金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)歸納(非常全面和詳細(xì))

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載課題 2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論常溫下（空氣中）在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。2Mg O22MgO鎂點(diǎn)燃時(shí)（空氣中）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光， 生成白色固體。點(diǎn)燃2MgO2Mg O2常溫下（空氣中）在空氣中表面逐漸變暗，4Al 3O22Al 2O3鋁生成致密的氧化膜。點(diǎn)燃（氧氣中）火星四射，放出大量的熱， 生成白色固體。點(diǎn)燃2Al 2O34Al 3O2常溫（干燥空氣）無(wú)明顯現(xiàn)象。很難與 O2 反應(yīng)。常溫（潮濕空氣）鐵和空氣中的氧氣、 水共同作用生成比較鐵銹主要成分鐵疏松的暗紅色物質(zhì)鐵銹。Fe2O 3?xH 2O點(diǎn)燃（氧氣中）劇烈燃燒，

2、火星四射，生成黑色固體，點(diǎn)燃Fe3O4放出大量的熱。3Fe 2O 2常溫（干燥空氣）無(wú)明顯現(xiàn)象。幾乎不與氧氣反應(yīng)銅加熱（空氣中）紅色固體逐漸變成黑色。2Cu O22CuO常溫（潮濕空氣）銅和空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)堿式碳酸銅（俗稱銅生成一種綠色物質(zhì)綠）： Cu 2(OH) 2CO 3金高溫?zé)o明顯現(xiàn)象不與氧氣反應(yīng)結(jié)論大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。注意：鋁、鋅雖然化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但是它們?cè)诳諝庵信c氧氣反應(yīng)表面生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)。因此，鋁、鋅具有很好的抗腐蝕性能。二、金屬與酸的反應(yīng)：金屬活動(dòng)順序表中，位于氫前面的金屬才能和稀鹽酸、稀硫

3、酸反應(yīng)，放出氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同。越左邊的金屬與酸反應(yīng)速率越快，銅和以后的金屬不能置換出酸中的氫。金屬酸鹽 H 2 （注意化合價(jià)和配平）Mg 2HClMgCl 2 H 2Mg H 2SO4MgSO 4 H 22Al 6HCl2AlCl 3 3H 22Al 3H 2SO4Al 2(SO4) 3 3H 2Zn 2HClZnCl 2 H 2Zn H 2SO4ZnSO 4 H 2 （實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）Fe 2HClFeCl2 H2（鐵鍋有利身體健康） （注意 Fe 化合價(jià)變化： 0 2）Fe H 2SO4FeSO 4 H2 （注意 Fe 化合價(jià)變化： 0 2）注意：在描述現(xiàn)象時(shí)要注意回答這幾點(diǎn)：金

4、屬逐漸溶解；有（大量）氣泡產(chǎn)生；溶液的顏色變化。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬活動(dòng)順序表中，前面的金屬能將后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。 （鉀鈣鈉除外）金屬鹽新金屬新鹽Fe CuSO 4Cu FeSO 4（鐵表面被紅色物質(zhì)覆蓋，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色）（注意 Fe 化合價(jià)變化： 0 2）不能用鐵制器皿盛放波爾多液，濕法煉銅的原理Cu 2AgNO 32Ag Cu(NO 3)2(銅表面被銀白色物質(zhì)覆蓋， 溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色）Fe 2AgNO 32Ag Fe(NO 3)2(鐵粉除去硝酸銀的污染，同時(shí)回收銀） （注意 Fe 化合價(jià)變化： 0 2）現(xiàn)象的分析：固體有什么變化，溶

5、液顏色有什么變化。四、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)化合物新單質(zhì)新化合物A BCB AC初中常見(jiàn)的置換反應(yīng)：（ 1）活潑金屬與酸反應(yīng)：如Zn H 2SO4ZnSO 4 H 2（ 2）金屬和鹽溶液反應(yīng)：如Fe CuSO 4Cu FeSO4（ 3）氫氣、碳還原金屬氧化物：如H 2 CuOCu H 2OC 2CuO2Cu CO 2五、金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱應(yīng)用：1、在金屬活動(dòng)順序表中，金屬位置越靠前（即左邊），金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。（即越靠近左邊，金屬單質(zhì)越活潑，對(duì)

