離子反應(yīng)說課稿視頻

1、離子反應(yīng)說課稿視頻 離子反應(yīng)說課稿視頻 （ 共 9 篇） 篇一：離子反應(yīng)說課稿 （第一課時 ）離 子反應(yīng)說課稿 （第一課時 ） 一 教材分析 1.離子反應(yīng)人教版 高中化學(xué)必修（ 1）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的內(nèi)容。離子反 應(yīng)是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中， 占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教 學(xué)的重點和難點之一。2.在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。化學(xué) 新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生 條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知 識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，

2、因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相 當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶 液中的電離；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。3.學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電 離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了 一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌 握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年 考。 二學(xué)情分析 已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪 些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)； 已了解電解質(zhì)在溶液中 能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式； 已 了解離子守恒，并能運用離子守恒進(jìn)行簡單的計算

3、。 三教學(xué) 目標(biāo) 知識與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解 質(zhì)的含義，認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度 認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。 過程與方 法目標(biāo)：通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培 養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的 能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一 般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。 情感態(tài)度與價 值觀目標(biāo)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) 求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教 育。 四教學(xué)重難點教學(xué)重點： 1.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的

4、含義 教學(xué)難點：1.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義五教 法分 析、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實 驗現(xiàn)象，理解 并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。 、 情景 激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動 力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。 、探究、歸納 法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方 程式的書寫方法。 六學(xué)法指導(dǎo) 現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極 主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課 堂上“師生、生 生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采用 實驗探究與交流活動相結(jié)

5、合，使他們注重自己對實驗的觀察，分 析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能 力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。 七教學(xué)過程引言 上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化 學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離 子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。板書 第二節(jié) 離子反應(yīng)設(shè)問 根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？ 可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì) 是否電離？ 它們電離過程可用什么式子表示？ 板書 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)歸納 分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?練習(xí) 下 列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

6、 屬于電解質(zhì)的是： HCl 氣體、 Ca（OH）2 固 體 、KNO3 固體 、 CO2 、Hg 、 NH3 、 KOH 溶液 、金剛 石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁歸納 由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。板書 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。討論 學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。 板書 （1）電解質(zhì)、非電 解質(zhì)應(yīng)是化合物。 （2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀 態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（ 3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電 離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不 能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì) 導(dǎo)電

7、。如： CO2、 SO2 溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的 H2CO3、 H2SO3 能導(dǎo)電，所以 CO2、SO2 不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如： BaSO4、AgCl 等，由于它們?nèi)芙舛忍?小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的， 所以是電解質(zhì)。（ 5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。設(shè)問 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？板書二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力 1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因 （引 到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原 因）學(xué)生分析 電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在

8、兩極發(fā) 生反應(yīng)，從而形成電流。設(shè)問 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？演示實驗 P14 實驗1-1 讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為 什么？ 實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。板書 2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱學(xué)生閱讀 教材的相關(guān)內(nèi)容分析總結(jié) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大?。┖碗x子 所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的 電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電 能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能 力弱的溶液里能

9、夠自由移動的離子數(shù)目多。 從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強弱電解質(zhì)的概 念。 板書 三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。 2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。 學(xué)生閱讀 教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比 較，并完成下表。 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 全部 部分 溶液中溶質(zhì)離子 水合離子 分子、水合離子 同 條件下的導(dǎo)電性 強 弱化合物類型 離子化合物、某些共價化合物某些共價化合物物質(zhì)類型大多數(shù)鹽、強酸、強堿 弱酸、弱堿、水 強調(diào)：（ 1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟 記

10、。（2）BaSO4、 AgCl 等難溶于水 ,熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。 （3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū) 別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強弱來確 定。板書 3、電解質(zhì)熔液的電離設(shè)問 請寫出 HCl、KCl 、Al2（SO4）3 、 BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 在溶液中的電離 方程式。 板書 HClHCl KCl KCl Al2（SO4）32Al33SO42 BaCl2Ba2 2Cl NaHSO4 Na H SO42NaHCO3 Na HCO3強調(diào)：HCO3、 SO42、 OH等原子團(tuán)，不能拆開。總結(jié) 強酸：如 HCl、H2SO4、HNO3

11、強 電 解 質(zhì)強堿：如 KOH 、NaOH、Ba（OH）2 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如： NaCl、 AgNO3 弱 電 解 質(zhì)弱酸：如 H2S、 H2SO3、CH3COOH （部分電離） 弱堿：如 NH3 ?H2O、 Cu（OH）2 水： H2O 八板書設(shè)計 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶 液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液或 熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 電離：電解質(zhì)離解成自由移動 離子的過程 二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力 1、電解質(zhì) 溶液導(dǎo)電原因 2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱 三、強電解質(zhì)、 弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電

