元素周期律教學設(shè)計課題復習課程

1、精品文檔元素周期律教學設(shè)計【教學目標】1 知識與技能運用實驗探究、結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)認識元素周期律，即原子半徑、元素 的化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著元素原子核外電子排布的周期 性變化而呈周期性變化的規(guī)律。2. 過程與方法模擬周期律的發(fā)現(xiàn)過程，體會科學發(fā)現(xiàn)的艱辛。3. 情感態(tài)度與價值觀引導學生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具 有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。【重點難點】原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著元素原子 核外電子排布的周期性變化而呈周期性變化的規(guī)律【課時安排】3課時【教學方法】自學和討論、實驗探究、數(shù)據(jù)分析【教學過程】第一課時教師活動學生活動教學意圖引入

2、上一節(jié)我們學習了元素周期表的相關(guān)知識，那么現(xiàn) 在請同學們想一下門捷列夫制定元素周期表的依據(jù) 是什么？元素周期表中各元素之間有無規(guī)律可循 呢？這節(jié)課我們就來學習元素周期律。思考、討論、交流創(chuàng)設(shè)情境，引 起學生學習 的興趣。板書元素周期律引導和提冋畫核電荷數(shù)118復習舊知識，1 請同學們畫出核電荷數(shù)118元素的原子結(jié)構(gòu)示號元素的原子結(jié)引發(fā)新知識。意圖。構(gòu)示意圖。從學生熟悉尋找規(guī)律。歸納、的元素入手，2.試著尋找各兀素原子核外電子排布的規(guī)律?；卮穑涸鰪妼W生對12號兀素：電新知識的親子層數(shù)相同，都切感，培養(yǎng)學是1,最外電子層生發(fā)現(xiàn)問題、展示原子核外電子排布的圖片 （見資源包部分）上的電子數(shù)從 1分析問

3、題、歸到2。納問題的能310號兀素：電子層數(shù)相同， 都是2,最外電子 層上的電子數(shù)從 1遞增到&1118號元素：電子層數(shù)相 同，都是3,最外 電子層上的電子 數(shù)從1遞增到&力。歸納閱讀教材并填與以核電荷數(shù)118的元素原子核外電子排布為例發(fā)第12、13頁的表rirr17、右 N f亠豐宀尢二來存 白厲、予 丄苗f亠豐乍fp 曰.ALH-r格，認識“重復現(xiàn)，隨著兀素核電何數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化，除 H He元素外，最外出現(xiàn)”，體會“周電子層上的電子數(shù)重復出現(xiàn)從1遞增到8的變化。期性變化”板書一、核外電子排布的周期性變化：除氫和氦外，隨 著元素核電荷數(shù)的遞增

4、，元素原子最外層電子的排 布呈現(xiàn)周期性變化，最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到&理解，記錄。培養(yǎng)學生良 好的學習習 慣。指導閱讀閱讀教材第12頁內(nèi)容，思考：結(jié)合投影表的數(shù)據(jù)分析39和1117號元素隨著 元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑的變化有沒 有規(guī)律？什么樣的規(guī)律？閱讀、思考、歸 納、交流、敘述、 文字記錄：元素的原子 半徑隨著元素核 電荷數(shù)的遞增， 呈現(xiàn)周期性的變 化：由鋰到氟， 原子半徑由大到 ??；由鈉到氯， 原子半徑由大到 小。給學生提供 足夠的思考 問題、解決問 題的時間，有 利于學生分 析問題、解 決問題和歸 納總結(jié)能力 的培養(yǎng)。同時 提高學生的 閱讀能力并 培養(yǎng)學生提 煉數(shù)

