中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)計算

1、初中化學(xué)專題講座初中化學(xué)專題講座-綜合計算綜合計算本專題的知識要點：本專題的知識要點：1.1.利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成以及元利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成以及元素質(zhì)量分數(shù)的計算。素質(zhì)量分數(shù)的計算。2.2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進行計算。能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進行計算。3.3.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計算【例題【例題1 1】有一種硫的氧化物，氧元素與硫元素的質(zhì)量比為】有一種硫的氧化物，氧

2、元素與硫元素的質(zhì)量比為2 2：3 3，請你通過計算，請你通過計算確定這種硫的氧化物的化學(xué)式。確定這種硫的氧化物的化學(xué)式。能力要求：能力要求：（一）有關(guān)化學(xué)式的計算（一）有關(guān)化學(xué)式的計算掌握根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和化合物中掌握根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和化合物中各元素的質(zhì)量比以及質(zhì)量分數(shù)的方法，規(guī)范的有關(guān)化各元素的質(zhì)量比以及質(zhì)量分數(shù)的方法，規(guī)范的有關(guān)化學(xué)式計算的解題的書寫格式。學(xué)式計算的解題的書寫格式。化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量原子個數(shù)某元素的相對原子質(zhì)量100【解析】根據(jù)元素質(zhì)量【解析】根據(jù)元素質(zhì)量= =相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子個數(shù)

3、，可得出原子個數(shù)原子個數(shù)，可得出原子個數(shù)= = , ,即氧化物中硫原子和氧原子的個數(shù)比即氧化物中硫原子和氧原子的個數(shù)比 為：為： ，所以該所以該 氧化物的化學(xué)式為氧化物的化學(xué)式為soso3 3。 【答案【答案】soso3 3相對原子質(zhì)量元素質(zhì)量31163:322九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計算【例題【例題2 2】小強同學(xué)在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告?！啃娡瑢W(xué)在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告。 (1)(1)回校后，小強通過計算氮的質(zhì)量分數(shù)發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假廣告。請你寫出回校后，小強通過計算氮的質(zhì)量分數(shù)發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假廣告。請你寫出小強的計算過程和判斷依據(jù)。小強的計算過程和判斷依據(jù)。(2)(

4、2)小強認為此廣告會坑害農(nóng)民，向有關(guān)部門反映，技術(shù)監(jiān)督局對該產(chǎn)品取小強認為此廣告會坑害農(nóng)民，向有關(guān)部門反映，技術(shù)監(jiān)督局對該產(chǎn)品取樣分析，發(fā)現(xiàn)其氮元素質(zhì)量分數(shù)僅為樣分析，發(fā)現(xiàn)其氮元素質(zhì)量分數(shù)僅為12120 0，則該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質(zhì)量，則該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為多少分數(shù)為多少? ?【答案】解：【答案】解：(1) (1) 因為廣告上標(biāo)明的含氮量因為廣告上標(biāo)明的含氮量(19(198 8) )超過了純碳酸氫銨的含氮量超過了純碳酸氫銨的含氮量(17(177 7) )，所以該廣告是虛假廣告。，所以該廣告是虛假廣告。答：該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為答：該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為67.867.8。%7.

5、17%1007917%n%8.67%10017.70.122質(zhì)量分數(shù)）該產(chǎn)品中碳酸氫銨的（九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計算【例題【例題3 3】味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分】味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸谷氨酸鈉鈉”（化學(xué)式是（化學(xué)式是c c5 5h h8 8nono4 4nana）。若某品牌味精包裝上標(biāo)注：凈重）。若某品牌味精包裝上標(biāo)注：凈重10g10g，谷氨酸，谷氨酸鈉含量鈉含量85%85%，。問：。問：（1 1）谷氨酸鈉中含有）谷氨酸鈉中含有 種元素。種元素。（2 2）谷氨酸鈉的相對分子質(zhì)量。）谷氨酸鈉的相對分子質(zhì)量。（3 3）該味精每包最少

