全國初中化學競賽試卷

1、可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14O-16 Na-23Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-63.5 Zn-65一、選擇題 （本題 15 小題，每小題 2 分，共30 分。每小題有1個或 2個選項符合題意。若有兩個答案的錯 1 個不得分，漏選 1 個扣 1 分。請將答案填在下表相應題號的空格內(nèi)。）1氫氣是一種很有前途的能源。以水為原料大量制取氫氣最理想的途徑是A 由熱電站提供電力電解水B 使水與熾熱的鐵反應制取氫氣C 使水與焦炭反應制取氫氣D 利用太陽能分解水2下列與人的生理有關(guān)的敘述中，不正確的是CO2 和 H2OA 脂肪（由碳、

2、氫、氧元素組成）在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是B 劇烈運動時人體代謝加快，代謝產(chǎn)物不能及時排出，血液的pH 增大C 人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化D 煤氣中毒主要是 CO 與血紅蛋白牢固結(jié)合，使血紅蛋白失去輸氧能力3溫室中的綠色植物受陽光的照射生長，晝夜測定溫室內(nèi)氧氣的含量如下圖所示，其中正確的是ABCD4按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n 為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8 個，次外層不超過18 個）。 1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118 的元素，其原子核外電子層排布是A 2，8，18，32，32，18，8B 2， 8， 18， 32， 50， 8C 2， 8

3、， 18， 32， 18，8D 2， 8， 18， 32， 50， 18， 85某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2 ，欲除去 Cu2 并降低污水的酸性，加入下列適量的物質(zhì)時，不能達到目的的是A 純堿B 生石灰C 食鹽D 氧化鐵6為完全中和某一強酸溶液，需用10 克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4% 的 NaOH 溶液。如果改用 10克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的 KOH溶液，反應后，溶液的pHA大于7B小于 7C等于 7D 無法判斷7工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H 和 Cl 的個數(shù)比為91:94 ，則該鹽酸中 Fe3 和 Cl 的個數(shù)比為A1: 1B1: 3C91: 94D 1: 9

4、48在化學反應aZn+bHNO 3 (稀 ) = cZn(NO 3 )2+dNO +eH2O 中，若 e 的值為 4，則 d 的值為A 1B 2C 3D 49向 Na2CO3 溶液里滴加鹽酸， 開始時無氣泡產(chǎn)生， 后來才有氣泡產(chǎn)生； 向鹽酸里滴加 Na2 CO3 溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生。這說明A Na2CO 3 過量時，主要發(fā)生的反應是Na2 CO3+HCl = NaHCO 3 +NaClB Na2CO3 跟鹽酸不反應C鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應是Na2 CO3 +2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2D 產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體10 右圖是某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，試判斷該溶液在

5、B 、 C、 D 四種狀態(tài)時，屬于不飽和溶液的是AABBCCDDA 、11 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物使之完全反應，在t 時將殘留固體加入 10 克水中，充分攪拌后有7.6 克固體未溶； 保持溫度不變，再緩慢加入質(zhì)量不再變化，此時仍有5.0 克固體未溶。則t 時氯化鉀的溶解度可能是A 91.2 克B65.2 克C 52 克D15.2 克5.0 克水恰至固體12 如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會立即熄滅，這是由于A O2 不夠B 在失重情況下，空氣不對流C宇宙飛船上溫度低D達不到著火點13 往 AgNO 3 、 Cu(NO 3)2、 Zn(NO 3 )2 的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后

6、再過濾，不可能存在的情況是A 濾紙上有 Ag ，濾液中有 Ag 、 Cu2 、 Zn2 、 Fe2 B 濾紙上有 Ag 、Cu，濾液中有 Ag 、 Zn2 、 Fe2C濾紙上有Ag 、Cu、 Fe，濾液中有Zn2 、 Fe2D 濾紙上有Ag 、 Cu、 Fe、 Zn，濾液中有Zn 2 、 Fe2 14 正常人胃液的pH 在 0.3 1.2 之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO 3、 NaHCO 3，還有用酒石酸鈉來治療的。這主要是由于A 碳酸、酒石酸都不是強酸B對人體而言酒石酸是營養(yǎng)品、 Mg 2 都是人體必需的元素C NaD MgCO 3、 NaH

7、CO 3 與胃酸作用生成CO 2，在服藥后有喝汽水的舒服感15 要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）甲： CaCO 3 (Na 2CO 3)乙： NaOH (Na 2CO 3)丙： KCl (KHCO 3)?。禾糠?(CuO)可選用的試劑及操作方法有：加適量鹽酸，攪拌，過濾；加適量水，攪拌，過濾；加適量鹽酸，蒸發(fā)；溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)。下列組合正確的是A 甲，乙B 乙，丙C 丙，丁D 丁，丙二、填空題 （本題包括10 小題，共36 分）16 日常生活中， 用于保護鋼鐵制品 （如自來水管） 所使用的 “銀粉” 實際上是金屬的粉末；家用熱水瓶內(nèi)膽壁上的金屬是；溫度計中填充

