高一上化學(xué)期末必考知識(shí)點(diǎn)

1、講評(píng)點(diǎn) 1離子反應(yīng)方程式及離子共存一、離子方程式離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求.（ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀(guān)事實(shí) , 不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（ 3）號(hào)實(shí)際：“ =”“”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。（ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（ 5）明類(lèi)型：依據(jù)離子反應(yīng)原理 , 分清類(lèi)型 , 總結(jié)方法技巧。（ 6）細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤 , 細(xì)心檢查。二、離子共存1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) , 離子不能大量共存。（ 1）有氣體產(chǎn)生2-2-2-.如CO3、SO3、S、

2、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。2+2+2+2-2-2+（ 2）有沉淀生成. 如 Ba 、Ca、Mg 、Ag 等不能與 SO4、CO3等大量共存。 Mg、2+3+2+2+3+-2+-2+2-2+Fe、Ag、Al、 Zn 、Cu 、Fe等不能與 OH大量共存； Pb與 Cl,Fe與 S、Ca3-+-不能大量共存。與 PO、 Ag與 I4（ 3）有弱電解質(zhì)生成. 如-3-2-、OH、CH3COO、 PO4、HPO4、H2PO4 、F、ClO 、 AlO2SiO32-+-2-、CN、等與 H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO4、HS、H2PO4-+-HSO

3、3不能與 OH大量共存； NH4 與 OH不能大量共存。-2-32-2、*（4）一些容易發(fā)生水解的離子 , 在溶液中的存在是有條件的 . 如 AlO、S、COC6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al 3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在 . 這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中, 即離子間能發(fā)生 “雙2-+ Al3+23水解”反應(yīng) . 如 3AlO+6HO=4Al(OH)等。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 離子不能大量共存 .2-（ 1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存. 如 S、HS、2-3+SO、I和 Fe 不能大量共存。3（ 2）在酸性或堿性的介

4、質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存-. 如 MnO、4Cr O-2-2 -2+2-和2-、 NO、ClO 與 S、 HS、 SO、 HSO、I、 Fe 等不能大量共存；SOS273333在堿性條件下可以共存 , 但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2- +SO32- +6H+= 3S+3H2O反應(yīng)不能共在+2 32-不能大量共存。.H與SO*3 能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存.例： Al3+-2-2-3+2-和 HCO3、CO3、HS、S、 AlO2、ClO 等； Fe與 CO3、 HCO3、AlO2、ClO等不能大量共存?！舅季S技巧點(diǎn)撥】1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā),

5、 搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件 . 在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng) ,以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子 .2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。+-酸性溶液（ H ）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的+-10mol/L 的溶液等。H 或 OH=1×10（ 3）有色離子 MnO4-,Fe 3+,Fe 2+,Cu2+,Fe(SCN)2+-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 MnO4,NO3 S2O3 2- 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32- +2H+=S+SO2+H2O 注

6、意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（ 1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響2+3-. 如：Fe 與 NO 能共存 ,但在強(qiáng)酸性條件下（即2+-+-在強(qiáng)酸性條件Fe 、NO3、H相遇）不能共存； MnO4與 Cl下也不能共存； S2- 與 SO32- 在鈉、鉀鹽時(shí)可共存 , 但在酸性條件下則不能共存。-+（ 2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（ OH）、強(qiáng)酸（ H ）共存。-2-如 HCO3+OH=CO3+H2O（HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；-+HCO3+H=CO2+H2O講評(píng)點(diǎn) 2“鋁三角”轉(zhuǎn)換關(guān)系與其圖象問(wèn)題1. “鋁三角”中相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

7、為兩性氫氧化物，它在水溶液中存在酸式或堿式兩種電離平衡：，同時(shí)又可相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化關(guān)系可用“鋁三角”表示為：2. “鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系中的圖象問(wèn)題向溶液中滴加 NaOH溶液直到過(guò)量向 NaOH溶液中滴加溶液直至過(guò)量向溶液中滴加稀氨水直至過(guò)量向溶液中滴加稀鹽酸直至過(guò)量向稀鹽酸中滴加溶液直至過(guò)量向溶液中通入氣體直至過(guò)量例：準(zhǔn)確稱(chēng)取6g 鋁土礦（含）樣品放入盛有100mL溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再后濾液中加入10mol /L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量 m(g)與所加 NaOH溶液的體積 V(mL)關(guān)系如下圖所示，試求1.溶液的物質(zhì)的量濃度。 1.75mol/L2. 若 b=2.75 ，則鋁土礦

