化學(xué)反應(yīng)原理專題1第二單元第1課時(shí)

1、第1課時(shí)原電池 目標(biāo)導(dǎo)航1.以銅鋅原電池為例，理解原電池的工作原理。2.學(xué)會(huì)判斷原電池的正、負(fù)極。3.掌握原電池反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式的書寫。一、原電池的工作原理1理清氧化還原反應(yīng)的兩條線索(1)還原劑失電子元素化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)氧化劑得電子元素化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)。2原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。(1)分析下圖所示原電池裝置并填空。原電池總反應(yīng)式：Zn2H=Zn2H2。(2)電子流動(dòng)方向和電流方向外電路：電子由Zn電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，電流由銅電極流向Zn電極。內(nèi)電路：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。3原電池構(gòu)成的條件：具有

2、活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極，二者直接或間接地連在一起，插入電解質(zhì)溶液中，且能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列圖示裝置能形成原電池的是。議一議1.(1)寫出右圖裝置中電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。答案負(fù)極：Zn2e=Zn2正極：Cu22e=Cu總反應(yīng)式：ZnCu2=Zn2Cu(2)隨著時(shí)間的延續(xù)，電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小，最終沒有電流通過，為什么？答案由于鋅片與CuSO4溶液直接接觸，在反應(yīng)一段時(shí)間后，難以避免溶液中有Cu2在鋅片表面直接被還原，一旦有少量銅在鋅片表面析出，即在負(fù)極(鋅)表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在負(fù)極表面析出，致使向外輸出的電流減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，反應(yīng)終止，也就無電流產(chǎn)生。

3、2如圖裝置，可使原電池不斷地產(chǎn)生電流，試分析其原理。答案當(dāng)有鹽橋存在時(shí)，在ZnSO4溶液中，鋅片逐漸溶解，即Zn被氧化，鋅原子失去電子，形成Zn2進(jìn)入溶液；從鋅片上釋放出的電子，經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片；CuSO4溶液中的Cu2從銅片上得到電子，被還原成為金屬銅并沉積在銅片上；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，左邊燒杯的溶液中c(Zn2)增大，右邊燒杯的溶液中c(Cu2)減小。同時(shí)，鹽橋中的Cl會(huì)移向ZnSO4溶液，K會(huì)移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性，氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，從而使原電池不斷地產(chǎn)生電流。取出鹽橋后，由于Zn原子失去電子成為Zn2進(jìn)入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2增加而

4、帶正電；同時(shí)Cu2獲得電子成為金屬銅沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因SO相對增加而帶負(fù)電。這兩種因素均會(huì)阻止電子從鋅片流向銅片，造成電流中斷，構(gòu)不成原電池。3在上題圖中，鹽橋的作用是什么？答案(1)鹽橋中通常裝有含有KCl飽和溶液的瓊脂，能使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路。離子在鹽橋中能定向移動(dòng)，通過鹽橋?qū)蓚€(gè)隔離的電解質(zhì)溶液連接起來，可使電流持續(xù)傳導(dǎo)。(2)使用鹽橋是將兩個(gè)半電池完全隔開，使副反應(yīng)減至最低程度，可以獲得單純的電極反應(yīng)，便于分析放電過程，有利于最大限度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。4原電池是怎樣形成閉合回路的？(提示：利用圖示回答)答案提醒電子在導(dǎo)線中流動(dòng)而不能在溶液中通過，自由離子在溶

5、液中遷移而不能在導(dǎo)線中通過。原電池中通過離子的遷移和電子的流動(dòng)而形成閉合回路，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。5自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，其關(guān)鍵是選擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個(gè)電極，怎樣選擇電解質(zhì)溶液和電極？答案(1)電解質(zhì)溶液：一般能與負(fù)極反應(yīng)，或者溶解在溶液中的物質(zhì)(如O2)與負(fù)極反應(yīng)。(2)電極材料：一般較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極。6怎樣判斷原電池的正負(fù)極？根據(jù)要求填寫下列表格。判斷依據(jù)負(fù)極正極電極材料活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬活動(dòng)性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬電子流動(dòng)方向電子流出極電子流入極電解質(zhì)溶液中離子定向流動(dòng)方向陰離子移向的電極陽離子移向的電極電流方向電流流入極電流

6、流出極與電解質(zhì)溶液能否發(fā)生反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的金屬不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的金屬(非金屬)反應(yīng)現(xiàn)象電極溶解電極增重或有氣泡產(chǎn)生二、原電池原理的應(yīng)用練一練1有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()AABCD BACDBCCABD DBDCA答案B解析金屬與稀H2SO4組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的

