高一化學(xué)競賽模擬試題

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2013 學(xué)年余姚二中高一化學(xué)競賽試題考生須知：1全卷分試題和答題卷兩部分。試題共有六大題，27 小題。滿分 120 分，考試時(shí)間120 分鐘。2本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷 。必須在答題卷上寫明縣 (市)、學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號，字跡清楚。H相對原子質(zhì)量He1.0084.003LiBeBCNOFNe6.941 9.01210.8112.01 14.0116.00 19.00 20.18NaMgAlSiPSClAr22.99 24.3126.9828.09 30.9732.07 35.45 39.95KCaScTiVCrMnFe CoNi

2、Cu ZnGaGeAsSeBrKr39.10 40.08 44.9647.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.7272.61 74.9278.96 79.90 83.80RbSrYZrNbMoTcRu RhPdAg CdInSnSbTeIXe85.47 87.62 88.9191.22 92.91 95.9498101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8118.7 121.8127.6 126.9 131.3CsBaLa-LuHfTaWReOs IrPtAu HgTlPbBiPoAtRn132.

3、9 137.3178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4207.2 209.0210210222FrRaAc-La223226第卷（選擇題，共44 分）一、選擇題 (本題包括10 小題，每小題2 分，共20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列說法中正確的是A 太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、石油和生物質(zhì)能等新能源的開發(fā)和利用，對推動(dòng)社會(huì)的發(fā)展將產(chǎn)生積極的影響B(tài) 沸騰爐、高爐、接觸室和吸收塔是工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備D 二氧化錳能加快過氧化氫的分解，氯化鐵能延緩過氧化氫的分解2浙江即將實(shí)施“一核、兩翼、三圈、九區(qū)、

4、多島”為空間布局的“海洋強(qiáng)國戰(zhàn)略”和“東部地區(qū)率先發(fā)展戰(zhàn)略”。下列說法不正確的是A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決浙江電力緊張問題，有利于發(fā)展節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)B從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)C海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Na、Mg 、 K 等金屬D可大力發(fā)展氯堿工業(yè)，建成氯堿、造紙、肥皂、玻璃、高純硅等“資源產(chǎn)品再生資源”的產(chǎn)業(yè)鏈，走循環(huán)經(jīng)濟(jì)道路。3下列說法正確的是A SO2 和 CO2 都是酸性氧化物，都能與NaOH 溶液反應(yīng)B Na 2O 和 Na2O2 組成元素相同，與 CO2 反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同CNO 和 NO2 的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載D H

5、ClO 和 SO2 均具有漂白性，其漂白的原理是相同的4下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 裝置可用于檢查氣密性B 裝置可用來配制稀硫酸C裝置可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D 裝置可用于證明酸性：H 2CO3 H2SiO35 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A 1 molNa 2O2 與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB 7.1 g Cl 2 完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAC常溫常壓下， 0.56 L 甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 的 CO2 和 O2 組成的混合物中，含氧原子數(shù)為2NA6下列說法正確的是A 無水硫酸銅的吸水性較濃

6、硫酸強(qiáng)B 將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃C把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵-1-1KI 溶液 56滴，再加入少量KSCN 溶液，D 取 5mL 0.1 mol L· FeCl3 溶液，滴加0.1 mol ·L溶液呈紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度7下列推斷正確的是A 明礬是一種復(fù)鹽，則NaAlO 2 也是一種復(fù)鹽B CaCO3 的溶解度小于Ca(HCO 3)2，則 Na2CO3 的溶解度小于 NaHCO 3C在 Ca(ClO) 2 溶液中分別通入 CO2 、SO2 ，前者生成 CaCO3 沉淀，則后者也生成CaSO3 沉淀

7、D S、 Cl 兩種元素為同周期元素，H2SO4 為強(qiáng)酸，則 HClO 4 也為強(qiáng)酸8甲、乙、丙、丁均為易溶于水的四種物質(zhì)，分別由NH 4+、Ba2+、 Mg2+、H+、OH、 Cl、 HCO 3 、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是A NH 4HCO 3B Mg(HCO 3)2C H2SO4D MgCl 29右圖是某校實(shí)驗(yàn)室中一瓶硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載下列說法中正確的是品名：硫酸 分析A 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L純B 取該硫酸與等質(zhì)量的水混合后， 硫酸的物質(zhì)的量濃度為

