高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)方程式和重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（新課標(biāo)版）一、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3na2s2o3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： s2o32-+2h+=s+so2+h2o4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強(qiáng)烈雙水解6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （1）單質(zhì)：al （2）化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與na2o2反應(yīng)82fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl9電解10鋁熱反應(yīng)：al+金屬氧化物金屬+al2o311 al3+ al(oh)3 alo2-12歸中反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h2

2、o 4nh3+6no4n2+6h2o13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬 14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：cl2+h2o、h2s+o2、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)nh3+no、h2s+so2 、na2o2+h2o、nah+h2o、 na2o2+co2、co+h2o 化合物+單質(zhì) 化合物pcl3+cl2 、na2so3+o2 、fecl3+fe 、fecl2+cl2、co+o2、na2o+o2 14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征

3、網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）a a為弱酸的銨鹽：(nh4)2co3或nh4hco3； (nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):二 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑ph的變色范圍甲基橙3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞8.0無色8.010.0淺紅色>10.0紅色石蕊5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >

4、;zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+ 陽極（失電子的能力）：s2- >i- >br >cl- >oh- >含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o不平則在那邊加水。 例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co2 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法

5、：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解kcl溶液：2kcl + 2h2o = h2+ cl2+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o = h2+ cl2+ 2koh 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。 寫出二個(gè)半反應(yīng)： pb 2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為：

6、負(fù)極：pb + so42- -2e- = pbso4 正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：pbso4 +2e- = pb + so42- 陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42- 7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法（質(zhì)量差和體積差）、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交叉法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得

7、多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > sic > si （因?yàn)樵影霃剑簊i> c> o）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2

8、 >s=4(+4價(jià)的s) 例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi 13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多

9、的金屬元素是 al 含量最多的非金屬元素是o hclo4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸 18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg (-38.9c。),；熔點(diǎn)最高的是w（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖莐；密度最大（常見）是pt。 19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。 20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3- 21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 23、最簡(jiǎn)

10、式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。 24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同cu(oh)2反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：cho 2ag 注意

11、：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： hcho 4ag + h2co3 反應(yīng)式為：hcho +4ag(nh3)2oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20c。）時(shí)溶解度在1

12、0克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。 31、生鐵的含c量在：2%4.3% 鋼的含c量在：0.03%2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。 三、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：x2、o2、s活潑金屬單質(zhì)：na、mg、al

13、、zn、fe某些非金屬單質(zhì)： c、h2、s高價(jià)金屬離子：fe3+、sn4+不活潑金屬離子：cu2+、ag+其它：ag(nh3)2+、新制cu(oh)2低價(jià)金屬離子：fe2+、sn2+非金屬的陰離子及其化合物：s2-、h2s、i -、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2、hclo、hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、kmno4、王水低價(jià)含氧化合物：co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、h2c2o4、含-cho的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化

14、劑又作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+及含-cho的有機(jī)物四、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8hno3(稀)3cu=2no2cu(no3)24h2o s+6hno3(濃)=h2so4+6no2+2h2o 4hno3(濃)cu=2no2cu(no3)22h2o 3s+4 hno3(稀)=3so2+4no+2h2o2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4高溫cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o3溶液酸堿性.2s2- so32-6h+3s3h2

15、o5cl-clo3-6h+3cl23h2os2-、so32-，cl-、clo3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.fe2+與no3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3fe2+no3-4h+3fe3+no2h2o    一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性kmno4溶液氧化性較強(qiáng).4條件不同，生成物則不同1、2p3cl22pcl3(cl2不足) ； 2p5cl22 pcl5(cl2充足)2、2h2s3o22h2o2so2(o2充足) ； 2h2so22h2o2s(o2不充足)3、4nao22na2o 2nao2na2o24、ca(o

16、h)2co2caco3h2o ； ca(oh)22co2(過量)=ca(hco3)25、co2co2(o2充足) ； 2 co22co (o2不充足)6、8hno3(稀)3cu=2no2cu(no3)24h2o 4hno3(濃)cu=2no2cu(no3)22h2o7、alcl33naoh=al(oh)33nacl ； alcl34naoh(過量)=naalo22h2o8、naalo24hcl(過量)=nacl2h2oalcl3 naalo2hclh2o=naclal(oh)39、fe6hno3(熱、濃)=fe(no3)33no23h2o fehno3(冷、濃)(鈍化)10、fe6hno3(熱

17、、濃)fe(no3)33no23h2o fe4hno3(熱、濃)fe(no3)22no22h2o濃h2so4濃h2so411、fe4hno3(稀)fe(no3)3no2h2o 3fe8hno3(稀) 3fe(no3)32no4h2o14017012、c2h5oh ch2=ch2h2o c2h5ohhoc2h5c2h5oc2h5h2ocl13、 cl2 hcl cl l clclclclcl 3cl2（六氯環(huán)已烷）14、c2h5clnaoh c2h5ohnacl c2h5clnaohch2ch2naclh2o15、6febr23cl2（不足）=4febr32fecl3 2febr23cl2（過量

18、）=2br22fecl3 五、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用cl2、o3、na2o2、濃hno3so2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有cl2(hclo)和濃hno3及na2o2六、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1agno3與nh3·h2o： agno3向nh3·h2o中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀nh3·h2o向agno3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2naoh與alcl3： naoh向alcl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 alcl3向naoh中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3hcl與naalo2

19、： hcl向naalo2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 naalo2向hcl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4na2co3與鹽酸： na2co3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向na2co3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 七、規(guī)律性的知識(shí)歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、c=c 、 、c=o 。 （ 和 中的c=o雙鍵不發(fā)生加成） 2、能與naoh反應(yīng)的：cooh、 、 。 3、能與nahco3反應(yīng)的：cooh4、能與na反應(yīng)的：cooh、 、 oh 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（cho）的