6、應(yīng)陽(yáng)離子越穩(wěn)定；越靠近右邊，金屬單質(zhì)越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子越活潑。）2、在金屬活動(dòng)順序表中，位于氫前面的金屬能將酸中的氫置換出來(lái)，氫以后不能置換出酸中的氫。注意：（ 1）濃硫酸、硝酸除外，因?yàn)樗鼈兣c金屬反應(yīng)得不到氫氣。（ 2）鐵和酸反應(yīng)化合價(jià)變化：由0 價(jià) 2 價(jià)。3、在金屬活動(dòng)順序表中，前面的金屬能將后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)?！究梢岳斫鉃槿跞鈴?qiáng)食，弱的占位置（離子或化合物的位置）占不穩(wěn)，被強(qiáng)的趕走；強(qiáng)的占位置占得穩(wěn)，弱的不能將它趕走！】注意：（ 1） K 、Ca 、 Na除外，因?yàn)樗鼈兲顫?，先和水反?yīng)。如2Na2H 2O2NaOHH2（ 2）變價(jià)金屬Fe、Cu 、 Hg發(fā)生這種置換反應(yīng)

7、，化合價(jià)變化：由0 價(jià)2 價(jià)。金屬化學(xué)性質(zhì)的中考考點(diǎn)知識(shí)：1、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱方法：弱肉強(qiáng)食，能反應(yīng)的是強(qiáng)的把弱的趕走，與酸反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明活動(dòng)性越強(qiáng)；不能反應(yīng)的是弱的趕不走強(qiáng)的。例：X、Y、Z是三種不同的金屬，將X 、 Y分別放入稀鹽酸中，只有X 表面產(chǎn)生氣泡；將Y 、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y 表面有銀析出，而Z 無(wú)變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事學(xué)習(xí)好資料歡迎下載實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢、XYZB、XZ YC、ZX YD、YZ X分析：X 、 Y與酸反應(yīng)得出XHY，Y、Z與硝酸銀反應(yīng)得出Y Ag Z ，在金屬活動(dòng)表中畫(huà)出XYZHAg2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序【規(guī)律方

8、法】初中階段，金屬活動(dòng)性的比較主要是針對(duì)兩種金屬或三種金屬。它們的活動(dòng)性比較在設(shè)計(jì)上有一定的規(guī)律和技巧。1兩種金屬活動(dòng)性的比較(1) 采用“一金一鹽”方法 ( K 、Ca 、 Na 除外 ) ：即一種是金屬單質(zhì)，另一種金屬則采用其鹽溶液。操作是將該金屬單質(zhì) A 放入到另一金屬 B 的化合物溶液中，如果能反應(yīng)，則活動(dòng)性： A B，如果不能反應(yīng)，則活動(dòng)性： A B。(2) 采用“二金一酸”方法 ( 適用于至少一種氫前金屬 ) ： 即兩種都是金屬單質(zhì)，再加上一種酸（稀鹽酸或稀硫酸） 。操作是將兩種金屬單質(zhì)A、B 分別放入到酸溶液中，如果A 能反應(yīng)而B(niǎo)不能反應(yīng)，或A 比B 放出氫氣速率快，則活動(dòng)性：A

9、 B，反之，則活動(dòng)性：AB。2三種金屬活動(dòng)性的比較(1) 排好金屬活動(dòng)性順序后，采用“兩邊金屬中間鹽”。(2) 排好金屬活動(dòng)性順序后，采用“中間金屬兩邊鹽”。例、某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一次性驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，每種方案如下，可行的方案是（）A鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液B鐵、鋅、硫酸銅溶液C鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D鐵、銅、硫酸鋅溶液分析：活動(dòng)性順序：Zn Fe Cu ，兩邊金屬中間鹽：Zn 、 Cu、 FeSO4 溶液中間金屬兩邊鹽：Fe、 ZnSO 4 溶液、 CuSO 4 溶液金屬化學(xué)性質(zhì)的拓展知識(shí)：1、金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的規(guī)律：（ 1）金屬越靠近左邊，與酸反應(yīng)越劇烈，

10、放出氫氣的速率越快，在圖像上表現(xiàn)為越陡。（ 2）金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，則金屬質(zhì)量與轉(zhuǎn)化為2 的金屬相對(duì)原子質(zhì)量成正比。（ 3）相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比與轉(zhuǎn)化為2 的金屬相對(duì)原子質(zhì)量學(xué)習(xí)好資料歡迎下載成反比（即與倒數(shù)成正比）。（ 4）相同質(zhì)量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等（不管和什么金屬反應(yīng)，酸中的全H部轉(zhuǎn)化為H 2，所以質(zhì)量相等）（ 5）金屬與酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量逐漸增加，密度逐漸增大（溶液體積的變化忽略不計(jì)）。小結(jié)：金屬M(fèi) （假設(shè)化合價(jià)為n），與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣可以用下列兩個(gè)關(guān)系式表示：2 H 2 n H 2M 2HM nHn2例 1、 Mg 、 Al 與足量

