影響化學平衡移動的因素26084

1、第二章第二章 化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡第二課時第二課時影響化學平衡的因素影響化學平衡的因素復習：復習：1、化學平衡狀態(tài)？、化學平衡狀態(tài)？化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2、化學平衡狀態(tài)特征？、化學平衡狀態(tài)特征？逆逆等等動動定定變變V正正=V逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡一定時間一定時間破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0V正正V逆逆一、平衡移動：一、平衡移動： 1、涵義：、涵義： 化學反應體系的平衡狀態(tài)是可以通過改變反化學反應體系的平衡狀態(tài)是可以

2、通過改變反 應條件（應條件（溫度、濃度、溫度、濃度、氣體反應的氣體反應的壓強壓強）而發(fā)生）而發(fā)生 變化的。這種現(xiàn)象稱為變化的。這種現(xiàn)象稱為平衡狀態(tài)的移動，平衡狀態(tài)的移動，簡稱簡稱- 平衡移動。平衡移動。2、化學平衡移動方向的速率判斷：、化學平衡移動方向的速率判斷：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動舊平衡未被破壞，平衡不移動 Cr2O72- + H2O 2CrO42- +

3、 2H+ 橙色橙色 黃色黃色實驗實驗2-5K2Cr2O7 5 mL 310滴濃硫酸滴濃硫酸 1020滴滴6mol/L NaOHK2Cr2O7 5 mL現(xiàn)象：現(xiàn)象： 橙色加深橙色加深探究：濃度對化學平衡的影響探究：濃度對化學平衡的影響黃色加深黃色加深實驗實驗2-5結(jié)論：結(jié)論：1、增大、增大H+的濃度，即生成物的濃度的濃度，即生成物的濃度，平衡向平衡向 反應方向移動；反應方向移動；2、加入、加入OH-，即生成物的濃度，即生成物的濃度 ，平衡向平衡向 反應方向移動。反應方向移動。增加增加逆逆減少減少正正 1 1、取兩支試管、取兩支試管a a、b b，各加入，各加入5ml0.005mol/L5ml0.

4、005mol/LFeClFeCl3 3溶液和溶液和5ml0.005mol/LKSCN5ml0.005mol/LKSCN溶液溶液 ，觀察，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象。 2 2、在試管、在試管a a中再滴加飽和中再滴加飽和FeClFeCl3 3溶液溶液 3 3、在試管、在試管b b中再滴加飽和中再滴加飽和KSCNKSCN溶液溶液 4 4、在、在a a、b b兩支試管中各滴加兩支試管中各滴加NaOHNaOH溶液溶液 5 5、分析并討論濃度變化對化學平衡的影響、分析并討論濃度變化對化學平衡的影響實驗實驗2-6視頻視頻1實驗實驗2-6結(jié)論：結(jié)論：1、加入、加入FeCl3或增加或增加KSCN濃度，反應物濃度，

5、反應物濃度濃度，平衡向，平衡向 反應方向移動；反應方向移動；2、加入、加入NaOH，反應物的濃度，反應物的濃度 ，平衡向平衡向 反應方向移動。反應方向移動。增加增加正正減少減少逆逆在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下：增大反應物濃度或增大反應物濃度或減小生成物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度或增大生成物濃度或減小反應物濃度減小反應物濃度化學平衡向化學平衡向正正反應方向移動反應方向移動化學平衡向化學平衡向逆逆反應方向移動反應方向移動1、濃度對化學平衡的影響、濃度對化學平衡的影響二、影響化學平衡的條件二、影響化學平衡的條件(1)增加反應物的濃度化學平衡向正反應方向移動。增加反應物的濃度化