8、9.2mol/L容量： 500mlC配制 250mL 4.6mol.L -1 的稀硫酸需取該硫酸 62.5ml化學(xué)式： H2SO4D 配制 250ml 4.6mol.L -1 硫酸，某同學(xué)在定容時(shí)俯視刻度線，相對分子質(zhì)量： 98則所配濃度偏小10. 用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生，下列示意圖正確的是氧化劑還原劑砷原子結(jié)構(gòu)示意簡圖水分子鈉離子CO 2 分子示意圖氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系的示意圖水合鈉離子示意簡圖ABCD二、選擇題 (本題包括8 小題，每小題 3 分，共 24 分。每小題可能有1 或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有 2 個(gè)正確選項(xiàng)，只選1 個(gè)且正確得2 分，多選

9、、錯(cuò)選不得分。)11下列離子方程式書寫正確的是A NaHCO 3 溶液中加過量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 Ba 2 2OH BaCO3 2H2OCO32B Fe(NO 3) 3 溶液中加入過量的HI 溶液： 2Fe3 2I 2Fe2 I 2C氯氣溶于水： Cl 2 + H 2O2H+ + Cl + ClO D 向 NaAlO 2 溶液中通入過量CO2 ：AlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH) 3 + HCO312右圖為元素周期表短周期的一部分，且M、X、Y、Z 為主族元素，下列說法正確的是MA Y 的氫化物的沸點(diǎn)一定比M 的氫化物的沸點(diǎn)高X Y ZB Z 的最

10、高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物有可能是弱電解質(zhì)C這四種元素形成的晶體單質(zhì)都是分子晶體D 單質(zhì) M 的的晶體中可能含有共價(jià)鍵和分子間作用力13下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是A 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C過濾時(shí)，若過濾速度太慢，可以拿玻璃棒攪拌漏斗中固體，加快過濾速度D 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以用潔凈的鐵絲直接蘸取所測試劑的固體粉末，置于煤氣燈火焰上灼燒14 10下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載將二氧化硫通入到將氨水滴入到一定將銅粉加入到一定將鐵粉加入到一定一定量氯水中量氯化鋁溶液中量濃硝酸中量氯化鐵溶液中ABCD1

11、5海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是A 由精鹽制備NaHCO 3 的反應(yīng)本質(zhì)上屬于復(fù)分解反應(yīng)B 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3 和 Na2CO3C氯堿工業(yè)是通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣和氫氣；工業(yè)上制取金屬鎂是通過電解飽和 MgCl 2 溶液。D 在第步反應(yīng)中 Br2 既是氧化劑又是還原劑，在第步反應(yīng)中Br 2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物16某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)， 析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了 t 的 4 份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4· 5H2O）的質(zhì)量（溫度維持不變

12、）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)硫酸銅加入的無水硫酸銅（g） 2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體（g） 0.102.86.410.0當(dāng)加入 4.6g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為A 3.42gB 3.88gC 6.82gD 2.56g17研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl 2。他們將9.48gKMnO4 粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量是A 0.46molB 0.4molC 0.28molD無

13、法確定18鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO ）：編號稀硝酸體積/mL100200300400優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載剩余金屬 /g18.09.600NO 體積 /mL224044806720V下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是A 實(shí)驗(yàn)中硝酸只和鐵粉反應(yīng)B 原混合物總質(zhì)量為105.6gC硝酸濃度為 4mol.L -1D V=6720第卷（非選擇題，共76 分）三、 (本題包括2 小題，共18 分 )19（ 10 分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在某氣體流中將鈣加熱到450制得紅棕色固體M ，取1.88g該固體置于

14、下列裝置中進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（ 1）實(shí)驗(yàn)開始后，產(chǎn)生使 B 中紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體同時(shí) E 中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并收集到氣體X ，則該氣體 X 的化學(xué)式為；N，則 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（ 2）待充分反應(yīng)并冷卻，稱量E 裝置的總質(zhì)量，與反應(yīng)前相比質(zhì)量減少0.64g，且收集到氣體 N 的體積為0.224L( 標(biāo)況下 )，則 E 中實(shí)際參與反應(yīng)的CuO；與反應(yīng)的理論比值相比造成這一結(jié)果可能的原因是（ 3）根據(jù)計(jì)算，寫出該紅棕色固體的電子式。和 X 的物質(zhì)的量之比為；20（ 8 分）二氧化氯（ ClO 2 ）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水， 沸點(diǎn) 1

15、1，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2 )還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2 的水溶液。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（ 1）三頸燒瓶中加入NaClO 3 溶液、濃H2SO4，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。通入空氣的目的是；反應(yīng)開始時(shí)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（ 2）裝置 D 的作用是。（ 3）用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al 3 、 Mg 2、 H 、Cl 等 )可制備摩爾鹽，即 (NH 4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：回答下列問題：試劑 X 是，寫出發(fā)生的主