5、據(jù)的能 力。培養(yǎng)學生良 好的學習習 慣。歸納隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目，元素會重 復出現(xiàn)原子半徑從大到小的變化趨勢（稀有氣體元 素除外），即呈現(xiàn)周期性變化。提問那么現(xiàn)在就有一個問題了這個“核外電子排布的 周期性變化”與“原子半徑的周期性變化”之間有 沒有關(guān)系呢？若是有。又是什么呢？提示、完善傾聽，比對、 理解。再體會“周期性 變化”。思考、尋找兩 者間的關(guān)系。交流、討論、 得出結(jié)論：具有 相同的核外電子 層數(shù)的原子，隨 著原子序數(shù)的遞 增，核對外層電 子的引力逐漸增 強，原子半徑逐 漸減小（稀有氣 體元素除外）。培養(yǎng)學生敘 述的準確性， 養(yǎng)成細致、周 密的習慣。板書二、元素原子半徑的周期

6、性變化：具有相同的核外 電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，核對外層 電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小。理解，記錄。培養(yǎng)學生良 好的學習習 慣，提高課堂 聽課效率。設(shè)問通過剛才的學習我們了解到元素原子的核外電子 排布和原子半徑都呈現(xiàn)周期性變化，現(xiàn)在我們來看 看卜面一張表：觀察、分析、討 論、交流。 最高化合價：37: +1逐步升到+5培養(yǎng)學生分 析問題的能 力和表達能 力。通過觀察表1中的數(shù)據(jù)，元素的主要化合價隨著 元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么樣的變化？1117:+1漸升到+7負化合價：69: -4逐步升到-11417:-4逐步升 到-1總結(jié)：元素的主 要化合價隨著元 素核電荷數(shù)的遞 增，呈

7、現(xiàn)周期性 的變化39號鋰鈹硼碳氮氧氟氖主要化合價+1+2+3+4-4+5-3-2-101117號元素鈉鎂鋁硅磷硫氯氬主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10表1板書三、元素主要化合價的周期性變化：隨著元素核 電荷數(shù)的遞增，元素最高正化合價由+1價遞增到+7 價（除氧、氟外），負化合價由-4價遞增到-1價。理解、比對、記 錄。培養(yǎng)學生良 好的學習習 慣，提高課堂 聽課效率。提問大家或許有個疑問“核外電子排布的周期性變化”與“元素的化合價的周期性變化”之間到底有沒有 關(guān)系呢？怎樣的關(guān)系呢？思考、回答： 一般地，元素的 最高正化合價= 最外層電子數(shù)（除OF夕卜）， 最低負化合價= 最

8、外層電子數(shù)-8（稀有氣體元素 除外）o培養(yǎng)學生的 觀察能力和 分析表達能 力。小結(jié)隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子 排布、原子半徑和元素的主要化合價均呈現(xiàn)周期性 的變化。傾聽，回顧?？偨Y(jié)本課的 重點內(nèi)容。反饋練習（習題資源包部分）練習，思考。當堂鞏固第二課時引入上次課我們學習了元素周期律的部分知識現(xiàn)在繼續(xù) 來學習觀察118號元素，判斷每一種元素是金屬元素還是非金屬兀素；匕們的排布有規(guī)律嗎？觀察、歸納：310:金屬 非金屬稀有 氣體1118:金屬 非金屬稀有 氣體呈現(xiàn)周期性 的變化。培養(yǎng)觀 察、比較、 分析、歸 納、表達 等能力講述上節(jié)課我們講到，元素金屬性指的是原子本身失去電 子的性

9、質(zhì)，元素非金屬性指的是原子本身得到電子的性 質(zhì)?；貞?，理解。讓學生回 憶起對元 素的金屬 性和非金 屬性的概念。溫故知新。提問現(xiàn)在大家回想一下，我們上節(jié)課用什么方法去判斷元 素的金屬性和非金屬性??？投影元素的金屬性、非金屬性強弱判斷的方法：1 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易：金屬性越強， 其單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫。2 最高價氧化物的水化物的堿性：金屬性越強，其最 高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性強弱判斷方法1 單質(zhì)與氫氣化合的難易：非金屬性越強，其單質(zhì)越 容易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。思考、回憶、討 論、歸納金屬性強弱判斷 方法：1 單質(zhì)與 水或酸反應(yīng)置換 出氫

