探索酸的性質(zhì)實(shí)用教案

1、【慧眼識酸】現(xiàn)有(xin yu)(xin yu)未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaClNaCl溶液，請思考通過什么方法可以區(qū)分它們？說出方案。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)(fx)酸的酸的共性共性什么是酸？酸有哪些共同(gngtng)(gngtng)的性質(zhì)？酸為什么會有這些共同(gngtng)(gngtng)的性質(zhì)？方案：用試管分別取少量稀鹽酸和氯化鈉溶液，分別滴加紫色石蕊試液，能變紅色的是稀鹽酸，不變色的是氯化鈉溶液。酸能使紫色石蕊試液變_能與堿反應(yīng)，生成_和_能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成_和_能與某些金屬反應(yīng)，生成_和_能與某些鹽反應(yīng)，生成_和_ _ 紅鹽 水鹽 水鹽 氫氣新鹽 新酸第1頁/共13頁第一頁，共13頁。工業(yè)三

2、強(qiáng)酸：鹽酸（HCl)HCl)、硝酸(xio sun)(xio sun)（HNO3HNO3）、硫酸（H2SO4H2SO4）濃鹽濃鹽酸酸(yn sun)的個(gè)的個(gè)性性一、鹽酸(yn sun)（HCl)鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：1、物性：純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)而帶黃色。常用的濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%38%，密度是1. 19g/3 。它們相同點(diǎn)是什么？不同點(diǎn)是什么？你知道認(rèn)識一種物質(zhì)一般從哪些方面入手嗎？ 第2頁/共13頁第二頁，共13頁?！静乱徊隆?白霧是什么？怎樣形成的？你猜想(cixing)(cixing)的依據(jù)是什么？2、濃鹽酸具有(jyu)揮發(fā)性

3、。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，從而形成白霧。一、一、濃鹽酸濃鹽酸(yn sun)的個(gè)性的個(gè)性【結(jié)論】P13觀察3：瓶口出現(xiàn)白霧；鹽酸具有刺激性氣味。聞氣體氣味的方法霧是液滴懸浮在空氣中的現(xiàn)象第3頁/共13頁第三頁，共13頁?！緦?shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)】3 3、鹽酸、鹽酸(yn sun)(yn sun)與硝酸銀溶液的反應(yīng)（化與硝酸銀溶液的反應(yīng)（化學(xué)方程式）學(xué)方程式） 產(chǎn)生白色(bis)(bis)沉淀。【現(xiàn)象(xinxing)(xinxing)】【結(jié)論】生成了不溶于水和酸的AgClAgCl白色沉淀。【應(yīng)用】用于檢驗(yàn)鹽酸或其他電離時(shí)能產(chǎn)生Cl 的化合物一、一、鹽酸的鹽酸的個(gè)

4、性個(gè)性聯(lián)想聯(lián)想：你還記得硫酸的檢驗(yàn)方法嗎？4、濃鹽酸有腐蝕性第4頁/共13頁第四頁，共13頁。1 1、物性：純凈(chnjng)(chnjng)的HNO3HNO3是一種無色的液體，具有刺激性氣味。2 2、硝酸具有揮發(fā)性。在空氣里也能揮發(fā)出HNO3HNO3氣體， HNO3 HNO3氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴，形成白霧。 3 3、硝酸(xio sun)(xio sun)具有很強(qiáng)的腐蝕性。二、二、硝酸硝酸(xio sun)的個(gè)性的個(gè)性二、硝酸（HNO3 3）第5頁/共13頁第五頁，共13頁。三、濃硫酸（ H2 2SO4 4）三、三、濃硫酸濃硫酸的個(gè)性的個(gè)性(gxng)2 2、濃硫酸具有(