16、要反應(yīng)的離子方程式。操作、操作中分別能用到下列操作的是。A；B；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載C相同溫度下，飽和的；D；FeSO4、 (NH 4) 2SO4、 (NH 4) 2Fe(SO4)2 三種溶液中，溶解度最小的是（填化學(xué)式）。取某硫鐵礦樣品6.0g，其中FeS2 含量占40，經(jīng)充分反應(yīng)得到200ml廢液，用pH計(jì)測定該廢液pH 為 1.00，已知 pH = lgc(H +)，若使用該廢液制備摩爾鹽，最后得到9.09g產(chǎn)品，則該制備過程的產(chǎn)率是。四、 ( 本題包括 3 小題，共22 分 )21（ 5 分） 在災(zāi)害事故中骨折時(shí)有發(fā)生，醫(yī)生通常用石膏來固定骨折部位。石膏可分為熟石膏 (CaSO4?2H

17、2 O，一種白色粉末 )和生石膏 (CaSO4 ? 1 H2O，一種堅(jiān)硬的固體 )兩2種，醫(yī)生使用的石膏是（填分子式或名稱）。石膏定型時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。新型離子化合物 HC 60 +CB11H6Cl6 -是一種功能材料。它可以用超酸H(CB 11H6Cl6)和C60 反應(yīng)，使 C60 得到質(zhì)子 來制取。該反應(yīng)類型跟中學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)類似，課本中的這個(gè)反應(yīng)是（寫一個(gè)化學(xué)方程式）。22.（7 分） U、 V 、W 、X 、Y 、Z 屬于原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，它們之間的關(guān)系如下：元素原子的核電荷數(shù)：UV WY U 可分別和 V 、 W 、 Y 、 Z 形成具有相同電子數(shù)

18、的共價(jià)化合物甲、乙、丙、丁 W、 V 元素原子的最外層電子數(shù)之和與之差分別等于X 元素原子的核外電子數(shù)與最外層電子數(shù)請回答下列問題：（ 1）寫出下列元素的名稱： X；乙的結(jié)構(gòu)式。（ 2）由 U、 W 、X 、 Y 四種元素形成的一種相對分子質(zhì)量為120 的化合物，該物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的是。A 共價(jià)鍵B離子鍵C金屬鍵D氫鍵E分子間作用力（ 3）高壓下 V 的單質(zhì)會(huì)聚合生成高聚物，這種高聚物的晶體中每個(gè)V 原子都通過三個(gè)單鍵與其它 V 原子結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) (如圖 1)，則其晶體類型是，它與 V 的單質(zhì)之間的關(guān)系屬于。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載圖1圖2（ 4）在一定條件下，F(xiàn)e 與不同濃度的UVW

19、 3 反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，一般隨著UVW 3 濃度的變化其主要還原產(chǎn)物中V 元素的化合價(jià)呈規(guī)律性變化，其分布曲線如圖2：其中曲線表示的還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)， VU 4 作為還原產(chǎn)物的曲線是。23（ 10 分） 20XX年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國科學(xué)家 YuesChauvin、美國科學(xué)家RoberH.Orubbs、 RichardR.Schrock 共同獲得，以表彰他們在烯烴復(fù)分解反應(yīng)方面研究與應(yīng)用所作出的貢獻(xiàn)。已知烯烴的交叉復(fù)分解反應(yīng)機(jī)理為雙鍵斷裂，換位連接?？杀硎緸椋篟RRRCCRRRR+C=C+C=CCCRRRRRRRRRCHClCH=CH+HCl，有機(jī)物 R 是烴的含氧又已知： R CH

20、CH=CH+Cl2225002衍生物，分子式為 C9H14O6，常用作纖維的增塑劑以及化妝品等， F 也可由油脂水解得到，有機(jī)物 R的合成路線如下：A復(fù)分解CCl 2DBr 2/CCl 4條件 1FE500BR條件 2催化劑，乙醇O2GO2H催化劑，催化劑，試回答下列問題（1）F 中含有官能團(tuán)名稱；H 中含有官能團(tuán)名稱。（2）寫出反應(yīng)、 的反應(yīng)條件： 條件 1、條件 2。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式： A、G。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。五、（本題包括3 小題，共25 分）24. （ 6 分）晶體硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上晶體硅的制備流程如下：在高溫條件下，粗硅中的雜質(zhì)硼、

21、鋁、鐵、磷等均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物。有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)：物 質(zhì)SiCl 4BCl 3AlCl 3FeCl3PCl5沸點(diǎn) /57.712.8315熔點(diǎn) / 70.0 107.2升華溫度 /180300162請回答下列問題：（ 1）寫出工業(yè)上獲得粗硅的化學(xué)方程式：。（ 2）通過精餾（類似多次蒸餾）可得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的元素是(填寫元素符號)。（ 3）用 SiCl 4 與過量干燥的H2 反應(yīng)制備純硅，為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，除控制好反應(yīng)溫度外，還需確保實(shí)驗(yàn)裝置中不能混入空氣，原因是25（ 12 分）感光高分子材料是制作大規(guī)模集成電路不可缺少的材料，