8、中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？答案：講評(píng)點(diǎn) 3氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法一、利用化合價(jià)，比較物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱由同種元素形成的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱規(guī)律是： 元素的最高價(jià)態(tài)只具有氧化性， 元素的最低價(jià)態(tài)只具有還原性， 元素的中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。如：對(duì)鐵元素組成的物質(zhì)而言： 氧化性： FeFe2+Fe3+ ；還原性： Fe Fe2 Fe3+ 二、利用元素活潑性的不同，比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱1對(duì)金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強(qiáng)），其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱。如：對(duì)金屬活動(dòng)性順序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu

9、 Hg Ag Pt Au活潑性（金屬性）減弱其單質(zhì)還原性： KCaNa MgAl ,Hg Ag Pt Au其離子氧化性：+2+2+3+K Ca Na Mg Al , 2+2+ +HgAgPtAu2對(duì)非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強(qiáng)），其非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。如：對(duì)一般的非金屬活動(dòng)性順序而言：FClBrIS活潑性（非金屬性）減弱其單質(zhì)氧化性： F2 Cl 2 Br2 I 2 S其陰離子還原性： F- Cl - Br- I - S2-三、利用氧化還原反應(yīng)比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱1對(duì)一般的氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。+ FeCl

10、如： 2FeCl + Cu = CuCl223氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化性比較： Fe3+Cu2+還原性比較： Cu Fe2+FeCl 2 + Cl 2 =FeCl3還原劑氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物氧化性比較： Cl 2Fe3+還原性比較： Fe2+Cl -綜上可知：氧化性比較： Cl 2Fe3+Cu2+還原性比較： Cu Fe2+Cl -四、用同一起點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)行的難易程度來(lái)比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱1與同一還原劑的反應(yīng)越易進(jìn)行， 其氧化劑的氧化性越強(qiáng) （說(shuō)明越易得到電子） 。如： Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3) 2+2NO+2HOCu+4H 2SO4( 濃)CuSO4+

11、2SO+2HO顯然，從反應(yīng)的條件可以看出與同一還原劑銅反應(yīng)時(shí)， 濃硝酸比濃硫酸易于發(fā)生。氧化劑氧化性比較：濃硝酸濃硫酸如： Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3) 2+2NO+2HO3Cu+8HNO( 稀)=3Cu(NO) 2+2NO+4H2O2NO+O=2NO從反應(yīng)條件可看出，與同一還原劑 Cu 反應(yīng)時(shí)，濃 HNO3比稀 HNO3易于發(fā)生。氧化劑氧化性比較：濃 HNO3稀 HNO32與同一氧化劑的反應(yīng)越易進(jìn)行， 其還原劑的還原性越強(qiáng) （說(shuō)明越易失去電子） 。如： 3Cu+8HNO( 稀)=3Cu(NO) 2+2NO+4H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3 ) 2+NH4NO3+

12、3H2O從與同一氧化劑濃 HNO3反應(yīng)的條件可以看出， Zn 與濃 HNO3的反應(yīng)比 Cu 容易發(fā)生。還原劑還原性比較： ZnCu講評(píng)點(diǎn) 4常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別一、不加限制條件鑒別一組物質(zhì)，一般此類(lèi)題目的鑒別方案較多，最好選用最簡(jiǎn)便的方案；二、不用試劑鑒別一組物質(zhì)：通常可以根據(jù)特征現(xiàn)象鑒別出某種物質(zhì)，然后利用它作為試劑， 去鑒別其他的物質(zhì)；采用“兩兩混合法”，兩兩混合后，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別；采用“互滴法” ，兩種溶液相互滴加， 根據(jù)滴加順序不同現(xiàn)象的不同進(jìn)行鑒別，如 HCl 與 Na2 CO3溶液等；采用“加熱法”，幾種固體分別加熱時(shí)，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。如NH4HCO3、 NaHCO3、NH

