專題2第一單元氧化還原反應(yīng)

1、專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、漠、碘及其化合物氧化還原反應(yīng)一、激趣形成動(dòng)力1. 在2fec13+2hi=2fec12+2hcl+l2反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑是，還原劑是，顯示氧化性，顯示還原性。2. 在氧化還原反應(yīng)中，具有氧化性的物質(zhì)跟反應(yīng)，可作還原劑的類型物質(zhì)是o學(xué)習(xí)了本課知識(shí)后將可容易和圓滿地解決以上問題。二、知識(shí)體系氧化還原反應(yīng)1 .化學(xué)反應(yīng)宜無也壬笑摩非氧化還原反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)系列概念及其發(fā)展介段 概念跟氧氣反應(yīng)（得氧）元素化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)被氧化還原劑作還原劑還原性顯還原性還原反應(yīng)被還原氧化劑作氧化劑氧化性顯氧化性氧化還原反應(yīng)三、思維過程課本

2、第44頁的“你知道嗎？ ”：問1.在氯氣與金屬鈉的反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了 變化？寫出氯氣與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出各元素的化合價(jià)：問2.為什么會(huì)發(fā)生變化？因?yàn)槁仍优c鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：,它們都 （填“是”或“不是”）穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，1個(gè)鈉原子失去個(gè)電子形成的電子層結(jié)構(gòu)，鈉元素的化合價(jià)由到,即元素的化合價(jià)升高；同時(shí)，氯分子中的1個(gè)氯原子得到個(gè)電子形成的電子層結(jié)構(gòu)，氯元素的化合價(jià)由到,即元素的化合價(jià)降低o用圖示表示為：i歸納1. 元素化合價(jià)變化與其電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系：（1）1個(gè)原子或離子失去1個(gè)電子該元素化合價(jià)升高1（2）1個(gè)原子或離子得到1個(gè)電子該元素化合價(jià)降低1根據(jù)標(biāo)有各元素化

3、合價(jià)的氯氣與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和元素化合價(jià)變化與其電子 轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2. 用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法：（1）畫帶箭頭的線橋：從化合價(jià)變化的反應(yīng)物的元素開始到生成物中的該元素畫和:（2）在橫線的上方或下方寫“得到”或“失去”：元素化合價(jià)降低一一“",元素化合價(jià)升高一一“”；（3）在“得到”后面寫“得到電子的原子或離子的xi個(gè)原子或離子得到電子的廠”，在“失去”后面寫“失去電子的原子或離子的xi個(gè)原子或離子失去電子的e"o練習(xí)：課本第45頁的“問題解決氣i小結(jié)3. 在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)失去電子的總數(shù)物質(zhì)得到電子的總數(shù)。從元

4、素化合價(jià)變化的角度定義氧化還原反應(yīng)：i元素化合價(jià)變化的本質(zhì)原因是： 4. 體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的定義： 2mg+（）2直堡=2mgo （填“屬”或“不屬"）氧化還原反應(yīng)。a. 初中學(xué)習(xí)氧氣時(shí)曾學(xué)過的氧化反應(yīng)的定義是：o占燃據(jù)此指出2mg+（）2=2mgo反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的是，該物質(zhì)的元素的化合價(jià) （填“升高”或“降低”或“不變”），該物質(zhì) （填“失去”或“得到”）電子, 可見，從元素化合價(jià)變化的角度得到氧化反應(yīng)的定義是;從電子轉(zhuǎn)移的角度得到氧化反應(yīng)的定義是;發(fā)生還原反應(yīng)的是，該物質(zhì)的元素的化合價(jià)（填“升高”或“降低”或“不變，該物質(zhì) （填“失去”或“得到”）電子，可見，從元素化合價(jià)

