中考常見化學(xué)方程式總結(jié)_7194

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載九年級(jí)化學(xué)方程式匯總實(shí)驗(yàn)內(nèi)容化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1拉瓦錫探究空氣成分實(shí)驗(yàn)2Hg+O2 = 2HgO液態(tài)金屬汞變成紅色粉末2用燃燒法測定空氣中2含量4P+5O點(diǎn)燃生成大量白煙，放熱O2= =2P2O53 物質(zhì)在氧氣中燃燒(1)硫磺S+O2 =點(diǎn)燃 = SO2發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放熱(2)木炭點(diǎn)燃發(fā)出白光，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，放熱C+O2 = CO2(3)紅磷4P+5O2 =點(diǎn)燃 =2P2O5發(fā)出白光，產(chǎn)生大量白煙，放熱(4)鋁箔4Al+3O2=點(diǎn)燃= 2Al O3劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，放熱2(5)鐵絲3Fe+2O =點(diǎn)燃= Fe O4劇

2、烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱23(6) 鎂條 2Mg+O2 =點(diǎn)燃 =2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，放熱(7)銅絲2Cu+O2 =點(diǎn)燃 =2CuO銅絲表面生成黑色固體，放熱(8)蠟燭石蠟 +氧氣水 +二氧化碳干冷的玻璃片上有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱【PS: 物質(zhì)在氧氣中燃燒比在空氣中更加劇烈】4 三大氣體的制備(1) 制備氧氣（ O2）a分解過氧化氫2H2O2 =MnO2 = 2H2O+O2b加熱高錳酸鉀2KMnO 42422實(shí)驗(yàn)室制氧氣= = K MnO +MnO +Oc加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物2KClO 3 = MnO2= 2KCl+3O 2

3、d分離液態(tài)空氣工業(yè)制氧氣(2) 制備二氧化碳（ CO2）a稀鹽酸與大理石（主要成分碳酸鈣）CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)室制 CO2高溫b高溫煅燒石灰石CaCO3 = CaO+CO2 工業(yè)制 CO2(3) 制備氫氣（ H2 ）a鋅和稀鹽酸Zn+2HCl = ZnCl 2+ H2實(shí)驗(yàn)室制 H2【 PS: 稀鹽酸加熱易揮發(fā)出 HClb鋅和稀硫酸Zn+H2 442氣體，使制得的氫氣不純，最好用稀硫酸】SO = ZnSO + H5 水的電解實(shí)驗(yàn)2H2O=通電 = 2H2+O2【 PS: 正氧負(fù)氫， V H2:VO2=2:1， m H2:m O2=1:8】6 氫氣 ( H2)

4、的化學(xué)性質(zhì)(1)氫氣的可燃性2H2+O2 =點(diǎn)燃 = 2H2O純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱(2)氫氣的還原性H2+CuO = = Cu+H2O黑色粉末變紅，試管口有水生成7 碳單質(zhì)（ C）的化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下，穩(wěn)定性 用碳素筆記錄重要文件，用墨書寫字畫能長久保存點(diǎn)燃(2)可燃性C+O2 =點(diǎn)燃 = CO2 （O2 充足）2C+O2 =點(diǎn)燃不足）或= 2CO（O2高溫2高溫(3)還原性C+2CuO= 2Cu+ CO2高溫= 2COC+CO =8 二氧化碳 ( CO2) 的化學(xué)性質(zhì)(1) 不燃燒，也不支持燃燒【可用于滅火】 ；不供給呼吸；(2) 與水反應(yīng)2223【碳酸不穩(wěn)定

5、23= CO2+H2 】CO +HO=HCOH COO澄清石灰水變渾濁【此反應(yīng)用于檢驗(yàn)(3) 與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OCO2；解釋用石灰漿抹墻原理】學(xué)習(xí)必備歡迎下載九年級(jí)化學(xué)方程式匯總實(shí)驗(yàn)內(nèi)容化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象9 一氧化碳 (CO)的化學(xué)性質(zhì)(1)可燃性2CO+O2 =點(diǎn)燃 = 2CO2藍(lán)色火焰，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁， 放熱CO+CuO = Cu+ CO2黑色粉末變成紅色， 生成氣體使澄清石灰水變渾濁(2)還原性= 2Fe+3CO2紅色粉末逐漸變黑， 生成氣體使澄清石灰水變渾濁3CO+Fe2 O3 =【此實(shí)驗(yàn)需處理尾氣 CO】【工業(yè)煉鐵】(3)毒性易與血