7、金屬為正極，H在正極表面得到電子生成H2；電子流動(dòng)方向由負(fù)極正極，電流方向則由正極負(fù)極。在題述原電池中，A、B作電極的原電池中，A為負(fù)極，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳B；C、D作電極的原電池中，C為負(fù)極，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镃D；A、C作電極的原電池中，A為負(fù)極，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳C；B、D作電極的原電池中，D為負(fù)極，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镈B。綜上可知，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳CDB。2利用原電池原理，可以加快化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，原因是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，溶液中的粒子運(yùn)動(dòng)時(shí)相互間的干擾小，使化學(xué)反應(yīng)加快。如實(shí)驗(yàn)室中用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，通常滴入幾滴CuSO4溶液。這樣做的原因是Zn與

8、置換出的Cu、稀H2SO4構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)的進(jìn)行。議一議1在原電池中，負(fù)極的金屬性一定比正極的金屬性強(qiáng)嗎？試舉例說明。答案不一定。在判斷原電池正、負(fù)極時(shí)，不要只考慮金屬活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱，還要考慮電解質(zhì)溶液。故應(yīng)由電池反應(yīng)來確定電極名稱，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極。如下圖甲池中Mg作負(fù)極：Mg2e=Mg2，Al作正極：2H2e=H2；乙池中由于鎂不與強(qiáng)堿反應(yīng)而Al和NaOH溶液能反應(yīng)，所以Al作負(fù)極：Al3e4OH=AlO2H2O，Mg作正極：2H2O2e=H22OH。2為什么實(shí)驗(yàn)室用粗鋅比用純鋅與稀硫酸反應(yīng)速率快？答案因?yàn)榇咒\中鋅、雜質(zhì)和稀H2SO4構(gòu)成了原電池，減小了粒子運(yùn)動(dòng)時(shí)的相互干

9、擾。一、原電池電極反應(yīng)式的書寫例1(1)將鐵片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，其正極反應(yīng)式：_；負(fù)極反應(yīng)式： _；總反應(yīng)方程式： _。(2)有一鈕扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2。Zn發(fā)生_反應(yīng)，是_極，電極反應(yīng)式是_。Ag2O發(fā)生_反應(yīng)，是_極，電極反應(yīng)式是_。答案(1)2H2e=H2Fe2e=Fe2FeH2SO4=FeSO4H2(2)氧化負(fù)Zn2e2OH=Zn(OH)2還原正Ag2O2eH2O=2Ag2OH歸納總結(jié)原電池電極反應(yīng)式的書寫方法(1)一般電極反應(yīng)式的書寫方法第一步：第二步：第三步：

10、(2)已知總反應(yīng)式，書寫電極反應(yīng)式分析化合價(jià)，確定正極、負(fù)極的反應(yīng)物與產(chǎn)物。在電極反應(yīng)式的左邊寫出得失電子數(shù)，使得失電子守恒。根據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式。復(fù)雜電極反應(yīng)式總反應(yīng)式簡單的電極反應(yīng)式。變式訓(xùn)練1如圖所示，X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，組裝成一個(gè)原電池。回答下列問題。(1)正極_(填名稱，下同)發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式_。(2)負(fù)極_，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式_。(3)電池總反應(yīng)方程式_。答案(1)鐵還原4H2O4e=4OH2H2(2)硅氧化Si6OH4e=SiO3H2O(3)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2二、原電池的設(shè)計(jì)例2依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s

11、)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_。(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。(3)外電路中的電子是從_極流向_極。解析原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應(yīng)方程式可知電極X的材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽溶液，常用AgNO3溶液。電極反應(yīng)式如下，負(fù)極：Cu2e=Cu2，正極：2Ag2e=2Ag，電子由負(fù)極(Cu)流出，經(jīng)外電路流向正極(Ag)。答案(1)CuAgNO3溶液(2)正2Ag2e=2AgCu2e=C

12、u2(3)負(fù)(Cu)正(Ag)歸納總結(jié)原電池裝置的設(shè)計(jì)方法思路以FeCuSO4=FeSO4Cu反應(yīng)為例，原電池裝置設(shè)計(jì)方法思路如下第一步：將電池總反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)負(fù)極：Fe2e=Fe2，正極：Cu22e=Cu第二步：確定負(fù)極材料、正極材料和電解質(zhì)溶液負(fù)極材料：失電子的物質(zhì)(還原劑)作負(fù)極材料即Fe。正極材料：用比負(fù)極材料金屬活潑性差的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極材料即Cu或Ag或C。電解質(zhì)溶液：含有反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)作電解質(zhì)，即CuSO4溶液，如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的金屬的陽離子。第三步：畫出裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶

13、液，如下圖變式訓(xùn)練2由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如下圖所示。(1)原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_，正極反應(yīng)式為_。(2)電流的方向是_。(3)一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗_g鋅，有_個(gè)電子通過了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是_(設(shè)溶液體積不變)。答案(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)由Cu極流向Zn極(3)4.8759.03×10220.75 mol·L1解析產(chǎn)生0.075 mol H2，通過0.075×20.15(mol)電子，消耗0.075 mol Zn和0.