5、變化的角度得到還原反應(yīng)的定義是;從電子轉(zhuǎn)移的角度得到還原反應(yīng)的定義是o在氯氣與金屬鈉反應(yīng)反應(yīng)中，氯氣發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的是o在氫氣與氧氣的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是，發(fā)生還原反應(yīng)的是0b. 在鎂跟氧氣的反應(yīng)中，鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，也可以說，鎂被氧化，那么，鎂被氧化，所以，將該物質(zhì)稱為，分別從元素化合價(jià)變化的角度和電子轉(zhuǎn)移的角度加以定義:； o氧化劑顯示性，其定義是； oc. 在鎂跟氧氣的反應(yīng)中，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，也可以說，氧氣被還原，那么，氧氣被 還原，所以，將該物質(zhì)稱為，分別從元素化合價(jià)變化的角度和電子轉(zhuǎn)移的角 度加以定義：； o還原劑顯示性，其定義是； o在氯氣與金屬鈉反應(yīng)反應(yīng)中，氯氣發(fā)生反

6、應(yīng)，作劑，顯示性；發(fā)生還原反應(yīng)的是，作劑，顯示性。在氫氣與氧氣的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是，作劑，顯示性；發(fā)生還原反應(yīng)的是，作劑，顯示性oi小結(jié)5.介段概念跟氧氣反應(yīng)（得氧）元素化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)被氧化還原劑作還原劑還原性顯還原性還原反應(yīng)被還原氧化劑作氧化劑氧化性顯氧化性氧化還原反應(yīng)練習(xí)：分別指出課本第45頁的“問題解決”中的每一反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。i小結(jié)6. （1）氧化劑能跟還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）原子最外電子層電子數(shù)少的金屬單質(zhì)、元素化合價(jià)低的化合物可（填“失去”或“得到”）電子，顯示性，可作為劑，能跟劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3）原子最外電子層電子數(shù)多的非金屬單質(zhì)、元素化合價(jià)

7、高的化合物可 （填“失去”或“得到”）電子，顯示性，可作為劑，能跟劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。練習(xí)：課本第47-48頁“聯(lián)系與實(shí)踐”中的1、2、3o四、課程目標(biāo)1、知識(shí)與技能目標(biāo)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）掌握氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原劑、還原性；還原反應(yīng)、氧化劑、氧化性的概念， 學(xué)會(huì)在氧化還原反應(yīng)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方法。2、過程與方法目標(biāo)通過分析個(gè)別例子獲得一般結(jié)論的學(xué)習(xí)過程，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般的學(xué)習(xí)方法；通過將氧 化還原反應(yīng)的規(guī)律運(yùn)用到學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的過程，形成學(xué)習(xí)單質(zhì)等物質(zhì)的基本方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)同學(xué)們將為掌握學(xué)習(xí)一些物質(zhì)的理性方法而高興，增強(qiáng)同學(xué)們學(xué)好化學(xué)的信心。五、基礎(chǔ)知識(shí)1、什么叫做氧化反

8、應(yīng)？2、元素化合價(jià)變化與其電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系？3、原子最外電子層電子數(shù)少的金屬單質(zhì)可電子層電子數(shù)多的非金屬單質(zhì)可 (填“失去”或“六、理解新知識(shí)按思維過程理解新知識(shí)。七、熟悉思維過程習(xí)題1、按思維過程回憶新知識(shí)。2、填寫“二、知識(shí)體系”中的表格或空格。八、運(yùn)用新知識(shí)習(xí)題1.按下列提示總結(jié)氯氣：(1)組成：(填“失去”或“得到”)電子，原子最外 得到”)電子。(2)結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)：170的原子結(jié)構(gòu)示意圖:居于元素周期表中的位置：分子結(jié)構(gòu)：用電子式表示氯分子的形成：一氯原子的電子式:,氯分子的結(jié)構(gòu)式:晶體結(jié)構(gòu)：(3)性質(zhì)：物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì):(4)反應(yīng)與其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、用途: 氯氣很 跟(填“容易”或