6、學平衡向正反應方向移動。 原理：反應物濃度原理：反應物濃度，生成物濃度瞬間不變，生成物濃度瞬間不變，V(正正)，V (逆逆)不變，不變，V(正正)V (逆逆)，平衡正向移動，平衡正向移動增增大大反反應應物物的的濃濃度度t10vV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)tt2t3 當減小反應物的濃度時，化學平衡將怎樣當減小反應物的濃度時，化學平衡將怎樣移動？并畫出速率移動？并畫出速率-時間關(guān)系圖。時間關(guān)系圖。思考思考原理：反應物濃度原理：反應物濃度瞬間瞬間, V(正正), V(逆逆)不變，不變， V(正正) V(逆逆)，平衡逆向移動。，平衡逆向移動。減減小小反反應應物物的的濃濃度度vt1t20V(

7、正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)t3t(2)減小反應物的濃度化學平衡向逆反應方向移動。減小反應物的濃度化學平衡向逆反應方向移動。強調(diào)：強調(diào)： 氣體或溶液濃度的改變會引起反應速率氣體或溶液濃度的改變會引起反應速率的變化，純固體或純液體的變化，純固體或純液體用量用量的變化的變化不會不會引引起反應速率改變，化學平衡起反應速率改變，化學平衡不移動不移動 。1、在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使、在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2氧化為氧化為SO3：2SO2 + O2 2SO3 H0， 試回答下列問題試回答下列問題: 生產(chǎn)過程中常常通入過量的空氣，為什么？生產(chǎn)過程中常常通入過量的空氣，為什么？練習練習2、

8、溫度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響討論：討論：溫度的變化對化學反應速率如何影響？溫度的變化對化學反應速率如何影響？ V正正和和V逆逆怎樣變化？怎樣變化？結(jié)論：結(jié)論：溫度升高溫度升高， V正正和和 V逆逆同時同時增大增大；溫度降溫度降 低低，V正正和和 V逆逆同時減小同時減小。問題：問題：溫度的變化使反應的溫度的變化使反應的v正正和和v逆逆變化更大變化更大？2NO2 N2O4 H= -56.9kJ/mol紅棕色紅棕色 無色無色溫度對化學平衡的影響：溫度對化學平衡的影響：【實驗實驗2-7】 2NO2(g) N2O4(g) H=- 56.9KJ/mol熱水熱水 冷水冷水熱水熱水 冷水冷水實驗

9、現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：熱水中：熱水中(溫度升高溫度升高)，混合氣體，混合氣體，平衡向平衡向 方向移動；冷水中（溫度降低），方向移動；冷水中（溫度降低），混合氣體混合氣體， 平衡向平衡向 方向移動。方向移動。顏色加深顏色加深逆反應逆反應顏色變淺顏色變淺正反應正反應結(jié)論：結(jié)論： 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： 升高溫度，升高溫度，平衡向平衡向吸熱反應吸熱反應方向移動；方向移動； 降低溫度，降低溫度，平衡向平衡向放熱反應放熱反應方向移動。方向移動。 2NO2 N2O4 H= -56.9kJ/mol升高溫度升高溫度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t V0t

10、2V正正 = V逆逆V逆逆V正正2NO2(g) N2O4(g) H= - 56.9KJ/mol 2NO2 (紅棕色紅棕色) N2O4(無色無色) 在一可調(diào)節(jié)體積的密閉容器中進行該反應，在一可調(diào)節(jié)體積的密閉容器中進行該反應，分別觀察增大壓強與減小壓強時容器里顏色的分別觀察增大壓強與減小壓強時容器里顏色的變化，并解釋變化的原因。變化，并解釋變化的原因。3 、壓強對化學平衡的影響：、壓強對化學平衡的影響：視頻視頻3加壓過程演示加壓過程演示加壓前加壓前剛加壓時剛加壓時加壓后加壓后加壓，顏色先變深然后變淺，最后比原來的深。加壓，顏色先變深然后變淺，最后比原來的深。原因：原因： 加壓加壓體積縮小體積縮小濃

