課題3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ppt課件_2點(diǎn)[1]_(1)

1、 課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (第二課時(shí)）第二課時(shí)）一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：、概念： 2 計(jì)算公式：計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系即（轉(zhuǎn)換公式）即（轉(zhuǎn)換公式）溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 想一想：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算所涉的量都是溶質(zhì)或溶液的質(zhì)

2、量。若告訴你的是溶液的體積，還需考慮到哪個(gè)物理量？若已知的是溶液的體積，則需考慮到溶液的密度。必須將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量 其轉(zhuǎn)化公式：m =v 練習(xí)練習(xí) 配制配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫的氫氧化鈉溶液（密度為氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），），需要?dú)湫枰獨(dú)溲趸c和水各多少克？氧化鈉和水各多少克？氫氧化鈉溶液質(zhì)量氫氧化鈉溶液質(zhì)量=500ml1.1gcm3 =55gm(NaOH)=55g10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略答：略解解:討論：討論： 稀釋原理：稀釋原理： 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 公式公式：m m濃濃c c

3、濃濃%= m%= m稀稀c c稀稀% % 溶液的稀釋溶液的稀釋( (或濃縮或濃縮) )和配制和配制( (或混合或混合) )的計(jì)算的計(jì)算 學(xué)習(xí)要點(diǎn)學(xué)習(xí)要點(diǎn) 1.1.掌握有關(guān)溶液稀釋掌握有關(guān)溶液稀釋( (或濃縮或濃縮) )、溶液混合的計(jì)算。、溶液混合的計(jì)算。2.2.掌握有關(guān)溶液配制的計(jì)算。掌握有關(guān)溶液配制的計(jì)算。 家教點(diǎn)竅家教點(diǎn)竅 1.1.在進(jìn)行溶液的混合、稀釋在進(jìn)行溶液的混合、稀釋( (或濃縮或濃縮) )的計(jì)算時(shí)，必須遵循兩條原則：的計(jì)算時(shí)，必須遵循兩條原則：即在混合、稀釋即在混合、稀釋( (或濃縮或濃縮) )前后：前后：(1)(1)物質(zhì)的總質(zhì)量不變；物質(zhì)的總質(zhì)量不變；(2)(2)溶質(zhì)的總質(zhì)溶質(zhì)

4、的總質(zhì)量也不變。量也不變。2.2.兩種溶液兩種溶液( (特別是密度相差很大的兩種溶液特別是密度相差很大的兩種溶液) )混合，它們的溶質(zhì)質(zhì)量混合，它們的溶質(zhì)質(zhì)量可以相加，但體積不能相加?；旌先芤旱捏w積必須通過(guò)它們的質(zhì)量和密可以相加，但體積不能相加?；旌先芤旱捏w積必須通過(guò)它們的質(zhì)量和密度求得。度求得。 例例2 2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。需要用較稀的硫酸溶液。要把要把5050g g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%的濃的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要

5、多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)绻讶绻?050g g換成換成5050mLmL，還需要什么條件？還需要什么條件？若設(shè)水的質(zhì)量為若設(shè)水的質(zhì)量為x x該如何列方式？該如何列方式？設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195195g g。 練習(xí)練習(xí) 把把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為98的硫酸稀

6、釋成的硫酸稀釋成10的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？解：解：設(shè)加水的質(zhì)量為設(shè)加水的質(zhì)量為x 100g98%=(100g+x) 10% x=880g 答：略答：略計(jì)算公式：計(jì)算公式：在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可根據(jù)這個(gè)關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%溶液的稀釋?zhuān)♂屧恚?：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變小結(jié)：小結(jié)：公式：公式：m m濃濃c c濃濃%= m%= m稀稀c c稀稀% %濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：判斷依據(jù)： 一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少

7、一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思考：溶液的思考：溶液的濃稀濃稀 和和 溶液的溶液的飽和飽和與否的關(guān)系與否的關(guān)系區(qū)分依據(jù)不同區(qū)分依據(jù)不同同一溫度時(shí)，同一同一溫度時(shí)，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃比不飽和溶液濃飽和溶液的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時(shí)，時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較更多資源更多資源 例例1、已知、已知20時(shí)

8、食鹽的溶解度為時(shí)食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時(shí)食鹽時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、200C時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度是的溶解度是36克?，F(xiàn)有克?，F(xiàn)有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽

9、和溶液的即為飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g第三課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用v注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。的質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g鋅恰好完全鋅恰好完全反應(yīng)可制得反應(yīng)可制得0.8g氫氣。氫氣。H2SO4 +

10、Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g X答：略答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2X 0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g 2、某硫酸溶液某硫酸溶液100g100g，與，與13g13g鋅完全反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)，(1)(1)這種硫這種硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)(2)求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用1、 50g鹽酸與鋅完全反應(yīng)，

11、得到鹽酸與鋅完全反應(yīng)，得到0.2g氫氣，氫氣，求鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1. 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)的是溶質(zhì)!帶入計(jì)算的量應(yīng)為溶質(zhì)的質(zhì)量！2. 求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，計(jì)算反應(yīng)后的溶液質(zhì)量時(shí)，一般根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算比較簡(jiǎn)單。應(yīng)注意的是：當(dāng)生成物中有氣體或沉淀生成時(shí)，氣體或沉淀的質(zhì)量不可算在溶液中，應(yīng)減去！化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的簡(jiǎn)單計(jì)算注意要點(diǎn)：注意要點(diǎn)：本課題小結(jié)：本課題小結(jié)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

12、溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則則t，該物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：計(jì)算計(jì)算 稱(chēng)量稱(chēng)量 溶解溶解 裝瓶貼標(biāo)簽裝瓶貼標(biāo)簽藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒本課題小結(jié)：本課題小結(jié)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分

13、數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則則t，該物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：計(jì)算計(jì)算 稱(chēng)量稱(chēng)量 溶解溶解 裝瓶貼標(biāo)簽裝瓶貼標(biāo)簽藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒本課題小結(jié)：本課題小結(jié)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：

14、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則則t，該物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：計(jì)算計(jì)算 稱(chēng)量稱(chēng)量 溶解溶解 裝瓶貼標(biāo)簽裝瓶貼標(biāo)簽藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒本課題小結(jié)：本課題小結(jié)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

15、2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則則t，該物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：計(jì)算計(jì)算 稱(chēng)量稱(chēng)量 溶解溶解 裝瓶貼標(biāo)簽裝瓶貼標(biāo)簽藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒練習(xí)練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室用：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng) 在，制得在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克