14、075 mol H2SO4。所以 m(Zn)0.075 mol×65 g·mol14.875 g，N(e)0.15 mol×6.02×1023 mol19.03×1022，c(H2SO4)0.75 mol·L1。變式訓(xùn)練3請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2、Fe3氧化性的強(qiáng)弱。請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并寫出電極反應(yīng)式。答案正極反應(yīng)：2Fe32e=2Fe2負(fù)極反應(yīng)：Cu2e=Cu2解析根據(jù)反應(yīng)Cu2Fe3=2Fe2Cu2可以證明氧化性為Fe3Cu2，根據(jù)原電池原理可知負(fù)極：Cu2e=Cu2，正極：2Fe32e=2Fe2。根據(jù)兩極反應(yīng)可知負(fù)極材

15、料為Cu，正極材料可以是C或Ag，電解質(zhì)溶液含有Fe3。1下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出D原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原答案B2用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂­KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)式為Age=Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的總反應(yīng)相同A B C D答案C解析銅

16、片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極，其電極反應(yīng)分別為負(fù)極：Cu2e=Cu2，正極：2Ag2e=2Ag，鹽橋起到了傳導(dǎo)離子、形成閉合回路的作用，電子的流向是由負(fù)極流向正極，電流的方向與電子的流向相反，因此C正確。3下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：Zn為正極，Cu為負(fù)極H向負(fù)極移動(dòng)電子從Zn極流向Cu極Cu極上有H2產(chǎn)生若有1 mol電子通過導(dǎo)線，可產(chǎn)生H2 0.5 mol正極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2上述的描述合理的是()A B C D答案B解析判斷一裝置是否屬于原電池，應(yīng)看是否符合構(gòu)成原

17、電池的條件，符合構(gòu)成原電池的條件即為原電池。然后，再根據(jù)原電池原理判斷正、負(fù)極，分析電極反應(yīng)、電子流動(dòng)方向或電流流動(dòng)方向等。在本題給定的原電池中，正極是Cu，負(fù)極是Zn，故錯(cuò)誤；電子從負(fù)極Zn流出，流向正極Cu，H向正極移動(dòng)，在Cu電極上得電子：2H2e=H2，故錯(cuò)誤，、正確；此原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn2e=Zn2，錯(cuò)誤；總反應(yīng)方程式：Zn2H=Zn2H2，當(dāng)有1 mol電子通過導(dǎo)線時(shí)，產(chǎn)生H2為0.5 mol，故正確。4如圖所示，X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，組裝成一個(gè)原電池，下列說法正確的是()AX為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si4e=Si4BX為正極，電極反應(yīng)式為4H2O4e=4

18、OH2H2CX為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si6OH4e=SiO3H2ODY為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2答案C解析先由氧化還原反應(yīng)確定正極和負(fù)極，再根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物確定電極反應(yīng)式。硅、鐵、NaOH溶液組成原電池時(shí)，Si為負(fù)極：Si4e6OH=SiO3H2O；鐵為正極：4H2O4e=4OH2H2，總反應(yīng)方程式：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2?；A(chǔ)過關(guān)一、原電池工作原理的應(yīng)用1關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是()A銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片DH在銅片表面被還原后生成H2答案D解析本題主要考查有關(guān)原電池的知識，由所給圖示可知Zn為原電池負(fù)極，失去電

19、子被氧化；Cu為原電池的正極。電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極(Cu極)，溶液中的H在正極得到電子而被還原為H2。電流流向則與電子流向相反。2如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()A外電路的電流方向?yàn)閄外電路YB若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeCX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y答案D解析由圖示電子流向知，X為負(fù)極，Y為正極，則電流方向?yàn)閅外電路X，故A錯(cuò)；若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為Fe，Y為碳棒，B錯(cuò)；負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還

20、原反應(yīng)，C錯(cuò)；若兩電極均為金屬，活潑金屬作負(fù)極，則活動(dòng)性：X>Y。3如圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鋅稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液答案C解析本題通過電極變化來確定電極，N棒變細(xì)，即N極上發(fā)生氧化反應(yīng)，N棒金屬較活潑，排除A、D項(xiàng)；由M棒變粗可知，B項(xiàng)不正確。4按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示()c(Ag)c(NO)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量A B C D答案D解析在這個(gè)原電池中，負(fù)極：Fe2e=Fe2，正極：Age=Ag，使a棒減輕