22、。感光高分子在曝光時(shí)會(huì)發(fā)生二聚反應(yīng)，生成不溶性的交聯(lián)高分子硬化膜，未感光部分可用溶劑或其它藥品洗去。常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯， 它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，它感光后形成二聚交聯(lián)高分子。請據(jù)此回答下列問題：（ 1）聚肉桂酸乙烯酯可水解為二種分子，一種不含苯環(huán)的名稱為。另一種含苯環(huán)的名稱為肉桂酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。（ 2）聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚反應(yīng)屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類型） 。（ 3）乙炔與肉桂酸在催化劑的作用下發(fā)生某種反應(yīng)可獲得聚肉桂酸乙烯酯的單體，寫出該反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：。（ 4）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，其中含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)鏈狀取代基并屬于酯類的內(nèi)桂酸的同分異構(gòu)體除簡式：

23、、和。外還有兩種， 請寫出其結(jié)構(gòu)26（ 12分）銅及其化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究小組用Fe2(SO4 )3作催化劑 , 使銅在 7.4 %-14.5 %的稀硫酸中于 60-95 下通入熱空氣氧化，直接制備硫酸銅。請回答下列優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載問題：（ 1）與用銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅相比，利用該法的優(yōu)點(diǎn)是（ 2）請用有關(guān)離子方程式表示Fe2(SO4) 3 在該過程中起到催化劑的作用：。、。（ 3）在酸性CuSO4 溶液中加入一定量的Na 2SO3 和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（ 4）利用 CuSO4 溶液與 Na2CO3 溶液反應(yīng)可制備新型

24、木材防腐劑Cu2(OH) 2CO3。多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多雜質(zhì) Cu(OH) 2 或 Cu4(OH) 6SO4。已知 Cu(OH) 2、 Cu2(OH) 2CO3、Cu4 (OH) 6SO4 均難溶于水，易溶于強(qiáng)酸；分解溫度依次為80、 200、 300。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)懸濁液中是否含有Cu(OH) 2 或 Cu 4(OH) 6SO4。六、（本題包括 1 小題，共 6 分）27（ 6 分）向FeCl3 的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是生成了2+3等其中的一種或多種配離子，可表示為3-x（x=16 ）。

25、所Fe(SCN) Fe(SCN)6Fe(SCN) x謂配離子是由金屬陽離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子。配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物。CuCl 2 與 NaCl 混合后也可生成配合物，該配合物能完全電離出Na+ 和配離子，配離子的電離則可忽略。 為確定配離子的組成， 每次取 200mL5mol/L的 CuCl 2 溶液，向其中加入 NaCl 固體，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號加入 n(NaCl)/mol測得溶液中 n(Cu2+)/mol測得溶液中 n(Cl )/mol130122.400.4320041.200510060.40.20試計(jì)

26、算在實(shí)驗(yàn)4 所得溶液中配離子的濃度（假設(shè)加入NaCl 固體后溶液體積不變）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高一化學(xué)競賽答題卷一、選擇題( 本題包括10 小題，每小題2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)題號12345678910答案二、選擇題 ( 本題包括8 小題，每小題3分，共24 分。每小題可能有1 或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意 )題號1112131415161718答案三、 ( 本題包括 2 小題，共18 分)19（ 10 分）（ 1）（ 2）（ 3）20（ 8 分）（ 1），（ 2）（3），四、 ( 本題包括 3 小題，共21（5 分）22 分)；22（7 分）（ 1），（ 2）（ 3），

27、（ 4）；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載23（ 10 分）（ 1）；（ 2）（ 3），（ 4）；五、 ( 本題包括 3 小題，共30 分)24（ 6 分）（ 1）（ 2）（ 3）25（ 12 分）（ 1）；（ 2）（ 3）（4）；26（ 12 分）（ 1）（2），；（ 3）（4）；六、 ( 本題包括 1 小題，共6 分)27（ 6 分）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載答案一、選擇題 ( 本題包括10 小題，每小題2 分，共20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)題號12345678910答案CAAADBDBCC二、選擇題( 本題包括8 小題，每小題3 分，共24 分。每小題可能有1 或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意 )題號1112131415161718答案DBDCBBCBAD21. （1）生石膏 (或 CaSO4? 1 H2O)（ 2 分）24? 12O)24?2H2 （2分）2(CaSOH3H O=2(CaSOO)2（2） NH 3+HCl= NH 4Cl （或 NH 3 +HNO 3= NH 4 NO 3 等）（ 4 分）22.（ 1）鈉； H O OH （ 2分）；（ 2）