11、度增大濃度增大平衡向體積縮小的平衡向體積縮小的方向移動方向移動紅棕色的紅棕色的NONO2 2 濃度減小，達到新平衡時濃濃度減小，達到新平衡時濃度仍比原平衡的大。度仍比原平衡的大?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 在其它條件不變的情況下，對于反應前后氣體在其它條件不變的情況下，對于反應前后氣體計量數(shù)計量數(shù)不等不等的反應：的反應： 增大增大壓強，會使化學平衡向著氣體計量數(shù)壓強，會使化學平衡向著氣體計量數(shù)減小減小的方向移動；的方向移動； 減小減小壓強，會使化學平衡向著氣體計量數(shù)壓強，會使化學平衡向著氣體計量數(shù)增大增大的方向移動。的方向移動。3、 壓強對化學平衡的影響：壓強對化學平衡的影響：增增大大壓壓強強V(逆逆)V(

12、正正)Vt1t20V(正正)V(逆逆)t3t如果減小壓強呢？如果減小壓強呢？2NO2 (紅棕色紅棕色) N2O4(無色無色)思考：思考：對于反應前后氣體計量系數(shù)相等的反應，對于反應前后氣體計量系數(shù)相等的反應， 壓強改變將怎樣影響化學平衡？壓強改變將怎樣影響化學平衡？結(jié)論：結(jié)論：由于壓強變化同時、同步、等倍數(shù)影響正、逆由于壓強變化同時、同步、等倍數(shù)影響正、逆 反應速率，反應速率，v正正= v逆逆，化學平衡，化學平衡不移動不移動，但反應速，但反應速 率改變。率改變。例：在反應例：在反應 I2(g)+H2 (g) 2HI (g) 中增大壓強中增大壓強Vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆討論：討論：壓

13、強的變化不會影響固體或氣體物質(zhì)的反應壓強的變化不會影響固體或氣體物質(zhì)的反應速率，壓強的變化會使固態(tài)或液態(tài)反應的化學平衡速率，壓強的變化會使固態(tài)或液態(tài)反應的化學平衡移動嗎？移動嗎？結(jié)論：結(jié)論：無氣體參加的反應無氣體參加的反應，壓強的改變壓強的改變，不能不能使化使化學平衡移動學平衡移動（1 1）對反應前后）對反應前后氣體計量數(shù)沒有變化氣體計量數(shù)沒有變化的可的可逆反應，逆反應，壓強不能使平衡移動壓強不能使平衡移動。（2 2）平衡混合物都是）平衡混合物都是固體或液體固體或液體時，時，壓強壓強也不能使化學平衡移動。也不能使化學平衡移動。結(jié)論：結(jié)論：強調(diào)：強調(diào)：壓強變化若沒有引起濃度的變化，化學反應速壓強

14、變化若沒有引起濃度的變化，化學反應速率率，化學平衡，化學平衡。不變不變不移動不移動討論：討論：在在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應體系中，密閉反應體系中， 充入充入He氣體：氣體： 容積不變時，反應物濃度容積不變時，反應物濃度，反應速率，反應速率，化學平衡化學平衡； 氣體壓強不變時，容器的體積氣體壓強不變時，容器的體積_，各氣體的，各氣體的濃度濃度_， 反應速率反應速率，化學平衡向，化學平衡向 方方向移動向移動不變不變不變不變不移動不移動減小減小增大增大逆反應逆反應減小減小練習練習 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2

15、(g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？動？向哪個方向移動？二、外界條件對化學平衡的影響二、外界條件對化學平衡的影響正反應正反應逆反應逆反應吸熱吸熱放熱放熱減小減小增大增大平衡移動原理（勒夏特列原理）平衡移動原理（勒夏特列原理） 如果如果改變改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、或影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能夠溫度）等，平衡就向能夠減弱減弱這種改變的這種改變的方向移動方向移動。此原理只適用于此原理只適用于已達平衡已達平衡的體系；的體系；平衡移動方向與條