高考一輪復(fù)習(xí)專題四氧化還原反應(yīng)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載考測點(diǎn)導(dǎo)航1氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。元素處于最高價(jià)，只有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。概念可簡記為“升失氧還；降得還氧”再進(jìn)行理解。2氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性或還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律。 在同一氧化還原反應(yīng)中， 氧化性強(qiáng)弱順序：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 ； 還原性強(qiáng)弱順序：還原劑 > 還原產(chǎn)物3配平氧化還原反應(yīng)方程式，判斷氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù) =還原劑化合價(jià)升高總數(shù)方法步驟：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)。4氧化還原反應(yīng)的典型計(jì)算：依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子

2、總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。5氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷與應(yīng)用（ 1）根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式，排列氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）強(qiáng)弱順序；（ 2）根據(jù)溶液中的置換反應(yīng)、原電池電極反應(yīng)，判斷金屬的還原性（或金屬性）強(qiáng)弱順序；（ 3）根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序， 判斷某一反應(yīng)能否進(jìn)行， 或選擇某一反應(yīng)的氧化劑（還原劑）6電子守恒規(guī)律的應(yīng)用（ 1）根據(jù)電子得失數(shù)相等，進(jìn)行部分氧化（還原）的相關(guān)計(jì)算；（ 2）根據(jù)電子得失數(shù)相等，推斷氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況，或推斷產(chǎn)物；（ 3）根據(jù)電子得失數(shù)相等，求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比；（ 4）根據(jù)電子得失數(shù)相等，進(jìn)行電解產(chǎn)物計(jì)算。1下列各組

3、微粒，氧化性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是（）A F- 、 Cl - 、 Br - 、 I -B Na+ 、Zn2+、 H+、 Cu2+C F2、 Cl 、 Br、 I2D Cu 、 Fe、 Al 、 Mg222氫化鈉（ NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH + H 2O = NaOH + H 2對這一反應(yīng)的描述正確的是（）A NaH是氧化劑B NaH 是氧化產(chǎn)物C NaOH是還原產(chǎn)物D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：13 R、 X、Y 和 Z 是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2 價(jià)，且 X2+與單質(zhì) R不反應(yīng)； X2+Z X+Z2+ ；Y + Z 2+ Y2+ +Z。這四種離子被還原成0 價(jià)

4、時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（）A R2+>X2+>Z2+>Y2+B X2+>R2+>Y2+>Z2+C Y2+>Z2+>R2+>X2+D Z2+>X2+>R2+>Y2+4在 BrF3H2O Br 2 HBrO3 O2 HF（未配平）化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g 水被氧化，則被水還原的 BrF3 的物質(zhì)的量是 () ：A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.0.9mol5硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100 mol ·L-1 Na2S2O3 溶液恰好把 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） Cl 2 完全轉(zhuǎn)化

5、為 Cl 離子，則將 S2O32- 轉(zhuǎn)化成（）A.S2B.SC.SO2-D. SO2-346某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1 時(shí)，還原產(chǎn)物是（）A.NO2B.NOC.N OD.N22（本題考查運(yùn)用討論法、得失電子守恒法的計(jì)算）學(xué)習(xí)必備歡迎下載7某單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可能是（）A+1B.+2C.+3D.+48向 50mL18mol·L 1的 H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后， 被還原的 H2SO的物4質(zhì)的量（）A. 小

6、于 0.45molB. 等于 0.45molC.在 0.45mol與 0.90mol 之間D. 大于 0.90mol9在 100mL含等物質(zhì)的量的HBr 和 H SO 的溶液里通入 0.01molCl, 有一半(已知 Br2Br 變?yōu)?Br2232能氧化 H2SO3) 。原溶液中 HBr 和 H2SO3 的濃度都等于（）A.0.0075 mol · L1B. 0.008mol ·L 1C.0.075mol ·L 1D.0.08mol ·L11038.4mg 銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的 HNO3的物

