專題2第一單元氧化還原反應

1、專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì)第一單元氯、漠、碘及其化合物氧化還原反應一、激趣形成動力1. 在2fec13+2hi=2fec12+2hcl+l2反應中，發(fā)生氧化反應，發(fā)生還原反應，氧化劑是，還原劑是，顯示氧化性，顯示還原性。2. 在氧化還原反應中，具有氧化性的物質(zhì)跟反應，可作還原劑的類型物質(zhì)是o學習了本課知識后將可容易和圓滿地解決以上問題。二、知識體系氧化還原反應1 .化學反應宜無也壬笑摩非氧化還原反應2.氧化還原反應系列概念及其發(fā)展介段 概念跟氧氣反應（得氧）元素化合價升降電子轉(zhuǎn)移氧化反應被氧化還原劑作還原劑還原性顯還原性還原反應被還原氧化劑作氧化劑氧化性顯氧化性氧化還原反應三、思維過程課本

2、第44頁的“你知道嗎？ ”：問1.在氯氣與金屬鈉的反應中，哪些元素的化合價發(fā)生了 變化？寫出氯氣與金屬鈉反應的化學方程式并標出各元素的化合價：問2.為什么會發(fā)生變化？因為氯原子與鈉原子的結構示意圖：,它們都 （填“是”或“不是”）穩(wěn)定的電子層結構，1個鈉原子失去個電子形成的電子層結構，鈉元素的化合價由到,即元素的化合價升高；同時，氯分子中的1個氯原子得到個電子形成的電子層結構，氯元素的化合價由到,即元素的化合價降低o用圖示表示為：i歸納1. 元素化合價變化與其電子轉(zhuǎn)移之間的關系：（1）1個原子或離子失去1個電子該元素化合價升高1（2）1個原子或離子得到1個電子該元素化合價降低1根據(jù)標有各元素化

3、合價的氯氣與金屬鈉反應的化學方程式和元素化合價變化與其電子 轉(zhuǎn)移之間的關系，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2. 用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法：（1）畫帶箭頭的線橋：從化合價變化的反應物的元素開始到生成物中的該元素畫和:（2）在橫線的上方或下方寫“得到”或“失去”：元素化合價降低一一“",元素化合價升高一一“”；（3）在“得到”后面寫“得到電子的原子或離子的xi個原子或離子得到電子的廠”，在“失去”后面寫“失去電子的原子或離子的xi個原子或離子失去電子的e"o練習：課本第45頁的“問題解決氣i小結3. 在氧化還原反應中，物質(zhì)失去電子的總數(shù)物質(zhì)得到電子的總數(shù)。從元

4、素化合價變化的角度定義氧化還原反應：i元素化合價變化的本質(zhì)原因是： 4. 體現(xiàn)氧化還原反應本質(zhì)的定義： 2mg+（）2直堡=2mgo （填“屬”或“不屬"）氧化還原反應。a. 初中學習氧氣時曾學過的氧化反應的定義是：o占燃據(jù)此指出2mg+（）2=2mgo反應中發(fā)生氧化反應的是，該物質(zhì)的元素的化合價 （填“升高”或“降低”或“不變”），該物質(zhì) （填“失去”或“得到”）電子, 可見，從元素化合價變化的角度得到氧化反應的定義是;從電子轉(zhuǎn)移的角度得到氧化反應的定義是;發(fā)生還原反應的是，該物質(zhì)的元素的化合價（填“升高”或“降低”或“不變，該物質(zhì) （填“失去”或“得到”）電子，可見，從元素化合價

5、變化的角度得到還原反應的定義是;從電子轉(zhuǎn)移的角度得到還原反應的定義是o在氯氣與金屬鈉反應反應中，氯氣發(fā)生反應，發(fā)生還原反應的是o在氫氣與氧氣的反應中，發(fā)生氧化反應的是，發(fā)生還原反應的是0b. 在鎂跟氧氣的反應中，鎂發(fā)生氧化反應，也可以說，鎂被氧化，那么，鎂被氧化，所以，將該物質(zhì)稱為，分別從元素化合價變化的角度和電子轉(zhuǎn)移的角度加以定義:； o氧化劑顯示性，其定義是； oc. 在鎂跟氧氣的反應中，氧氣發(fā)生還原反應，也可以說，氧氣被還原，那么，氧氣被 還原，所以，將該物質(zhì)稱為，分別從元素化合價變化的角度和電子轉(zhuǎn)移的角 度加以定義：； o還原劑顯示性，其定義是； o在氯氣與金屬鈉反應反應中，氯氣發(fā)生反

6、應，作劑，顯示性；發(fā)生還原反應的是，作劑，顯示性。在氫氣與氧氣的反應中，發(fā)生氧化反應的是，作劑，顯示性；發(fā)生還原反應的是，作劑，顯示性oi小結5.介段概念跟氧氣反應（得氧）元素化合價升降電子轉(zhuǎn)移氧化反應被氧化還原劑作還原劑還原性顯還原性還原反應被還原氧化劑作氧化劑氧化性顯氧化性氧化還原反應練習：分別指出課本第45頁的“問題解決”中的每一反應中的氧化劑、還原劑。i小結6. （1）氧化劑能跟還原劑發(fā)生氧化還原反應。（2）原子最外電子層電子數(shù)少的金屬單質(zhì)、元素化合價低的化合物可（填“失去”或“得到”）電子，顯示性，可作為劑，能跟劑發(fā)生氧化還原反應。（3）原子最外電子層電子數(shù)多的非金屬單質(zhì)、元素化合價