6、含鈉元素多少克（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）？）該味精每包最少含鈉元素多少克（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）？【答案】解：（【答案】解：（1 1）5 5 （2 2）谷氨酸鈉的相對分子質(zhì)量）谷氨酸鈉的相對分子質(zhì)量=12=125+15+18+14+168+14+164+23=1694+23=169（3 3） 該味精每包最少含鈉元素：該味精每包最少含鈉元素：10g10g85%85%13.6%1.2g 13.6%1.2g 答：谷氨酸鈉的相對分子質(zhì)量是答：谷氨酸鈉的相對分子質(zhì)量是169169，該味精每包最少含鈉元素，該味精每包最少含鈉元素1.2 g1.2 g。584ar(na)23100%100%13.6

7、%mr(c h no na)169谷氨酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計算（二）有關(guān)化學(xué)方程式的計算（二）有關(guān)化學(xué)方程式的計算 化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式不僅表化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式不僅表達了物質(zhì)在質(zhì)的方面變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物和什么是生成物，而達了物質(zhì)在質(zhì)的方面變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物和什么是生成物，而且還表達了物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物質(zhì)量關(guān)系，且還表達了物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物質(zhì)量關(guān)系，同時包括反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計算同時包括反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)關(guān)系

8、，這是有關(guān)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。的理論依據(jù)。 在計算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個題目中，在計算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的相同單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。成比較方便有利于計算的相同單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。 要注意解題格式規(guī)范：步驟清晰，過程簡捷，答案準確。要注意解題格式規(guī)范：步驟清晰，過程簡捷，答案準確。 解題的一般步驟為：一設(shè)（設(shè)未知數(shù)）；二寫（寫出化學(xué)方程式解題的一般步驟為：一設(shè)（設(shè)未知數(shù)）；二寫（寫出化學(xué)方程

9、式中相關(guān)關(guān)系）三找（找出關(guān)系量）；四列中相關(guān)關(guān)系）三找（找出關(guān)系量）；四列( (列出算式列出算式) )；五求（求解結(jié)；五求（求解結(jié)果）；六答果）；六答( (回答解中問題回答解中問題) )；七驗；七驗( (驗算解法是否合理，答案是否正驗算解法是否合理，答案是否正確確) )。九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計算1 1有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算【例題【例題4 4】在實驗室用】在實驗室用2.8g2.8g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量各是多少克？量各是多少克？ 【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，所

10、以，【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，所以，根據(jù)化學(xué)方程式，已知的一種反應(yīng)物根據(jù)化學(xué)方程式，已知的一種反應(yīng)物( (或生成物或生成物) )的質(zhì)量，利用正比例關(guān)系，的質(zhì)量，利用正比例關(guān)系，可以求出生成物可以求出生成物( (或反應(yīng)物或反應(yīng)物) )的質(zhì)量。的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)制得氫氣的質(zhì)量為【答案】解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x x，制得硫酸亞鐵的質(zhì)量為，制得硫酸亞鐵的質(zhì)量為y y 設(shè)未知物量設(shè)未知物量fe + hfe + h2 2soso4 4 = feso = feso4 4 + h + h2 256 56 152 152 2 2 2.8g 2.8g y y x xxg28

11、 . 256yg1528 . 256九年級化學(xué)中考化學(xué)專題座化學(xué)計算答：可制得氫氣答：可制得氫氣0.1g，同時制得硫酸亞鐵，同時制得硫酸亞鐵7.6g。 答答x=0.1g 列比例式，求未知數(shù)列比例式，求未知數(shù)找出有關(guān)物質(zhì)的量找出有關(guān)物質(zhì)的量y=7.6g2. 有關(guān)含有不反應(yīng)雜質(zhì)的計算有關(guān)含有不反應(yīng)雜質(zhì)的計算 化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代程式進行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進行