13、4Cl 和 I 2 等。三、只用一種試劑鑒別一組物質(zhì)1.用指示劑或 pH試紙如果所給的題目中出現(xiàn)了酸堿性不同的幾種溶液， 我們做鑒別的時(shí)候可以采用酸堿指示劑或者 pH 試紙進(jìn)行鑒別，這樣就可以同時(shí)只用一種試劑鑒別出三種溶液。例如用一種試劑鑒別 Na2CO3、Na2 SO4、 NH4Cl 三種溶液。2. 用酸或者用堿如果被檢測(cè)的物質(zhì)中具有相同的陽(yáng)離子， 陰離子部分不相同， 可以考慮選擇酸與之反應(yīng)產(chǎn)生氣體或者沉淀的方法進(jìn)行鑒別。 如鑒別 Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、NaCl可選用稀硫酸或稀鹽酸。如果幾種物質(zhì)含有不同的陽(yáng)離子， 可選擇與陽(yáng)離子產(chǎn)生的生成物的顏色、 是否溶解等方面的特點(diǎn)

14、進(jìn)行區(qū)別。如鑒別 NH4Cl 、 CuSO4、 FeCl3 、FeCl2、AlCl 3、（ NH4）2SO4可選用氫氧化鋇溶液。3. 用酸性溶液（如酸性高錳酸鉀）、溴水或懸濁液（如氫氧化銅懸濁液）對(duì)于一些有機(jī)物的鑒別，我們可以根據(jù)有機(jī)物與物質(zhì)反應(yīng)的情況進(jìn)行具體的選擇，一般的方法是選擇酸性溶液、溴水進(jìn)行鑒別。講評(píng)點(diǎn) 5與量有關(guān)的計(jì)算一、給出兩種反應(yīng)物的量，直接選量計(jì)算這是最基本、最直接的過(guò)量問(wèn)題，沒(méi)有思維難度，只要按部就班嚴(yán)密解題即可。但應(yīng)注意題目的綜合分析，防止顧此失彼。例 1：21g 鐵粉與 8g 硫粉混合加熱，若不考慮其他損失， 可生成硫化亞鐵 a g；將上述反應(yīng)后的固體混合物全部投入到足

15、量的稀硫酸中，可得標(biāo)況下VL氣體。則 a、V 的數(shù)值分別為（）（提示： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ）A. 33 、8.4B. 22 、5.6C. 29 、8.4D. 22 、8.4二、固體反應(yīng)物過(guò)量導(dǎo)致酸濃度不夠高，需定性判斷化學(xué)中的一些反應(yīng)需要在高濃度下才能進(jìn)行，當(dāng)固體反應(yīng)物過(guò)量時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成水而使溶液濃度降低，最終導(dǎo)致反應(yīng)停止或發(fā)生其他反應(yīng)。此時(shí)不能簡(jiǎn)單地選擇不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，需要?jiǎng)討B(tài)思維、定性判斷。例如，Cu、Ag等金屬與濃硫酸的反應(yīng)；MnO 2 與濃鹽酸的反應(yīng)。若是Zn 與濃硫酸的反應(yīng)，隨著濃度的下降則還原產(chǎn)物由SO2 變?yōu)?H 2 ；而 Cu與濃硝酸反應(yīng)隨著

16、濃度的下降則還原產(chǎn)物由 NO 2 變?yōu)?NO等。例 2：向 100mL18mol/L的 H 2 SO4 溶液中加入 64g 銅片并加熱，被還原的 H 2SO4的物質(zhì)的量（）A. 等于 1.8 molC. 等于 0.9 molB. 等于D. 小于1 mol0.9 mol三、混合物與某物質(zhì)反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，需轉(zhuǎn)化計(jì)算涉及混合物與某物質(zhì)反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題時(shí)，先將混合物抽象轉(zhuǎn)化為單一成分，再判斷計(jì)算。例 3：在 25， 101kPa 條件下，將 10 L CO 和 H 2 的混合氣體通入 15 L O 2中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，問(wèn)：（ 1）若剩余氣體的體積為15L，則原 CO和 H

