高一化學(xué)元素周期律測試題

1、精品好資料歡迎下載第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分 100 分，考試時(shí)間40 分鐘。第一部分選擇題（共 56 分）一、選擇題（每小題4 分，每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意， 錯(cuò)選131 6 C NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，0 分，漏選 2 分，共 56 分。）136 C 表示的含義錯(cuò)誤的是A 表示碳元素的一種同位素B 表示碳元素的一種核素C質(zhì)量數(shù)是D 質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6，核內(nèi)有7 個(gè)質(zhì)子7 個(gè)中子2下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A 酸性： H2 SO4 HClO 4 HBrO 4C非金屬性：P

2、S ClB堿性： NaOH KOH RbOHD氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF HCl H2S3下列說法不符合A族元素性質(zhì)特征的是A 易形成 1 價(jià)離子C從上到下非金屬性逐漸減弱B 從上到下原子半徑逐漸減小D 從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱4.下列有關(guān)說法正確的是A 第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層B 第 A 族元素都是典型的金屬元素C氟、氯、氧、氮四種元素都是第A 族的元素D 原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第A 族5月球土壤中含有較豐富的34He 的形式存在，下列說法正確2 He，在地球上氦元素主要以2的是3He 代表原子核內(nèi)有2 個(gè)質(zhì)子和3 個(gè)中子的氦原子A 234He 互為同位素B 2He

3、 和 234He 分別含有 1 和 2 個(gè)質(zhì)子C 2 He 和 23He 的最外層電子數(shù)為1，所以3D 22 He 具有較強(qiáng)的金屬性6.元素 X 、 Y 可組成化學(xué)式為XY 2 的離子化合物，則X 、 Y的原子序數(shù)可能是A11 和 16B6和8C12 和 17D20 和 97.今有 A 、 B 兩種原子，已知A 原子的核外電子總數(shù)是B 原子核外電子總數(shù)的1/2 倍，B 原子的 L 層電子數(shù)為A 原子 L 層電子數(shù)的2倍，A 和B分別是A 碳原子和鎂原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D鈹原子和氧原子精品好資料歡迎下載8.0.05 mol 某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12LH 2（標(biāo)準(zhǔn)狀

4、況） ，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A 第三周期第IA族B第四周期第IA族C第三周期第A 族D第四周期第A族9. 關(guān)于銫（ Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是A 金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高B CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)CCs 與H 2O 能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸D碳酸銫難溶于水10. 某元素原子最外層只有 1 個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵A 一定是共價(jià)鍵B一定是離子鍵C可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D以上說法均不正確11. 同周期的 X 、Y 、Z 三元素，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HXO 4、H 2YO 4、H3ZO 4 ，則下列判斷正確

5、的是A 含氧酸的酸性 H 3ZO4 H2YO 4 HXO 4 ，B 非金屬性 X>Y>ZC元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按X、Y、Z 變大D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X 、Y 、 Z 的順序增強(qiáng)12. 已知 A 、 B、 C、D 、 E 是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、 E、B 、C、 A 的順序依次減少， B 與 E 同主族，則下列推斷不 正確的是AD 位于第 2 周期B A 、 B、 E 一定位于不同周期CA 、D 可能屬同一族D C 和 D 的單質(zhì)可能化合形成離子化合物13. 砹（ At ）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是A 砹易

6、溶于某些有機(jī)溶劑B砹化氫很穩(wěn)定不易分解C砹是有色氣體D砹化銀不溶于水或稀 HNO 314下列敘述正確的是A 非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B 含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D 凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物精品好資料歡迎下載第二部分非選擇題（共44 分）二、非選擇題（共 44分）15（ 15 分）現(xiàn)有8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。編號(hào)元素性質(zhì) 100.741.601.521.100.991.860.750.82原子半徑 (10 m)最高或最低化合價(jià) 2 1 5 7 15 3 2 3 13回答下列問題：（

7、1）的元素符號(hào)是，的元素名稱是。在元素周期表中的位置是（周期、族）。（ 2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是是 ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式 是：；名稱；屬化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。（ 3）比較和的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）。（ 4）寫出的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（ 5）寫出最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物跟的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：。16（ 17 分）右圖是周期表的一部分，A 、B 、C、D 、E 5 種元素的原子核外共含有80 個(gè)質(zhì)子。D（ 1） A、 B、 C、 D 、E 的元素符號(hào)分別是：ABCE精品好資料歡迎下載A， B， C，D

8、， E（ 2） A、 B、 C 的的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）。（ 3） A 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物體現(xiàn)（填“酸性”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：。（ 4）E 為 （填“金屬”、“非金屬” ），其單質(zhì)可能為體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是（填“導(dǎo)。17（ 12 分） A 、 B、 C、D、 E 都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A 、 B 處于同一周期， C、D 、E 同處另一周期。C、B 可按原子個(gè)數(shù)比2 l 和 1 1 分別形成兩種離子化合物甲和乙。 A 原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3 個(gè)。 E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問

9、題：（ 1） D 元素在周期表中的位置是，乙物質(zhì)的化學(xué)式是?（ 2） A、 B、 C、 D 、E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）。（ 3） E 的單質(zhì)加入到 C 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（ 4）簡述比較 D 與 E 金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：。精品好資料歡迎下載第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題參考答案一、選擇題（每小題4 分，每小題有1 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0 分，漏選2 分，共56 分）題號(hào)1234567答案CDBABCDA題號(hào)891011121314答案DBCCBCABCD二、非選擇題（共44 分）15. （15分）（ 1） Li（

10、1 分）；硼（1 分）；第二周期第A 族（2分）（ 2） HClO 4 （1 分）、高氯酸（1 分）、+（ 2 分）、離子（1 分）NaO H（ 3） NH3PH3（2 分）（4） NH3 + HNO 3 = NH 4NO3（2 分）（ 5） Mg(OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O（2 分）16（ 17 分）（ 1） AlSiP CGe（每空 1 分，共5 分）（ 2） H3PO4 H 2SiO 3Al(OH)3（3 分）（ 3）兩性（ 1 分）， Al(OH) 3+ 3H + = Al 3+3H 2O （2 分），-（2 分）Al(OH) 3 + OH = AlO 2 +2H 2O（ 4）金屬（ 1 分），半導(dǎo)體 （ 1 分），在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近（2 分）1