高2016屆高三化學高考考前必讀

1、高2016屆高三化學高考考前必讀【必修一】1.P4常見危險化學品的標志，主要知道常見物質的性質與標志相對應。如酒精為易燃液體、高錳酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、KCN為劇毒品。如P10習題第二題選B。2.熟記P6、7過濾、蒸發(fā)、蒸餾裝置圖，分別需要哪些儀器？蒸餾燒瓶中溫度計水銀球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管豎直冷凝水流方向）。蒸餾燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別。3.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3、NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去，經檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不

2、大，當溶液中存在大量的CO32-時，BaSO4就會部分轉化為BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和過量的Ba2+。所以試劑加入順序Na2CO3在之BaCl2后。4.萃取和分液：P9中，分液裝置圖，分液漏斗的結構（兩活塞、兩小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙紅色。碘水呈黃色，碘的（苯）CCl4呈紫紅色。萃取后分液，上下層液體分別從上下口倒出。5.氯離子、CO32-和SO42-的檢驗方法（P10第6、7題）。6.配制一定物質的量濃度的溶液（P16）。稱量固體時托盤天平只保留一位，量筒量取液體時也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：檢查是否漏水(簡稱“查漏”)?！安槁钡姆椒ǎ合蛉?/p>

3、量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂凡士林。常見容量瓶的規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。如圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶。配制一定物質的量濃度的溶液所需要的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）

4、、膠頭滴管、燒杯、藥匙。重要的實驗步驟：計算稱量(量取)溶解(稀釋)轉移（輕搖）定容搖勻倒出裝瓶。定容時視線與凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切。7. FeCl3溶液呈棕黃色，制備Fe(OH)3膠體的操作方法是：在沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。將0.1mol FeCl3制成膠體，所得的膠粒數小于0.1NA，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電，電泳時向電源的負極移動。FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最本質的區(qū)別是膠體粒子大小在1nm-100nm之間，區(qū)別這兩種分散系最簡單的方法是丁達爾效應。膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙。氯化鐵溶液與氫氧化鐵

5、膠體具有的共同性質是：加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成。常見的膠體有：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、血液。工廠中常用的靜電除塵裝置就是根據膠粒帶電的性質設計的。8.物質的分類：NO、CO為不成鹽氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐為N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都與水反應生成對應的酸和堿。SiO2能和強堿反應，也能和HF反應，但不是兩性氧化物。1mol H3PO3最多和2molNaOH反應，說明H3PO3為二元酸，NaHPO3為正鹽9.電解質和非電解質：淀粉、鹽酸、氨水、單質銅既不是電解質，也不是非電

6、解質。BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質。一水合氨是弱電解質。NaHSO4在熔化狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na+ HSO4-。證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是：在熔化狀態(tài)下是否導電，若導電則為離子化合物。10.物理變化和化學變化：化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。CuSO4等電解質溶液的導電屬于化學變化。煤的氣化、液化、煤的干餾、裂化、裂解為化學變化。石油的分餾為物理變

7、化。11.氧化還原反應的實質是有電子轉移。有單質參加的化合反應可能是氧化還原反應，如SO2和H2O2（Na2O2）,置換反應一定是氧化還原反應。單線橋表示反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O電子轉移。12.鈉及其化合物：P46圖3-2觀察金屬化學性質的一些實驗。注意鎂還可以在氮氣、CO2中燃燒。P47圖3-3觀察鈉的真面目是銀白色，用小刀切割后很快變暗，是因為氧化成了Na2O,如果點燃金屬屬鈉，產物為Na2O2,實驗3-2中，加熱金屬鈉用坩堝，不用蒸發(fā)皿，坩堝放在泥三角上。Na2O2呈淡黃色。鈉保存在石蠟油或煤油中，鈉著火不能用水滅火，只能用干燥的沙土來滅火。P48，鎂、鋁是比

8、較活潑的金屬單質，但在空氣中能穩(wěn)定存在，其原因是：鎂鋁表面生成了一層致密的氧化物保護膜，圖3-6中觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，但不滴落。這說明氧化鋁的熔點高于鋁。鋁是銀白色金屬，比鎂要硬，熔點比鎂鋁價電子數多且離子半徑小，金屬鍵強，鐵、鋁分別遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。鈍化屬于化學變化。P50鈉與水反應時鈉在水面上，鈉與乙醇反應是，鈉在乙醇下面，二都相比較與水反應快，這說明水中的氫比醇羥基中的氫活潑。P50鐵粉與水蒸氣反應的實驗中，濕棉花的作用是提供反應所需要的水蒸氣。有氫氣生成的實驗現(xiàn)操作是：點燃肥皂泡，有尖銳的爆鳴聲。特別注意反應方程式的書寫，請成上書寫。并與P51上面的對比。P51圖3

