離子反應(yīng)綜合題

1、離子反應(yīng)綜合練習(xí)題1、 選擇題： 1霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是CA試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B試樣中可能存在Na+、ClC試樣中一定不含Al3+ D該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO42某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO4

2、2、CO32、AlO2 中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL1某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法正確的是（ ）DA無法確定原試液中是否含有Al3+、ClB濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C無法確定沉淀C的成分 D原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl、SO423pH=1的某溶液X中還含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3- 中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行如下實驗：A下列有關(guān)推斷不正確的是（ ）A沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物B根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3、Cl

3、C溶液X中一定含有Al3、NH4、Fe2、SO42、HD若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L14下列離子方程式書寫正確的是BACa(HCO3)2 溶液中滴入過量NaOH溶液: HCO3- +Ca2+ OH- =CaCO3 +H2OB向NaAlO2 溶液中通入過量的 CO2：CO2 +2H2O+ A1O2- =Al(OH)3 + HCO3-C0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液與 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等體積混合： Al3+ +2SO42+2Ba2+ +4OH =2BaSO4 + AlO2

4、 +2H2OD向Ca(ClO)2 溶液中通入過量的 SO2 : C1O- +SO2+H2O = HClO + HSO3-5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是AAFe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2OBCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2ODAlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2O6下列有關(guān)離子反應(yīng)的方程式書寫正確的是

5、BA向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-2Cl23H2O2SO32-4Cl6HB等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合： Ba2+ + 2OH- + + HCO3- = BaCO3 + NH3·H2O + H2OC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3- + Ca2+ + OH- CaCO3 + H2OD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2Fe+ 3Cl- + H2O + 4H+7下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是D選項離子方程式評價A將2mol Cl2通入到含1mol FeI

6、2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：38向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入

7、稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）CAa點對應(yīng)的溶液中：Na、OH、SO42-、NO3-Bb點對應(yīng)的溶液中：K、Ca2、MnO4-、ClCc點對應(yīng)的溶液中：Na、Ca2、NO3-、ClDd點對應(yīng)的溶液中：F、NO3-、Fe2、Ag二、填空題：1、已知NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2；寫出反應(yīng)的離子方程式： 1、2CNO+3ClOCO2+ CO32+3Cl+N2 2、以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其

8、工作流程如下：（1）過程中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2O ii: 寫出ii的離子方程式：_ _。22Fe3+Pb+=PbSO4+2Fe23、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42SO32NO3NO2Clc/（mol·L1）8.35

9、5;1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。34OH3ClO24NO4NO33Cl2H2O；4、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。4(1)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；來源:Z|x5鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： （1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離

10、子方程式： 。（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式： 。5（1）FeTiO3+2H+ Fe2+TiO2+H2O（2）TiO2+ 2C+ 2Cl2 TiCl4+ 2CO 6CoCl2·6H2O是一飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：水鈷礦浸出液濾液萃后余液鹽酸Na2SO3浸出加Na2CO3調(diào)pH至5.2過濾沉淀萃取劑萃取劑蒸發(fā)結(jié)晶CoCl2 ·6H2O（粗產(chǎn)品）NaClO3已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。6（1）Co2O3+SO32+4H+2Co2+SO42+2H2O （2分）（2）ClO3-+ 6Fe2+ 6H+Cl-+ 6Fe3+ 3H2O（2分） ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O7100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種若加入鋅粒，會產(chǎn)生H2；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入Na