元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)課題復(fù)習(xí)課程

1、精品文檔元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1 知識(shí)與技能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究、結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)認(rèn)識(shí)元素周期律，即原子半徑、元素 的化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著元素原子核外電子排布的周期 性變化而呈周期性變化的規(guī)律。2. 過(guò)程與方法模擬周期律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，體會(huì)科學(xué)發(fā)現(xiàn)的艱辛。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀引導(dǎo)學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具 有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著元素原子 核外電子排布的周期性變化而呈周期性變化的規(guī)律【課時(shí)安排】3課時(shí)【教學(xué)方法】自學(xué)和討論、實(shí)驗(yàn)探究、數(shù)據(jù)分析【教學(xué)過(guò)程】第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖引入

2、上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了元素周期表的相關(guān)知識(shí)，那么現(xiàn) 在請(qǐng)同學(xué)們想一下門捷列夫制定元素周期表的依據(jù) 是什么？元素周期表中各元素之間有無(wú)規(guī)律可循 呢？這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期律。思考、討論、交流創(chuàng)設(shè)情境，引 起學(xué)生學(xué)習(xí) 的興趣。板書元素周期律引導(dǎo)和提冋畫核電荷數(shù)118復(fù)習(xí)舊知識(shí)，1 請(qǐng)同學(xué)們畫出核電荷數(shù)118元素的原子結(jié)構(gòu)示號(hào)元素的原子結(jié)引發(fā)新知識(shí)。意圖。構(gòu)示意圖。從學(xué)生熟悉尋找規(guī)律。歸納、的元素入手，2.試著尋找各兀素原子核外電子排布的規(guī)律。回答：增強(qiáng)學(xué)生對(duì)12號(hào)兀素：電新知識(shí)的親子層數(shù)相同，都切感，培養(yǎng)學(xué)是1,最外電子層生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、展示原子核外電子排布的圖片 （見資源包部分）上的電子數(shù)從 1分析問(wèn)

3、題、歸到2。納問(wèn)題的能310號(hào)兀素：電子層數(shù)相同， 都是2,最外電子 層上的電子數(shù)從 1遞增到&1118號(hào)元素：電子層數(shù)相 同，都是3,最外 電子層上的電子 數(shù)從1遞增到&力。歸納閱讀教材并填與以核電荷數(shù)118的元素原子核外電子排布為例發(fā)第12、13頁(yè)的表rirr17、右 N f亠豐宀尢二來(lái)存 白厲、予 丄苗f亠豐乍fp 曰.ALH-r格，認(rèn)識(shí)“重復(fù)現(xiàn)，隨著兀素核電何數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化，除 H He元素外，最外出現(xiàn)”，體會(huì)“周電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增到8的變化。期性變化”板書一、核外電子排布的周期性變化：除氫和氦外，隨 著元素核電荷數(shù)的遞增

4、，元素原子最外層電子的排 布呈現(xiàn)周期性變化，最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到&理解，記錄。培養(yǎng)學(xué)生良 好的學(xué)習(xí)習(xí) 慣。指導(dǎo)閱讀閱讀教材第12頁(yè)內(nèi)容，思考：結(jié)合投影表的數(shù)據(jù)分析39和1117號(hào)元素隨著 元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑的變化有沒 有規(guī)律？什么樣的規(guī)律？閱讀、思考、歸 納、交流、敘述、 文字記錄：元素的原子 半徑隨著元素核 電荷數(shù)的遞增， 呈現(xiàn)周期性的變 化：由鋰到氟， 原子半徑由大到 ??；由鈉到氯， 原子半徑由大到 小。給學(xué)生提供 足夠的思考 問(wèn)題、解決問(wèn) 題的時(shí)間，有 利于學(xué)生分 析問(wèn)題、解 決問(wèn)題和歸 納總結(jié)能力 的培養(yǎng)。同時(shí) 提高學(xué)生的 閱讀能力并 培養(yǎng)學(xué)生提 煉數(shù)

