高考化學(xué)選擇題專題復(fù)習(xí)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載2014 高考化學(xué)選擇題專題復(fù)習(xí)熱點(diǎn)一、阿伏加德羅常數(shù)的描述和應(yīng)用?！纠恳?N A 表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.T 時(shí)， 1LpH=6的純水中，含H+數(shù)為10-6N A 個(gè)B.15.6gNa 2O2 與過(guò)量的 CO2 反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.1molSiO 2中含 2molSi-O單鍵D. 如果5.6LN 2 中含有 n 個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n【變式訓(xùn)練】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N AB pH=2 、體積為1L 的醋酸溶液中含醋酸分子的數(shù)目為0.01NAC

2、7.8g Na2O2 中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為 0.4NAD 4.5g SiO 2 晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA熱點(diǎn)二、氧化還原反應(yīng)的概念和應(yīng)用?！纠?1702年德國(guó)化學(xué)家GeorgStahl 最先發(fā)現(xiàn)并報(bào)道了高鐵酸鈉，隨后對(duì)高鐵酸鈉的研究報(bào)道一直沒(méi)有中斷過(guò)。2FeO4是一種高效多功能水處理劑，Na 應(yīng)用前景廣闊，一種制備 Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 +6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對(duì)此反應(yīng) 下列說(shuō)法不正確的是（）A.Na 2O2 在反應(yīng)中只作氧化劑B.O 2 是氧化產(chǎn)物C.Na2FeO4 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.2 mo

3、l FeSO 4 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子轉(zhuǎn)移【變式訓(xùn)練】仿照電極方程式的書(shū)寫(xiě),我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng) ”和 “還原 反應(yīng) ”兩個(gè) “半反應(yīng) ”,如 Fe+2H +=Fe2+ +H2可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e-= Fe2 +還原反應(yīng)： 2H +2e-= H 2則下列正確的是Fe+2Fe3+=3Fe2 + 可 分 成 氧 化 反 應(yīng) ： Fe-2e-=Fe2+還 原 反 應(yīng) ： 2 Fe3+2e-=2Fe2+MnO 2+2Cl- +4H+ =Mn 2+ +Cl 2+2H2 O氧化反應(yīng)-2e-=Cl 2 還原反應(yīng)： 2Cl2-+2+222S=S+2H+- 氧化反應(yīng)：2-=

4、S+ 2H+還原反應(yīng)：2MnO +2e +4H =Mn+2H OCl +H+2ClH S- 2eCl + 2e-=2Cl-A BCD熱點(diǎn)三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表。主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布，同周期、同主族原子的半徑大小比較；電子式的書(shū)寫(xiě)。【例】 X 、 Y 、 Z、 W 為四種短周期主族元素。其中X、Z 同族， Y、 Z 同周期， W 與 X 、Y 既不 同族也不同周期； X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3 倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A Y、 Z 兩元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性Z>YB原子半徑大小的順序?yàn)閃>X>Y>ZC X

5、 與 W 形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價(jià)鍵D Y、 Z 兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>Y【變式訓(xùn)練】下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 Al 原子和 N 原子的未成對(duì)電子數(shù)； Ag + 、 Cu2+與 NH 3形成配合物時(shí)的配位數(shù)；NaCl 的晶格能與 MgO 的晶格能； F 元素和O 元素的電負(fù)性； N 和 O 元素的第一電離能；H 原子和 H+ 離子的半徑A BCD學(xué)習(xí)必備歡迎下載熱點(diǎn)四、化學(xué)變化中的能量變化關(guān)系。熱化學(xué)方程式的表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系【例】下列說(shuō)法中正確的是（）A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變

6、化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同)。D. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓【變式訓(xùn)練】 1945 年 8 月 6 日和 9 日，美國(guó) B-29 轟炸機(jī)分別在日本廣島、長(zhǎng)崎投放了原 子彈，原子彈爆炸產(chǎn)生的巨大威力將兩地夷為平地，加速了日本的投降，卻也殺死了 10 萬(wàn) 多無(wú)辜的生靈。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法中不正確的是 （ ）A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B. 物質(zhì)發(fā)生的變化中伴有能量變化的都是化學(xué)變化C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D. 并不是任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的放出

7、熱點(diǎn)五、離子的鑒別、離子共存。離子間因反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱 電解質(zhì)而不能大量共存；生氧化還原反應(yīng)而不能大量共 存；弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。題設(shè)中的如 “酸堿性、顏色 ”等的影響。因相互發(fā)附加條件熱點(diǎn)六、溶液濃度、離子濃度的比較。微粒守恒、電荷守恒、物料守恒中離子及水解產(chǎn)物的綜合考查?！纠肯铝杏嘘P(guān)離子濃度及pH 的大小比較，正確的是A.濃度相同的下列溶液， (NH4) 2Fe(SO4)2 (NH 4)2CO3 (NH 4 )2SO4，溶液濃度由大到小的順序是B. 由 pH=3 的 HAc 與 pH=11的 NaOH 溶液等體積混合，其離子濃度不可能是c(Ac-+) c(N

