九年級化學酸堿鹽試卷與答案

1、 酸堿鹽一、選擇題1. 火堿的化學式是ANaCl BNaOH CMg(OH)2 DNa2SO42. 下列化合物中，屬于酸式鹽的是ANaCl BNaHCO3 CCu(OH)2 DH2SO43. 下列物質中，能跟硫酸發(fā)生中和反應的是AFe BBa(NO3)2 CNa2CO3 DNaOH4. 某溶液的pH=9.6，則該溶液A呈中性 B呈酸性 C呈堿性 D無法判斷5. 下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是A石灰水 B氯化鈉溶液 C氫氧化鈉溶液 D鹽酸6. 下列物質中，能除去鐵制品表面鐵銹的是A稀硫酸 B水 C氫氧化鈉溶液 D硫酸銅溶液7. 下列物質中，既能跟石灰水反應，又能跟稀鹽酸反應的是ANa2CO

2、3 BCuO CFeCl3 DKNO38. 大理石的主要成分是碳酸鈣，在探究大理石性質時，下列有關實驗現(xiàn)象和結論的描述中，不正確的是 A在大理石的板磚碎片上，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生B大理石與酸反應生成的氣體可作滅火劑C實驗室里可用大理石與稀鹽酸來制取二氧化碳D大理石雕像不易受酸雨侵蝕9. 下列各組物質均能溶于水，則在水溶液中一定能發(fā)生復分解反應的是 A酸和堿 B酸和鹽 C堿和鹽 D鹽和鹽10. 某同學不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹 A濃硫酸 B食醋(pH=3) C食鹽水(pH=7) D蘇打或肥皂水(pH=9-10)11. 下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是 A向pH=

3、3的溶液中不斷加水 B一定量的稀硫酸與鋅粒反應C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅燒一定質量的石灰石12. 53gNa2CO3 和42gNaHCO3分別與過量的鹽酸完全反應，則 ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多 CNa2CO3 和Na HCO3放出的CO2一樣多 DNa2CO3和Na HCO3放出的CO2無法比較13. 硫代硫酸鈉晶體是一種恒溫保溫瓶的填充物，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）屬于A氧化物 B酸 C堿 D鹽14. 一次性就能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液區(qū)分開的試劑是 A. 二氧化碳氣體 B. 無色酚酞試液 C. 氯化鋇溶液 D.

4、碳酸鈉溶液15. 小剛同學在做有關溶液性質的實驗時，向溶液中滴加過量的溶液。下列圖像中能正確表示其變化過程的是16. 家庭常用洗滌劑的pH 如圖4 所示，其中最接近中性的是17. 有關氫氧化鈉的敘述不正確的是A 露置在空氣中易變質 C 溶于水時放出熱量B 能使紫色石蕊試液變成藍色 D 能做治療胃酸過多的藥物18.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀鹽酸19.各物質間有著一定的反應關系金額轉化關系，下列各組物質間可以按下圖所示各組直接轉化的是 A.FeFe2O3FeSO4Fe B.COCO2H2CO3

5、COC.NaOHNaClNa2CO3NaOH D.HClCuCl2BaCl2HCl20. 等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質量與反應時間之間關系的是、21. 下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象。則物質X的化學式可能是氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質X無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡溶液變紅ACa(OH)2 BCuSO4 CHCl DNaCl22. 下列說法不正確的是A銨態(tài)氮肥一定不能與堿同時施用 B原子中質子數(shù)一定等于中子數(shù)CPH7的溶液一定是堿性物質 D酸溶液中一定含有氫離子二、填空題1. 安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉（NaHCO3）可破

6、壞肉質纖維結構、促進肉類吸收水分，從而使肉質松軟，達到鮮嫩爽滑的目的。小于發(fā)現(xiàn)將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中并加入食醋等調(diào)料燒煮時產(chǎn)生了大量氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究。小于對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用右圖實驗裝置進行驗證。裝置a中盛放的試劑是 。小于對二氧化碳的來源作了兩種猜測：猜測： ；猜測：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的。針對以上猜測，小于設計了以下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗1_。_。實驗2取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。試管口出現(xiàn)小水珠，澄清

