示范課電解池定稿PPT課件

1、電化學(xué)工藝第1頁/共60頁1、電解質(zhì)是指在_能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_或_狀態(tài)下離解成_的過程。3、原電池是_ 的裝置 。4、構(gòu)成原電池的條件是 水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能兩個活性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)第2頁/共60頁【猜猜 想想】CuCl2溶液在導(dǎo)電（通電）時會不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？陰極陽極CuCl2溶液溶液第3頁/共60頁實踐探究實踐探究向氯化銅溶液中通入直流電向氯化銅溶液中通入直流電理論先行理論先行思考思考1 1：氯化銅溶液中含有哪些微粒：氯化銅溶液中含有哪些微粒? ?思考思考2 2：在通電時這些微粒各向什么區(qū)

2、移動？：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？思考思考3 3：猜想猜想在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？陽離子：陽離子：Cu2+ H+ 陰離子：陰離子：Cl- OH-Cu2+ H+向陰極區(qū)移動向陰極區(qū)移動； Cl- OH-向陽極區(qū)移動向陽極區(qū)移動Cl-Cl2 OH-O2 H2O H+ + OH- CuClCuCl2 2 CuCu2+2+2Cl+2Cl- - 陰極區(qū)：陰極區(qū)：Cu2+Cu H+H2陽極區(qū)：陽極區(qū)：第4頁/共60頁CuCu2+2+ e-e-ClCl- -ooooooooooooooooooooooo

3、ooooooooooooooooooooCl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooClCl- -Cu陽極陰極H H+ +OHOH- -實驗-電解氯化銅溶液.flv第5頁/共60頁實驗探究陰極陰極陽極陽極電極電極現(xiàn)象現(xiàn)象電極電極產(chǎn)物產(chǎn)物電極電極反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)類型類型 有有紅色紅色物質(zhì)析物質(zhì)析出。出。無無氣泡產(chǎn)生。氣泡產(chǎn)生。 有有氣泡氣泡產(chǎn)生，該產(chǎn)生，該氣體可使?jié)櫇竦牡矸蹥怏w可使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰埖饣浽嚰堊兯{變藍。CuCu2+ + 2e- = Cu還原反應(yīng)還原反應(yīng)Cl22Cl- - 2e- = Cl2氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)CuCl2 Cu + Cl

4、2總反應(yīng)總反應(yīng)電解電解第6頁/共60頁A A、a a為負極，為負極，b b為正極為正極 B B、a a為陽極，為陽極，b b為陰極為陰極 C C、電解過程中，、電解過程中，d d電極質(zhì)量增加電極質(zhì)量增加 D D、電解過程中，氯離子濃度不變、電解過程中，氯離子濃度不變陰極陰極陽極陽極陰極陰極d：陽極陽極c： 2Cl 2e Cu2+ + 2e CuC練習(xí)：練習(xí)： 如右圖是電解氯化銅溶液的裝置如右圖是電解氯化銅溶液的裝置,其中其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是正確的是Cl2C C第7頁/共60頁 e-+CuCu2+2+ ClCl- -ClCl- -H H+ +OH

5、OH- -第8頁/共60頁 e-CuCu2+2+ e-e-ClCl- -ClCl- -H H+ +OHOH- -第9頁/共60頁1.電解：使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。3.構(gòu)成電解池的條件：直流電源；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；2.電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。一、電解原理形成閉合回路。碳碳碳碳陰極陰極陽極陽極有兩個電極；第10頁/共60頁練習(xí)：練習(xí)：分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池第11頁/共60頁陽極：陽極： 與電源正極相連；與電源正極相連； 陰離子移向該極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。陰離子移向該極，失

6、電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：陰極： 與電源負極相連，電子流入；與電源負極相連，電子流入； 陽離子移向該極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。陽離子移向該極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。碳碳碳碳陰極陰極陽極陽極電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：陰極：陰極：陽極：陽極： 2Cl 2e Cl2Cu2+ + 2e Cu還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)總反應(yīng)：總反應(yīng)：Cu2+ + 2Cl Cu + Cl2通電通電陰、陽陰、陽 電極電極第12頁/共60頁電子的流向: 電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。（注：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動）離子定向移動的方向: : 陽離子陽離子向向 陰極陰極移動