17、 2 的混合氣體中 V（CO）_5_L，V（ H 2 ） _5_L。（ 2）若剩余氣體的體積為a L ，則原 CO和 H 2 的混合氣體中 V（CO）： V（ H 2 ） _（10-a ）：（ 20-a ） _。（ 3）若剩余氣體的體積為a L ，則 a 的取值范圍是 _10a20_。四 .溶質(zhì)不足量但溶劑可以繼續(xù)反應(yīng)，需慎重選量Na等活潑金屬可以與水直接反應(yīng)，因此不能簡(jiǎn)單地按溶質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。例 4： Na、Mg 和Al各0.2 mol，分別放入1 L 0.1mol/L的三份稀鹽酸中，產(chǎn)生H 2 的物質(zhì)的量之比為（）A. 1 ：2：3C. 2 ：1：1B. 3D. 1：2：1：1：1五、某種

18、反應(yīng)物剩余后可以發(fā)生副反應(yīng)，需逆推討論兩種反應(yīng)物相互作用后，剩余物質(zhì)可以繼續(xù)發(fā)生其他反應(yīng)，致使生成物的成分不確定，需逆向思維，分類(lèi)討論。例如NO 2 與 O2 混合通入水中；NaOH 與NaHCO 3 固體混合加熱；SiO 2 與 CaCO 3 高溫反應(yīng)等。例 5：將盛有 100 mL NO 2 和 O 2 混合氣體的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余氣體10mL，則原混合氣體中 NO 2 與 O2 的體積之比為（）（提示：2NO+O=2NO23NO2+ HO =2HNO+ NO）223A. 18 ：7B.3：2C.9：1D. 43 ：7六、生成物與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，需確定比例守恒解

19、題兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的一種生成物可以繼續(xù)和過(guò)量的反應(yīng)物作用， 導(dǎo)致相對(duì)過(guò)量或不足。這類(lèi)題有正向推導(dǎo)類(lèi)型，如 H 2 S和 O2 按一定比例混合點(diǎn)燃，確定生成物量的多少；NH 3 與 Cl 2 的反應(yīng)等。也有逆向推導(dǎo)類(lèi)型，如將CO2 （或SO2 、H 2S等）通入到 NaOH （或 KOH）中，由生成固體物質(zhì)的質(zhì)量確定成分。基本思路是依據(jù)原子守恒（若為氧化還原反應(yīng)可按電子守恒）巧妙解題。例 6：向 300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 氣體，充分反應(yīng)后在減壓低溫條件下蒸發(fā)所得溶液，得到了白色固體，問(wèn)：（1） CO 2 的通入量不同，得到的白色固體的組成也不同。試推斷有幾種可能的組成，

20、并分別列出。（2）通入 2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） CO2 氣體時(shí)，得到了 11.9g 白色固體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的， 其質(zhì)量各為多少？所用的 KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？答案：（ 1）KOH、K2CO3；K2CO3 ； K2CO3、KHCO3； KHCO3（2）K2CO3 6.9g 、KHCO35.0g ；KOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.50mol/L七、反應(yīng)物互滴導(dǎo)致相對(duì)過(guò)量，需分析過(guò)程，討論解題某兩種反應(yīng)物可分步發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者互滴時(shí)可使不足量的物質(zhì)相對(duì)過(guò)量，本來(lái)停留在第一步的反應(yīng)可進(jìn)行完全。如鹽酸與 Na2 CO3 溶液；NaOH溶液與 AlCl 3溶液； NaAlO 2 溶液與鹽酸等。此類(lèi)問(wèn)題必須按實(shí)際反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程分析，若按終態(tài)思維解題則導(dǎo)致失誤。例7.有兩種實(shí)驗(yàn)操作：向1L1mol/L的 Na2 CO3 溶液中逐滴加入200mL6mol/L鹽酸；向200mL 6mol/L 的鹽酸中逐滴加入1L 1mol/L的 Na2 CO3 溶液。在相同情況下產(chǎn)生氣體的體積（）A.相同B. 前者多C.后者多D. 無(wú)法判斷八、陰、陽(yáng)離子反應(yīng)順序不同導(dǎo)致過(guò)量，需拆開(kāi)離子區(qū)別對(duì)待因氧化還原能力強(qiáng)弱的差別，使同一物質(zhì)的陰、 陽(yáng)離子反應(yīng)不同步， 需討論過(guò)量問(wèn)題。如將 Cl 2 通入