7、石灰水變渾濁。實驗結論：猜想、都正確實驗2中，小于發(fā)現(xiàn)充分反應后，試管中仍留有一些白色粉末，他猜測可能是氫氧化鈉或碳酸鈉，請用物理、化學方法各1種進行鑒別。（1）物理方法： ；（2）化學方法： 2. 向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下。請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2 （1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為 mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應； （2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯

8、色； （3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有哪些？ 。3. 小雪取剛降到地面的雨水并定時對其進行酸堿性強弱的測定，發(fā)現(xiàn)其pH均小于7且逐漸減小，直至穩(wěn)定在pH=5。由此得出的結論是：雨水酸性逐漸_(填寫“增強”、 “減弱”或“不變”)。該地區(qū)的西瓜適宜在pH為6070的土壤環(huán)境中生長，此雨水對西瓜產(chǎn)量的影響是_。煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，為了減少或消除煤炭燃燒產(chǎn)生的二氧化硫，人們向煤炭中加入_作為固硫劑制成型煤。4. 寫出符合下列要求的物質的化學式： （1）屬于大氣污染物，且能形成硫酸型酸雨的氣體是_； （2）燃燒時產(chǎn)生大量白煙，在軍事上常用于制作煙幕彈的

9、物質是_。5. 在化學實驗室，亮亮學習小組要對實驗產(chǎn)生的廢液進行研究。已知廢液中可能含有、中的一種或幾種。 （1）小組同學進行了以下實驗；首先，觀察廢液為無色溶液，則廢液中一定不含有的物質是_；然后，測試廢液的pH為13，則廢液中一定含有的物質是_；接下來，向廢液中加入適量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則廢液中一定還含有的物質是_，可能含有的物質是_。（2）小組同學從物質性質的角度分析：此廢液_（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是_。6. 圖14 是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。( 1 ）寫出圖14 中a 、b 兩種儀器的名稱：_ _( 2 ) b 容器所盛的試劑是_（填“水”或“濃硫酸，'

10、 ）。( 3 ）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生 _ 【 聯(lián)系與拓展】 據(jù)媒體報道，2007 年5 月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有_ 。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意_. 7. 小艾同學在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有 （寫兩種）；（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 現(xiàn)

11、象（填“放熱”或“吸熱”）。（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想。小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是 （任寫一種）。8. “果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到_，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)_；確定“果導片”可作酸堿指示劑使用。當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到_現(xiàn)象。9.食品腌制中會產(chǎn)生亞硝酸鹽，因亞硝酸鹽

12、易誘發(fā)癌癥而嚴重影響人們的健康，有人設想：先向含有亞硝酸鹽（NaNO2為例說明）的腌制食品中加入過量的氯化銨，共熱后生成無毒、無害的氨氣、水、和氯化鈉；然后再持續(xù)加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經(jīng)過這樣處理的腌制食品就可放心食用。請寫出設想中兩個反應的化學方程式：_；_。10. 用化學方程式解釋下列問題： (1)鋁具有良好的抗腐蝕性能，其原因是 ； (2)氫氧化鈉露置在空氣中會變質，其原因是 ； (3)食品包裝袋內(nèi)常用生石灰做干燥劑，其原因是 。三、計算題1. 已知t時氯化鉀的溶解度為34.7克。在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入

13、27.6克溶質質量分數(shù)為50的碳酸鉀溶液，恰好完全反應。求：(1)生成碳酸鈣沉淀的質量。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。Stomachease 幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂圖42. 消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結果取整數(shù)） 3. 在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲

14、線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為 g。（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式） 。（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。放出氣體的質量/gBA0滴入稀鹽酸的質量/g146g73g4. 某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應)。請計算：序號加入稀鹽酸的質量g剩余固體的質量g第1次2011第