5、jyu)(jyu)強(qiáng)腐蝕性?！就卣埂就卣?tu zhn)與遷移】如果稀硫酸與遷移】如果稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理？為什么？的處理？為什么？【思考思考】如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？1 1、物性：純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2 2SO4 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%98%，密度為1.84g/1.84g/3第6頁/共13頁第六頁，共13頁。三、三、硫酸硫酸(li sun)的個(gè)性的個(gè)性濃硫酸的稀釋(xsh)(xsh)實(shí)驗(yàn) 【現(xiàn)象(xinxing)(xinxing)】【結(jié)論】燒杯外壁很熱。3、濃硫酸易溶于水，溶

6、解時(shí)放出大量的熱。錯(cuò)誤操作稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不斷攪拌。正確操作不能把水倒入濃硫酸中第7頁/共13頁第七頁，共13頁?！痉治觥坑捎谒拿芏容^小，水流進(jìn)濃硫酸時(shí)浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱會使水立刻(lk)(lk)沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。導(dǎo)致事故發(fā)生。 【思考【思考(sko)(sko)】為什么切不可把水倒入濃硫酸中稀釋？】為什么切不可把水倒入濃硫酸中稀釋？ 三、三、硫酸硫酸(li sun)的個(gè)性的個(gè)性【思維方法】水與濃硫酸的密度比較、濃硫酸稀釋放熱、水會發(fā)生什么現(xiàn)象？導(dǎo)致濃硫酸會發(fā)生什么現(xiàn)象？第8頁/共13頁第八頁，共13頁。結(jié)論：4 4、濃

7、硫酸具有(jyu)(jyu)脫水性。能使木材、紙張脫水碳化 5、濃硫酸具有(jyu)吸水性，可做干燥劑。三、三、硫酸硫酸(li sun)的的個(gè)性個(gè)性怎樣區(qū)分脫水性和吸水性？P14實(shí)驗(yàn)3：濃硫酸點(diǎn)在紙上現(xiàn)象：紙變黑能干燥哪些氣體呢？硫酸的用途：重要的化工原料，應(yīng)用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。干燥劑與被干燥的氣體不能發(fā)生反應(yīng)。第9頁/共13頁第九頁，共13頁?！救龔?qiáng)酸【三強(qiáng)酸(qin sun)(qin sun)的個(gè)性】的個(gè)性】酸的個(gè)酸的個(gè)性性(gxng)酸名稱酸名稱個(gè)性個(gè)性濃鹽酸濃鹽酸揮發(fā)性揮發(fā)性腐蝕性腐蝕性瓶口形成白霧瓶口形成白霧濃硝酸濃硝

8、酸揮發(fā)性揮發(fā)性腐蝕性腐蝕性瓶口形成白霧瓶口形成白霧濃硫酸濃硫酸腐蝕性腐蝕性脫水性脫水性吸水性吸水性使用注意使用注意稀釋方法稀釋方法干燥劑干燥劑第10頁/共13頁第十頁，共13頁?！舅伎寂c討論】【思考與討論】 三強(qiáng)酸敝口放置，溶液三強(qiáng)酸敝口放置，溶液(rngy)(rngy)質(zhì)量增加質(zhì)量增加的是的是_，溶液，溶液(rngy)(rngy)質(zhì)量減小的是質(zhì)量減小的是_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變？放置一段時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變？放置一段時(shí)間后這些酸有無變質(zhì)？間后這些酸有無變質(zhì)？【討論(toln)(toln)與交流】你還認(rèn)識哪些酸？它們有哪些特性鞏固鞏固(gngg)與拓與拓展展磷酸H3 3PO4 4：純品為無色透明粘稠狀液體或斜方晶體，無臭，味很酸。性質(zhì)相對穩(wěn)定，揮發(fā)性小；酸性中等。醋酸CH3 3COOH：無色的液體，酸味很濃， 容易與水相混和，是有機(jī)酸。第11頁/共13頁第十一頁，共13頁?！拘〗Y(jié)【小結(jié)(xioji) (xioji) 】本節(jié)課今