9、-10說明金在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在。單質的化學性質極不活潑。下面的注解中四羥基合鋁酸納，屬于配位化合物。鋁和NaOH溶液的反應也可以寫成：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 P55向Na2O2與水反應后的溶液中滴入酚酞，現(xiàn)象是：先變紅，后褪色。與水反應先生成H2O2，再分解成H2O和O2。過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源的原因。Na2O2與H2O和CO2反應，轉移電子數與Na2O2的物質的量相等。P56圖3-12的顏色深說明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解后，用手摸試管底部，溶解碳酸鈉的試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的

10、，形成水合離子的過程是放熱的。P56仔細觀察圖3-13，試管底略高于試管底，酒精燈火焰的位置。該實驗證明Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性差的是NaHCO3。所以除去Na2CO3固體中有少量NaHCO3常用加熱法，Na2CO3和酸反應可以看成先生成NaHCO3，再繼續(xù)反應生成CO2。Na2CO3和NaHCO3溶解性相對較小的是NaHCO3，向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2現(xiàn)象是有晶體析出，化學方程式為Na2CO3 （飽和）+ H2O + CO2 = 2 NaHCO3。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入過量的CO2。分別取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液兩種試液分別滴加

11、少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，發(fā)生的離子反應方程式分別為Ca2+CO32-=CaCO3、2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-。侯氏制堿法中的堿是指Na2CO3。向氨化的飽和食鹽水中通CO2有晶體析出(一定先通NH3再通CO2)。過濾，將所得的晶體加熱得Na2CO3。有關反應為：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3, 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2。P57焰色反應：焰色反應不屬于化學變化。焰色反應是金屬或其化合物，如鈉的焰色為黃色，是指鈉的單質或化合物在火焰上灼燒焰色都是黃色。觀察K的焰色要用藍色鈷玻璃，其作用是濾去黃色的光。

12、每次焰色反應前鉑絲都要用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到沒有顏色時，再蘸取待檢測物質。節(jié)日燃放的煙花，就是堿金屬的焰色反應。13.鋁及其化合物鎂可以分別在N2、CO2中燃燒，化學方程式分別為3Mg + N2Mg3N2、2Mg+2CO22MgO+2C。將鎂和N2燃燒的產物溶于水，有沉淀和氣體生成Mg3N2+8 H2O=3Mg（OH）2+2NH3。從海水中來提取MgCl2時，得到MgCl2·6H2O晶體時，在HCl氣體環(huán)境中加熱主要是為了抑制Mg2+水解，電解熔融的MgCl2，不用MgO電解來制備Mg是因為MgO熔點很高，需要能量高。鋁是地殼中含量最多的金屬元素，工業(yè)上不用電解AlCl3來制備鋁

13、的原因是AlCl3是分子晶體在熔融的狀態(tài)下不導電（必修二P93第6題從鋁土礦中提取鋁的有關反應）。13.鋁及其化合物氧化鋁為兩性氧化物，是電解質。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，為弱電解質。實驗室制備Al(OH)3的離子方程式為：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+，不用NaOH等強堿原因是Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O，以下幾種方法也可以得到氫氧化鋁。取0.25ag鋁（鋁的質量為a g）溶液適量的鹽酸中，再取0.75a g鋁溶于適量的強堿溶液中，將兩溶液混合即得白色沉淀，3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3；偏鋁

14、酸鈉溶液中通CO2。CO2少量與過量時也可以得到氫氧化鋁。（CO2少量）CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3、（CO2過量）CO2 + 2H2O + NaAlO2 = Al(OH)3+ NaHCO3。Al3+和AlO2-的轉化：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2OAlO2-和HCO3-不能共存。不是雙水解，是得質子的能力不同引起的。AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3+ CO32- 明礬的凈水：明礬、FeCl3·6H2O被稱作凈水劑，原因是Al3+、Fe3+水解形

15、成膠體（Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體)+ 3H+），吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的，只有凈水作用，無殺菌、消毒作用。向明礬溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量最大和沉淀的物質的量最大的離子方程式分別為：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =AlO2-+2BaSO4+2H2O 、2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al（OH）3+3BaSO4泡沫滅火器Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵桶中是因為Al3+水解顯酸性，NaHCO3溶液不能裝在玻璃桶中是因為HCO3-水解呈堿性。泡沫滅火器反應原理：Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3+CO2。1

16、4.鐵及其化合物P59鐵中含有碳等雜質，使鐵的熔點降低，在常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中，赤鐵礦（Fe2O3）紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用著紅色油漆和涂料。也是煉鐵的原料。磁鐵礦（Fe3O4）磁性氧化鐵，是黑色晶體。FeO是一種黑色粉末，在空氣里加熱就迅速氧化成Fe3O4.鐵在Cl2中燃燒生成FeCl3，但可以用化合反應生成FeCl2，相關反應為：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)e +2 FeCl3 = 3FeCl2。鐵的氧化物與非氧化性酸，強氧化性酸，還原性酸反應的特殊性。Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O，F(xiàn)e2O3+6H+2I-=2Fe3+I2+3H2O，3

