高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題講座五元素推斷題的解題策略課時作業(yè)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載課時作業(yè) ( 二十二 )元素推斷題的解題策略一、選擇題1.X 、 Y、 Z、 W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，下列說法中不正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>ZD四種元素的單質(zhì)中，Z 的熔、沸點最高解析： 同一周期原子半徑左大右小，應(yīng)為Z>W>X>Y。答案： A2下列說法中正確的是()A鈉、鎂、鋁三元素的原子半徑和離子半徑大小順序一致B磷、硫、氯三種元素的非金屬性強弱與其最高價含氧酸的酸性強弱順序不一致

2、C所有的氫化物中，HCl 最穩(wěn)定D最外層只有一個電子的元素是堿金屬元素答案： A3.(20XX 年武漢質(zhì)檢 ) 四種短周期元素在周期表中的相對位置見右表，其中核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3 倍。下列說法正確的是()Z 元素原子XYZWA元素 W位于第三周期第A族B元素 Y 的氫化物水溶液呈酸性C元素 X、 Z 的各種氯化物分子中，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素 X 與氫元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物有多種解析： 根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y 在第二周期， Z、W在第三周期， Z 元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3 倍，則 Z 是 P，Y 是 N，X 是 C，

3、W是 S。A 項， W即 S 元素在第三周期第A族； B 項， NH3 的水溶液呈堿性；C 項， PCl 5 分子中的P原子不滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D 項， C、 H 原子形成的原子個數(shù)比為11 的化合物有等多種。答案： D4 X、Y、 Z、 W、 M 均為短周期元素，X、Y 同主族， X 的氫化物和最高價氧化物的水化學(xué)習(xí)必備歡迎下載物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z>W>M。下列敘述正確的是()A Z 是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X<M

4、CX和W的氧化物均可作耐高溫材料，M的氧化物可用于制作太陽能電池D X、W組成的化合物水解生成一種可凈水的化合物解析：由X 的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性可知， X 是 N，則 Y 是 P；由 Z、 W、M分別是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z>W>M可知， Z、W、M分別是 Mg、Al 、Si 。海水中含量最高的金屬元素是 Na，故 A 錯； N、 Si 的氫化物的穩(wěn)定性：NH3>SiH4，故 B 錯； N 的氧化物不能作耐高溫材料，故C 錯； AlN 的水解反應(yīng)為：AlN 3H2O=Al(OH)3 NH3，

5、 Al(OH) 3 可凈水，故D正確。答案： D5已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)逐漸增大，其中X 和Z、Y 和 W分別為同主族元素，X 元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸，則下列說法中正確的是()A五種元素均能形成不同種同素異形體B X 和 Y、 W分別可以形成XY2、 XW2型化合物C氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是：Q、 W、 Z、 XD W形成的簡單陰離子半徑小于Q形成的簡單陰離子半徑解析： 由題意 X 是 C，Z 是 Si ， W為 S；根據(jù)短周期主族元素X、 Y、Z、 W、Q 的原子序數(shù)逐漸增大， Y 和 W為同主族元素，可知

6、Q為 Cl 、 Y 為 O。 A 項， Cl 元素不能形成不同種同素異形體， A 項錯誤； B 項， C 和 O、 S 可以形成 CO、 CS，正確； C 項，根據(jù)元素周期律，22氫化物穩(wěn)定性： X>Z， C 項錯誤； D 項， W形成的簡單陰離子為S2 ，Q 形成的簡單陰離子為Cl ，離子半徑： S2>Cl ， D 項錯誤。答案： B6 (20XX 年菏澤檢測 ) 能說明元素X 的原子得電子能力強于元素Y 的原子的事實是()A元素周期表中元素X 位于元素 Y 的上一個周期B元素 X 的含氧酸的酸性強于元素Y 的含氧酸C分別加熱H2X、HY至 500 ，只有HY發(fā)生分解D元素X 與

7、Y 同主族，相同溫度時其單質(zhì)分別與銅反應(yīng)生成Cu2X 和CuY答案： C7下列各項表達中不正確的是()學(xué)習(xí)必備歡迎下載A元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B不含金屬元素的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物C Fe、 Cu 和 Pb 有不同的化合價，因此變價金屬可能是過渡元素，也可能是主族元素235D. 92 U原子核外有92 個電子答案： A8現(xiàn)有短周期元素X、 Y、Z、 M， X、Y 位于同主族，Z、 M位于同主族， Y、 Z 位于同周期， X與Z、 M都不在同一周期，Z 的核電荷數(shù)是M的2 倍。下列說法正確的是()A簡單陽離子的氧化性：Y>XB氣態(tài)氫化物

8、的穩(wěn)定性：Z>MC簡單離子半徑由大到小的順序是Z>M>YD等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z>Y2Z解析：由Z 的核電荷數(shù)是M的2倍，推出Z 是S，M是O。由X 與Z、M都不在同一周期，X 與Y 位于同一主族，推出X 是H、 Y 是 Na。答案： C9 (20XX 年日照模擬) 下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是()A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱B在 MgCl2 與 AlCl 3 溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱C碳酸氫鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬性強弱D Br 2 與 I 2 分別與足量的H2 反應(yīng)