12、計算。計算關(guān)系為：入方程式，按質(zhì)量比進行計算。計算關(guān)系為： 純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分數(shù)純凈物的質(zhì)量分數(shù)(純度純度)【例題【例題5】某煉鐵廠若要練出】某煉鐵廠若要練出1120t含碳含碳5的生鐵，需要含氧的生鐵，需要含氧化鐵化鐵80%的赤鐵礦多少噸？的赤鐵礦多少噸？【答案】解：反應(yīng)后生成的純鐵的質(zhì)量為：【答案】解：反應(yīng)后生成的純鐵的質(zhì)量為：1120t1120t（1 15%5%）=1064t=1064t設(shè)需要含氧化鐵設(shè)需要含氧化鐵80%80%的赤鐵礦質(zhì)量為的赤鐵礦質(zhì)量為x x。fefe2 2o o3 3 + 3co 2fe + 3co + 3co 2fe +

13、3co2 2 160 160 112 112 x x 1064t1064t x=1520tx=1520t 赤鐵礦石質(zhì)量為：赤鐵礦石質(zhì)量為：1520t1520t80801900t1900t答：需要含氧化鐵答：需要含氧化鐵80%80%的赤鐵礦的赤鐵礦1900t1900t。高溫tx1064112160九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計算【例題【例題6 6】在通常狀況下，氫氣是一種無色無味的氣體，難溶于水，密】在通常狀況下，氫氣是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：度比空氣小。實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：zn+hzn+h2 2soso4 4= = zn

14、soznso4 4+h+h2 2。為了得到。為了得到0. 20g0. 20g氫氣，某同學(xué)用質(zhì)量為氫氣，某同學(xué)用質(zhì)量為8.00g8.00g含有雜質(zhì)的鋅含有雜質(zhì)的鋅粒和粒和100.00g100.00g足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，該同學(xué)測得的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，該同學(xué)測得的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見右下圖函數(shù)關(guān)系。（假定雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)。請回答下列見右下圖函數(shù)關(guān)系。（假定雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)。請回答下列問題：問題：（1 1）該同學(xué)可以用）該同學(xué)可以用 法收集氫氣（填一種）法收集氫氣（填一種）（2 2）實際產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？）實際產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（精確到（精確到0.01g

15、0.01g）【答案】解：（【答案】解：（1 1）排水（或向下排空氣）；）排水（或向下排空氣）；（2 2）設(shè)實際生成氫氣的質(zhì)量為）設(shè)實際生成氫氣的質(zhì)量為x x依題意可知鋅粒中雜質(zhì)的質(zhì)量為依題意可知鋅粒中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.20g0.20g，那么鋅的質(zhì)量為，那么鋅的質(zhì)量為8.00g8.00g0.20g=7.80g0.20g=7.80g zn + h zn + h2 2soso4 4 = znso = znso4 4 + h + h2 2 65 2 65 2 7.80g x 7.80g x x=0.24g x=0.24g 答：實際產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是答：實際產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.24g0.24g。xg280.

16、 765九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計算【例題【例題7 7】某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量】某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量氧氣?；旌涎鯕??；旌?7.6g27.6g氯酸鉀和氯酸鉀和2.0g2.0g二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，使反應(yīng)停止，測得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為使反應(yīng)停止，測得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為10.010.0。請計。請計算：（算：（1 1）剩余固體的質(zhì)量；（）剩余固體的質(zhì)量；（2 2）制得氧氣的質(zhì)量；（）制得氧氣的質(zhì)量；（3 3）未分解）未分解的氯酸鉀的質(zhì)量。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）的氯酸鉀的質(zhì)量。（

17、計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】解：（【答案】解：（1 1）剩余固體的質(zhì)量為：）剩余固體的質(zhì)量為：（2 2）制得氧氣的質(zhì)量為：（）制得氧氣的質(zhì)量為：（27.6g27.6g2.0g2.0g）20.0g20.0g9.6g9.6g（3 3）設(shè)已分解的氯酸鉀的質(zhì)量為）設(shè)已分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x x245245 9696 x x9.6g9.6g x=24.5g x=24.5g 未分解的氯酸鉀的質(zhì)量為：未分解的氯酸鉀的質(zhì)量為：27.6g-24.5g27.6g-24.5g3.1g3.1g 答：剩余固體的質(zhì)量為答：剩余固體的質(zhì)量為20.0g20.0g；制得氧氣的質(zhì)量為；制得氧氣的質(zhì)量為9.6g9.6g； 未分解