17、FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O。Fe2+被氧化，F(xiàn)e3+被I-還原。P60鐵的氫氧化物在制備Fe(OH)2時可以加熱到沸騰除水中的氧，冷卻后再配溶液，也可以加比水輕，不溶于水的有機溶劑（苯）封住液面，加NaOH溶液時膠頭滴管要伸入到溶液中接近試管底，防止Fe2+被氧化，可以加入鐵粉，F(xiàn)e(OH)2氧化成Fe(OH)3的現(xiàn)象為白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色，化學方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。加熱FeCl3溶液，最終得到的是Fe2O3。氧氧化鐵、氫氧化亞鐵分別與強氧化性酸，還原性酸反應的特殊性2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe

18、3+I2+6H2O，3Fe（OH）2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O。Fe2+、Fe3+的性質及其檢驗檢驗Fe2+通常有以下幾種方法：加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。Fe3+3SCN-Fe（SCN）3。加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。加溶K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。3Fe2+2 Fe(CN)63-=Fe3 Fe(CN)62檢驗Fe3+通常有以下幾種方法：接觀察溶液是棕黃色。滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)；加入苯酚溶液，呈紫色

19、。P62圖3-21銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3。P62第10題，F(xiàn)eCl3溶液作為刻制印刷電路時的“腐蝕液”，其離子方程式為：Cu +2 Fe3+ = 2Fe2+Cu2+.P64 倒數第二段：合金的硬度大于它的純金屬成分，合金的熔點低于它的成分金屬。青銅是我國使用最早的合金。P65，鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據其化學成分，可以分為碳素鋼和合金鋼。P70第6題。選C。15.硅及其化合物P74硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的，在自然界中主要以熔點很高的氧化物SiO2及硅酸鹽的形式存在。結晶的SiO2是石英，其中無色透明的是水晶，具有彩色環(huán)帶或層狀的稱為瑪瑙。沙子中含

20、有小粒的石英晶體。純凈的SiO2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料。，可以用HF刻蝕玻璃，是因為SiO2可與HF酸反應（SiO2+4HF=SiF4+2H2O），但SiO2不是兩性氧化物。SiO2為酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛堿溶液的試劑瓶一般用橡膠塞（P76圖4-6）因為SiO2易與強堿溶液反應，生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕。SiO2為原子晶體，不存在單個的SiO2分子，1mol的SiO2中含有4mol的Si-O鍵。P76 H2SiO3是一種酸性比H2CO3還弱的弱酸?！肮枘z”吸附能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑。H2SiO3可以由可溶性的硅酸鹽與相對較強的酸用作生成H2SiO3

21、。在Na2SiO3溶液中分別加入鹽酸和通入CO2，其化學方程式分別為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3。若CO2過量，則反應為：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3P77硅酸鈉(Na2SiO3) 的水溶液俗稱水玻璃，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強，是制備硅膠和木材防火劑的原料。Na2SiO3寫成氧物的形式可以表示為Na2O·SiO2。P77資料卡片硅酸鹽組成寫成的方法。P78普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，在玻璃窯中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉窯中

22、煅燒，再加入適量的石膏研成細粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。P76碳化硅（俗稱金剛砂），屬于原子晶體。P79晶體硅屬于原子晶體，金剛石，晶體硅，碳化硅熔點由低到高的順序為晶體硅<碳化硅<金剛石。導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。在常溫下可與氟氣、氫氟酸（Si+4HF=SiF4+2H2）和強堿發(fā)生反應（Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2）。硅是人類將太陽能轉化為電能的常用材料。P81第9題。粗硅的制取生成的CO，由硅的氧化物制取硅主要的三個化學反應。理解“從沙灘到用戶”。16.氯及其化合物P82氯元素是重要的“成鹽元素”。主要以NaCl的形式存在于海水和

23、陸地的鹽礦中，海水不能直接飲用。P83 Cl2是一種黃綠色有強烈剌激性氣味的有毒氣體。聞Cl2的正確操作方法（圖4-15）。鐵在氯氣中燃燒產生棕色的煙（2Fe+3Cl22FeCl3），氫氣在氯氣中燃燒(H2+Cl22HCl)產生蒼白色火焰（圖4-16）。說明燃燒不一定要有氧氣參加。P84很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成的HClO有強氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3弱，HClO不穩(wěn)定，在光照條件下分解為鹽酸和O2、氯水保存在棕色試劑瓶中。干燥的氯氣無漂白作用。氯氣溶于水的化學方程式為H2O+Cl2HCl+HClO，標況下，2.24L氯氣溶于水，轉移電子數小于0.1