7、質(zhì)的量可能是（）A.1.0 ×10 -3 molB. 1.6×10 -3 molC.2.2 ×10 -3 molD. 2.4 ×10 -3 mol11 0.03molCu 完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、 NO、 N O）混合氣體共 0.05mol 。該混合224氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（）A.30B.46C.50D.6612由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L ，則混合物中一定含有的金屬是：()A. 鋅B.鐵C鋁D.鎂14鐵酸鈉 (Na 2FeO4) 是水處理過程中使用的一種新型

8、凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。（ 1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3) 3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反應(yīng)中元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為（ 2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個(gè)原因是.15已知反應(yīng)AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO 3+HF+O2（ 1）若 Cl 2 的系數(shù)為a，則 AgF 的系數(shù)為。（ 2）若 AgClO3 的系數(shù)為b， O2 的系數(shù)為c，則 AgCl 的系數(shù)為。（ 3）上述反應(yīng)配平后，系數(shù)依次為。16已知 G、 Q、 X、Y、 Z 均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它

9、們在一定條。件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）；(1)G Q+NaCl(2)Q+H 2OX+H2( 電解 )(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序是氧化還原反應(yīng)（B卷）1下列敘述正確的是（）A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物制得。B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性2（ 97全國）下列敘述中，正確的是（）A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽離子被還

10、原不一定得到金屬單質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載3一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3 HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A 5：3B 5：4C1： 1D 3：55 KClO 3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：KClO3+HCl（濃） = KCl+ClO 2+Cl 2+請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號，多選倒扣）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性產(chǎn)生 0.1molCl 2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_mol 。ClO2 具有很強(qiáng)的氧化性。

11、因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是 Cl 2 的倍。檢測提高1下列說法正確的是（）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)2下列類型的反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)3在 2HCHO + NaOH（濃） = HCOONa + CHOH反應(yīng)中， HCHO（）3A僅被氧化了B僅被還原了C既被氧化，又被還原D既未被氧化，又未被還原4已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI 時(shí)，自身發(fā)生如下變

12、化Fe3+2+42+Fe； MnO Mn ；ClKI ，得到 I最多的是22Cl； HNONO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的32A Fe3+B MnO4C Cl 2D HNO3+H ONH+ Zn(OH)2配平后，離子方程式中H O的系數(shù)是（）5將 NO + Zn + OH34322A 2B 4C6D86能從水溶液中還原6molH+ 的是A 2molFeBC 6molID 6molLi 6molOH7下列離子中最易給出電子的是（）A Cl B Cu2+C Fe2+DF8下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（）A FeO和 HNOBAl(OH) 和 HNOC C和 HNOD

13、C H CH和 HNO333365339 24mL濃度為 0.05mol/L 的 Na SO溶液，恰好與 20mL濃度為 0.02mol/LKCr O 溶液完全反應(yīng)，則23227元素 Cr 在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A +6B +3C +2D 010下列氧化還原反應(yīng)方程式正確的是（）-+ H 2O2+ 6H+= 2Mn2+ 2O2+ 4H 2O-+3H 2O2+6H+= 2Mn2+ 4O2+ 6H 2OA 2MnO4B 2MnO4-+5 H2O2 + 6H+2+D -+7 H 2O2 + 10H+2+ 5O2 + 12H2OC 2MnO4= 2Mn + 5O2 + 8H2O2MnO4= 2

14、Mn11銅和鎂的合金 4.6g 完全溶于濃硝酸， 若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的 NO氣體和 336mL2的 N2O4 氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉學(xué)習(xí)必備歡迎下載淀的質(zhì)量為（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g12將 1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體（無 NO 氣體） 1.12L( 標(biāo)24準(zhǔn)狀況 ) 。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A 0.12molB0.11 molC 0.09 molD0.08 mol13某溫度下， 將 C1 通入 NaOH溶液中， 反應(yīng)得到 NaCl、NaClO、Na