8、a ) +c(H + ) c(OH - )C.pH=13的 Ba(OH) 2與 pH=1的 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH 7D. 將 pH=12 的 Ba(OH) 2與 pH=14 的 NaOH 溶液等體積混合后，混合液13 pH 14【變式訓(xùn)練】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是A.H 2Y 的電離方程式： H 2Y2H +Y 2-B. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H +)+c(Na+ )=c(OH - )+c(Y 2- )+c(HY-)C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+ )+c(H 2Y)=c(OH-)+c(Y 2- )D. 該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：

9、c(Na+ ) c(OH- ) c(H + ) c(HY -)學(xué)習(xí)必備歡迎下載熱點(diǎn)七、 化學(xué)反應(yīng)速率、 化學(xué)平衡。 反應(yīng)速率計(jì)算、 各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系、 應(yīng)用 “平衡三步曲 ”。特別是平衡移動(dòng)中的“等 效平衡 ”的分析與運(yùn)用(難點(diǎn) )。【例】以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是( )A 化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B 化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品D 正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益【變式訓(xùn)練】在恒溫、恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)（N2+3H 2 中充入一定量的NH 3（已

10、知起始時(shí)， N 2、H 2 的物質(zhì)的量之比為1 3）。(1).速率的變化是（） 。 A. 對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響B(tài). 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度增大C.正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大D. 開(kāi)始時(shí)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，隨后又逐漸恢復(fù)原來(lái)的速率(2).平衡的變化是（） 。 A. 化學(xué)平衡不被破壞B. 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.化學(xué)平衡暫時(shí)被破壞，但最終平衡并未發(fā)生移動(dòng)熱點(diǎn)八、有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)熱點(diǎn)九、電化學(xué)。判斷 “原電池 ”及變形裝置的電極位置。書(shū)寫(xiě)極反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)離子的放電順序。利用 “電子守恒 ” 原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系?！纠肯聢D為模擬鐵生

11、銹的實(shí)驗(yàn)。鐵粉中均勻混有少量碳粉，撒入在內(nèi)壁已分別用氯化鈉溶液和稀醋酸潤(rùn)濕過(guò)的甲、乙兩支具支試管。打開(kāi)止水夾片刻后，以下有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法合理的是A. 甲裝置中紅墨水倒吸量比乙裝置多B. 甲裝置中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D. 乙裝置開(kāi)始導(dǎo)管口有氣泡冒出，接著紅墨水又較快倒流學(xué)習(xí)必備歡迎下載【變式訓(xùn)練】 LiFePO 4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為： 4FePO4 +Li放電 充電 LiFePO 4，電池的正極材料是LiFePO 4，負(fù)極材料是石墨， 含 U導(dǎo)電固體為 電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（）A 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

12、B 放電時(shí)電池內(nèi)部Li 向負(fù)極移動(dòng) .C充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li +e-=LiFePO 4熱點(diǎn)十、化學(xué)與生活、環(huán)境和工業(yè)【例】 “綠色化學(xué) ”是指從技術(shù)、 經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)一種可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。 下列不符合綠色化學(xué)概念的是( )A. 消除硝酸工業(yè)尾氣氮化物污染NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2OB. 工業(yè)上制 CuSO4 2Cu+O22CuO， CuO+H 2SO4=CuSO4 +H2OC.乙炔水化法制乙醛 CH CH+H2OCH3CHOD. 消除硫酸廠尾氣污染SO2+2NH 3+H2O=(NH4) 2SO3【變

13、式訓(xùn)練】汽車的發(fā)明與使用，是人類智慧的杰出體現(xiàn)，它為人們的生活和生產(chǎn)帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)由此引發(fā)的環(huán)境污染問(wèn)題也越來(lái)越引起人們的關(guān)注。(1) 汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，產(chǎn)生氮氧化物的主要原因是( )A. 燃燒含氮化合物燃料引起的B. 燃燒含鉛汽油引起的C.是由于燃燒不充分引起的D.是在汽缸中N2 被氧化生成的(2) 下列有關(guān)城市各項(xiàng)污染源與其造成的惡果排列正確的是( )A. 汽車尾氣 光化學(xué)煙霧工業(yè)廢氣 酸雨工業(yè)廢水 “公害病 ”B. 汽車尾氣 酸雨 工業(yè)廢氣 “公害病 ” 工業(yè)廢水 光化學(xué)煙霧C.汽車尾氣 “公害病 ”工業(yè)廢氣 酸雨 工業(yè)廢水 光化學(xué)煙霧D. 汽車尾氣 光