10、的難易：金 屬性越強，其單 質(zhì)越容易從水或 酸中置換出氫。2.最高價氧化物 的水化物的堿 性：金屬性越強， 其最高價氧化物 的水化物的堿性 就越強。非金屬性強弱判 斷方法1.單質(zhì)與氫氣化 合的難易：非金 屬性越強，其單 質(zhì)越容易與氫氣 化合生成氣態(tài)氫 化物，氣態(tài)氫化培養(yǎng)學生 的學習能 力、理解 復述能 力、整合 能力。2 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。物越穩(wěn)定。2.氣態(tài)氫化物的3 最高價氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強，穩(wěn)定性：非金屬其最高價氧化物的水化物的堿性越強。性越強，其氣態(tài) 氫化物越穩(wěn)定。3.最高價氧化物 的水化物的酸 性：非金屬性越 強，其最高價氧 化物的水

11、化物的 堿性越強。討論分組討論，派代培養(yǎng)學生根據(jù)所學知識設(shè)計方案探究鈉、鎂、鋁三種金屬的金表回答：解決問題屬性強弱。1.取三種金屬，的能力、分別與水反應(yīng)，表達能提示比較反應(yīng)的劇烈力、小組化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，為得出某個結(jié)論，程度。合作精神我們往往借助實驗來論證。2.取三種金屬，和實驗分分別與酸反應(yīng)，析能力。比較反應(yīng)的劇烈同時讓學冉次之刖先看 看各種堿金屬的圖片（展示圖片）程度。生掌握解3.比較三種金屬決問題的單質(zhì)最高價氧化物的水化物的堿性強弱。方法。實驗探究分組討論，設(shè)計培養(yǎng)學生根據(jù)提供的試劑和儀器設(shè)計實驗方案，并通過實驗探實驗方案，派代的創(chuàng)新設(shè)究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動性強弱順序。表發(fā)言

12、。計能力，試劑和儀器:語言表述鈉、鎂條、鋁片、2 mol L-1鹽酸、蒸餾水、酚酞溶 液、小試管、燒杯、砂紙、酒精燈能力。分析分析判斷。鍛煉學生根據(jù)學生的設(shè)計方案，判斷方案的可行性，不足的提的分析能出整改意見，不斷完善實驗設(shè)計方案。力，理解 能力。實驗探究1分組實驗，觀察培養(yǎng)學生將綠豆大小的金屬鈉、除去氧化膜的鎂條和鋁片分別現(xiàn)象，完成書表的實驗操投入盛有冷水的燒杯中，比較反應(yīng)的劇烈程度，再滴加14作能力，酚酞，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。15頁的表，得出增強感性結(jié)論。認識，通實驗探究2鈉、鎂、鋁單過現(xiàn)象的將除去氧化膜的鎂條和鋁片分別與2 mol L-1鹽酸的質(zhì)活動性強弱的比較結(jié)論反應(yīng)，觀察并記錄實驗現(xiàn)

13、象。順序是 Na >呼之欲Mg > Al。出，讓學補充實驗生體驗科將除去氧化膜的鎂條放入盛有冷水的試管中，再滴加學探究，酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實驗現(xiàn)體會成功象。的喜悅。小結(jié)由鈉到鋁，金屬性逐漸減弱。傾聽，記錄。板書隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性呈現(xiàn)周期性的變 化。探究活動2閱讀并分析表3,根據(jù)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫 化物的形成條件和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，探究硅、磷、 硫、氯元素的非金屬性強弱。提問按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素， 隨著元素核電荷數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性如何 變化？硅、磷、硫、氯元素的非金屬性如何變化？閱讀、討論、回 答：

