2018年_2019學(xué)年度武漢市部分學(xué)校新高三年級(jí)起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題

1、范文范例指導(dǎo)學(xué)習(xí)20182019學(xué)年度武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷武漢市教育科學(xué)研究院命制2018.9.6本試題分第I卷（選擇題）和第 11卷（非選擇題）兩部分.滿分 100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。?？荚図樌⒁馐马?xiàng)：1 .答卷前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡 上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3 .非選擇題的作答：用黑色墨水的簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙 和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4 .選考

2、題的作答：先把所選題目的題號(hào)在答題卡指定的位置用2B鉛筆涂黑。答案寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。5 .考試結(jié)束，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1 .化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A .食醋又稱為冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰、AgI都可用

3、于人工降雨，但原理不同C.可燃冰（CH4? nHO ）屬于新型的一次能源D.家用不粘鍋的保護(hù)膜氟綸（-ECFa-（J 士|）屬于有機(jī)高分子材料2 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4B. HClO的電子式為： HiO：ci* «C.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：熱SD. CH*CHC凡的名稱：2-乙基丙烷CM3 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B.向蔗糖中加入濃硫酸發(fā)生一系列變化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性C.明磯凈水是因?yàn)?KAl(SO 4) 2? 12H2O溶于水可形成 Al (OH) 3膠體D.乙硫醇(C2H5S

4、H)的沸點(diǎn)比乙醇的高4 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有個(gè)電子，Z位于元素周期表出A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r ( W ) <r ( Y ) < r ( Z )B.由X、Y組成的化合物中只含離子鍵C.Z的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比Y的強(qiáng)D.由Z、W組成的化合物不能在水溶液中制備5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是Clt語(yǔ)渡a. Fe FeCI,- FefOH).* ja苗 0B. CaCO, CaOCaSiO.C. I。,竽.(。打上工"10工word版本整理分享

5、6 .某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是A.不能與芳香族化合物互為同分異構(gòu)體B.能與嗅水反應(yīng)，最多生成3種產(chǎn)物C.所有原子可能共平面D. 一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)7.白磷在過(guò)量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：P. +3K0H +3H內(nèi)上8PHj +3KHZPO3。若用沖表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 3.1g白磷所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15 NA5B.10 mL pH = 11 的KOH溶放稀釋100倍，水電離的 OH的數(shù)目約為10C. 2.8 g KOH 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05 NaD. KH2PO為正鹽，且10.4 g該固

6、體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2 Na8 .下列裝置為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的Cu-Zn原電池，關(guān)于其說(shuō)法錯(cuò)誤的是甲己A.裝置甲中電子流動(dòng)方向?yàn)椋篫n一電流表一 CuB.裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定C.裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的NazCO飽和溶液D.若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應(yīng)原理發(fā)生改變9 .按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟需要過(guò)濾裝置B.步驟需要用到分液漏斗C.步驟需要用到柑禍D.步驟需要蒸儲(chǔ)裝置10.某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述正確的是鉛蓄電池電解池A. Y 的電極反應(yīng)：Pb-2e

7、 = Pb 2+B.鉛蓄電池工作時(shí) S0_向Y極移動(dòng)2C.電解池的反應(yīng)僅有 2A1"%0T=2R1(0H)j+3% TD.每消耗103.5 gPb ,理論上電解池陰極上有 0.5 molH 2生成11 .已知MgCl2? 6H2。晶體在空氣中加熱時(shí)，釋出部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl或MgO實(shí)驗(yàn)室以MgCb范文范例指導(dǎo)學(xué)習(xí)? 6屋。制取無(wú)水MgC2的部分裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈已略)如圖:循環(huán)物質(zhì)甲卜列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸B.裝置b填充的可能是P2O5 或 CaCl2C.裝置a中起始裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑D. d中與c直接相連的為干燥裝置12 .硫酸銀(

8、SrSO，)常用于煙火和陶瓷工業(yè)，可在NaSO溶液中加人鋸鹽溶液沉淀而得。下圖表示不同溫度下,SrSQ溶液中l(wèi)刎Sr 2+)與WS0 ；)之間的關(guān)系。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.圖像中a、c兩點(diǎn)的溶度積 Ksp ( a ) < Ksp ( c )32B. 363K 時(shí)長(zhǎng) Ksp (SrSO 4)= 1.0 X 10 -C. SrSO 4的溶解度隨溫度升高而增大D. 313K時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液,13.下列離子方程式書寫正確的是A.在澳化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣：d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液Cl#2Fj* +2Br* =2F* +2CP +電B.在NaHSO溶液中滴入Ba(OH)2溶液至

