高中化學必修二期中模擬試題(二) 帶答案

1、準考證號： 姓名： 班級： 密封線內不要答題2013-2014學年下學期高一化學期中模擬試題(二)制卷人：* 2014-05-07注意事項: 本試卷第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷第卷?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：h：1 o：16 cl：35.5 na：23 al：27 第卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意,每小題3分，共54分）1為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，258101md 該原子所含中子的數(shù)目為( )a56 b157 c258 d1012

2、下列各組粒子中屬于同位素的是( ) a16o和18o bh2o和d2och2和d2d24mg和24na3元素性質呈周期性變化根本原因是：( ) a、元素的相對原子質量逐漸增大b、核外電子排布呈周期性變化c、核電荷數(shù)逐漸增大d、元素化合價呈周期性變化4. 下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是 ( ) a. ba(oh)2 b. h2so4 c. na2o2 d. cacl25下列各項表達式正確的是( )a n2的電子式： b co2的電子式 :o:c:o:cnacl的電子式： df - 的結構示意圖： 6下列各組物質性質的比較,正確的是() a.酸性:hclo4>h3po4>h2

3、so4 b.堿性:koh>naoh>mg(oh)2 c.離子半徑:o2->f->cl->na+ d.氫化物穩(wěn)定性:h2s>hf>h2o7.與氖原子的核外電子排布相同的離子跟氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物是( ) a.mgbr2 b.na2s c.ccl4 d.kcl8. 用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是 ( ) a. 加熱 b. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸c. 滴加少量cuso4溶液 d.不用鐵片，改用鐵粉9. 下列說法正確的是( )a. 若反應x + y m是放熱反應，該反應一定不用加熱。b. 需要加熱方能發(fā)

4、生的反應一定是吸熱反應。c. co2與cao化合是放熱反應，則caco3分解是吸熱反應。d. 反應物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量10. x、y是元素周期表a族的兩種元素,下列敘述中能說明x的非金屬性比y強的是( )a. x原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多b. x的氫化物的沸點比y的氫化物的沸點低c. x的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定d. y的單質能將x從nax的溶液中置換出來11. 對于反應a23b22c來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是( )a. v(b2)=0.8 mol/ (l·s) b. v(a2)=0.4 mol/ (l·s)c. v(

5、c)=0.6 mol/ (l·s) d. v(b2)= 0.9 mol/ (l·s) 12. 在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是( )。a. b. 單位時間內鍵斷裂，同時鍵斷裂c. d. 反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變13在一密閉容器中進行反應：2so2(g)o2(g)催化劑 2so3(g)。已知反應過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）aso2為0.4 mol/l，o2為0.2 mol/l bso2為0.25 mol/lcso3為0.4 mo

6、l/l dso2、so3均為0.15 mol/l14已知空氣鋅電池的電極反應為 ( ) 鋅片：zn+2oh2ezno+h2o；碳棒：o2+2h2o+4e 4oh ，據(jù)此判斷，鋅片是a正極，被還原 b正極，被氧化c負極，被還原 d負極，被氧化15把金屬a和金屬c分別投入到等濃度的鹽酸中，a比c反應劇烈；a與金屬b組成原電池時，a為電池的正極。a、b、c三種金屬的活動性順序為( )aacb babc cbac dbca16. 上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%koh溶液為電解質的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是( )。a正極反應：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- b發(fā)生

7、氧化反應的是負極 c當正極消耗22.4 l h2時，負極11.2 l o2消耗（相同條件） d氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池17. 一個原電池的總反應的離子方程式是zn + cu2+ zn2+ + cu，該反應的原電池的組成正確的是( ) abcd正極znagcucu負極cucuznzn電解質溶液cucl2h2so4cuso4fecl218.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的時( )a.cacl2 和 na2s b.na2o 和na2o2 c.co2 和 cao d.hcl 和naoh 第卷二、填空題（本大題共包括4小題，共40分）19（7分）某化學

8、興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求回答下列問題：（1）實驗裝置如下： 填寫所示儀器名稱a （2）實驗步驟： 連接儀器、_、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）銅與濃硫酸反應的化學方程式是 裝置e中足量酸性kmno4溶液的作用是 能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 cu agcfecl3溶液20（8分）如圖示的原電池中， （1）碳棒為原電池的 （填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是 ,屬于 （填“氧化反應”或“還原反應”）。（2）如銅棒質量減輕6.4 g，則溶液中fe2+的濃度為： （溶液

9、體積為1l）。21.（14分）下表為元素周期表的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。 族周期aaaaaaa0 2 3 4（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是 （寫序號），得電子能力最強的原子是 （寫元素符號），失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是 。（2）元素的離子結構示意圖為 ；（3）、兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為： 、 （4）寫出的單質置換出的單質的化學方程式 （5）和兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為： 和兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為： (6) 寫出、元素氣態(tài)氫化物的化學式并按穩(wěn)定

10、性由強到弱排序：_ _;22（11分） a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，c元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，d元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：a b c d e （2）a與e兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： （3）寫出a的最高價氧化物的水化物與b最高價氧化物反應的離子方程式： （4）比較c、d的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示） 三、計算題（共6分）23.在一密閉的2 l容器中裝有4 mol so2和2

11、mol o2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol so2，請計算：（1）2 min末so3的濃度 ；（2）2 min內so2的平均反應速率 （3）2 min末so2與o2的壓強的比 。20132014學年第二學期高一期中考試試題化 學（參考答案）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意,每小題3分，共54分）123456789dabcdbbbc101112131415161718cbdbdccca二、填空題（本大題共包括4小題，共40分）19、（7分）（1）分液漏斗 (1分) （2）檢查裝置的氣密性 (1分 （3）cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o（2分） 吸收二氧化硫(1分 硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成 （2分）20、（1）正 fe3+ + e = fe2+ 還原反應 （2）0.2mol/l (每空2分)21、（14分）（1）（1分） f（1分） 2k+2h2o=koh+h2 （2分）+20288（2） （1分）（3）h3po4 （ 1分 ）、 hclo4（1分）（4）2mg + co2 = c + 2mgo（2分）（5）al(oh)3+oh- = al(oh)4- （2分）koh + hclo4