14、化學(xué)煙霧工業(yè)廢氣 “公害病 ” 工業(yè)廢水 酸雨(3) 一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g);H 0 現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置以消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染。下列設(shè)計(jì)方案可以提高 尾氣處理效果的是 ( )選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣哐b置的溫度降低裝置的壓強(qiáng)在裝置中裝入堿石灰A. B. C.D.(4) 新型環(huán)保出租車采用LPG+汽油的雙燃料系統(tǒng)，其尾氣中的有毒氣體成分較普通車型下降80%左右，解決了汽車尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問(wèn)題。下列物質(zhì)中不屬于上述有害氣體的是 ()A.H 2O(g)B.NO 2 和 NO

15、C.CO 和 SO2D. 碳粒和含鉛化合物熱點(diǎn)十一、化學(xué)用語(yǔ)及其規(guī)律【例】根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是（）A 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO ，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色學(xué)習(xí)必備歡迎下載C CO2 與 SiO 2 化學(xué)式相似，則 CO2 與 SiO2 的物理性質(zhì)也相似D金剛石的硬度大，則 C60 的硬度也大【變式訓(xùn)練】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）熱點(diǎn)十二、實(shí)驗(yàn)基本操作【例】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）【變式訓(xùn)練1】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢 實(shí)驗(yàn)室制取并收集C檢查

16、裝置氣密NH 3B 構(gòu)成銅鋅原電池D 利用排空氣法收集CO2【變式訓(xùn)練2】下圖是某些實(shí)驗(yàn)的部分裝置，其中所注明的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢 B CD 熱點(diǎn)十三、有關(guān)化學(xué)平衡圖像題【例】 3 mol O2 加入到 V L的反應(yīng)器中， 在高溫下放電，經(jīng) t1s 建立了平衡體系：3O22O 3，此時(shí)測(cè)知 O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m) 跟時(shí)間 (t) 的關(guān)系的是（ ）學(xué)習(xí)必備歡迎下載【變式訓(xùn)練】根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與答案對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（） A 密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0 時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑B反應(yīng)達(dá)到平

17、衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a bC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A 、B、C 是氣 體、 D 為固體或液體熱點(diǎn)十五、化學(xué)計(jì)算【例】相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH 溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ）A AlB Al(OH) 3CAl Cl 3D Al 2O3【變式訓(xùn)練】現(xiàn)有200 mL MgCl 2和 AlCl 3的混合溶液，其中， 要使 Mg 2+ 轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2， 并使分離開(kāi)，至少需要的 NaOH 溶液的體積為（）A.140

18、mLB.120 mLC.100 mLD.80 mL練 習(xí)6化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A 利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B食品添加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對(duì)應(yīng)的鈉鹽C抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等D乙醇屬于可再生能源7下列各組變化中，前者一定是物理變化，后者是一定化學(xué)變化的是（）A 石油分餾得到汽油、煤油和柴油，煤干餾得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣B堿液洗滌試管內(nèi)壁油污，二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁的硫C Fe(OH) 3 膠體電泳實(shí)驗(yàn)，苯酚放在空氣中變粉紅色D NaOH 固體露置在空氣中表面形成溶

19、液，純堿塊久置變成粉末8下列敘述中正確的是(NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值 )（ ）A 金屬鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為：4OH - 4e = O2+ 2H2OB 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8 kJmol· 1和 1411.0 kJ mol· -1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為： C242O(l) 2C 5H =+ 44.2 kJmol·-1H (g) +HH OH(l) ；C對(duì)于反應(yīng)： 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H 2O，3 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5 N A D含 0.2 molH2SO4 的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成

20、SO2 的分子數(shù)為0.1 NA9下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（）A 凡是含有雙鍵的有機(jī)物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色B一定條件下， Cl 2 可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)C葡萄糖和蔗糖都含有 C、 H、 O 三種元素，但不是同系物D 3甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4 種（不考慮立體異構(gòu)）10觀察右圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A 虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B虛線框中接直流電源，可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2 SO4CuSO4+ H 2 電解C虛線框中接直流電源，可能發(fā)生反應(yīng)：Zn+H 2SO4ZnSO4+H2D生成2.24 L H 2 時(shí)，一定轉(zhuǎn)移0.2

21、 mol 電子1125時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H )和c(OH ) 的乘積為1×10法正確的是 （ ） A 該溶液的pH不可能是7B該溶液不可能存在C該溶液的pH 一定是10D 該溶液的pH 一定是12圖為一帶可移動(dòng)隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)平衡，此時(shí)隔板處于若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，下列說(shuō)法正確的是（）4容器中央。A 兩側(cè)各物質(zhì)的濃度均增大B左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)D隔板仍處于容器中央6棒碳是一種新發(fā)現(xiàn)的含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N，若其分子中含有交替連接的碳碳單鍵和三鍵，且每個(gè)分子中含 300-500 個(gè)碳原子。下

