山東省高密市2015屆高三4月月考(化學(xué))

1、.理科綜合 本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共12頁。滿分300分，考試用時(shí)150分鐘。答卷前，考生務(wù)必用05毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類填涂寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回。第I卷(必做，共107分)注意事項(xiàng)： 1第I卷共20小題。 2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂寫其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 Fe：56一、選擇題(共13小題，每小題5分，共65分。每小題只

2、有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)7下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述ACl2有酸性用Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑BNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+8X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是 AM與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 BY2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同 C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M > N D離子半徑

3、r：r（X2）> r（Y+）9一定條件下，將Na與O2反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2 10探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是A用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D用裝置丁測(cè)定余酸的濃度11物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是 A X分子式為C6H6O7B 1 mol物質(zhì)X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成C X分子不可以發(fā)生消除

4、反應(yīng)D 足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同12室溫時(shí)，pH = 11的稀氨水，下列判斷正確的是 A若升高溫度，Kb、Kw均增大 B用稀鹽酸恰好中和時(shí)，溶液的pH=7 C加水稀釋，c(NH4+)·c(OH)增大 D加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O電離平衡逆向移動(dòng)13已知：NH2COO2H2O HCO3NH3·H2O?，F(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實(shí)驗(yàn)，得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是A無法判斷T1和T2的大小關(guān)系BT1 時(shí)，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25%

5、CT2 時(shí)，06min （NH2COO）=0.3mol·L-1·min-1D往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小第卷(必做157分+選做36分，共193分)注意事項(xiàng)： 1.第卷共18題，其中2130題為必做部分，3138題為選做部分。 2.第卷所有題目的答案，考生須用05毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。 3選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)越將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)。【必做部分】29（15分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據(jù)要求回答問題：、電解

6、法制高品質(zhì)Al(OH)3裝置如右（中間用離子交換膜隔開）：4NaAl(OH)4+2H2O 4Al(OH)3+4NaOH+O2+2H2（1）產(chǎn)物Al(OH)3在 區(qū)（填“陰極”或“陽極”）沉積；（2）電解中轉(zhuǎn)移2mol e時(shí)，將制得_mol的Al(OH)3。、制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁?，F(xiàn)有0.05mol·L-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測(cè)，含有Fe2+、Fe3+?？砂聪率霾僮魈峒儯和芤褐屑幼懔縃2O2充分反應(yīng)，再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。（室溫下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2）（3）納米氧化鋁

7、分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為 m。（4）檢驗(yàn)硫酸鋁溶液含有Fe3+時(shí)，所采用的試劑及現(xiàn)象是 。（5）往溶液中加入H2O2的作用是 （用離子方程式表示）。（6）加入的X試劑（填選項(xiàng)編號(hào)）是 。ACuO BAl(OH)3 CNaOH DNaHCO3若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來的后果是 。30（18分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問題。（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：IIIN2(g)+ O2(g) 2NO(g) H12CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H2= -565 kJ·

8、;mol-1H1= 。在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （2）電化學(xué)氣敏傳感器法測(cè)定汽車尾氣。其中CO傳感器的工作原理如右圖所示，則工作電極的反應(yīng)式為 （3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是 ，用文字和化學(xué)用語解釋原因 。（2）T時(shí)，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 （選填字母）。a容器內(nèi)壓強(qiáng)

9、不再變化 b容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1 : 1 c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 d生成CO2的速率與消耗CO的速率相等l0 min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)= 。T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。31（20分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)：制取NaClO2晶體：按下圖裝置進(jìn)行制取。A B C D E已知：NaClO2飽和溶液在低于38時(shí)析出NaClO23H2O，高于38時(shí)析出NaClO2，高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 （

10、填儀器名稱）；（2）裝置C的作用是 ；（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為 。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ；（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii。i55蒸發(fā)結(jié)晶； ii趁熱過濾； iii ； iv低于60干燥，得到成品。實(shí)驗(yàn)：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是 ；a. B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)b. B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和c. B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置

11、內(nèi)NaClO2中含少量Na2SO4可用重結(jié)晶的方法提純。下列有關(guān)物質(zhì)的提純方案不正確的是 被提純的物質(zhì)括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)除雜試劑除雜方法aCO(g) CO2(g)NaOH溶液、 濃H2SO4洗氣bNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH溶液過濾cCl2(g) HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣dNa2CO3(s) NaHCO3(s)加熱（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀

12、粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 （用含c、V的代數(shù)式表示）?！具x做部分】31(12分)【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】（本次未命題）32(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（本次未命題）33（12分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下： （1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有 個(gè)峰，BC的反應(yīng)類型是 。（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫出AB的化學(xué)方程式： 。（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分

13、子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是 。（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是 。可用氯化鐵溶液鑒別C和D C和D含有的官能團(tuán)完全相同C和D互為同分異構(gòu)體 C和D均能使溴水褪色（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出一種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。環(huán)上的一氯代物只有一種 含有酯基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)理綜化學(xué)試題參考答案（2015、4）選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）7B 8D 9C 10C 11D 12A 13B29（15分）（1）陽極（2分）（2）2（2分）（3）10-910-7 （2分）（4）加KSCN溶液，溶液變血紅色（2分）（

14、5）2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（3分）（6）B （2分） pH過小Fe3+沉淀不完全，pH過大Al3+可能因沉淀而損失（2分）30（18分）（1） +183kJ·mol-1（3分）2CO(g)2NO(g)2CO2 (g)N2 (g) H=748 kJ·mol-1（3分）（2）CO2eH2OCO22H+ （2分）（3）NH4HSO3（1分）HSO3 H+ SO32，NH4+水解使c(H+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c(SO32)濃度減小。（2分）（4） c （2分） 0.04mol·L-1·min-1（2分） 256（3分）31（20分）（1）量筒（2分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