18、的氯酸鉀的質(zhì)量為未分解的氯酸鉀的質(zhì)量為3.1g3.1g。20.0g10.0%2.0g2233o2kclmno2kclo9.6gx96245九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計算【例題【例題8 8】我省阜陽地區(qū)曾發(fā)生過震驚全國的】我省阜陽地區(qū)曾發(fā)生過震驚全國的“毒奶粉毒奶粉”事件。劣質(zhì)奶事件。劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致食用這種粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰兒嚴重不良乃至死亡。奶粉中蛋白質(zhì)含量的國家標(biāo)準為：奶粉的眾多嬰兒嚴重不良乃至死亡。奶粉中蛋白質(zhì)含量的國家標(biāo)準為：每每100100克嬰兒奶粉中含克嬰兒奶粉中含12g12g15g

19、15g。其測定方法是：奶粉經(jīng)系列反應(yīng)生成。其測定方法是：奶粉經(jīng)系列反應(yīng)生成氨，由氨計算出氮，再由氮求出蛋白質(zhì)的質(zhì)量。氨，由氨計算出氮，再由氮求出蛋白質(zhì)的質(zhì)量。( (蛋白質(zhì)含氮按蛋白質(zhì)含氮按16%16%計計算算) )。今有一袋從農(nóng)村市場查獲的奶粉，取樣品。今有一袋從農(nóng)村市場查獲的奶粉，取樣品100g100g，反應(yīng)后生成的，反應(yīng)后生成的nhnh3 3和和7.5g19.6%7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)(2nh(2nh3 3+h+h2 2soso4 4=(nh=(nh4 4) )2 2soso4 4) )，試通，試通過計算判斷這袋奶粉是否屬于劣質(zhì)奶粉。過計算判斷這袋奶粉是

20、否屬于劣質(zhì)奶粉。【答案】解：設(shè)生成的【答案】解：設(shè)生成的nh3nh3質(zhì)量為質(zhì)量為x x 2nh 2nh3 3+h+h2 2s0s04 4=(nh=(nh4 4)2s0)2s04 4 34 98 34 98 x 7.5g x 7.5g19.619.6 解得：解得： x=0.51gx=0.51g 設(shè)奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為設(shè)奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y y 因此：大大低于國家標(biāo)準，屬于劣質(zhì)奶粉。因此：大大低于國家標(biāo)準，屬于劣質(zhì)奶粉。 答：這袋奶粉屬于劣質(zhì)奶粉。答：這袋奶粉屬于劣質(zhì)奶粉。%6 .195 . 79834gx100171451. 0%16100gyg九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計算解得：

21、y=2.6 （三）有關(guān)溶液的計算（三）有關(guān)溶液的計算 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計算中，要準確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基在有關(guān)溶液的計算中，要準確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：本的質(zhì)量關(guān)系是： 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 + + 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 = = 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量注意：溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量注意：溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量1.1.有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 公式：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式：溶液

22、中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量100九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計算【例題【例題9 9】配制】配制500g20%500g20%的稀硫酸，需要的稀硫酸，需要98%98%的濃硫酸的濃硫酸( (密度為密度為1.84g/cm1.84g/cm3 3) )多多少毫升？加水多少毫升？少毫升？加水多少毫升？ 【分析】由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變。所以我們可以【分析】由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變。所以我們可以利利用密度、質(zhì)量和體積的關(guān)系式進行計算：用密度、質(zhì)量和體積的關(guān)系式進行計算： 體積質(zhì)量密度【答案【答案】 解：設(shè)解：設(shè)98%98%的濃硫酸的體積為的濃硫酸的體積為x x x