9、中性:+0H- +H* +S0 =HaSQ4 j + 由0C.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：+2CKT + SO氏0 = £心。3 1 +2HCI。D.少量碳酸氫鈉溶液逐滴加人到氫氧化鈣溶液中:HCOf +01廠 MaCOl * 凡014 .生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al 20、MgO),過(guò)濾后得到的濾液用 NaHCO溶液處理，測(cè)得溶液word版本整理分享范文范例指導(dǎo)學(xué)習(xí)pH、n Al（OH） 3隨加人NaHCO溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是工 Hohoword版本整理分享A. NaHCQ溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/LB. b點(diǎn)與或點(diǎn)溶液所含微粒種類

10、相同C. a點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlQ -、OHD.生成沉淀的離子方程式為HC<V +AIO； +H3O = A1（OII）5 J +CU；第n卷（非選擇題，共 58分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第15題第18題為必考題，每個(gè)題考生都必須作答。第 19題、第20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（本題包括 4小題，共43分） 15.(12 分)19 。Y、Z、M為原子序數(shù)和主族序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為其中Y、Z屬于相同周期，而 X、Y、M屬于不同周期?；卮鹣铝袉栴}:(2)上述4種元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是由又

11、Y、M三種元素所組成鹽的電子式為（填化學(xué)式）。YX與Z的單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧化產(chǎn)物的體積為(4)自來(lái)水廠常用 MZ2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。已知：不同pH環(huán)境中含M元素粒子種類及化合價(jià)如下圖所示。現(xiàn)用碘量法檢測(cè)已消毒的水樣中MZ2的濃度。取1.5L水樣，加入足量 KI ,調(diào)溶液呈中性，滴加少許淀粉溶液時(shí)變藍(lán)色。該反應(yīng)的離子方程式在上述溶液中滴加 1.00X1(1 mol/L的Na&Q溶液12.00mL時(shí)，恰好溶液藍(lán)色褪去，則水樣中 MZ的濃度是 mg/L( 已知：§+28a0丁 =S*O：=+2廠)

12、再加稀硫酸調(diào)節(jié)水樣 pH至13時(shí)，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是 16.(10 分)煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。(1)在25C、101kPa時(shí)，H2與Q化合生成1mol HzO(g)放出241.8J 的熱量，其熱化學(xué)方程式為又知： .， 一 ，A' .，ICO(g) +yOT(K)=CO2(g)-283-0 kj/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法： ， '。 H= kJ/mol。(2) CO 可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO(g)式g)+H式g) 43<0。在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在 800C時(shí)達(dá)

13、到平衡狀態(tài)，K= 1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。平衡時(shí)，甲容器中 CO的轉(zhuǎn)化率是。容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙 甲；丙 甲(填“ >"“=”或" < ")。丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度 J 填“升高”或“降低”)。17.(10 分)某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末(含CeO、SiO2、FezQ、FeO等物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，制得純凈的 Ce。和硫酸鐵俊晶體。已知：CeO2通常既不溶于強(qiáng)酸，也不溶于強(qiáng)堿。度液

14、璃粉末端酸,A、HjOj蒸發(fā)濃締?；灬赘梢涣蛩徼F技晶體*反感濾液2(含C產(chǎn))CMOHKCM回答下列問題：(1) A的分子式是范文范例指導(dǎo)學(xué)習(xí)(2) “濾渣1”的成分是(3) “反應(yīng)2”中加人 HO溶液的目的是 。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 “濾液1”中含有Fe2+,其操作是。(5)硫酸鐵俊晶體NH4Fe(SO4)2? 12H2O廣泛用于水的凈化，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理： ,2 mol硫酸鐵錢晶體與 1mol硫酸鐵相比，前者在去除廢水中的懸浮物時(shí)效率( 填“較高”“較低”或“相等”)。(6) “反應(yīng)3”的離子方程式為 。18.(11 分)某科研小組查資料知，高溫下CaSO和焦炭可發(fā)生反應(yīng)：C

15、aSO+ C四！CaS +CaO+SOt +COT +COT (未配平)。為確定產(chǎn)物計(jì)量關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。澄清石灰水已知B、G D E、F中的試劑均為足量?；卮鹣铝袉栴}：(1) 實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作為 。(2) 通入N2的目的是。(3) 裝置B中反應(yīng)的離子方程式為 (4) 玻璃管a的作用是。(5)證明產(chǎn)物中存在 CO的現(xiàn)象是 。(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量差裝置H連同溶液的質(zhì)量375.00 K376.28 gL28 g裝置C連同溶液的質(zhì)量387.50 g388.38 g0.88 g裝置E連同固體的質(zhì)量127,80 B127,32 匕0.48 g則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)

