反應(yīng)的化學方程式 ;(5)化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G有一種結(jié)構(gòu)，其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有四個吸收峰，G的結(jié)構(gòu)簡式為 。如11學年浙江省第二次五校聯(lián)考78910111213ABDCACD26.(共 16 分)(1) 3Fe2+ 4H+ NO3 = 3Fe3+

13、NOT + 2HO (2分，寫化學方程式不得分，沒配平得1 分，以下同)AD (2分，多選不得分，選 A或D得1分)(2) Al(OH)3 (1 分)Al3+ + 3 A1O2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3 J (2 分，J 沒寫不扣分)(3)CO2 (1分，寫名稱不得分)，> (2分，寫大于不得分)2HSC3 + C2 = 2H+ + 2SC42- (2 分)c(Na+)>c(HSQ )>c(H+)>c(SQ2 )>c(OH ) (2 分，沒寫濃度符號不得分)（4） C（s） + 102（g） = CO（g） AH=-110.6 kJmol-1 （2

14、分，狀態(tài)，正負，單位錯全錯）227 .（共12分）（1）0.13mol/（L min） （2分，寫分數(shù)不得分）放（2分，寫“放熱”得1分）0.17（2 分，單位不寫沒關(guān)系） Q+2HO+4e=4OH（2 分） 2CH3OH+3<2+4KOH=2KCO + 6H 2O （2 分）5. 6X10 5mo1/L （2 分）28 .（共15分）（1）配成中性（或堿性）溶液并保存在棕色試劑瓶中（2分，中性（或堿性）溶液1分，棕色試劑瓶1分）4MnO4 +4H+ = 4MnO2 J +3O2 T +2H2O （2 分） 2 5 16 = 2 10 8H2O （2 分）（3）反應(yīng)生成的Mn2+ 對反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好 （2分，寫出催化作用即得分） （4）丙（1分）逐滴滴入高鎰酸鉀溶液，待前一滴高鎰酸鉀溶液顏色褪去后再滴加（2分，逐滴加入1分，褪去后再滴1分）（說明：當溶液中生成的 Mn 2+較多時，反應(yīng)速率加快