6、紅蛋白結(jié)合10 新燃料燃燒(1)天然氣（甲烷）CH4+2O2=點(diǎn)燃 =CO2+2H2O產(chǎn)生明亮藍(lán)色火焰，放出熱量(2)酒精（乙醇）C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃 =2CO2+3H2O產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱(3)氫氣2H2+O2 =點(diǎn)燃= 2H2O【最清潔燃料，優(yōu)點(diǎn)：無污染，來源廣，放熱多】11 金屬的化學(xué)性質(zhì)【見 3、(4)(5)(6)(7) 】【特殊性質(zhì)：常溫下，鎂、鋁在空氣中緩慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蝕性。(1) 金屬與氧氣鐵在潮濕空氣中易與氧氣和水反應(yīng)生銹（ Fe2O3）銅在潮濕空氣中易與氧氣、二氧化碳和水反應(yīng)生銹 Cu2(OH) 2CO3】(2) 金屬與酸 【注意溶液顏色變化】金屬

7、稀鹽酸稀硫酸現(xiàn)象MgMg+2HCl= MgCl22Mg+H 2442劇烈反應(yīng)，生成大量氣泡，+HSO = MgSO +H溶液無色，放熱ZnZn+2HCl = ZnCl2+H2Zn+H 2442反應(yīng)較劇烈，生成大量氣SO = ZnSO +H泡，溶液無色，放熱Fe22Fe+H2442反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶Fe+2HCl = FeCl +HSO = FeSO +H液由無色變?yōu)闇\綠色，放熱Cu不反應(yīng)不反應(yīng)-【 PS: 只由位于金屬活動(dòng)性順序表中 H 前的金屬，才與酸反應(yīng)。 】(3) 金屬與鹽溶液反應(yīng)鐵釘浸入硫酸銅溶液Fe+CuSO44鐵釘浸入部分，表面覆蓋一層紅色物質(zhì)= FeSO +Cu溶液由藍(lán)色逐

8、漸變?yōu)闇\綠色鋁絲浸入硫酸銅溶液2Al+3CuSO4=Al24 3鋁絲浸入部分，表面覆蓋一層紅色物質(zhì)(SO ) +3Cu溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色銅絲浸入部分，表面覆蓋一層銀白色物銅絲浸入硝酸銀溶液Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag質(zhì)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色銅絲浸入硫酸鋁溶液不反應(yīng)-【PS: 金屬單質(zhì)必須比鹽中金屬元素活潑，鹽必須是可溶性鹽】12 酸的通性H+與指示劑反應(yīng)】(1)與酸堿指示劑酸遇石蕊變紅色，酸遇酚酞不變色【實(shí)質(zhì)是(2)與金屬（H 前） 見 11、(2)(3)與金屬氧化物6HCl + Fe2O3=2FeCl3+3H2O鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色2HCl + CuO =CuCl 2

9、+H2O黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(堿性氧化物 )H2SO4+ CuO= CuSO4+H2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載九年級(jí)化學(xué)方程式匯總實(shí)驗(yàn)內(nèi)容化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象12HCl + NaOH=NaCl + H 2O白色固體逐溶解(4) 與堿2HCl + Cu(OH) 2=CuCl 2+2H2O藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)酸Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)的HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3生成不溶于硝酸的白色沉淀通【用 AgNO 3 檢驗(yàn)鹽酸或可溶性鹽酸鹽】性與部分鹽222白色固體逐漸消失， 生成氣體能使澄清石(5)3灰水變渾濁【檢驗(yàn) CO32

10、-:加稀鹽酸2HCl+CaCO =CaCl +H O+CO生成氣體通入澄清石灰水】2244 +2HCl生成不溶于硝酸的白色沉淀BaCl +HSO =BaSO【用 BaCl2 檢驗(yàn)硫酸或可溶性硫酸鹽】13 堿的通性(1) 與酸堿指示劑堿遇石蕊變紅色，堿遇酚酞變藍(lán)色【實(shí)質(zhì)是 OH與指示劑反應(yīng)】223+H2O(2)與非金屬氧化物Ca(OH) +CO =CaCO2NaOH+CO2232(酸性氧化物 )=Na CO+H O2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O(3)與堿 見 12、(4)2NaOH+ CuSO4=Cu(OH) 2+ Na2SO4生成藍(lán)色絮狀沉淀(4)與某些鹽33+ 3NaCl生成紅褐

11、色沉淀3NaOH+FeCl =Fe(OH)2233+2NaOH生成白色沉淀Ca(OH) +Na CO =CaCO14 鹽的通性(1)金屬與鹽溶液 見 11、(3) 條件：金屬單質(zhì)比鹽中金屬活潑；鹽可溶于水條件：(2)酸與鹽見、反應(yīng)物中鹽可溶于酸（ BaSO4、 AgCl 是不溶于硝酸的鹽）12 (5)生成物中有水或沉淀或氣體【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】(3)堿與鹽溶液 見 13、(4)條件：反應(yīng)物中鹽、堿均可溶于水生成物有水或沉淀或氣體(4)鹽與鹽NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3生成不溶于硝酸的白色沉淀2424 +2NaClNa SO +BaCl =BaSO3+2NaOH15制火堿 (NaOH)232Na CO+Ca(OH) =CaCO16制熟石灰 Ca(OH) 2CaO+H2O= Ca(OH)2酶 6CO2【生石灰可做食品干燥劑】17葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)換，放出熱量612622CH O+6O+6H O