12、解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。3 、電解質(zhì)熔液的電離HClH Cl KCl K Cl Al2（SO4）3 2Al3 3SO42 BaCl2 Ba2 2Cl NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3總結(jié) 強酸：如 HCl 、 H2SO4、HNO3 強 電 解 質(zhì)強堿：如 KOH 、NaOH、Ba（OH）2（全部電離） 大多數(shù)鹽：如： NaCl 、AgNO3弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如 H2S 、 H2SO3 、 CH3COOH（ 部 分 電 離 ） 弱 堿 ： 如NH3 ?H2O、Cu（OH）2 水： H2O4、酸、

13、堿、鹽的定義 酸： 電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 堿：電離時 生成的陰離子全部是氫氧根離子（ OH- ）的化合物 鹽：電離時 生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（ NH4+） ,陰離子是酸根離子 的化 合物。 九教學(xué)反思 教師的教是為了學(xué)生的學(xué)， 學(xué)生的學(xué)是為了從 “學(xué)會 ”到“會學(xué)”。本節(jié)課的教學(xué)安排，充分以學(xué) 生為主體，滿足高一學(xué)生探索及發(fā)現(xiàn)的需求，讓學(xué)生通過自主、合 作、探究的學(xué)習(xí)，很好的融入到課堂中來。同時，充分利用學(xué)生對 化學(xué)實驗的興趣，對實驗現(xiàn)象的好奇心，以實驗探究貫穿整個教學(xué) 過程，對難點的教學(xué)更是讓學(xué)生自己動腦動手，在參與中加深對知 識的理解。在整個過程中，老師起

14、到引導(dǎo)作用，注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力 的培養(yǎng)，符合新課程的教學(xué)理念。教學(xué)當(dāng)中由于內(nèi)容的緊湊性，在 時間把握上應(yīng)該更注重，在探究實驗中要充分 “想學(xué)生之所想 ”，做 好充分的準(zhǔn)備。 篇二：離子反應(yīng)說課稿離子反應(yīng)說課 稿 各位評委老師 :大家好 !我是鳳陽縣第二中學(xué)的化學(xué)教師沈健,今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修）第二章第二節(jié) “離子反應(yīng) ”第二課時。下面我從四個方面進(jìn)行說課。 一、教材 與學(xué)情分析1、教材的地位和作用離子反應(yīng)屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。離子反應(yīng)在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理 論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是 中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許

15、多重要元 素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。 化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)及 其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示 溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又 為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并 且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技 能。它還是歷年高考的熱點內(nèi)容。2.學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章 “從實驗學(xué)化學(xué) ”，能夠初步運用實驗的手段來探究學(xué)習(xí) 化學(xué)，通過第二章第一節(jié) “物質(zhì)的分類 ”的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)常 用的分類方法，在大腦中對 “離子反應(yīng) ”有了一個模糊

16、的概念。但是 元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，所以本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電 解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分 散，重點突出。1 二 .教學(xué)目標(biāo)與重難點的確定1.教學(xué)目標(biāo)根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教 育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下： 知識與技能：（1）、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；（ 2）、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：（ 1）、通過稀硫酸與 Ba（OH）2 溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué) 會運用以實驗為基 礎(chǔ)的實驗研究方法。（2）、學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資

17、料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息 進(jìn)行加工。 情感態(tài)度與價值觀：能以“聯(lián)想 ·質(zhì)疑 ”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以 “遷移 ·應(yīng)用 ”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感、能通過 “交流·研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識；能借助 “知識點擊 ”讓 學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。2.教學(xué)重點和難點： 重點：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書 寫 難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑 三、說教法與學(xué)法 教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā) 揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展， 根據(jù)這一基本原理我采

18、用了如下教學(xué)方法：2、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌 握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。 、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的 意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境 中主動探究科學(xué)的奧妙。 、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題 的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。 、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀 化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。 現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué) 習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動 地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：1用實驗來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固

19、、升華用實 驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重 自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué) 實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。2著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識 到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué) 生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實現(xiàn)知識和能 力的遷移的目的。 四、說教學(xué)程序 合理安排教學(xué)程序，優(yōu) 化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過程有條不紊，便于學(xué) 生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為以下四個環(huán)節(jié)： （一）、用故事導(dǎo)入新課 三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲 啞泉

20、水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津 飲用萬安溪 3 安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能 致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？ 原來啞泉水中含 有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂 泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀 而失去了毒性。 為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強求知欲望，所 以精心設(shè)計同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材 31,由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。實驗 ：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。 （讓學(xué)生動手實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而 得出離子反應(yīng)的概念。）課件展示 ：播放動畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。 目的：這樣