21、、b棒增重，溶液中c(NO)不變，溶液的質(zhì)量減輕。二、原電池正極、負(fù)極的判斷5對于原電池的電極名稱，敘述錯(cuò)誤的是()A發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B正極為電子流入的一極C比較不活潑的金屬為負(fù)極D電流流出的一極為正極答案C解析原電池中相對活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；相對不活潑的金屬(或非金屬導(dǎo)體)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。6在如圖所示的裝置中，a的金屬活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，下列關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()A碳棒上有氣體放出，溶液pH變大Ba是正極，b是負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流向b極Da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)答案B解析本題考查原電池基本知識，難度不大，但概念容易混淆。電極a、b與電解質(zhì)溶

22、液稀H2SO4組成原電池。因活動(dòng)性a>b(碳棒)，所以a為電池的負(fù)極，b為正極。電極反應(yīng)式：a(負(fù))極：ane=an(氧化反應(yīng))b(正)極：nHne=H2(還原反應(yīng))由于正極消耗H，溶液中c(H)減小，pH增大；在外電路中，電子由a極流出經(jīng)電流計(jì)流向b極。7如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列有關(guān)說法正確的是()AFe比Pb活潑，始終作負(fù)極BFe在濃HNO3中鈍化，始終不會(huì)溶解C電池停止工作時(shí)，燒杯中生成了Fe(NO3)3D利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想答案D解析開始時(shí)，電解質(zhì)溶液是濃HN

23、O3，F(xiàn)e在濃HNO3中鈍化，所以開始時(shí)Pb是負(fù)極：Pb2e=Pb2；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變成稀HNO3，F(xiàn)e變?yōu)樵姵氐呢?fù)極：Fe2e=Fe2。由于最終Fe有剩余，所以不會(huì)生成 Fe(NO3)3。根據(jù)Pb與濃HNO3反應(yīng)：Pb4HNO3(濃)=Pb(NO3)22NO22H2O，過量的Fe與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，可知反應(yīng)產(chǎn)生了有害氣體NO2、NO，會(huì)污染環(huán)境，不符合“綠色化學(xué)”思想。三、電極反應(yīng)式的書寫8原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是()A由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)

24、式為Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2答案C解析原電池正、負(fù)極的判斷不能完全依賴金屬的活動(dòng)性，因?yàn)榭赡軙?huì)出現(xiàn)特殊情況：濃硝酸使鐵、鋁鈍化；鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)等。9鋅銅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A正極反應(yīng)為Zn2e=Zn2B電池反應(yīng)為ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液答案B解析在原電池中，相對活潑的金屬

25、材料作負(fù)極，相對不活潑的金屬材料作正極，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2，正極反應(yīng)為Cu22e=Cu，因Zn失電子生成Zn2，為使 ZnSO4溶液保持電中性，鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液。10鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為LiMnO2=LiMnO2，下列說法正確的是()ALi是正極，電極反應(yīng)為Lie=LiBLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為Lie=LiCMnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2e=MnODLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li2e=Li2答案B解析由總反應(yīng)O2=O2可知，Li元素在反應(yīng)后化合價(jià)升高(01)，Mn元素在反應(yīng)后化合價(jià)

26、降低(43)。Li被氧化，在電池中作負(fù)極，電極反應(yīng)為Lie=Li，MnO2在正極上反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO2e=MnO。能力提升11由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C極質(zhì)量增加A上有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。(3)裝置丙中溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。答案(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)變大(4)DABC解析甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)性AB；乙中C

27、極增重，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動(dòng)性BC；丙中A上有氣泡即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動(dòng)性DA，隨著H的消耗，pH變大。12已知可逆反應(yīng)：AsO2I2HAsOI2H2O。()如上圖所示，若向B中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。()若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針與()中偏轉(zhuǎn)方向相反。試回答下列問題：(1)兩次操作中電流計(jì)指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？ _。(2)兩次操作過程中電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？_。(3)操作()中，C1棒上的反應(yīng)為_。(4)操作()中，C2棒上的反應(yīng)為_。答案(1)兩次操作中均發(fā)生原電池反應(yīng)，所以電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2)兩次操作中，電極相反，電子流向相反，因而電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反(3)2I2e=I2(4)AsO2OH2e=AsOH2O解析()中滴入濃鹽酸，溶液中c(H)增大，題給可逆反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，I失去電子變?yōu)镮2，C1棒上產(chǎn)生電子，并沿外電路流向C2棒，AsO得電子變?yōu)锳sO。()中滴加40%的NaOH(aq)，將H中和，溶液中c(H)減小，題給可逆反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，AsO失電子變?yōu)锳sO