9、“難”)跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。劑反應(yīng):a. 金屬:na+cl2 現(xiàn)象為:點(diǎn)燃占燃fe+ cl2現(xiàn)象：用途：cu+ch現(xiàn)象： 用途:b. 某些非金屬:h2+c12光照現(xiàn)象為：h+ck里暨現(xiàn)象：用途：si+ c12高溫現(xiàn)象為：用途：c. 低價(jià)化合物：cl2+2nabr=離子方程式：現(xiàn)象為：用途：cb+2ki=離子方程式：現(xiàn)象為：用途：c12+h2s=如果是兩種氣體混合，現(xiàn)象是：如果將氯氣通入硫化氫溶液中，現(xiàn)象是：c12+2fec12=離子方程式：現(xiàn)象為：用途：d. 自身氧化還原反應(yīng)：c12+h2o現(xiàn)象：將氯氣通入水中，。干燥氯氣使干燥的有色布條褪色，而能使?jié)駶櫟挠猩紬l，說明漂白劑是 。用途：c

10、i2+ naoh=二離子方程式：現(xiàn)象：用途：ci2+ ca（oh）2=現(xiàn)象：用途：（5）氯元素在自然界中存在的形態(tài)：（6）制法： 工業(yè)制法：原理：；主要設(shè)備是： 實(shí)驗(yàn)室制法：原理：；裝置圖是：2. 課本第2-48頁所列的反應(yīng)中，標(biāo)出氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、 還原劑。3. 世界衛(wèi)生組織（who）將二氧化氯ci02列為a級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是a. 二氧化氯是強(qiáng)氧化劑b.二氧化氯是強(qiáng)還原劑c.二氧化氯是離子化合物d.二氧化氯分子中氯為負(fù)1價(jià)3. 下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)a. co -> co2 b.nh3

11、 - nh4+ c. h2o2 - h2o d. so32so42-4. （6分）司機(jī)酒后駕車時(shí)可檢測他呼出的氣體，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2cro3 （紅色）+ 3c2h5oh + 3h2so4=cr2（so4）3 （綠色）+3ch3cho + 6h2o被檢測的氣體成分是，上述反應(yīng)中的氧化劑是，還原齊u是o5. 在3cu+ 8hno3-3cu（no3）2+2no t +4h2o反應(yīng)中，若有6.4克cu完全反應(yīng)，被還原的 硝酸是多少克?反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？6. 在kcio3 + 6hci - kc1 + 3h2o+3c12反應(yīng)中，氧化劑與還原劑之比。7. 在so2+2h2s->

12、3s i +2h2o反應(yīng)中，被氧化生成的硫與被還原生成的硫的物質(zhì)的量之比是o8. na2so3可被 kmno4氧化，現(xiàn)有 30ml0.2mol/l 的 na2so3溶液與含 2.4x 10一3摩 mno4的 溶液完全反應(yīng)，則mn元素在產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是多少？專題2第一單元氧化還原反應(yīng)參考答案：1.（1）組成：氯氣是由氯元素組成的，氯氣是由氯分子組成的，一個(gè)氯分子由兩個(gè)氯原子（i7c1）構(gòu)成。.（2）結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)：el的原子結(jié)構(gòu)示意圖：£12 8 7 一氯原子的電子式：c1，居于元素周期表中的第三周期，va族。''', 分子結(jié)構(gòu)：用電子式表示氯分子的形成：； +

13、：；: ： h ： h ：,氯分子的結(jié)a 構(gòu)式：clc1,即一個(gè)氯原子只能跟另一個(gè)氯原子通過一個(gè)非極性共價(jià)鍵結(jié)合形成一個(gè)非極 性雙原子分子。clc 1的鍵能：242.7kj.mol,比brbr鍵的鍵能大；比0=0鍵的鍵能 （493kjmol）小、比n=n鍵的鍵能（941.7kjmol）小得多。 晶體結(jié)構(gòu)：氯單質(zhì)的晶體屬于分子晶體。（3）性質(zhì)：物理性質(zhì)：常溫常壓下，氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，在水中溶解度 不大，1體積水可溶解2體積氯氣，熔沸點(diǎn)低，熔點(diǎn)：101°c，沸點(diǎn)：一34.6°c,在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下，氯氣的密度約是3.17g/lo化學(xué)性質(zhì)：化合價(jià)：1、+1、+3、+5、