11、的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則Mg 、Al 的質(zhì)量比為分析： Mg H 22H 2Al 32422 ×271823Mg 、 Al 質(zhì)量比為24: 18 4: 3（即與轉(zhuǎn)化為2 價(jià)的金屬相對(duì)原子質(zhì)量成正比）例 2、相同質(zhì)量的Mg 、 Al 與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為分析：令金屬的質(zhì)量為單位1，則由關(guān)系式可得2Mg H 2Al H 232422 × 2718231x 2× 11y 2× 12418產(chǎn)生氫氣質(zhì)量比為1 :1 3: 4（即與轉(zhuǎn)化為2 價(jià)的金屬相對(duì)原子質(zhì)量成反比）2418例 3、室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

12、(m) 與時(shí)間 (t)的關(guān)系圖正確的是（）mMgmMgmAlmMgAlAlMgAlttttA.B.C.D.分析：由金屬活潑性可得，Mg Al，所以鎂比鋁圖像要陡；Mg H 22 H 2Al3242182成反比 Al 產(chǎn)生氫氣多，故選C。例 4、由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1g，則原混合物可能是（）A、 Zn 和 CuB、 Zn 和 FeC、 Zn 和 MgD 、Mg 和 Al學(xué)習(xí)好資料歡迎下載分析：方法1：極值法假設(shè) 20g 全部是一種金屬，應(yīng)該放出氫氣的質(zhì)量如下Zn H 2Cu 產(chǎn)生氫氣為 0Fe H 2MgH 22H 2Al3652562242182

13、20g1g20g1g20g1g20g1g方法 2：極值法假設(shè) 1g 氫氣全部是一種金屬產(chǎn)生的，應(yīng)該需要的金屬質(zhì)量如下Zn H 2無(wú)論多少銅都FeH 2Mg H 22Al H 23652不能產(chǎn)生1g 氫氣56224218220g1g銅 20g20g1g20g1g20g1g方法 3：平均相對(duì)分子質(zhì)量法：假設(shè)金屬的化合價(jià)為2M H 2Zn H 2Fe H 2MgH 22AlH 2銅不產(chǎn)生氫氣3x 402652562242182認(rèn)為相對(duì)原子20g1g質(zhì)量無(wú)限大2、金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律：（ 1）幾種金屬同時(shí)放入一中弱鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的先反應(yīng)（可以理解為弱的先被最強(qiáng)的趕走）；一種金屬放入幾種弱鹽的混合

14、溶液中，先和最弱的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)（可以理解為強(qiáng)的先趕走最弱的） ?？傊?，隔得遠(yuǎn)的先反應(yīng)。如：將Zn 、 Fe 同時(shí)放入CuSO 4 溶液中，鋅先和硫酸銅溶液反應(yīng)，然后鐵再和硫酸銅溶液反應(yīng)。將Fe 放入 Cu(NO 3) 2 和 AgNO 3 的混合溶液中，鐵先和硝酸銀溶液反應(yīng)，然后再和硝酸銅溶液反應(yīng)。（ 2）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，若金屬質(zhì)量增加，則鹽溶液質(zhì)量減少，密度減?。ㄈ芤后w積變化忽略不計(jì)） ；若金屬質(zhì)量減小， 則鹽溶液質(zhì)量增大， 密度增大（溶液體積變化忽略不計(jì)） 。要根據(jù)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)差量法進(jìn)行判定。例：在 AgNO 3 和 Cu(NO 3 )2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分

15、反應(yīng)后，過(guò)濾，下列情況不可能成立的是（）A、濾液成分為Fe2+、Ag +和 Cu 2+，濾渣成分為AgB、濾液成分為Fe2+和 Cu2+，濾渣成分為Ag 和 CuC、濾液成分為Fe2+和 Cu 2+，濾渣成分為Ag、 Cu 和 FeD、濾液成分為Fe2+和 Cu 2+，濾渣成分為Ag分析：發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)先后順序?yàn)椋篎e 2AgNO 32Ag Fe(NO 3)2Fe Cu(NO 3)2Cu Fe(NO 3)2可能出現(xiàn)的情況：學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（ 1）中 Fe 不足，不發(fā)生。濾液：Fe2+、 Ag+ 和 Cu 2+濾渣： Ag（ 2）恰好完全反應(yīng)，不發(fā)生。濾液：Fe2+ 和 Cu 2+濾渣： Ag（ 3）反應(yīng)后，中Fe 不足。濾液： Fe2+ 和 Cu 2+濾渣： Ag、 Cu（ 4）反應(yīng)后，恰好完全反應(yīng)。濾液：Fe2+濾渣： Ag、 Cu（ 5）反應(yīng)后，F(xiàn)e 過(guò)量。濾液： Fe2+濾渣： Ag、 Cu 、 Fe小結(jié)：分析反應(yīng)后的成分問(wèn)題，我們應(yīng)該考慮生成什么，剩余什么。這種類型的題目，我們首先寫(xiě)出化學(xué)方程式，第一個(gè)反應(yīng)一定發(fā)生，一定有Ag 和 Fe2+，其余成分只需考