7、高的化合物可 （填“失去”或“得到”）電子，顯示性，可作為劑，能跟劑發(fā)生氧化還原反應。練習：課本第47-48頁“聯(lián)系與實踐”中的1、2、3o四、課程目標1、知識與技能目標（重點、難點）掌握氧化還原反應、氧化反應、還原劑、還原性；還原反應、氧化劑、氧化性的概念， 學會在氧化還原反應方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的方法。2、過程與方法目標通過分析個別例子獲得一般結論的學習過程，學會從個別到一般的學習方法；通過將氧 化還原反應的規(guī)律運用到學習化學物質(zhì)的過程，形成學習單質(zhì)等物質(zhì)的基本方法。3、情感態(tài)度與價值觀目標同學們將為掌握學習一些物質(zhì)的理性方法而高興，增強同學們學好化學的信心。五、基礎知識1、什么叫做氧化反

8、應？2、元素化合價變化與其電子轉(zhuǎn)移之間的關系？3、原子最外電子層電子數(shù)少的金屬單質(zhì)可電子層電子數(shù)多的非金屬單質(zhì)可 (填“失去”或“六、理解新知識按思維過程理解新知識。七、熟悉思維過程習題1、按思維過程回憶新知識。2、填寫“二、知識體系”中的表格或空格。八、運用新知識習題1.按下列提示總結氯氣：(1)組成：(填“失去”或“得到”)電子，原子最外 得到”)電子。(2)結構：原子結構：170的原子結構示意圖:居于元素周期表中的位置：分子結構：用電子式表示氯分子的形成：一氯原子的電子式:,氯分子的結構式:晶體結構：(3)性質(zhì)：物理性質(zhì):化學性質(zhì):(4)反應與其實驗現(xiàn)象、用途: 氯氣很 跟(填“容易”或

9、“難”)跟其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。劑反應:a. 金屬:na+cl2 現(xiàn)象為:點燃占燃fe+ cl2現(xiàn)象：用途：cu+ch現(xiàn)象： 用途:b. 某些非金屬:h2+c12光照現(xiàn)象為：h+ck里暨現(xiàn)象：用途：si+ c12高溫現(xiàn)象為：用途：c. 低價化合物：cl2+2nabr=離子方程式：現(xiàn)象為：用途：cb+2ki=離子方程式：現(xiàn)象為：用途：c12+h2s=如果是兩種氣體混合，現(xiàn)象是：如果將氯氣通入硫化氫溶液中，現(xiàn)象是：c12+2fec12=離子方程式：現(xiàn)象為：用途：d. 自身氧化還原反應：c12+h2o現(xiàn)象：將氯氣通入水中，。干燥氯氣使干燥的有色布條褪色，而能使?jié)駶櫟挠猩紬l，說明漂白劑是 。用途：c

10、i2+ naoh=二離子方程式：現(xiàn)象：用途：ci2+ ca（oh）2=現(xiàn)象：用途：（5）氯元素在自然界中存在的形態(tài)：（6）制法： 工業(yè)制法：原理：；主要設備是： 實驗室制法：原理：；裝置圖是：2. 課本第2-48頁所列的反應中，標出氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、 還原劑。3. 世界衛(wèi)生組織（who）將二氧化氯ci02列為a級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列說法正確的是a. 二氧化氯是強氧化劑b.二氧化氯是強還原劑c.二氧化氯是離子化合物d.二氧化氯分子中氯為負1價3. 下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)a. co -> co2 b.nh3

11、 - nh4+ c. h2o2 - h2o d. so32so42-4. （6分）司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體，所利用的化學反應如下：2cro3 （紅色）+ 3c2h5oh + 3h2so4=cr2（so4）3 （綠色）+3ch3cho + 6h2o被檢測的氣體成分是，上述反應中的氧化劑是，還原齊u是o5. 在3cu+ 8hno3-3cu（no3）2+2no t +4h2o反應中，若有6.4克cu完全反應，被還原的 硝酸是多少克?反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？6. 在kcio3 + 6hci - kc1 + 3h2o+3c12反應中，氧化劑與還原劑之比。7. 在so2+2h2s->

12、3s i +2h2o反應中，被氧化生成的硫與被還原生成的硫的物質(zhì)的量之比是o8. na2so3可被 kmno4氧化，現(xiàn)有 30ml0.2mol/l 的 na2so3溶液與含 2.4x 10一3摩 mno4的 溶液完全反應，則mn元素在產(chǎn)物中的價態(tài)是多少？專題2第一單元氧化還原反應參考答案：1.（1）組成：氯氣是由氯元素組成的，氯氣是由氯分子組成的，一個氯分子由兩個氯原子（i7c1）構成。.（2）結構：原子結構：el的原子結構示意圖：£12 8 7 一氯原子的電子式：c1，居于元素周期表中的第三周期，va族。''', 分子結構：用電子式表示氯分子的形成：； +