24、NA，酸性條件下，Cl-和ClO-不能共存，將Cl2通入紫色石蕊溶液現(xiàn)象是先變紅，后褪色。氯水有關的反應方程式，除漂白作用，化學方程式都以Cl2作為反應物。如淀粉-KI試紙遇氯水變藍（2I-+Cl2=2Cl-+I2），氯水滴加到Na2S溶液中有淡黃色沉淀（S2+Cl2=2Cl+S）。Cl2溶于水有漂白作用，SO2也有漂白作用，將Cl2和SO2等體積混合溶于水，漂白作用消失，原因是：Cl2+SO2+2H2O=4H+Cl-。P85工業(yè)上制漂白粉的反應為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉有主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2，漂

25、白粉空氣中失效相關的化學方程式為Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO，2HClO=2HCl+O2。漂白液是以NaClO為有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈堿性，它不能和潔廁精共用，原因是NaClO2HCl=NaCl+Cl2H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可以用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。P88第14題：主要涉及Cl2的實驗室制法。如右圖：燒瓶中發(fā)生的化學反應方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O若用KMnO4代替MnO2，發(fā)生的化學反應方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，

26、C中盛裝的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中HCl，原因是飽和食鹽水可以溶解HCl同時可降低氯氣在水中的溶解度。D中盛裝的是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣，若D為干燥管，可以盛裝P2O5或CaO。F中盛裝的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯氣。E的收集方法為向上排空氣法。17.硫和硫的化合物P89空氣質量日報的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數P107。如第4題，選C。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。試管內壁的硫可以用熱堿洗滌（3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O）。P90實驗4-7，SO2能使品

27、紅褪色，加熱又恢復原來的顏色，這是由于它能與某些（遇紫色石蕊溶液只變紅）有些物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，該不穩(wěn)定的無色物質會慢慢分解，受熱則很快分解恢復原來的顏色。SO2的漂白是化合作用，屬于暫時性漂白，Na2O2、HClO的漂白為強氧化性，為永久性漂白，不能恢復原來的顏色。SO2還能殺菌消毒，SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食物增白，食用這類食品對人體的肝、腎等有嚴重的損害，并有致癌作用?？諝庵蠸O2的主要來源是大量燃燒煤、石油等化石燃料，其次是來自火山爆發(fā)和金屬冶煉廠、硫酸廠等的工業(yè)廢氣。P95第1題，往煤中加石灰石CaCO3，煅燒得到CaO，煤燃燒

28、產生的SO2和生石灰產生反應生成，CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量。實驗室制取二氧化硫的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(較濃)=Na2SO4+SO2+H2O。SO2有還原性，與Na2O2化合生成Na2SO4（Na2O2+SO2=Na2SO4），使酸性KMnO4溶液褪色（2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4），SO2氣體通入澄清石灰水先渾濁后澄清（SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O、2SO2+Ca(OH)2=Ca（HSO3）2）P91資料卡片。H2S是一種無色，有臭雞蛋氣味有劇毒的氣體。CuSO4溶液中通H2S氣體，有黑色

29、沉淀生成（CuSO4+H2S=CuS+H2SO4），弱酸制強酸的典型例子。18.氮的氧化物P91在放電的條件下，N2和O2可以直接化合 N2+O2=2NO（放電），NO常溫下易與O2化合生成紅棕色的NO2，所以不能用排空氣法收集NO2。NO2溶于水生成HNO3（3NO2+H2O=2HNO3+NO）。工業(yè)上制取HNO3的原理。以3NO2+H2O=2HNO3+NO 和2NO+O2=2NO2兩個反應為基礎作變形處理。當V(NO2): V(O2)=4:1時，NO2可完全轉化為硝酸：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 當V(NO): V(O2)=4:3時，NO可完全轉化為硝酸：4NO+3O2+2H2O

30、=4HNO3P93光化學煙霧主要是由氮氧化物引起的，它來源于汽車尾氣。而酸雨由SO2和NO2引起的。正常雨水的PH值在5.6左右，由于溶解了CO2的緣故，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。P95第2題涉及汽車尾氣的產生和處理。答案為：（1）高溫下促使N2和O2化合，另一原因可能是汽車汽缸內用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。N2+O2=2NO（高溫或放電）（2）2CO+2NO=2CO2+N2（催化劑）（3）19.氨P97氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭?。氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕，在常溫常壓下1體積的水

31、溶解體積700體積NH3HCl(1:500),SO2(1:40）。氨氣極易溶于水是因為：氨分子是極性分子（相似相溶）、與水分子形成氫鍵、是與水反應生成NH3H2O。P99上方，氨易液化，液化時吸收大量的熱，氨常用作致冷劑。 一水合氨是弱電解質，氨水是混合物。，氨水的密度隨著濃度的增大而減小，蘸有濃氨水的玻棒和蘸有濃鹽酸的玻棒靠近，產生大量的白煙（NH3+HCl=NH4Cl）利用氨氣極易溶于水可以做噴泉實驗，引發(fā)噴泉實驗的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管。CO2與較濃的NaOH溶液，HCl和H2O都可以做噴泉實驗。P99最上方，氨的催化氧化生成NO：4NH3+5O2 4NO+6H2O(催化劑：Pt