7、移動, , 陰離子陰離子向向 陽極陽極移動移動. .第13頁/共60頁 小結(jié)1：電解質(zhì)通電前在水溶液中的陰、陽離子作_運動；在外電源的作用下(直流電)，改作_移動而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即被電解，電離是_的前提。 自由自由定向定向電解電解第14頁/共60頁第15頁/共60頁電極產(chǎn)物反思電極產(chǎn)物反思為什么不是為什么不是氧氣呢？氧氣呢？為什么不產(chǎn)為什么不產(chǎn)生氫氣呢？生氫氣呢？失電子能力：失電子能力：Cl-OH-得電子能力：得電子能力：Cu2+H+放電能力放電次序第16頁/共60頁4.4.電解池電極反應(yīng)規(guī)電解池電極反應(yīng)規(guī)律律第17頁/共60頁離子放電順序：離子放電順序：

8、活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。 用惰性電極(Pt(Pt、AuAu、石墨、鈦等) )時：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：+ + H+（水提供）（水提供） +得電子的能力強于得電子的能力強于H+ 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。 陽離子在陰極上放電順序是：陽極：陽極：陰極陰極: :只在熔融狀態(tài)下放電，在水溶液中永遠不放電。第18頁/共60頁實驗：用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉現(xiàn)象： 陽極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使 濕潤的KI-淀 粉試紙變藍（Cl2) 陰極：有金屬鈉析出陰極陽極氯氣鈉熔融熔融

9、NaCl 電解過程不僅可以在電解質(zhì)溶液中進行，也可以在熔融電解質(zhì)中進行。第19頁/共60頁實驗分析：通電前：分析熔融電解質(zhì)中的離子情況 陽離子：Na+ 陰離子：Cl- 做無規(guī)則運動通電后：（必須直流電） （1）確定電極名稱： 陽極（接電源正極） 陰極（接電源負極） 與電極材料無關(guān) 第20頁/共60頁（2）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng): 陽離子移向陰極放電，陰離子移向陽極放電 陽極：2Cl-Cl2 + 2e- 氧化反應(yīng) 陰極：2Na+ +2e-2Na 還原反應(yīng)總式： 2NaCl 2Na+Cl2 通電第21頁/共60頁清楚離清楚離子的移子的移動趨向動趨向比較離子的放電能力，比較離子的放電能力，然后根

10、據(jù)陰極還原、陽然后根據(jù)陰極還原、陽極氧化得出電極產(chǎn)物極氧化得出電極產(chǎn)物還原反應(yīng)氧化反應(yīng)C明確電解質(zhì)溶液明確電解質(zhì)溶液中或熔融態(tài)電解中或熔融態(tài)電解質(zhì)中存在的離子質(zhì)中存在的離子分析方法第22頁/共60頁【電解原理的學(xué)習(xí)方法】1.1.分電極分電極 與電源正極相連的為陽極，與電源負極相連的為陰極。與電源正極相連的為陽極，與電源負極相連的為陰極。2.2.析溶液析溶液分析溶液中存在的所有離子（水溶液中包括水的電離）、并分成分析溶液中存在的所有離子（水溶液中包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。陽離子組和陰離子組。3.3.判流向判流向 陰離子定向移向陽極；陽離子定向移向陰陰離子定向移向陽極；陽離子定向移

11、向陰極。極。 第23頁/共60頁 4. 4.定反應(yīng)定反應(yīng)用用惰性電極惰性電極電解電解質(zhì)水溶液時，根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在電解電解質(zhì)水溶液時，根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，若用金鉑鈦以外的金屬作電極時：若用金鉑鈦以外的金屬作電極時：若為陰極，則金屬不參加電極反應(yīng)；若為陰極，則金屬不參加電極反應(yīng)；若為陽極則首先是電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的若為陽極則首先是電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。陰離子不能失電子。5.5.先寫電極式先寫電極式 正確書寫電極式，要注意得失電子守恒和離子來自何種電解質(zhì)