16、方程式為 。(二)選考題(15分)(請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題作答，并用 ZB鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)題號(hào)右邊的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分)word版本整理分享范文范例指導(dǎo)學(xué)習(xí)19.【化學(xué)一選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。對(duì)離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負(fù)離子組成：H理】回答下列問題：(1)Al在周期表中的位置是 ，其價(jià)電子排布式為 ，圖1中負(fù)離子的空間構(gòu)型為 。(2)氯化鋁的熔點(diǎn)為

17、181c ,氮化鋁的熔點(diǎn)高達(dá) 2249C,它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點(diǎn)相 差這么大的原因是。(3)上圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為 ,C原子的雜化方式為。(4)為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能，與 N原子相連的-C2H5不能被H原子替換, 請(qǐng)解釋原因：。(5)Na、Mg Al三種元素的第一電離能由大到小的順序是 (6)已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示，這種堆積方式稱為 。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為 acm ,高一一 一. . 3. .為c cm ,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,氮化鋁晶體白密度

18、為 g ? cm (列出計(jì)算式)。20.【化學(xué)一選修5 :有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng):word版本整理分享CHO為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:回答下列問題:(1) C中官能團(tuán)的名稱是 。(2)E生成F的反應(yīng)類型是。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4) B 生成C的化學(xué)方程式為(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1 : 1)的有機(jī)物有種。(6)設(shè)計(jì)主要以甲醇和苯甲醇為原料制備ono 的合成路線。范文范例指導(dǎo)學(xué)習(xí)20182019學(xué)年度武漢市部分學(xué)校新高三起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案息號(hào)菽（,巧輒淚吟:2.24 （2 分）50%（2分用

19、嗎或，曲（I分）=U分）11_121314CBD_ 一A D二，非選擇噩：（以每個(gè)人題為 個(gè)題機(jī)切割）L）心考腹（下女t號(hào)二名竺芝二個(gè)二口二色工二強(qiáng)巴坦；"；0口速L港奇妞£弱1心.&化濾圖酸球艮8 HCKMI 分）H - -慮:4 ：<1- 口分）荔浦或港埔裕*行4NH讓30: 9" 236出。（2分）（4） © 2CIO： +21- 0,54 （2 分） a- CIO； + 4P+ qir - cr + 2h + 2H;O 個(gè)分）陸.（IQ分）；;m%）+2。施）一比?。〢"x-24LSkJJmol（2分）確i和/大唯俄狼取2

20、 ”:a秋，耕.正代侯以網(wǎng)才*131；（2分通，"北'+"均料%gg'itj如小雌（cbp-f（H2） ,： 片（CO） c（HA（】分）裝*二,七弓1V «論博&“善城孤石城出加降低（1分）17. （10 分）（1）耶。4 （I 分）I * v v -» > >i 4 » v 4 v CeO;> SiO； （1 分）：口居里是:MgEB"*"丫上金將c還原為茨味便于與 沁分離U由甚檢學(xué)得 （4）取少量樣品十清凈試管中，滴加KMFHCMW溶液（或取少量樣品于潔凈試管申，滴加雌高輻酸鉀

21、溶液）2分不督*力5 月- 爐較低（I分）（5） F/ +3H上0 =限0H風(fēng)膠體）+ 3H'（2分）.word'版本整理分享.，. 4Cr + Oi+12OH +2H2O = 4Ce<OH）a（2 分6 T,人第范文范例指導(dǎo)學(xué)習(xí)I，| F _ 一|Il口孰 ai - -4iij盛就裝置氣庫(kù)1性門分）：° ：白丁褊始空耳；異湎萌滿生雨氣田玉熱阻兀后蜃俵置弓鉗癡記電明 ° ： _ - - - -._1 11.IB dBA B * t* 1 T - 18 -T T T- - f *.*.，+k* *-»*-* 三" * * "

22、 2MnO； + 5SO, +2HjQ - 2Mn;*+5SqJ'+4H'（2 分'： T . .» *T -詈 - - _ = TU1防堵塞. ¥衙壓我U分）、丁午區(qū)#禧0 口©E通贏樂冠而演淳語(yǔ)：7中芯泄變對(duì)質(zhì)C2 »）=藐麻i .« «>>fl . i t'T +* r . a- *y> 13 CjiSq1 + 工隙-=J as *眈ms51msizcoi 門 外】（-）選考SS（下未中解二刑拘每一個(gè)科匚r設(shè)置一個(gè)減分祁.】。和a期功為“阿，戰(zhàn)分同構(gòu)相同）"“而舉二通解彳物/轉(zhuǎn)構(gòu)與性質(zhì)口父分： ；:.7歹. g 犀 J呼色-Mi一 .一 T-> !1口）第二周此電孱族41分）達(dá)bpII分j正四面體形”分， ：口導(dǎo)-!,>>>>-> II!3