32、或Fe)氨在純氧中燃燒生成N2：4NH3+3O22N2+6H2O，可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（P108第10題）NH3的實驗室制法（P99）A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（該反應不能改為離子方程式）、干燥氨氣通常用堿石灰（NaOH和CaO），不能用濃硫酸或無水CaCl2代替。收集NH3只能用向下排空氣法。實驗也可以用加熱濃氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固體的方法來快速制備氨氣（用平衡移動原理分析）。檢驗NH3是否收集滿的方法是：收集時在容器口要塞一團棉花，若出現(xiàn)下列現(xiàn)象之一，說明NH3已經

33、收集滿。注意仔細觀察P99圖4-29，不能只加熱NH4Cl制取NH3，試管底略高于試管口，棉花團的作用，收集氣體的方法，導管口的位置，潤濕的紅色石蕊試紙的位置。20.硫酸。硫酸、硝酸為電解質，鹽酸、稀硫酸、濃硝酸為混合物。具有吸水性、脫水性、強氧化性三大特性。吸水性常用作干燥劑，不能干燥NH3不是因為強氧化性。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4和還原性氣體如H2S、HBr、HI。但可以干燥SO2。脫水性屬于化學變化。P101黑面包實驗的具體操作為在燒杯中放入適量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。黑面包實驗體現(xiàn)了濃硫酸的

34、脫水性和氧化性。有關反應為C12H22O11=12C+11H2O；2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+2SO2。右圖是C與濃H2SO4反應產物的鑒別。裝置A中觀察到的現(xiàn)象是白色粉末逐漸變藍，裝置B的作用是檢驗SO2，C的作用是除SO2，D的作用是檢驗SO2是否除盡，裝置E中的試劑為澄清石灰水，用于檢驗CO2。強氧化性：在溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。加熱時濃硫酸能與大多數金屬反應，但不生成氫氣。P101銅在加熱時與濃硫酸反應，其化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O。若銅過量，硫酸不能反應完，與MnO2與濃鹽酸類似。與硫化氫、溴化氫、FeS等還原劑反應H2S+H

35、2SO4(濃)=S+SO2+2H2O、2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2+2H2O，2FeS+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O。P101實驗4-9中，終止反應的操作是：向上拉銅絲。加熱生成的氣體通入品紅溶液褪色。通入石蕊溶液生成H2SO3也只變紅不褪色。硫酸工業(yè)所涉及的反應：4FeS2+11O2Fe3O4+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO421.硝酸硝酸具有強氧化性，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強（氧化性還原性強弱是得失電子的能力而不是多少），濃硝酸和稀硝酸的分別被還原為NO2和NO，活潑金屬與硝酸反應，硝酸的還原產物很復雜。如Mg稀H

36、NO3:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,金屬越活潑，HNO3越稀，還原產生的價態(tài)越低。濃硝酸的濃度一般為69%，濃硫酸為98%，濃鹽酸為37%，濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解（4HNO34NO22H2O+O2），保存在密封、陰涼、玻璃塞、棕色瓶中。銅和稀硝酸反應停止后，再加入稀H2SO4，銅繼續(xù)溶解3Cu+8H+NO3-(稀)=3Cu2+2NO+4H2O；過量的鐵和稀硝酸反應3Fe+8H+NO3-(稀)=3Fe2+2NO+4H2O；Fe(OH)2溶于稀硝酸3Fe(OH)2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；H+、NO3-、SO32-不能大量共存2H+2NO3

37、-+3SO32-=3SO42-+2NO+H2O；H+、NO3-、3Fe2+不能大量共存：4H+NO3-+3Fe2+=2H2O+NO+3Fe3+。P102資料卡片中，王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1：3），能溶解硝酸不能溶解的金屬如：鉑和金。P103作業(yè)第7題P108第15題，要充分體現(xiàn)綠色化學的思想。不排放有害氣體SO2和NOx.如銅和稀H2SO4不反應，可以用以下方法讓銅溶解：加KNO3固體；通O2或滴加H2O2；用銅作陽極電解稀H2SO4。有關反應分別為：3Cu+8H+NO3-(稀)=3Cu2+2NO+4H2O；2Cu+O2+2H2SO4= 2CuSO4+2H2O、Cu+H2O2+

38、H2SO4= CuSO4+H2O；Cu+H2SO4= CuSO4+H2。必修二：1.金屬性和非金屬性P6圖1-3鉀在空氣中燃燒。鋰與O2生成Li2O,鈉生成Na2O和Na2O2，越活潑產物越復雜。仔細觀察泥三角，三角架，坩堝。IA（堿金屬）族從上到下，金屬性越來越強，單質的還原性越來越強，跟水或酸反應越來越容易，最高價氧化物水化物的堿性越來越強。VIIA（鹵素）族從上到下，非金屬性越來越弱，單質的氧化性越來越弱，跟H2反應越來越難，氫化物（HX）的穩(wěn)定性越來越弱，最高價氧化物對應水化物（HXO4）的酸性越來越弱。鹵素中的F無正價。F2能置換水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）。P9