9、，判斷溴與碘的非金屬性強弱答案： B10. 如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、 Z、 M的說法正確的是 ()A非金屬性：Y>Z>M2B離子半徑： M >Z>YC ZM 分子中各原子的最外層均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2D三種元素中， Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強解析： 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)推斷。由元素在周期表中的位置可知X為氦元素， Y 為氟元素， M為氯元素，Z 為硫元素。非金屬性：Y>M>Z；離子半徑：2Z>M >Y ； ZM2 分子中各原子的最外層均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氟無正價，也沒氧化物。答案： C二、非

10、選擇題學(xué)習(xí)必備歡迎下載11原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、 Y、 Z、 W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X 是原子半徑最小的元素，Y、 Z 左右相鄰， Z、 W位于同主族。M 元素與 X同主族，與W同周期。(1)M 元素是 _( 填元素符號 ) 。(2)Z 、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為_>_ 。 ( 填化學(xué)式 )(3) 寫出 M2Z2的電子式_，寫出 M2Z2 與水反應(yīng)的離子方程式_ 。(4)由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的1 種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_。(5) 由X、 Y、 Z、 W四種元素組成的一種離子化合物A，已知 1 mol A能

11、與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8 L 氣體。A 能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A 是_(填化學(xué)式)。寫出該氣體B 與氯水反應(yīng)的離子方程式_ 。解析： X 的原子半徑最小可知X為 H；Y、Z、 W的位置關(guān)系為，設(shè) Z 的原子序數(shù)為x，則 Y、 W的原子序數(shù)分別為x 1、x 8,1 x x 1x 8 32， x 8，Y、 Z、 W分別為N、 O、 S，M為 Na； (4)H 、 N、 O、 S 中的三種元素可以組成兩種強酸H2SO4、HNO3，其中稀硝酸能與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能與銅反應(yīng)，(5) 四種元素組成的離子化合物一定含有NH ，由4可知 1 mol A 含有 2

12、 mol NH24，由可知 A 中含有 SO ，所以 A為 (NH ) SO。3423答案： (1)Na (2)H2OH S2(3) O22Na2O22H2O=4Na 4OH22NO 4H2O(4)3Cu 2NO3 8H =3Cu(5)(NH) SO24SO Cl 2HO=SO2Cl 4H2322412 X、 Y、 Z、 L、 M、 N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、 Z、 L 是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素， M是短周期原子半徑最大的元素，N 是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)M在元素周期表中的位置為_ ：六種元素的原子半徑從大到小的順序是_ 。(2)Z 、X 兩元素按原子數(shù)目比1

13、3構(gòu)成分子A，A 的電子式為 _；Y、L 兩元素按原子數(shù)目比12構(gòu)成分子B，B 中所含的化學(xué)鍵類型為_ 。(3) 硒 (Se)是人體必需的微量元素，已知非金屬性：34Se<L。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因_學(xué)習(xí)必備歡迎下載_ 。解析： 由“組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素”可知X、Y、 Z、 L 分別為H、 C、 N、 O， M是 Na、 N為 Al 。 (1) 比較原子半徑首先把所有元素放在元素周期表中的大致位置元素周期律即可判斷； (2)B 為 CO2，分子內(nèi)含碳氧極性共價鍵；，依據(jù)(3) 影響元素性質(zhì)的因素應(yīng)該從原子半徑的角度回答。答案： (1)第三周期第A 族Na>Al>C>N&

14、gt;O>H(2)極性共價鍵(3)O 和 Se 同族，原子半徑依次增大，導(dǎo)致得電子能力減弱，所以非金屬性減弱13(20XX 年溫州八校聯(lián)考) 短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、 C 三種元素電子層數(shù)之和是5。 A、 B 兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C 元素原子最外層電子數(shù)； B 元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2 倍， A 與 D 可以形成原子個數(shù)比分別為11和21的兩種液態(tài)化合物；E 單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請回答：(1) 寫出 D 在元素周期表中的位置：_ ，E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_ 。下列可以驗證C與 D 兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是_(

15、 填寫編號 ) 。(2) 由 A、B 兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式：_ 。(3) 均由 A、B、C、D 四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無機鹽，其化學(xué)式為_ ，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡式為_ 。(4) 膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途， 而納米級 Fe3O4 是磁流體中的重要粒子， 其制備過程可簡單表示如下：將化合物 CA3 通入等物質(zhì)的量的 FeSO4、 Fe2(SO4) 3 的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式： _ 。解析：根據(jù) A、D 可形成的兩種液態(tài)化合物的情況知，這兩種化合物為H2O和 H2O2，再結(jié)學(xué)習(xí)必備歡迎下載合原子序數(shù)依次增大，所以A 為 H，D 為 O，則 B 只能為 C， C 為 N， E 單質(zhì)可凈化水質(zhì)，E為 Cl 。(1)O 的原子序數(shù)是8，位于第二周期第A族；氯元素位于第三周期第A族，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由氣態(tài)氫化物的沸點無法確定元素的非金屬性強弱。答案選BCD。(2) 由 A、 B 兩種元素組成的最簡單的化合物是甲烷，電子式為。(3) 都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，一般