8、的金屬是；玻璃刀刀頭是用制成的。17 冶煉技術(shù)在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石 （ ZnCO 3 ）、赤銅礦（主要成分為 Cu2O）和木炭粉混合加熱至800左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”。用上述方法不能制得黃金是因為。藥金的主要成分是。18 在電解水的實驗中，與電池負極相連的試管a 得到，與電池正極相連的試管b 得到，兩種氣體的體積比是。由這一事實可以推知，在同溫同壓下，相同體積的任何兩種氣體中含有的相同。用上面得到的結(jié)論分析，右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態(tài)）的實驗數(shù)據(jù)的關(guān)系圖（橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余氣體的體積，氣體體積均在同

9、溫同壓下測定） 。試回答：實線部分表示剩余的氣體是；虛線部分表示剩余的氣體是；實線與虛線的交點表示的意義是。反應前原有氫氣毫升。Ca2 、 Mg 2 起反應生成硬脂19 肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17 H35 COONa ），它與水中的酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡?，F(xiàn)有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：蒸餾水；0.1% CaCl 2 溶液； 1% CaCl 2 溶液； 1% MgCl 2 溶液。試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法是。20 把 m 克物質(zhì)溶于水配成100 克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為n%的溶液。 已知 A 可能是 Na2O、P2O5、NaCl 、 KNO 3、 Na2CO 3·

10、 10H2 O、 CuSO4 · 5H2O 中的一種或兩種。請依據(jù)下列要求填空：當 m = n 時， A 物質(zhì)是或。當 m n 時， A 物質(zhì)是或。當 m n 時， A 物質(zhì)是或。21 某學生用右圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，并將所生成的氣體通入石灰水中，開始一段時間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，原因是；將生成的氣體用少量水洗后再通入新?lián)Q的石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現(xiàn)象消失的原因可能是。22 為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品溶解加過量試劑A 過濾出沉淀 B 洗滌沉淀烘干稱量處理實驗數(shù)據(jù)并得出

11、結(jié)果實驗時， 甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A ，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A ，其中同學所選擇的試劑A 不合理，理由是。以下都是在試劑A 選擇正確時進行的實驗：為進行稱量、 溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作， 準備了以下儀器： 托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備的儀器是。若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測定結(jié)果將（填“偏高” 、“偏低”）。若實驗測得混合物的質(zhì)量為w 克，沉淀物的質(zhì)量為m 克，實驗測定的氯化銨質(zhì)量分數(shù)的計算式 =。23 下列四種物質(zhì)在水（ 20 ）、液氨（低溫）中各物質(zhì)水液氨自的溶解度（克 /100 克溶劑）如下表所示：AgNO

12、 317086在水或液氨中，這四種化合物中的某兩種可能發(fā)生Ba(NO 3 )29.397.2復分解反應，其化學方程式分別為： 4AgCl1.5× 100.8在水中；BaCl 233.3 0在液氨中。24 有一包白色粉末，可能是CuSO 4、CaCO3、BaCl 2 、Na2SO4、KOH 中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。向?qū)嶒灒?1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有。將實驗中得到的濾液分成兩份，將實驗中產(chǎn)生的

13、無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗中產(chǎn)生的氣體里含有。向?qū)嶒炛羞^濾后所得的濾液里加入AgNO 3 溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有。25 某學生在課外活動中用一定量的二實驗R 的質(zhì)量稀硫酸的生成 H2的價金屬 R 和稀硫酸反應來制取氫氣，所編號/ 克體積 /毫升體積 /升做 5 次實驗結(jié)果記錄如下表（假設(shè)每次11.550.01.47實驗所產(chǎn)生的氫氣全部被收集，體積在22.050.01.96同溫同壓下測定） 。32.250.02.1642.5

14、50.02.16根據(jù)上述實驗結(jié)果進行分析、計算，53.050.02.16并回答下列問題：上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是，稀硫酸一定過量的組的編號是。若在當時實驗條件下， H2 的密度為 0.085 克/升，則反應所用金屬 R 的相對原子質(zhì)量為。若所使用的稀硫酸密度為 1.12 克/厘米 3，則反應所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。三、實驗題 （共 22 分）26 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2 (OH) 2CO 3，它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質(zhì)，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方

15、法）。制取步驟分為四步：填寫下面表示制取步驟和方法的方框圖（方框內(nèi)填寫所制取物質(zhì)的化學式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作）。銅綠Cu(OH) 2CABD根據(jù)上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名稱：寫出 A 、 C 操作過程中涉及的反應的化學方程式：。如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因為。27 超氧化鉀 (KO 2)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為4KO 2+2CO 2= 2K 2CO 3+3O 2，某學生為了驗證這一實驗，以大理石、 足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置： A 是制取 CO2 的裝置，應從下列圖1、圖 2、圖 3 中選擇。B 裝置的作用是吸收A 裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C 裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。為了檢驗 E 中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會。若 E 中的石灰水出現(xiàn)少量的白色沉淀，這是因為。表明 D 中的超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現(xiàn)象是。四、計算題 （共 12 分）28 如下圖所示， A 管中盛有干燥的炭粉，C 管中盛有干燥的氧化銅粉末，