39、一種核素就是一種原子，氫元素有三種核素，這三種核素互稱同位素。P10最后一自然段，考古時用146C測定一些文物的年代。21H、31H用于制造氫彈。P15-16科學探究。鎂與冷水反應緩慢，與沸水迅速反應，鋁與沸水不反應。三周期中鈉、鎂、鋁從左到右，金屬性越來越弱，單質的還原性越來越弱，跟水或酸反應越來越難，最高價氧化物水化物的堿性越來越弱NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。硅、磷、硫、氯從左到右非金屬性越來越強，單質的氧化性越來越強，跟H2反應越來越容易，氫化物的穩(wěn)定性越來越強（SiH4<PH3<H2S<HCl），最高價氧化物對應水化物的酸性越來越（H4XO4

40、<H3PO4<H2SO4<HClO4）P18第二自然段。在周期表中金屬與非金屬的分界外，可以找到半導體材料。在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。通常制造的農藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內。P20第11題。明確第七周期113-117號元素最外層電子數即為主族序數。2.化學鍵含離子鍵的化合物肯定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，NaOH。金屬元素和非金屬元素的原子可以形成共價鍵(AlCl3)，非金屬元素原子之間可以形成離子鍵(NH4Cl等銨鹽)。P24圖1-11中，反常的三種物質的沸點（H2O>HF&

41、gt;NH3）,反常的原因是因為H2O、HF、NH3分子之間存在氫鍵。對于碳族元素，都為分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高。圖1-12中，一個水分子周圍可以形成四個氫鍵，平均每個水分子有兩個氫鍵。P29第9題。3.鍵能與能量的關系相反。如反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱。此時反應物的鍵能之和小于生成物鍵能之和。P34實驗2-2Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應為典型的吸熱反應。4.化學能與電能P39資料卡片。一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源為一次能源，一次能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源。P42一次電池，放電之后不能再充

42、電的電池。充電電池又稱二次電池。P50科學史話中，增加高爐的高度，尾氣中CO的比例沒有變，因為C+CO22CO為可逆反應。5.有機物P61圖3-3中CH4與Cl2發(fā)生了取代反應，產物有四種。光照時，試管內氣體顏色變淺，內壁出現(xiàn)油狀的液滴。CH4分子鍵角為109。28，。同樣的正四面本的P4鍵角為60。P62圖3-4體會烷烴分子中碳原子的立體構型，不是直線。P66乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。P67圖3-7試管中的碎瓷片的作用。P68除去CH4（C2H4）不能用KMnO4(H+),可以將混合氣體通過溴的CCl4溶液。P69最上方。乙烯用作水果的催熟劑，有時為了延長果實或花朵的成

43、熟期，又需用浸泡過酸性高錳酸鉀的硅土來吸收水果或花朵產生的乙烯，以達到保鮮的要求。P73認真閱讀實驗3-2。注意鈉與乙醇反應鈉的位置和劇烈程度（注意和鈉與水反應比較）。點燃氫氣前一定要驗純氣體。后燃后罩上干燥的小燒杯出現(xiàn)液滴后迅速倒轉加入少量的澄清石灰水的目的是證明產生的氣體為H2。P75實驗3-4。飽和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。裝置圖中長導管口的位置（防倒吸）。濃硫酸的作用：催化、吸水。6化學與自然資源的開發(fā)利用。P88-89金屬冶煉。絕大多數金屬元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在。不活潑金屬采用熱還原法直接加熱其氧化物分解（Hg、Ag），非常活潑的金

44、屬采用電解法（鈉、鎂、鋁）電解MgCl2,而不是MgO，電解Al2O3，不是AlCl3，大部分金屬采用還原劑法（鋁熱反應，煉鐵）。P89實驗4-1鋁熱反應。如右圖：高溫下發(fā)生鋁熱反應，現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，紙漏斗被燒穿，有熔融的鐵落入沙中。引發(fā)鋁熱反應的操作是：在紙漏斗中插入鎂條并點燃鎂條。右圖中所發(fā)生的化學反應方程式2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。該反應的鋁熱劑為Al和Fe2O3。P90海水資源的開發(fā)利用。從海水中來提取MgCl2的過程為（P93第4題）：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、過濾再洗滌沉淀，用稀鹽酸溶解MgCl2溶液，