12、正確書寫電極式，要注意得失電子守恒和離子來自何種電解質(zhì)6.6.在寫方程式在寫方程式 將陰陽兩極的電極反應(yīng)式合并即可得總方程式，要注意條件，將陰陽兩極的電極反應(yīng)式合并即可得總方程式，要注意條件，并用分子式表示弱電解質(zhì)。并用分子式表示弱電解質(zhì)。第24頁/共60頁7.7.書寫電解方程式的注意事項書寫電解方程式的注意事項2.2.電極反應(yīng)式要注意溶液的酸堿性對書寫的影響；要注意電極反應(yīng)式要注意溶液的酸堿性對書寫的影響；要注意兩邊的電荷要守恒（電子看作負電荷）兩邊的電荷要守恒（電子看作負電荷）3.3.標(biāo)明條件：通電或電解。若電解的標(biāo)明條件：通電或電解。若電解的H H+ +或或OHOH- -來自于來自于H

13、H2 2O O，在在總方程式總方程式中要以中要以H2O形式存在，不能書寫形式存在，不能書寫H H+ +或或OHOH- -作為反作為反應(yīng)物應(yīng)物4.4.電解反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，是被外界強迫發(fā)生的電解反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，是被外界強迫發(fā)生的反應(yīng)一反應(yīng)一 般形式為：般形式為：弱氧化劑弱氧化劑+ +弱還原劑弱還原劑 = = 強氧化劑強氧化劑+ +強強還原劑還原劑1.1.首先首先看陽極看陽極材料，若陽極是活性電極陽極本身失去電子材料，若陽極是活性電極陽極本身失去電子被氧化，若陽極是惰性電極，陰離子在陽極放電。被氧化，若陽極是惰性電極，陰離子在陽極放電。第25頁/共60頁、最后使得失數(shù)相等，兩極半反應(yīng)

14、相加得總方程式；最后使得失數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式；4OH 4eO2+2H2O（電解化學(xué)方程式）（電解化學(xué)方程式）（電解離子方程式）（電解離子方程式）第26頁/共60頁 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解電解類型類型舉舉 例例電極反應(yīng)電極反應(yīng)溶液溶液pH變化變化溶液復(fù)原方法溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別物質(zhì)類別實例實例僅溶劑僅溶劑水電解水電解 僅溶質(zhì)僅溶質(zhì)電解電解 溶質(zhì)和溶質(zhì)和溶劑同溶劑同時電解時電解 含氧酸H2SO4強堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl陽極：4OH- 4e- = O2+2H2O陰極：4H+ + 4e- = 2H2減小增大不變H2O陽極：2Cl- 2e- =

15、Cl2陰極：2H+2e- = H2增大HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl- 2e- = Cl2陰極：Cu2+2e- = Cu增大CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl- 2e- = Cl2陰極：2H+2e- = H2增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH- 4e- = O2+2H2O陰極：2Cu2+4e- = 2Cu減小CuOH？第27頁/共60頁水水增大增大增大增大水水增大增大減小減小水水增大增大不變不變電解質(zhì)電解質(zhì)減小減小增大增大電解質(zhì)電解質(zhì)減小減小電解質(zhì)和水電解質(zhì)和水得新電解質(zhì)得新電解質(zhì)增大增大電解質(zhì)和水電解質(zhì)和水得新電解質(zhì)得新電解質(zhì)減小減小練習(xí)練習(xí)

16、1 1： 用惰性電極分別進行下列溶液電解，用惰性電極分別進行下列溶液電解，寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式并完成下表：寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式并完成下表：第28頁/共60頁兩電極接直流電源電解質(zhì)溶液形成閉合回路活潑性不同的兩電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成條件將電能 轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將化學(xué)能 轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實例電解池原電池裝置第29頁/共60頁電源負極電源負極電解池陰極電解池陰極電解池陽極電解池陽極電源正極電源正極電子流向陽極：陽極：氧化反應(yīng)，溶液氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電中的陰離子失電子或電極金屬失電子極金屬失電子陰極：陰極：還原反應(yīng)，溶液還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子中的陽離