22、列推測(cè)正確的是()A 棒碳是乙炔加聚反應(yīng)的產(chǎn)物B棒碳分子中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵C常溫下，棒碳是一種氣態(tài)物質(zhì)D棒碳與乙炔互為同系物7若 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A 16gO2 與 O3 混合物中所含電子數(shù)為8N AB 6g SiO2 晶體中硅氧共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L CH 3OH分子中共用電子對(duì)數(shù)為0.5NAD 0.1 mol 13 C18O 中所含中子數(shù)為 1.7NA8下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 十A 甲酸鈉溶液和鹽酸混合：COOH -+H += HCOOHB醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH 3COO -+ H 3O+CH 3COOH +H 2O

23、C用石墨電極電解飽和MgCl 2溶液： 2Cl - +2H 2O2OH -+H 2+Cl 2D向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： C6H 5O -+CO 2+ H2OC6H 5OH +HCO 39 25 ，將 pH=a 的 CH 3COOH 溶液 VamL與 pH=12的 NaOH 溶液 VbmL混合。下列說(shuō)法正確的是( )A 若 Va=Vb ，且 NaOH與 CH3COOH恰好完全反應(yīng)，則a > 2B若 a=2 ，混合后溶液pH=7，則混合后V總 >2VbC若 a=2 ，混合后溶液pH<7 ，則 Va 一定大于 VbD若 Va=Vb ， a=2 ，混合液中微粒濃度關(guān)系為：c(N

24、a+ )>c(CH3COO -)> c(OH -)> c(H +)10 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是( )A 可用鹽析的方法從油脂皂化反應(yīng)后的混合物中分離出高級(jí)脂肪酸鈉B 實(shí)驗(yàn)室配制Fe(OH) 3 膠體是向沸水中滴入飽和FeCl 3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色C從含有FeCl2、CuCl 2的廢液中回收 Cu，可在廢液中加鹽酸調(diào)節(jié)其pH=1 ，用銅和石墨 做電極進(jìn)行電解。當(dāng)陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，表示銅已全部析出D檢驗(yàn)纖維素的水解產(chǎn)物是在纖維素水解后的溶液中加入10 mL 1 mol ·L-1 NaOH 溶液，再加入 5 mL lmol ·L -1CuSO

25、4 溶液，加熱煮沸，觀察現(xiàn)象學(xué)習(xí)必備歡迎下載12下列各項(xiàng)敘述中不正確的是( )A 10 時(shí) NaCl 溶解度為35.7g，則此時(shí)飽和 NaCl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于35.7 %B向 Na 2CO3 溶液中加入少量NaHCO 3 固體，溶液 pH 減小-1-1-1溶液進(jìn)行反應(yīng)， 中和C50mL 1.0 mol L· 鹽酸與60 mL 1.0 mol L · 鹽酸分別跟 50 mL 1.1 mol L ·NaOH熱數(shù)值不相等D一定條件下，向水中加入少量NaHSO 4，可使水的電離程度減小13已知反應(yīng)： 3A (g) + B (g) C (s) + 4D (g) ； H

26、< 0。圖中 a、 b 曲線表示在一定條件下， D 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況。 下列分析正確的是A b 曲線 t2 后， v 正 (B) = 4 v 逆(D)B a 曲線 tl 時(shí)， 4v正 (A) > 3v 逆 (D)C升高溫度，可使曲線b 變?yōu)榍€ aD縮小反應(yīng)容器的體積，可使曲線a 變?yōu)榍€ b6.下列敘述正確的是 ()A. 由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物B. 非極性分子中一定不含極性共價(jià)鍵C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定只是非金屬氧化物D. 烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是將 0.1 mol/L 的 NaOH溶液與0.

27、5 mol/L 的 CuSO4 溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)醛基；用帶橡膠塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；用鹽酸酸化過(guò)的FeCl3 溶液除去H2 還原 CuO 實(shí)驗(yàn)留在試管內(nèi)的銅跡；測(cè)定某溶液的pH 時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH 試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。A. B.C.D.8.設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.84 g NaHCO 3 與 MgCO 3 的混合物中所含氧原子數(shù)目為3N AB. 含 4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO 2 反應(yīng)可生成的Cl 2 分子數(shù)為 N AC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH 2Cl 2中含有的氫原子數(shù)為2NAD.1 mol Na 2CO3.10H 2O 晶體和21 L 1 mol/L Na 2 CO3 溶液中所含 CO3 數(shù)目均為 NA