5、據(jù)的能 力。培養(yǎng)學(xué)生良 好的學(xué)習(xí)習(xí) 慣。歸納隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目，元素會(huì)重 復(fù)出現(xiàn)原子半徑從大到小的變化趨勢(shì)（稀有氣體元 素除外），即呈現(xiàn)周期性變化。提問(wèn)那么現(xiàn)在就有一個(gè)問(wèn)題了這個(gè)“核外電子排布的 周期性變化”與“原子半徑的周期性變化”之間有 沒有關(guān)系呢？若是有。又是什么呢？提示、完善傾聽，比對(duì)、 理解。再體會(huì)“周期性 變化”。思考、尋找兩 者間的關(guān)系。交流、討論、 得出結(jié)論：具有 相同的核外電子 層數(shù)的原子，隨 著原子序數(shù)的遞 增，核對(duì)外層電 子的引力逐漸增 強(qiáng)，原子半徑逐 漸減?。ㄏ∮袣?體元素除外）。培養(yǎng)學(xué)生敘 述的準(zhǔn)確性， 養(yǎng)成細(xì)致、周 密的習(xí)慣。板書二、元素原子半徑的周期

6、性變化：具有相同的核外 電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，核對(duì)外層 電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。理解，記錄。培養(yǎng)學(xué)生良 好的學(xué)習(xí)習(xí) 慣，提高課堂 聽課效率。設(shè)問(wèn)通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們了解到元素原子的核外電子 排布和原子半徑都呈現(xiàn)周期性變化，現(xiàn)在我們來(lái)看 看卜面一張表：觀察、分析、討 論、交流。 最高化合價(jià)：37: +1逐步升到+5培養(yǎng)學(xué)生分 析問(wèn)題的能 力和表達(dá)能 力。通過(guò)觀察表1中的數(shù)據(jù)，元素的主要化合價(jià)隨著 元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么樣的變化？1117:+1漸升到+7負(fù)化合價(jià)：69: -4逐步升到-11417:-4逐步升 到-1總結(jié)：元素的主 要化合價(jià)隨著元 素核電荷數(shù)的遞 增，呈

7、現(xiàn)周期性 的變化39號(hào)鋰鈹硼碳氮氧氟氖主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3-2-101117號(hào)元素鈉鎂鋁硅磷硫氯氬主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10表1板書三、元素主要化合價(jià)的周期性變化：隨著元素核 電荷數(shù)的遞增，元素最高正化合價(jià)由+1價(jià)遞增到+7 價(jià)（除氧、氟外），負(fù)化合價(jià)由-4價(jià)遞增到-1價(jià)。理解、比對(duì)、記 錄。培養(yǎng)學(xué)生良 好的學(xué)習(xí)習(xí) 慣，提高課堂 聽課效率。提問(wèn)大家或許有個(gè)疑問(wèn)“核外電子排布的周期性變化”與“元素的化合價(jià)的周期性變化”之間到底有沒有 關(guān)系呢？怎樣的關(guān)系呢？思考、回答： 一般地，元素的 最高正化合價(jià)= 最外層電子數(shù)（除OF夕卜）， 最低負(fù)化合價(jià)= 最

8、外層電子數(shù)-8（稀有氣體元素 除外）o培養(yǎng)學(xué)生的 觀察能力和 分析表達(dá)能 力。小結(jié)隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子 排布、原子半徑和元素的主要化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性 的變化。傾聽，回顧?？偨Y(jié)本課的 重點(diǎn)內(nèi)容。反饋練習(xí)（習(xí)題資源包部分）練習(xí)，思考。當(dāng)堂鞏固第二課時(shí)引入上次課我們學(xué)習(xí)了元素周期律的部分知識(shí)現(xiàn)在繼續(xù) 來(lái)學(xué)習(xí)觀察118號(hào)元素，判斷每一種元素是金屬元素還是非金屬兀素；匕們的排布有規(guī)律嗎？觀察、歸納：310:金屬 非金屬稀有 氣體1118:金屬 非金屬稀有 氣體呈現(xiàn)周期性 的變化。培養(yǎng)觀 察、比較、 分析、歸 納、表達(dá) 等能力講述上節(jié)課我們講到，元素金屬性指的是原子本身失去電 子的性

9、質(zhì)，元素非金屬性指的是原子本身得到電子的性 質(zhì)?；貞?，理解。讓學(xué)生回 憶起對(duì)元 素的金屬 性和非金 屬性的概念。溫故知新。提問(wèn)現(xiàn)在大家回想一下，我們上節(jié)課用什么方法去判斷元 素的金屬性和非金屬性??？投影元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的方法：1 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易：金屬性越強(qiáng)， 其單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫。2 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：金屬性越強(qiáng)，其最 高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)弱判斷方法1 單質(zhì)與氫氣化合的難易：非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越 容易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。思考、回憶、討 論、歸納金屬性強(qiáng)弱判斷 方法：1 單質(zhì)與 水或酸反應(yīng)置換 出氫