13、：；: ： h ： h ：,氯分子的結a 構式：clc1,即一個氯原子只能跟另一個氯原子通過一個非極性共價鍵結合形成一個非極 性雙原子分子。clc 1的鍵能：242.7kj.mol,比brbr鍵的鍵能大；比0=0鍵的鍵能 （493kjmol）小、比n=n鍵的鍵能（941.7kjmol）小得多。 晶體結構：氯單質(zhì)的晶體屬于分子晶體。（3）性質(zhì)：物理性質(zhì)：常溫常壓下，氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，在水中溶解度 不大，1體積水可溶解2體積氯氣，熔沸點低，熔點：101°c，沸點：一34.6°c,在標準狀 況下，氯氣的密度約是3.17g/lo化學性質(zhì)：化合價：1、+1、+3、+5、

14、+7,很活潑，強氧化性，弱還原性。(4) 反應與其實驗現(xiàn)象、用途： 氯氣很容易跟其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。 跟還原劑反應：2nacla.金屬: 2na+ci2反應物na和c12都很活潑，金屬鈉是銀白色固體、熔點低，氯氣是黃綠色氣體，氯化 鈉是白色固體，生成后集聚成固體小顆粒一點燃時，銀白色固體熔化并迅速減少，黃綠色氣 體迅速消失，迅速生成大量白煙；反應時單位時間放出大量熱一周圍溫度升高；金屬鈉及其化合物的焰色反應的顏色是黃色一發(fā)出黃光。故現(xiàn)象為：銀白色固體熔化并迅速減少，黃綠色氣體迅速消失，產(chǎn)生白煙，周圍溫度升 高，發(fā)出黃光。占燃2fe+3c12 q=2fecbfecb是棕褐色；其它與na+c12

15、反應相似?，F(xiàn)象：銀白色絲迅速減少，黃綠色氣體迅速消失，產(chǎn)生棕褐色煙，火星四射，周圍溫度升高。 用途：制備氯化鐵。cu+cl2 =cucl2現(xiàn)象：紫紅色絲逐漸減少，黃綠色氣體逐漸消失，產(chǎn)生棕黃色煙，火星四射，周圍溫度升高。用途：制備氯化銅。b. 某些非金屬：h2+ci2 光照 2hc1少量壓和c12混合、光照，爆炸聽到爆鳴聲；生成的hc1被空氣中的水蒸氣吸收形成鹽酸小液滴一在空氣中產(chǎn)生白霧。故現(xiàn)象為：發(fā)出爆鳴聲，黃綠色氣體消失，在空氣中產(chǎn)生白霧h2+ci2 點燃 2hc1將點燃的氫氣放到氯氣中燃燒，觀察到產(chǎn)生蒼白色火焰?，F(xiàn)象：產(chǎn)生蒼白色火焰，氣體的黃綠色變淺，周圍溫度升高，在空氣中產(chǎn)生白霧。用途

16、：制備氯化氫、鹽酸。si+2ch 高溫 sic14硅比較穩(wěn)定，硅粉是灰黑色粉末一灰黑色粉末逐漸減少；在常溫常壓下，sicl4是無色液體，而生成時是氣體，生成后集聚為液體小液滴一產(chǎn)生白霧。 故現(xiàn)象為：灰黑色粉末逐漸減少，氣體的黃綠色逐漸變淺，產(chǎn)生白霧。用途：提純硅。c. 低價化合物：ci2+2nabr=2nacl+br2離子方程式：ci2+2bl=2cl+b2生成的漠溶于水中，濃度不大時呈橙色。故現(xiàn)象為：無色溶液變?yōu)槌壬芤?。用途：制備漠單質(zhì)。c12+2ki=2kcl+l2離子方程式：c12+2i=2cl+【2生成的碘溶于水中呈棕色，而不是沉淀。故現(xiàn)象為：無色溶液變?yōu)樽厣芤?。用途：制備碘單質(zhì)。

17、cl2+h2s=2hc1+si如果是兩種氣體混合，現(xiàn)象是：黃綠色逐漸變淺，生成黃色固體。 如果將氯氣通入硫化氫溶液中，現(xiàn)象是：黃綠色氣體消失，溶液渾濁，產(chǎn)生黃色沉淀。c12+2fec12=2fec13離子方程式：c12+2fe2+=2fe3+2clfecz溶液呈淺綠色，較濃的fech溶液呈棕黃色。故現(xiàn)象為：黃綠色氣體消失，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。用途：將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵。d. 自身氧化還原反應：c12+h2o hc1+hc10將氯氣通入水中，水從無色變?yōu)闇\黃綠色。干燥氯氣不能使干燥的有色布條褪色，而能 使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明漂白劑是次氯酸。用途：制備漂白劑次氯酸。c12+2naoh=nacl+naclo+h2。離子方程式：。2+201-=。一+。0-+足0現(xiàn)象：黃綠色氣體