45、蒸發(fā)結晶得MgCl2·6H2O晶體，在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl2固體，電解熔融的MgCl2Mg + Cl2 。其中HCl氣體的作用是抑制Mg2+的水解。不用MgO電解來制備Mg。海水提溴和海帶取碘P91（實驗4-2） 常用空氣吹出法收集溴，主要是由于溴易揮發(fā)，從海水中提取溴的流程中涉及的化學反應有：2BrCl2=Br22Cl、Br2+SO2+2H2O=2HBr+ H2SO4 常用有機溶劑萃取法提取碘，主要是由于碘難溶于水，易溶于有機溶劑。從海帶中提取碘中涉及的化學反應有：2H2IH2O2=I22H2O。海帶在坩堝中灼燒至完全變成灰燼。P95煤、石油、天然氣的綜合利用。煤的干餾是指

46、將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，也叫煤的焦化，屬于化學變化。煤的氣化是將煤轉化為氣體燃料的過程，主要反應是碳與水蒸氣反應生成水煤氣（CO和H2），屬于化學變化。煤的液化是將煤轉化為氣體燃料的過程，可以分為直接液化和間接液化，屬于化學變化。石油的分餾是利用原油中各成分的沸點不同時行分離的過程，屬于物理變化。裂化是將重油分解成碳原子少的汽油等，進一步分解稱為裂解。均為化學變化。P96資料卡片：甲烷的水合物是由甲烷和水組成的化合物。稱為可燃冰。儲量巨大的甲烷水合物的分解和釋放，會誘發(fā)海底地質災害，還會加重溫室效應。（P105第2題）P101思考與交流硫的氧化物和氮的氧化物NOx是形成酸雨的主要物質

47、。含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水庫和近海海域排放，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。圖4-12水中氮、磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中的溶解氧，水體變成渾濁綠色，水質惡化。原子經濟：反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物。這時原子利用率為100%。P109第9題，認真完成。選修三第一章：原子結構與性質P4能層即電子層。分別用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一個能層分為不同的能級，能級符號用s、p、d、f表示，分別對應1、3、5、7個軌道。能級數=能層序數。P7基態(tài)與激發(fā)態(tài)。焰色反應是原子核外電子從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)釋放能量。能量以焰色的形式釋放出來。P10不同能層相同能級的電子層形狀相同。ns

48、呈球形，np呈啞鈴形。P14元素周期表的結構。周期（一、二、三短周期，四、五、六長周期，七不完全周期）和族（主族、副族、族、0零族）。分區(qū)（s、p、d、ds、f）。P20對角線規(guī)則。在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。Li、Mg在空氣中燃燒的產物為LiO、MgO，鈹與鋁的氫氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物,硼與硅的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因為這些元素的電負性相近。第二章：分子結構與性質P32等電子體原理：原子總數相同，價電子數相同，等電子體有相似的化學鍵特征和空間構型。常見的等電子

49、體有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2- ；SO3和NO3-；NH3 和H3O+；CH4 和NH4+。P36，仔細觀察資料卡片的彩圖。P39最上方表格。區(qū)別形和型，VSEPR模型和分子或離子的立體構型，價層電子對數和鍵數、孤電子對數。 如SO2分子的空間構型為V形，VSEPR模型為平面三角形，價層電子對數為3，鍵數為2、孤電子對為1。配合物理論簡介。P41實驗2-1 含Cu2+的水溶液呈天藍色，是因為四水合銅離子Cu(H2O)42+，該離子中，Cu2+和H2O分子之間的化學鍵叫配位鍵，是由H2O中的氧原子提供孤電子對，Cu2+接受H2O提供的孤電子對形成的。P42實驗2-2向含

50、有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，形成藍色沉淀Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2。繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的溶液Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-,若再加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。P48氫鍵及其對物質性質的影響。氫鍵的表示方法：A-H···B-，其中A、B為電負性較大的N、O、F。接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量比18大，是由于H2O因氫鍵而相到締合，形成所謂的締合分子。P66最上方，氫鍵有方向性，使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。所以冰的密

51、度比水小。冰融化時密度先增加后減小。鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵使沸點降低，分子間氫鍵使沸點升高。氫鍵是一種較強的分子間的作用力，不屬于化學鍵。P50相似相溶。非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因素是多樣的。如氨氣極易溶于水是因為氨與水反應，氨和水都是極性分子，氨分子和水分子之間形成氫鍵。又如能用飽和食鹽水收集氯氣等。P51思考與交流3中發(fā)生的反應，I2+I-=I3-。P53無機含氧酸分子的酸性。了解H2SO4、H3PO4、HNO3的結構簡式，知道每一個分子中的配位鍵。學會用非羥基氧判斷酸性強弱。非羥基氧2為強酸。非羥基氧越大，酸性越強。H2CO3的非羥基氧為1

52、，酸性和HNO2、H3PO4相近，但H2CO3酸性卻很弱，是因為溶于水的碳酸只有很少的與水結合生成H2CO3。第三章晶體結構與性質P60晶體的自范性即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質，晶體常常會表現(xiàn)出各向異性。區(qū)別晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X-射線衍射實驗。P64畫出金剛石晶胞，明確各個原子的位置關系。P65第二段，會判斷典型的分子晶體。如果分子間的作用力只是范德華力，若以一個分子為中心，其周圍通常有12個緊鄰的分子。分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。P66，一個H2O平均有兩個氫鍵。干冰晶體中，CO2的配位數是12。P68-69會判斷常見的原子晶體。P73金屬導電是因為金屬晶體中的