23、 x 1.84 g/cm 1.84 g/cm3 3 98% = 500 98% = 500 20% 20% 解得：解得：x=55.5ml x=55.5ml 濃硫酸的質(zhì)量為濃硫酸的質(zhì)量為55.5ml 55.5ml 1.84 g/cm 1.84 g/cm3 3 = 102.1g = 102.1g需要再加水的質(zhì)量為需要再加水的質(zhì)量為500g 500g 102.1g = 397.9g102.1g = 397.9g 加水的體積為：加水的體積為： =397.9ml=397.9ml 答：需要答：需要98%98%的濃硫酸的濃硫酸55.5ml55.5ml，再加水，再加水397.9ml397.9ml。九年級化學(xué)中

24、考化學(xué)專題講座化學(xué)計算2. 2. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算 原則：代入化學(xué)方程式計算的數(shù)據(jù)是必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。原則：代入化學(xué)方程式計算的數(shù)據(jù)是必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。 要求認真審題，充分挖掘題目所給的信息，根據(jù)已知條件，找到解題的要求認真審題，充分挖掘題目所給的信息，根據(jù)已知條件，找到解題的突破點，再按照題目設(shè)問求解。突破點，再按照題目設(shè)問求解。 【例題【例題1010】6.5g6.5g鋅與鋅與200g200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：(1)(1)可制得氫氣可制得氫氣多少克？多少克？(2)(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？稀硫酸中

25、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【答案】解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為【答案】解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x x，稀硫酸中純硫酸的質(zhì)量為，稀硫酸中純硫酸的質(zhì)量為y yzn + hzn + h2 2soso4 4 = znso = znso4 4 + h + h2 265 65 98 98 2 2 6.5g 6.5g y y x x x=0.2gx=0.2g y=9.8gy=9.8g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 答：可制得氫氣答：可制得氫氣0.2g0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.9%4.9%。xg25 . 665yg985 . 665 9 . 41002008

26、 . 9gg九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計算【例題【例題1111】現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。血紅蛋白中的鐵】現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵易患貧血。是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵易患貧血。（1 1）一種添加了營養(yǎng)劑的）一種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強化鐵強化”醬油已經(jīng)面市。根據(jù)衛(wèi)生部鐵強化劑醬油已經(jīng)面市。根據(jù)衛(wèi)生部鐵強化劑添加標(biāo)準，每添加標(biāo)準，每100ml100ml醬油中鐵營養(yǎng)劑添加量是醬油中鐵營養(yǎng)劑添加量是200mg200mg，該營養(yǎng)元素質(zhì)量分數(shù)為，該營養(yǎng)元素質(zhì)量分數(shù)為12.5%12.5%。根據(jù)實驗測得，醬油中鐵只有。根據(jù)實驗測得，醬油中

27、鐵只有10%10%能被人體吸收，以某人一天使用能被人體吸收，以某人一天使用16ml16ml該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克？該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克？（2 2）某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物。）某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物。若治療一個療程需補充若治療一個療程需補充1.121.12鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當(dāng)于需要硫酸鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當(dāng)于需要硫酸亞鐵晶體（亞鐵晶體（fesofeso4 47h7h2 2o o）多少克？）多少克？【答案】解：（【答案】解：（1 1）設(shè)）設(shè)16ml1

28、6ml該醬油中含鐵元素質(zhì)量為該醬油中含鐵元素質(zhì)量為x x 由題意得：由題意得：100ml100ml（200mg 200mg 12 .5%12 .5%）=16mlx =16mlx 解得：解得：x= 4mgx= 4mg 此人一天從醬油中吸收的鐵元素質(zhì)量為此人一天從醬油中吸收的鐵元素質(zhì)量為4mg4mg10%=0.4 mg10%=0.4 mg（2 2）設(shè)需要硫酸亞鐵晶體（）設(shè)需要硫酸亞鐵晶體（fesofeso4 47h7h2 2o o）晶體質(zhì)量為）晶體質(zhì)量為y y fe fe fesofeso4 47h7h2 2o o 56 278 56 278 1.12g 1.12g y y 561.12 g =2