20、物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（rcho）； （2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制cu(oh)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物6天然橡膠（聚異戊二烯） ch2=chc=ch2（二）無機(jī) 12價(jià)硫（h2s及硫化物）； ch324價(jià)硫（so2、h2so3及

21、亞硫酸鹽）；32價(jià)鐵：6feso43br22fe2(so4)32febr36fecl23br24fecl32febr3 變色2fei23br22febr32i24zn、mg等單質(zhì) 如mgbr2mgbr2 (此外，其中亦有mg與h+、mg與hbro的反應(yīng))51價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6naoh等強(qiáng)堿：br22oh=brbroh2o7agno38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、

22、裂化氣、裂化汽油等）；6 煤產(chǎn)品（煤焦油）；7 天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī)1 2價(jià)硫的化合物（h2s、氫硫酸、硫化物）；2 4價(jià)硫的化合物（so2、h2so3及亞硫酸鹽）；3 雙氧水（h2o2，其中氧為1價(jià)）八、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1ch：c2h2和c6h62ch2：烯烴和環(huán)烷烴3ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2）九、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇醚 cnh2n+2ox 2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚） cnh2no3、羧

23、酸酯羥基醛 cnh2no2 4、氨基酸硝基烷 5、單烯烴環(huán)烷烴 cnh2n 6、二烯烴炔烴 cnh2n-2十、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：fe作催化劑； 濃硝酸：5060水浴；濃硫酸作催化劑 濃硫酸：7080水??；3鹵代烴水解：naoh的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；6酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。） 十一、有機(jī)物的官能團(tuán)：1碳碳雙鍵： 2碳碳叁鍵： 3鹵（氟、氯、溴、碘）原子：x 4（醇、酚）羥基：oh 5醛基：cho 6羧基：cooh

24、7酯類的基團(tuán)：十二、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)十三、有機(jī)物燃燒通式烴： cx

25、hy(x)o2 ® xco2h2o 烴的含氧衍生物： cxhyoz(x)o2 ® xco2h2o十四、有機(jī)合成路線：十五、化學(xué)計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：m=22.4。3根據(jù)相對(duì)密度求式量：m=md。 4混合物的平均分子量： 5相對(duì)原子質(zhì)量 原子的相對(duì)原子質(zhì)量=a1、a2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù) 元素近似相對(duì)原子質(zhì)量： (二) 溶液計(jì)算1、 2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：c1v1=c2v2。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：c混= (忽略混合時(shí)溶液體積

26、變化不計(jì))4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （飽和溶液，s代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 稀釋：m1a1%=m2a2%5、有關(guān)ph值的計(jì)算：酸算h+，堿算oh. ph= lgh+ c(h+)=10-ph. kw=h+oh=10-14（25時(shí)） ×m ×na 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m ÷m n ÷na n  × ÷ 22.4 l/ mol 22.4 l/ mol 氣體的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6、圖中的公式：1 2 3 4 十六、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)

27、。即“三同”定“一等”。2推論（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，v1/v2=m2/m1 （4）同溫同壓同體積時(shí)，m1/m2=1/2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)

28、構(gòu)。（4）要用到22.4l·mol1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如no2中存在著no2與n2o4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如na2o2+h2o；cl2+naoh；電解agno3溶液等。 十七、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與

29、所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如nahco3溶液中：n(na)n(h+)n(hco3-)2n(co32-)n(oh-)推出：nahhco3-2co32-oh-物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如nahco3溶液中：n(na)：n(c)1:1，推出： c (na)c (hco3-)c (co32-)c (h2co3)質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（h）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在nh4hco3溶液中h3o+、h2co3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；nh3、oh-、co32-為失去質(zhì)

30、子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c (h3o+)+c (h2co3)=c (nh3)+c (oh-)+c (co32-)。.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律 鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。 其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解,越弱越水解。 哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢? 1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。 2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。 如na2s溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列: c(na+ )>c(s2-)>c(oh-)>c(hs-)>c(h+) 或:c(na+) +c(h+)

31、=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-) 3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解 如配制fecl3,sncl4 ,na2sio3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。 4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解al2s3 ,mgs,mg3n2 等物質(zhì)極易與水作用,它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在,所以制 取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。 5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解 如mg,al,zn等活潑金屬與nh4cl,cuso4 ,alcl3 等溶液反應(yīng).3mg+2alcl3 +6h2o=3mgcl2+2al(oh)3+3h2 6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇

32、指示劑以及當(dāng)ph=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解.如ch3cooh與naoh剛好反應(yīng)時(shí)ph>7,若二者反應(yīng)后溶液ph=7,則ch3cooh過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的ph值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。 7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.fecl3+3h2o=fe(oh)3(膠體)+3hcl 8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮: (1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng); (2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng); (3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng). 9.加熱

33、蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì). (2)加熱濃縮na2co3型的鹽溶液一般得原物質(zhì). (3)加熱濃縮fecl3 型的鹽溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3 的混合物,灼燒得fe2o3 。 (4)加熱蒸干(nh4)2co3或nh4hco3 型的鹽溶液時(shí),得不到固體. (5)加熱蒸干ca(hco3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽. (6)加熱mg(hco3)2、mgco3 溶液最后得到mg(oh)2 固體. 10.其它方面 (1)凈水劑的選擇:如al3+ ,fecl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。 (2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。 (3)小蘇打片可治療胃酸過多。 (4)純堿液可洗滌油污。 (5)磨口試劑瓶不能盛放na2sio3,na2co3等試劑. 凡此種種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。 十八、熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查”1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2檢查h的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。(注意h的“+”與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“+”)3檢查h的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意： h與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與h應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系