10、的難易：金 屬性越強(qiáng)，其單 質(zhì)越容易從水或 酸中置換出氫。2.最高價(jià)氧化物 的水化物的堿 性：金屬性越強(qiáng)， 其最高價(jià)氧化物 的水化物的堿性 就越強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)弱判 斷方法1.單質(zhì)與氫氣化 合的難易：非金 屬性越強(qiáng)，其單 質(zhì)越容易與氫氣 化合生成氣態(tài)氫 化物，氣態(tài)氫化培養(yǎng)學(xué)生 的學(xué)習(xí)能 力、理解 復(fù)述能 力、整合 能力。2 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。物越穩(wěn)定。2.氣態(tài)氫化物的3 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：非金屬其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。性越強(qiáng)，其氣態(tài) 氫化物越穩(wěn)定。3.最高價(jià)氧化物 的水化物的酸 性：非金屬性越 強(qiáng)，其最高價(jià)氧 化物的水

11、化物的 堿性越強(qiáng)。討論分組討論，派代培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)方案探究鈉、鎂、鋁三種金屬的金表回答：解決問(wèn)題屬性強(qiáng)弱。1.取三種金屬，的能力、分別與水反應(yīng)，表達(dá)能提示比較反應(yīng)的劇烈力、小組化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，為得出某個(gè)結(jié)論，程度。合作精神我們往往借助實(shí)驗(yàn)來(lái)論證。2.取三種金屬，和實(shí)驗(yàn)分分別與酸反應(yīng)，析能力。比較反應(yīng)的劇烈同時(shí)讓學(xué)冉次之刖先看 看各種堿金屬的圖片（展示圖片）程度。生掌握解3.比較三種金屬?zèng)Q問(wèn)題的單質(zhì)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱。方法。實(shí)驗(yàn)探究分組討論，設(shè)計(jì)培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)提供的試劑和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探實(shí)驗(yàn)方案，派代的創(chuàng)新設(shè)究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。表發(fā)言

12、。計(jì)能力，試劑和儀器:語(yǔ)言表述鈉、鎂條、鋁片、2 mol L-1鹽酸、蒸餾水、酚酞溶 液、小試管、燒杯、砂紙、酒精燈能力。分析分析判斷。鍛煉學(xué)生根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)方案，判斷方案的可行性，不足的提的分析能出整改意見，不斷完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。力，理解 能力。實(shí)驗(yàn)探究1分組實(shí)驗(yàn)，觀察培養(yǎng)學(xué)生將綠豆大小的金屬鈉、除去氧化膜的鎂條和鋁片分別現(xiàn)象，完成書表的實(shí)驗(yàn)操投入盛有冷水的燒杯中，比較反應(yīng)的劇烈程度，再滴加14作能力，酚酞，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。15頁(yè)的表，得出增強(qiáng)感性結(jié)論。認(rèn)識(shí)，通實(shí)驗(yàn)探究2鈉、鎂、鋁單過(guò)現(xiàn)象的將除去氧化膜的鎂條和鋁片分別與2 mol L-1鹽酸的質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較結(jié)論反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

13、象。順序是 Na >呼之欲Mg > Al。出，讓學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)生體驗(yàn)科將除去氧化膜的鎂條放入盛有冷水的試管中，再滴加學(xué)探究，酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)體會(huì)成功象。的喜悅。小結(jié)由鈉到鋁，金屬性逐漸減弱。傾聽，記錄。板書隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性呈現(xiàn)周期性的變 化。探究活動(dòng)2閱讀并分析表3,根據(jù)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫 化物的形成條件和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，探究硅、磷、 硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。提問(wèn)按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素， 隨著元素核電荷數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性如何 變化？硅、磷、硫、氯元素的非金屬性如何變化？閱讀、討論、回 答：