29、78y 561.12 g =278y 解得解得y=5.56gy=5.56g 答：（答：（1 1）他一天從醬油中吸收的鐵元素是）他一天從醬油中吸收的鐵元素是0.4 mg0.4 mg； （2 2）服用藥物中的鐵元素相當(dāng)于需要硫酸亞鐵晶體）服用藥物中的鐵元素相當(dāng)于需要硫酸亞鐵晶體5.56g5.56g。九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計算【例題【例題1212】右圖是】右圖是“xxx”xxx”鈣片商品標(biāo)簽圖。我能根據(jù)標(biāo)簽信息完成下列兩鈣片商品標(biāo)簽圖。我能根據(jù)標(biāo)簽信息完成下列兩題。題。 (1)(1)主要成分碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為主要成分碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為_;_; 每片中至少含鈣元素的質(zhì)量為每片中至少含鈣

30、元素的質(zhì)量為_g_g。(2)(2)小蓉同學(xué)為測定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是小蓉同學(xué)為測定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實，她取出否屬實，她取出4 4片片劑，研碎后放入燒杯中，片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸去稀鹽酸40.0g40.0g。稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為。稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g(47.8g(不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)。鹽酸反應(yīng)。) )反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為: :cacocaco3 3+2hcl=cacl+2hcl=cacl2 2+h+h2 2o

31、+coo+co2 2我能求出：我能求出：生成二氧化碳的質(zhì)量。生成二氧化碳的質(zhì)量。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。鈣片標(biāo)簽中碳酸鈣的含量是否準確？鈣片標(biāo)簽中碳酸鈣的含量是否準確？xxxxxx兒童咀嚼片兒童咀嚼片（6060片裝）片裝） 主要成分主要成分 碳酸鈣、維生素碳酸鈣、維生素d d 功效功效 補鈣補鈣 規(guī)格規(guī)格2.5g/2.5g/片片每片中含：每片中含：碳酸鈣碳酸鈣1.24g.1.24g.維生素維生素d 100 id 100 i 食用方法食用方法 嚼食，每日一片嚼食，每日一片九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計算【答案】解：【答案】解：（1 1）相對分子質(zhì)量為）相對分子質(zhì)量為10

32、0100，鈣元素質(zhì)量為，鈣元素質(zhì)量為0.496g0.496g（或（或0.50g0.50g） (2) (2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳得質(zhì)量為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳得質(zhì)量為： 40g40g4 42.5g2.5g47.8g47.8g2.2g2.2g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x x，氯化氫質(zhì)量為，氯化氫質(zhì)量為y y。 cacocaco3 3+2hcl=cacl+2hcl=cacl2 2 + h+ h2 2o + coo + co2 2 100 73 44 100 73 44 x y 2.2g x y 2.2g x=5g x=5g y=3.65g y=3

33、.65g則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：3.65g/40g3.65g/40g100%=9.13%100%=9.13%每片含碳酸鈣的質(zhì)量為：每片含碳酸鈣的質(zhì)量為：5g/4=1.25g5g/4=1.25g1.24g1.24g，所以鈣片標(biāo)簽中碳酸鈣，所以鈣片標(biāo)簽中碳酸鈣的含量準確。的含量準確。答：略。答：略。gx2 . 244100gy2 . 24473九年級化學(xué)中考化學(xué)專題講座化學(xué)計算綜合計算題 要點、考點聚焦要點、考點聚焦 1. 1.通過溶液有關(guān)計算確定化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與通過溶液有關(guān)計算確定化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量。生成物的質(zhì)量。 2. 2.通過化學(xué)方程式計算求出溶

34、液中的溶質(zhì)、溶通過化學(xué)方程式計算求出溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。劑質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！纠纠? 1】(2004(2004年包頭年包頭) )將將10g10g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為2020的苛性鈉溶液的苛性鈉溶液與與20g20g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為1010的硫酸溶液混合后，下列物質(zhì)中不的硫酸溶液混合后，下列物質(zhì)中不能與該混合后的溶液發(fā)生反應(yīng)的是能與該混合后的溶液發(fā)生反應(yīng)的是 （ ） a.cucla.cucl2 2 b.ba(no b.ba(no3 3) )2 2 c.co c.co2 2 d.na d.na2 2coco3 3 典型例題解析典型例題解析d 【例【例2 2】(2002(