17、子得電子負極：負極：氧化反應(yīng)，金屬氧化反應(yīng)，金屬失電子失電子正極：正極：還原反應(yīng)，溶液還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子中的陽離子得電子電極反應(yīng)陽極：陽極：與電源正極相連與電源正極相連陰極：陰極：與電源負極相連與電源負極相連負極：負極：較活潑金屬較活潑金屬正極：正極：較不活潑金屬較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）（或能導(dǎo)電的非金屬）電極名稱電解池原電池裝置負極負極 正極正極導(dǎo)線導(dǎo)線第30頁/共60頁第三節(jié) 電解池（第二課時）第31頁/共60頁二、電解原理的應(yīng)用第32頁/共60頁電解飽和食鹽水反應(yīng)原理思考:（1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?若在兩極附近均滴加酚酞試液，會有什么現(xiàn)象?（2）怎樣初步檢驗兩

18、極產(chǎn)物的生成?（3）結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。 在U型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極。接通直流電源實驗裝置實驗-電解飽和氯化鈉溶液.flv第33頁/共60頁 （1 1）在在NaClNaCl溶液中溶液中,NaCl,NaCl電離出電離出 ，H H2 2O O電離電離出出 。 通電后，在電場的作用下，通電后，在電場的作用下， 向陰極移動，向陰極移動， 向陽極移動。向陽極移動。 在陽極，由于在陽極，由于 容易失去電子，被氧化生容易失去電子，被氧化生成成 。 陽極方程式：陽極方程式： ; ; （2 2）在陰極，由于）在陰極，由于 容易得到電子被還原生成容易得到電子被還原生成

19、 使使H H2 2O O 電離向右移動，因此陰極電離向右移動，因此陰極 濃度增大，濃度增大，PHPH 。 陰極方程式：陰極方程式： 。 2Cl- - 2e- = Cl22H+ + 2e- = H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大增大Na+、H+1、氯堿工業(yè) 電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。第34頁/共60頁總化學(xué)方程式：總化學(xué)方程式： ; ;總離子方程式總離子方程式: . (3)(3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為： _ ，兩極極板上都，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗氣體的種類？有氣體產(chǎn)生，如何檢驗氣體的

20、種類？ NaOHHClOHNaCl222222電解OH2HClOH2Cl2222電解 陰極附近的溶液無色變?yōu)殛帢O附近的溶液無色變?yōu)榧t色紅色陽極陽極:產(chǎn)生產(chǎn)生刺激氣體使?jié)駶櫄怏w使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍色淀粉試紙變藍色. 陰極陰極: :產(chǎn)生產(chǎn)生無色、無味氣體無色、無味氣體第35頁/共60頁1.電解食鹽水現(xiàn)象：陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸跭I溶液變藍陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陽極：2Cl-2e- =Cl2陰極：2H+2e- =H2總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(條件:通電)實驗裝置第36頁/共60頁練習(xí)：AC1、電解飽和食鹽水時，陰極區(qū)生成的產(chǎn)物為（ ） A 、氫氣 B

21、、氯氣 C、氫氧化鈉 D、以上都有第37頁/共60頁(2)避免生成物H2和Cl2混合,因為: .(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應(yīng),使產(chǎn)品不純,反應(yīng)方程式: .第一個問題:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇強光爆炸混合遇火或遇強光爆炸解決解決方法:使用離子交換膜使用離子交換膜第38頁/共60頁（1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼 陽極：鈦陽離子交換膜：只允許陽離子通過(Cl、OH離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。 （2）離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯氣混合；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。氯堿工業(yè):離子

22、交換膜法制燒堿第39頁/共60頁+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜 陽 極金屬鈦網(wǎng)陰 極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室第40頁/共60頁提示：提示：第二個問題：精第二個問題：精制制食鹽水食鹽水 由于粗鹽中含有泥沙、由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？3、所有試劑只有過量才能除盡，你能設(shè)計一個、所有試劑只有過量才能除盡，你能設(shè)計一個合理的順序逐一除雜嗎？合理的順序逐一除