15、ClO3 的混合液， 經(jīng)測定 ClO2的濃度之比為1： 3，則 Cl與 NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的與 ClO32物質(zhì)的量之比為（）A 21：5 B11：3C 3：1 D 4：114配平下列化學(xué)方程式：(1)P+NaOH+H2O=NaH2PO4+PH3(2) As-3-2-+2O3+H2O+OH=AsO4+SO4(3) P+HNO+HO=HPO+NO43234(4) Zn+H+-2+NO =Zn +NH +3417油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2 來“清洗”，則可將 PbS 轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO

16、而使油畫“復(fù)原”。4請?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為。若有 0.1mol的 PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為mol。19已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮 >Fe2+>Br ，現(xiàn)有 200mL混合溶液中含F(xiàn)eI 2、 FeBr2各 0.10mol ，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl 2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）（ 1）若氯水中有0.15mol Cl 2 被還原 , 則所得溶液中含有的陰離子主要是，剩余 Fe2+的物質(zhì)的量為。（ 2）若原溶液中Br 有一半被氧化，共消耗Cl 2 的物質(zhì)的量為，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為。（

17、3）通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl 2、 I2、 Fe3+、 Br2 四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是。（ 4）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I 2 全部被 Cl 2 氧化成HIO3（強(qiáng)酸）。試寫出此反應(yīng)的離子方程式，上述所有反應(yīng)共消耗Cl 2mol。第 3 課時(shí) （A卷）典型題點(diǎn)擊1.B2. （ 1）被氧化的是 C 元素；（ 2）（ 3）設(shè)至少需要液氯質(zhì)量為 x。根據(jù)兩個(gè)方程式，可得總關(guān)系式：2KCN 5Cl 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載2×655×7120×0.65gxx=35.5g即至少需要液氯35.5g 。3. x=3； 3BrF

18、3 5H2O=HBrO39HF Br 2O2， 氧化劑是BrF 3，還原劑是 H2O和 BrF3。講析：由于 HBrO3、O2 和 Br 2 前的系數(shù)已定， 根據(jù)的氫元素守恒可知3x=（5×2 1）=9，x=3。因此： x=3；3BrF3 5H2O=HBrO3 9HF Br 2 O2， 氧化劑是BrF3，還原劑是 H2O和 BrF3。4. 當(dāng) m： n=4.5 時(shí)，溶質(zhì)為 Fe(NO3) 3。當(dāng) m： n=3 時(shí)，溶質(zhì)為 Fe(NO3) 2。當(dāng) 3<m： n<4.5 時(shí)，溶質(zhì)為 Fe(NO3) 3 和 Fe(NO3) 2新活題網(wǎng)站1.C 2.D 3.A 4.A 5.D 6

19、.C 7.BD8.A 9.D 10.C 11.BC 12.C13. （1）11 15 24 5 6 15（ 2） 1 3X+1 2X-2 X 3X+1 X+1（ 3）23823211（ 4）2（X+1） 3 2 1 3（ 5）1 2 （X-1） X 1（X-1） X14. （1）2 16 3 26 6 8Fe（或鐵）6e-（2）還原產(chǎn)物 Fe3+ 發(fā)生水解生成 Fe（ OH） 3 膠體，能吸附雜質(zhì)15. （ 1） 2a(2)5b+4c (3)16 8 8 14 2 16 116.G<Y<Q<Z<X17.n=318.(1) 0.3mol(2) 36%第 3 課時(shí) （B卷）1.AD2.AD3.A4.HBr0.5摩爾5.（1）2 4 2 2 1 2H2O（2） （ 3） 0.2（ 4） 2.633檢測提高1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.A9.B 10.C 11.B 12.B 13.D14.(1)4 3 3 3 1(2)1 4 12 2 3 20H2O(3)32081220(4)410143HO215.AgNO ； As O； As；-12e32316.(1)(CN)