35、2002年太原市年太原市) )把氯化鈉和氯化鈣混合物的粉末把氯化鈉和氯化鈣混合物的粉末20 20 g g，放到盛有，放到盛有96g96g水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入100 g100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%10.6%的碳酸鈉溶液，恰好完全反的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。試求：應(yīng)。試求： (1) (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)； (2) (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為【答案】原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為44.5%44.5%，所，所得溶

36、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為10%10%。 【例【例3 3】(2001(2001年河北省年河北省) )某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鎂、 氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì)。取該樣品氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì)。取該樣品11.1 11.1 g g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液；然后向其中加入溶于適量水中，得到澄清的無色溶液；然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到足量的硝酸銀溶液，得到29.7 g29.7 g白色沉淀，則該樣品組分白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是的下列推斷中，正確的是( () ) a. a.既無氯化鐵，也無碳酸鈉既無氯化

37、鐵，也無碳酸鈉 b. b.只有氯化鎂，沒有氯化鈉只有氯化鎂，沒有氯化鈉 c. c.肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉 d. d.肯定有氯化鎂，也有氯化鈉肯定有氯化鎂，也有氯化鈉 典型例題解析典型例題解析a ac c 【例【例4 4】(1999(1999年徐州市年徐州市) )一氧化氮不溶于水。實驗室可用一氧化氮不溶于水。實驗室可用cucu和稀硝酸反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：和稀硝酸反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3cu+8hno3cu+8hno3 3( (稀稀) )3cu(no3cu(no3 3) )2 2+2no+4h+2no+4h2 2o o，某班學(xué)生在分組實驗時，將足，某

38、班學(xué)生在分組實驗時，將足量銅片和稀硝酸反應(yīng)，共用稀硝酸量銅片和稀硝酸反應(yīng)，共用稀硝酸504 g(504 g(裝置如圖裝置如圖5 5，方，方框表示發(fā)生框表示發(fā)生nono的裝置的裝置) )。充分反應(yīng)后，量筒里共收到。充分反應(yīng)后，量筒里共收到4.48 4.48 l l水，實驗條件下水，實驗條件下nono的密度為的密度為1.34 g/l1.34 g/l，水的密度為，水的密度為1 1 g/cm3g/cm3，求所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。，求所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 典型例題解析典型例題解析【答案】稀硝酸中溶質(zhì)【答案】稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為10%。 【例【例5 5】(2002(2002年黃岡

39、市年黃岡市) )為了測定某銅鋅合金為了測定某銅鋅合金( (即銅鋅混合即銅鋅混合物物) )中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸的反應(yīng)，中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸的反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下( (實驗中實驗中的誤差忽略不計的誤差忽略不計) )： (1) (1)試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 (2) (2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時，表時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全

40、反應(yīng)。反應(yīng)。 典型例題解析典型例題解析52% 52% 第一次第一次第第二二次次第第三三次次所取合金的質(zhì)量所取合金的質(zhì)量/g/g252550所用稀硫酸的質(zhì)量所用稀硫酸的質(zhì)量/g/g120160100生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量/g/g0.40.40.414 14 課時訓(xùn)練課時訓(xùn)練1.(20021.(2002年蘭州市年蘭州市) )將將50.0 g50.0 g不純的食鹽樣品不純的食鹽樣品( (雜質(zhì)不溶于水雜質(zhì)不溶于水) )放入放入360.0 g360.0 g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鈉全部溶解水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鈉全部溶解后過濾后過濾( (假設(shè)操作過程中水分無損失假設(shè)操作過程中水分無損失) )，取濾液，取濾液117.0 g117.0 g，向，向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7 g28.7 g白色沉淀，試求：白色沉淀，試求： (1) (1)所取的所取的117.0 g117.0 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (2) (2)食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。82% 2.(20022.(2002年黑龍江省年黑龍江省) )將鋅粉和銅粉的混合物將鋅粉和銅粉的混合物32.5