14、按硅、磷、硫、 氯元素的順序， 從硅兀素到氯兀 素，隨著元素核 電荷數(shù)的遞增， 氣態(tài)氫化物的熱 穩(wěn)定性逐漸增 強；硅、磷、硫、 氯元素的非金屬 性逐漸增強。鍛煉信息 的運用能 力。探究活動3根據(jù)1117號元素最咼價氧化物的水化物的酸堿性， 結(jié)合表3探究元素的金屬性和非金屬性的強弱變化規(guī) 律。提問1117號元素最咼價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變 化規(guī)律是；117號元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律是。閱讀、討論、回答：1117號兀素最高價氧化物的水 化物的酸堿性強 弱的變化規(guī)律是 酸性逐漸增強， 堿性逐漸減弱 ；1117號元素的金屬性和非 金屬性強弱的變培養(yǎng)分析 能力，歸 納能力。化規(guī)律是金

15、屬 性逐漸減弱，非 金屬性逐漸增 強?？偨Y(jié)具有相同電子層數(shù)的原子，隨著元素核電荷數(shù)的遞 增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，呈現(xiàn) 周期性變化的規(guī)律。傾聽，理解，記 錄。培養(yǎng)學習 習慣，提 高課堂效 率。提問為什么隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性會發(fā)生周期性的變化呢？思考，討論，回答：具有相同電子層 數(shù)的原子，隨著 元素核電荷數(shù)的 增加，核對外層 電子的吸引力增 強，所以原子的 失電子能力減 弱、得電子能力 增強，即金屬性 減弱、非金屬性 增強。由現(xiàn)象到 本質(zhì)，引 導學生剖 析元素周 期律的實 質(zhì)。小結(jié)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而 呈周期性變化的規(guī)律叫元素

16、周期律。元素周期律是元素理解元素周期律的實質(zhì)。幫助學生 理解元素 周期律的原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期 性變化的必然結(jié)果。實質(zhì)。領(lǐng) 會由量變 到質(zhì)變以 及“客觀 事物本來 是相互聯(lián) 系的和具 有內(nèi)部規(guī) 律的”辯 證唯物主 義觀點。第三課時引入讓學生回憶元素周期律的概念和相關(guān)知識。為引入新知 識做準備指導閱讀教材第16頁內(nèi)容及及表格4分析播放投影并其進行分析，總結(jié)出位構(gòu)、性三者之思考，回憶 并說出其概 念閱讀、理解、歸納復習舊知 識，引發(fā)新 知識。溫故而知 新培養(yǎng)學生的 閱讀能力、 理解復述能 力、整合能 力。間的關(guān)系投影（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認

17、真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號觀察，討論, 分析，總結(jié)HA ha I AVAVAIAVIA金屬性逐漸 ，1 2 3 4 5 6 7非金屬性逐漸金屬性逐漸非金屬性逐漸培養(yǎng)學生分 析問題的能 力和表達能 力。提問元素中金屬性誰最強，非金屬性誰有最強，在周期表中思考，討論,回答培養(yǎng)學生分 析問題的能 力和表達能 力，以及對 知識的運用 能力。的位置如何？指導閱讀教材第16頁、17頁內(nèi)容提示，總結(jié)（展示本節(jié)知識歸納）隨堂練習X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比丫強的是（）A X原子的電子層比丫原子的電子層數(shù)多B X的氫化物的沸點比丫的氫化物的沸點低C X的氣態(tài)氫化物比丫的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D 丫的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來分析：非金屬性強弱判斷方法1. 單質(zhì)與氫氣化合的難易：非金屬性越強，其單質(zhì)越容 易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物 越穩(wěn)定。3. 最高價氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強，其最閱讀，思考， 歸納，傾聽提問，討論， 分析，記錄通過具體事 例的分析和 解決，培養(yǎng) 學生理論指 導實踐的科 學方法高價氧化物的水化物的