14、+7,很活潑，強(qiáng)氧化性，弱還原性。(4) 反應(yīng)與其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、用途： 氯氣很容易跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 跟還原劑反應(yīng)：2nacla.金屬: 2na+ci2反應(yīng)物na和c12都很活潑，金屬鈉是銀白色固體、熔點(diǎn)低，氯氣是黃綠色氣體，氯化 鈉是白色固體，生成后集聚成固體小顆粒一點(diǎn)燃時(shí)，銀白色固體熔化并迅速減少，黃綠色氣 體迅速消失，迅速生成大量白煙；反應(yīng)時(shí)單位時(shí)間放出大量熱一周圍溫度升高；金屬鈉及其化合物的焰色反應(yīng)的顏色是黃色一發(fā)出黃光。故現(xiàn)象為：銀白色固體熔化并迅速減少，黃綠色氣體迅速消失，產(chǎn)生白煙，周圍溫度升 高，發(fā)出黃光。占燃2fe+3c12 q=2fecbfecb是棕褐色；其它與na+c12

15、反應(yīng)相似?，F(xiàn)象：銀白色絲迅速減少，黃綠色氣體迅速消失，產(chǎn)生棕褐色煙，火星四射，周圍溫度升高。 用途：制備氯化鐵。cu+cl2 =cucl2現(xiàn)象：紫紅色絲逐漸減少，黃綠色氣體逐漸消失，產(chǎn)生棕黃色煙，火星四射，周圍溫度升高。用途：制備氯化銅。b. 某些非金屬：h2+ci2 光照 2hc1少量壓和c12混合、光照，爆炸聽到爆鳴聲；生成的hc1被空氣中的水蒸氣吸收形成鹽酸小液滴一在空氣中產(chǎn)生白霧。故現(xiàn)象為：發(fā)出爆鳴聲，黃綠色氣體消失，在空氣中產(chǎn)生白霧h2+ci2 點(diǎn)燃 2hc1將點(diǎn)燃的氫氣放到氯氣中燃燒，觀察到產(chǎn)生蒼白色火焰。現(xiàn)象：產(chǎn)生蒼白色火焰，氣體的黃綠色變淺，周圍溫度升高，在空氣中產(chǎn)生白霧。用途

16、：制備氯化氫、鹽酸。si+2ch 高溫 sic14硅比較穩(wěn)定，硅粉是灰黑色粉末一灰黑色粉末逐漸減少；在常溫常壓下，sicl4是無色液體，而生成時(shí)是氣體，生成后集聚為液體小液滴一產(chǎn)生白霧。 故現(xiàn)象為：灰黑色粉末逐漸減少，氣體的黃綠色逐漸變淺，產(chǎn)生白霧。用途：提純硅。c. 低價(jià)化合物：ci2+2nabr=2nacl+br2離子方程式：ci2+2bl=2cl+b2生成的漠溶于水中，濃度不大時(shí)呈橙色。故現(xiàn)象為：無色溶液變?yōu)槌壬芤?。用途：制備漠單質(zhì)。c12+2ki=2kcl+l2離子方程式：c12+2i=2cl+【2生成的碘溶于水中呈棕色，而不是沉淀。故現(xiàn)象為：無色溶液變?yōu)樽厣芤?。用途：制備碘單質(zhì)。

17、cl2+h2s=2hc1+si如果是兩種氣體混合，現(xiàn)象是：黃綠色逐漸變淺，生成黃色固體。 如果將氯氣通入硫化氫溶液中，現(xiàn)象是：黃綠色氣體消失，溶液渾濁，產(chǎn)生黃色沉淀。c12+2fec12=2fec13離子方程式：c12+2fe2+=2fe3+2clfecz溶液呈淺綠色，較濃的fech溶液呈棕黃色。故現(xiàn)象為：黃綠色氣體消失，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。用途：將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵。d. 自身氧化還原反應(yīng)：c12+h2o hc1+hc10將氯氣通入水中，水從無色變?yōu)闇\黃綠色。干燥氯氣不能使干燥的有色布條褪色，而能 使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明漂白劑是次氯酸。用途：制備漂白劑次氯酸。c12+2naoh=nacl+naclo+h2。離子方程式：。2+201-=。一+。0-+足0現(xiàn)象：黃綠色氣體