與量有關(guān)的離子反應(yīng)問題講課

1、化學組化學組 佘小華佘小華與量有關(guān)的離子反應(yīng)與量有關(guān)的離子反應(yīng)問題問題組內(nèi)展示組內(nèi)展示1 1、離子反應(yīng)存在過量、少量問題有什么標志？、離子反應(yīng)存在過量、少量問題有什么標志？2 2、哪些離子反應(yīng)存在過量、少量問題？、哪些離子反應(yīng)存在過量、少量問題？3 3、離子反應(yīng)存在過量、少量問題時應(yīng)該如何書、離子反應(yīng)存在過量、少量問題時應(yīng)該如何書 寫離子方程式？寫離子方程式？ 1 1、“過量過量”、“大量大量”、“少量少量”、 2 2、“繼續(xù)滴加繼續(xù)滴加”等，等， 3 3、另外還表現(xiàn)為、另外還表現(xiàn)為滴加順序的不同滴加順序的不同上上, ,根據(jù)根據(jù) 滴加順序不同還可以用于區(qū)分兩種溶液。滴加順序不同還可以用于區(qū)分兩

2、種溶液。 例例1：鐵和?。鸿F和稀HNO3的反應(yīng)的反應(yīng)鐵不足：鐵不足：鐵過量：鐵過量：技巧：技巧：Fe4H+N03- = Fe3NO+2H2O3Fe8H +2 N03- = 3Fe22NO4H2O若將若將少量的少量的Cl2通入過量通入過量FeBr2溶液溶液中，其離子方程式為中，其離子方程式為若將若將過量的過量的Cl2通入通入FeBr2溶液溶液中，其離子方程式為中，其離子方程式為。2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+ = 2Fe3+2Cl-技巧：變式訓練變式訓練:FeBr2與與Cl2為為1 1時時 2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl 例：例

3、：a. a. 氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體 b. b. 氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體堿過量：堿不足：堿不足：類似的還有類似的還有SO2與堿的反應(yīng)與堿的反應(yīng)CO22OH = CO32- H2OCO2OH = HCO3-部分多元弱酸鹽部分多元弱酸鹽( (如如Na2S、Na2CO3、Na2SO3) )與強酸與強酸 ( (如鹽酸如鹽酸) )的反應(yīng)的反應(yīng)鹽酸不足：鹽酸不足： 鹽酸過量鹽酸過量:CO32- H = HCO3-CO32- 2H = CO2H2O鋁鹽溶液和強堿溶液的反應(yīng)鋁鹽溶液和強堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過量：鋁鹽

4、過量： 強堿過量：強堿過量：Al33OH = Al(OH)3Al34OH = AlO2- 2H2OBa(OH)2與與NaHSO4溶液混合溶液混合NaOH與與NaHSO4溶液混合溶液混合Ca(HCO3)2與與NaOH溶液混合溶液混合Ca(HCO3)2與與Ba（OH）2溶液混合溶液混合思考思考1:1:上面反應(yīng)中哪些不存在過量上面反應(yīng)中哪些不存在過量少量少量問題問題, ,有什么規(guī)律有什么規(guī)律? ?思考思考2:2:上面反應(yīng)中哪些存在過量少量問題上面反應(yīng)中哪些存在過量少量問題, ,有什么規(guī)律有什么規(guī)律? ?思考思考3:3:存在過量存在過量、少量問題的離子反應(yīng)書寫有什么技巧少量問題的離子反應(yīng)書寫有什么技巧

5、? ?不存在過量少量問題不存在過量少量問題, ,化學式中化學式中H H與與OHOH的比例為的比例為1:11:1存在過量少量問題存在過量少量問題, ,化學式中化學式中H H與與OHOH的比例不等于的比例不等于1:11:1 Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液足量： NaHSO4溶液少量：Ba22OH2H SO42- = BaSO42H2OBa2OHH SO42- = BaSO4H2OCa(HCO3)2與與NaOH溶液混合溶液混合 NaOH溶液足量：溶液足量： NaOH溶液少量：溶液少量： Ca2 2HCO3-2OH = CaCO32H2O CO32-Ca2 HCO3-OH =

6、CaCO3H2O規(guī)律規(guī)律: :誰少量誰的系數(shù)為誰少量誰的系數(shù)為1,1,且反應(yīng)徹底完全且反應(yīng)徹底完全. .當堂訓練當堂訓練1下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C、三氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng)、三氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng) Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+

7、H2O解析解析C A選項中的選項中的Ca(HCO3)2易溶于水應(yīng)寫成離子形式，易溶于水應(yīng)寫成離子形式，B選項和選項和D選項的得失電子總數(shù)不守恒。選項的得失電子總數(shù)不守恒。 （考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是程式書寫正確的是 ( )A、向氫氧化鈉溶液中通入少量、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): OH-+H+ H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水、硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向、向Fe2(SO4)

8、3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+2 2【思路分析思路分析】B A選項中氫氧化鈉溶液與少量選項中氫氧化鈉溶液與少量CO2的反應(yīng)生成碳酸的反應(yīng)生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉；鈉而不是碳酸氫鈉；C選項中的氨水是弱堿，不能與鋁離子反應(yīng)選項中的氨水是弱堿，不能與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根；生成偏鋁酸根；D選項中得失電子數(shù)不守恒。選項中得失電子數(shù)不守恒。 B選項選項Ca(OH)2過量，不可能剩余過量，不可能剩余CO32-，D選項中的選項中的CH3COOH是弱酸，不能寫成離子形式是弱酸，不能寫成離子形式。下列離子方程式中正確的是下列離子方程式中正確的是 ( )A、

9、H2SO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OB、Ca(HCO3)2與過量與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ca2+HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2： CO32-+CO2+H2O 2HCO3-D、CH3COOH溶液與溶液與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： H+OH- H2O3C解析解析（1）向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(O