53、自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動。金屬易導電、導熱、延展性，都可以用“電子氣理論”解釋。 P74最上方，金屬原子在平面里放置得到兩種方式：非密置層（配位數為4）和密置層（配位數為6）。P76金屬晶體的四種堆積模型（名稱、典型代表、空間利用率、配位數、晶胞模型）。為什么石墨為混合型晶體？P78離子晶體。CsCl、NaCl陰陽離子個數比都是1：1，但它們的配位數不一樣。仔細觀察CaF2的晶胞，Ca2+的配位數為8，F(xiàn)-的配位數為4。P79科學視野中，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分解溫度越來越高？碳酸鹽的分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解成C

54、O2，由于對應陽離子半越來越大，結合氧離子能力越來越弱，所以受熱溫度越來越高。 晶體熔沸點比較：若是同類型的晶體，一定要指明晶體類型，再描述比較規(guī)律，得出結論。分子晶體：HBr、HI。它們都為分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以HBr高。原子晶體：晶體Si、金剛石C。它們都為原子晶體，共價鍵鍵長越長，鍵能越小。Si原子半徑大于C，所以碳碳鍵鍵能大，金剛石熔點高。離子晶體：Na、Mg、Al。它們都為金屬晶體，離子半徑越來越大，價電子越來越多，金屬鍵越來越強，熔點依次升高。離子晶體：NaCl、CsCl。它們都為離子晶體，Na+半徑小于Cs+半徑，離子鍵越強，熔點越高。若是不

55、同類型的晶體，一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。描述時要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金剛石、NaCl、干冰。由于克服原子晶體中共價鍵所需的能量>離子晶體中離子鍵所需的能量>分子晶體中范德華力所需的能量，所以熔點依次降低。選修四：化學反應與能量P4中和反應反應熱的測定。該實驗中，為了達到保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失，采取了哪些措施？每一次實驗一共要測量幾次溫度？測定混合溶液的溫度時是測量最高溫度。除大小兩個燒杯外，還有有兩種重要的玻璃儀器名稱是什么？注意觀察它們的位置。50mL 0.5 mol/L鹽酸溫度為t1，50mL 0.55mol/L NaOH溶液溫

56、度為t2，混合溶液最高溫度為t3，寫出生成1 mol H2O的反應熱的表達式（注意單位）。為了使鹽酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使堿過量。熱化學方程式的書寫。利用蓋斯定律書寫熱化學方程式；表示燃燒熱的熱化學方程式（生成最穩(wěn)定的氧化物，生成液態(tài)水）；表示中和熱的熱化學方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、濃硫酸、弱堿或生成沉淀的反應熱與中和熱的對比）。可逆反應的熱化學方程式的意義。如299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑

57、存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量一定小于92.0 kJ?；瘜W反應速率與化學平衡P18實驗2-1，明確實驗目的，如何檢查該裝置的氣密性？關閉分液漏斗活塞，向外（內）拉（壓）針筒活塞，松開后又回到原來的位置，表明裝置不漏氣。P20實驗2-2完成反應的離子方程式，草酸為弱酸，生成的Mn2+作反應的催化劑，所以反應速率越來越快。P21實驗2-3，完成反應的離子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3發(fā)生歧化反應。P22實驗2-4，P23科學探究1，H2O2分解的催化劑可以是MnO2，也可以是Fe3+。催化劑降低了反應的活化能，不影響熱效應。外界條件對化學反應速率的影響中，溫度和催化劑增大了活化

58、分子的百分數。濃度和壓強只增加了活化分子的濃度，活化分子的百分數不變。P26實驗2-5，Cr2O72-和 CrO42-的顏色及在酸性和堿性條件下的相互轉化的離子方程式。實驗2-6中，用平衡移動原理解釋在血紅色溶液中加入NaOH顏色變淺。血紅色溶液中存在如下平衡：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，加入NaOH時，F(xiàn)e3+3OH-= Fe(OH)3平衡左移， Fe(SCN)3濃度變小，血紅色變淺。P28實驗2-7，記住該反應為放熱反應。升高溫度，平衡左移，阻止溫度升高，但溫度最終比原來高，顏色變深；降低溫度，平衡右移，阻止溫度降低，但最終比原來低，顏色變淺。理解只能減弱不能抵消。P29，化學平衡常數的表達式的正確書寫，只與溫度有關。P36自由能的變化。具體某反應能自發(fā)進行的時，判斷外界條件。如：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0特別提醒：對于等體積的反應，如一定溫度下，密閉容器2HI(g)