23、雜嗎？2、用什么試劑除去、用什么試劑除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO421、用什么方法除去泥沙？、用什么方法除去泥沙？第41頁/共60頁泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-NaNa+ +、 ClCl- -、 MgMg2+2+、 CaCa2+2+、 FeFe3+3+ 、引入引入BaBa2+2+ Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入引入OH-Na+、 Cl-、CO32-、OH-Na+、 Cl-沉降除泥沙略過量BaCl2 溶液除SO42-略過量Na2CO3 溶液除Ca

24、2+. Ba2+ 略過量NaOH 溶液除Fe3+ , Mg2+ 適量HCl溶液調(diào)節(jié)PH 除CO32- 、OH-第42頁/共60頁粗鹽的成份： 泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42雜質(zhì)，會與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜精制食鹽水雜質(zhì)的除去過程：粗鹽水 含少量Ca2+.Mg2+精制鹽水)SO(BaCl242除過量)(除泥沙及沉淀過濾)Ba.Ca(CONa2232除過量)CO(23除適量鹽酸)Mg.Ca(22除陽離子交換塔)Fe.Mg(NaOH32除過量第43頁/共60頁一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以

25、制電線，就會大大降低電線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。第44頁/共60頁2.2.銅的電解精煉一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會大大降低電線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。粗銅粗銅 含雜質(zhì)含雜質(zhì)(Zn Fe Ni Ag Au 等等)純銅純銅粗銅粗銅陽極：陽極： Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Ni Ni2+2e-Cu Cu2+2e- Zn Fe Ni CuAg Au 陰極陰極: Cu2+ + 2e- Cu陽極泥陽極泥問：電解完后，問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何

26、變化？溶液的濃度有何變化？CuSO4溶液溶液第45頁/共60頁練習(xí)：下列關(guān)于電解精煉銅的說法中不正確的是（ ）A、電解質(zhì)溶液中要含有Cu2+B、粗銅作陽極，精銅作陰極C、電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D、粗銅中所含Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)電解后以單質(zhì)形式沉積于陽極泥中D銅的電解精煉.flv第46頁/共60頁3、電鍍、概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層 其它金屬或合金的過程。、電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬含鍍層金屬離子的鹽溶液、鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、含鍍層金屬陽離子 的鹽溶液作電解液、電鍍的特點電鍍液的組成及酸堿性保持不變第47頁/共60頁1.a 、b哪一極為正極？2.若要

27、給鐵叉鍍銀，a極選用什么材料？選擇何種溶液？【思考】e+陽極陰極第48頁/共60頁練習(xí)：在鐵制品上鍍一定厚度的銅層，以下設(shè)計正確的是（ ）A、銅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有銅離子B、鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銅離子C、鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D、銅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銅離子A第49頁/共60頁4、電冶金（冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等）制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。通直流電后，陽極：陽極： 2Cl - 2e- = Cl2陰極：陰極：2Na+ + 2e- = 2Na總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 通電 結(jié)論：電解法是冶煉金屬的一種重要方 法

28、，是最強有力的氧化還原的手段。第50頁/共60頁4、電冶金（使用電解法冶煉像鈉、鎂、鋁等活潑金屬的方法）制取金屬鋁電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。陽極：陽極：6O 2- 12e- = 3O2陰極：陰極：4Al 3+ + 12e- = 4Al總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2 通電 冰晶石助熔劑：冰晶石（Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉）陽極材料(碳)和熔融氧化鋁需要定期補充思考:工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用AlCl3?第51頁/共60頁原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律 若無外接電源， 可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看” 先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中 后看回路：形成閉合回路或兩極接觸 若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情況為電解池。討論：比較電解池和原電池的異同第52頁/共60頁電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解池電解精煉池電解精煉池電鍍池電鍍池定義定義形成形成條件條件電極電極名稱名稱電極電極反應(yīng)反