15、2次206第3次202.8第4次20n(1)上表中n的數(shù)值為_。(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是_。(3)求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。5. NaOH含量的測定： 同學取10.0g含氫氧化鈉（碳酸鈉）粗產(chǎn)品，逐滴加入20的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36. 5g放出CO2 0.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產(chǎn)品中NaOH質量分數(shù)。（寫出計算過程）答案：一、選擇題1234567891011BBDCDAADABC1213141516171819202122CDDABDBCBDB二、填空題1. I無水硫酸銅II二氧化碳是由碳酸氫鈉與醋酸反應產(chǎn)生的實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗1取碳酸氫鈉樣品少許

16、加入試管中，滴加醋酸，并把產(chǎn)生的氣體通往澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁III（1）物理方法：取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na2CO3。（2）化學方法：取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為Na2CO3，否則為NaOH。（其它合理答案也可）2.(1)10 (2)藍(3)NaCl和HCl(或氯化鈉和鹽酸)3.增強 造成西瓜減產(chǎn) 石灰石(熟石灰、生石灰均可)4.（1）（2）P5.（1）（或高錳酸鉀）（或氫氧化鈉）（或氯化鋇）（或硝酸鉀）2）不能 此廢液顯堿性且含有毒的可溶性鋇鹽，會造成環(huán)境污染6.(1)玻璃棒 量筒 (2)濃硫酸 (3)酸液飛濺 聯(lián)系與拓

17、展：腐蝕性 存放時貼好標簽，放于安全處(或使用時要核對標簽)(合理答案均可)7.（1）Ca(OH)2 CaCO3 （2）放熱 （3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物（開放性試題，其8. 無明顯變化 變紅色 溶液渾濁，顏色變淺（或消失）9. .NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaCl NH4ClNH3+2HCl10. (1)4Al+3O2=2Al2O3 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)CaO+H2O=Ca(OH)2三、計算題1.解：(1)設生成碳酸鈣沉淀的質量為x，原混合物中含有氯化鈣的質量為y，生成氯化鉀的質量為zCaCl2 + K2CO3 CaCO3 + 2K

18、Cl111 138 100 149y 27.6克×50 x z(2)反應后氯化鉀的質量為：(16.2克11.l克)14.9克=20克 反應后水的質量為：26.2克+27.6克×(150)=40克設40克水中最多可溶解氯化鉀的質量為w100克34.7克=40克w w=13.88克反應后所得溶液中溶質的質量為13.88克答：生成碳酸鈣沉淀10克，反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為25.8。(其它解法合理亦得分)2. 解：設理論上可中和HCl的質量為XMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73 2×3×250mg X 58:73=2&#

19、215;3×250mg:X X=1880mg 答：理論上可中和1880mg的HCl3.（1）4.4 （2）NaCl 、HCl （3）解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g 設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 73 117 X 7.3g y7.3g x73 106 = x=10.6g 7.3g y73 117 = y=11.7g 燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為： 117.g + (22.3g10.6g) = 23.4g 答：略4. (1)2.8 (2)

20、82.5 (3)解：設鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 100 73 (16g12g) 20g×x 100：73 = (1612g)：20g×x x = 14.6 答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6。 5. 解：(1)設與粗產(chǎn)品中碳酸鈉反應消耗的氯化氫的質量為x。 Na2CO32HCl2NaCl+ H2O+CO2 73 44 x 0.44g 73：44=x：0.44g x=0.73g (2)36.5g 20鹽酸溶液中含氯化氫的質量為：36.5g×20%=7.3g 與粗產(chǎn)品中氫氧化鈉反應消耗氯化氫的質量為： 7.3g一0.73g=6.57g 設粗產(chǎn)品中含氫氧化鈉的質量為y。 NaOHHClNaClH2O 40 36.5 y 6.57g 40：36.5=y：6.57g y=7.2g 粗產(chǎn)品中含氫氧化鈉的質量分數(shù)為：7.2g/10g×100%=72.0% 圓心叫 外 心，是三角形 三邊垂直平分線 的交點。8.與三角形各邊都相切的圓叫做三角形的 內(nèi)切圓 ，內(nèi)切圓的圓心是三角形 三條角平分線的交點 的交點，叫做三角形的 內(nèi)心 。9.圓內(nèi)接四邊形：頂點都在