14、按硅、磷、硫、 氯元素的順序， 從硅兀素到氯兀 素，隨著元素核 電荷數(shù)的遞增， 氣態(tài)氫化物的熱 穩(wěn)定性逐漸增 強(qiáng)；硅、磷、硫、 氯元素的非金屬 性逐漸增強(qiáng)。鍛煉信息 的運(yùn)用能 力。探究活動(dòng)3根據(jù)1117號(hào)元素最咼價(jià)氧化物的水化物的酸堿性， 結(jié)合表3探究元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱變化規(guī) 律。提問(wèn)1117號(hào)元素最咼價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變 化規(guī)律是；117號(hào)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是。閱讀、討論、回答：1117號(hào)兀素最高價(jià)氧化物的水 化物的酸堿性強(qiáng) 弱的變化規(guī)律是 酸性逐漸增強(qiáng)， 堿性逐漸減弱 ；1117號(hào)元素的金屬性和非 金屬性強(qiáng)弱的變培養(yǎng)分析 能力，歸 納能力?；?guī)律是金

15、屬 性逐漸減弱，非 金屬性逐漸增 強(qiáng)?？偨Y(jié)具有相同電子層數(shù)的原子，隨著元素核電荷數(shù)的遞 增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，呈現(xiàn) 周期性變化的規(guī)律。傾聽，理解，記 錄。培養(yǎng)學(xué)習(xí) 習(xí)慣，提 高課堂效 率。提問(wèn)為什么隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性會(huì)發(fā)生周期性的變化呢？思考，討論，回答：具有相同電子層 數(shù)的原子，隨著 元素核電荷數(shù)的 增加，核對(duì)外層 電子的吸引力增 強(qiáng)，所以原子的 失電子能力減 弱、得電子能力 增強(qiáng)，即金屬性 減弱、非金屬性 增強(qiáng)。由現(xiàn)象到 本質(zhì)，引 導(dǎo)學(xué)生剖 析元素周 期律的實(shí) 質(zhì)。小結(jié)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而 呈周期性變化的規(guī)律叫元素

16、周期律。元素周期律是元素理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。幫助學(xué)生 理解元素 周期律的原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期 性變化的必然結(jié)果。實(shí)質(zhì)。領(lǐng) 會(huì)由量變 到質(zhì)變以 及“客觀 事物本來(lái) 是相互聯(lián) 系的和具 有內(nèi)部規(guī) 律的”辯 證唯物主 義觀點(diǎn)。第三課時(shí)引入讓學(xué)生回憶元素周期律的概念和相關(guān)知識(shí)。為引入新知 識(shí)做準(zhǔn)備指導(dǎo)閱讀教材第16頁(yè)內(nèi)容及及表格4分析播放投影并其進(jìn)行分析，總結(jié)出位構(gòu)、性三者之思考，回憶 并說(shuō)出其概 念閱讀、理解、歸納復(fù)習(xí)舊知 識(shí)，引發(fā)新 知識(shí)。溫故而知 新培養(yǎng)學(xué)生的 閱讀能力、 理解復(fù)述能 力、整合能 力。間的關(guān)系投影（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)

17、真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)觀察，討論, 分析，總結(jié)HA ha I AVAVAIAVIA金屬性逐漸 ，1 2 3 4 5 6 7非金屬性逐漸金屬性逐漸非金屬性逐漸培養(yǎng)學(xué)生分 析問(wèn)題的能 力和表達(dá)能 力。提問(wèn)元素中金屬性誰(shuí)最強(qiáng)，非金屬性誰(shuí)有最強(qiáng)，在周期表中思考，討論,回答培養(yǎng)學(xué)生分 析問(wèn)題的能 力和表達(dá)能 力，以及對(duì) 知識(shí)的運(yùn)用 能力。的位置如何？指導(dǎo)閱讀教材第16頁(yè)、17頁(yè)內(nèi)容提示，總結(jié)（展示本節(jié)知識(shí)歸納）隨堂練習(xí)X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比丫強(qiáng)的是（）A X原子的電子層比丫原子的電子層數(shù)多B X的氫化物的沸點(diǎn)比丫的氫化物的沸點(diǎn)低C X的氣態(tài)氫化物比丫的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D 丫的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)分析：非金屬性強(qiáng)弱判斷方法1. 單質(zhì)與氫氣化合的難易：非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容 易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物 越穩(wěn)定。3. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強(qiáng)，其最閱讀，思考， 歸納，傾聽提問(wèn)，討論， 分析，記錄通過(guò)具體事 例的分析和 解決，培養(yǎng) 學(xué)生理論指 導(dǎo)實(shí)踐的科 學(xué)方法高價(jià)氧化物的水化物的