21、導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲， 使學(xué)生對定義有 本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之 中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。 （二）學(xué)習(xí)新課1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。有離子參加的反應(yīng)叫離子反 應(yīng)。教師設(shè)問 ：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？ ” （學(xué)生分組實 驗，記錄現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，討論反應(yīng)原理） 教師設(shè) 問：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是部分離 子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？ （學(xué)生回答，教師總結(jié)） 得出“離子方程式”的定義。 用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離 子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 4 目的：通

22、過動手實驗，不僅增強 了學(xué)生實驗?zāi)芰Γ疫€培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問題的能力， 增強好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實驗在化學(xué)科目中的重要地 位。2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆刪查 初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步 “拆”是教學(xué)中的難點。如何突破這個 難點呢 ?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步 驟。 教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材 “把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫 成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表 示”。 （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)） 結(jié)論：強 酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。 難溶的物質(zhì)，難電離的物 質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體

23、等用化學(xué)式表示。 （不完整的由教師補充，然后讓學(xué)生練習(xí)） 在此，使學(xué)生所掌 握知識具體化。通過“引導(dǎo)設(shè)問討論總結(jié)練習(xí)”五步曲，攻 克了重點，突破了難點。 第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的 內(nèi)容，只需認(rèn)真對待就可以了。教師設(shè)問 ：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？ （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總 結(jié)）結(jié)論：檢查（ 1）質(zhì)量守衡（ 2）電荷守衡（ 3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)） 目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會 從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的 “主體”地 位。讓學(xué)生體會到成就感。 教師總結(jié) 書寫四步中， “寫”是基 礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵， “刪”是途徑， “查”是

24、保證。離子方程式的書寫是 本節(jié)課的重點也是考試當(dāng) 5 中的熱點問題。對該知識點學(xué)習(xí)過程教 師要多安排一些時間，通過教師提問、學(xué)生上臺書寫等多種形式以 達(dá)到突破重點的學(xué)習(xí)目的。 教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí) 并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即 “離子方程式不僅可表 示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng) ”。 3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件課件展示 根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點。 學(xué)生活動 學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)課教學(xué)過程中，變教師演示實驗為學(xué)生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實 驗?？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察，使眾多學(xué)

25、生都能積極地參與， 充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知 識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點知識。 （三）小結(jié)課件展示 離子反應(yīng)小結(jié) 采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維 品質(zhì)。 （四）課堂練習(xí) 教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課 內(nèi)容特點設(shè)計練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用，進(jìn) 一步加深學(xué)生對本節(jié)重點知識的掌握。 我說課的內(nèi)容到此結(jié) 束，謝謝大家！ 附 板書設(shè)計 一、離子方程式 61定 義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方 程式。2意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一

26、類型的離子反應(yīng)。 二、離子方程式的書寫方法： 四步：寫拆刪查 三、復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成沉 淀、放出氣體或生成水。 7 篇三：離子反應(yīng)第一課時說課稿 離子反應(yīng)說課稿 尊敬的各位評委： 你們好！今天我要說課 的題目是離子反應(yīng)，下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說 教學(xué)過程、說板書設(shè)計、說教學(xué)反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說 明。 一、教學(xué)背景1、教材的地位和作用離子反應(yīng)位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本 理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在 中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應(yīng) 及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學(xué)

27、習(xí)溶液導(dǎo)電性、 酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物、選修 4 奠定了基礎(chǔ)，新考綱明確指出 “了解電解質(zhì)的概念，了解電解質(zhì)在水 溶液中的電離”，所以在教材處理上我將對電解質(zhì)的概念的內(nèi)涵和外延作分析，舉例總結(jié)歸納電解質(zhì)的種類，幫助學(xué)生理解電解質(zhì)的概 念，通過動畫模擬幫助學(xué)生理解電解質(zhì)在水溶液中的電離。 【過渡語】新課改強調(diào) “以人為本 ”強調(diào) “學(xué)生為中心 ”，學(xué)生學(xué)情不 能忽視2、學(xué)情分析（1）知識基礎(chǔ)在初中化學(xué)學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液導(dǎo)電性實驗，酸堿鹽電離知識，這些都為本節(jié)課的 實施提供了可能（2）認(rèn)知基礎(chǔ)通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，

28、處于 具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生對抽象概念的理解能力還 稍弱， 需要教師不斷的強化 【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的 分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點3、教學(xué)目標(biāo)（ 1）知識與技能A 、了解電解質(zhì)的概念；B、了解電解質(zhì)在水溶液中的 電 離C、引 導(dǎo) 學(xué)生從 電 離 角 度 概 括 出酸堿 鹽 的本 質(zhì)（2）過程與方法學(xué)會用實驗的方法進(jìn)行化學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動手能力 通過觀看模擬動畫培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力 （3）情感 態(tài)度價值觀 通過對 “電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的實質(zhì) ”的探究 培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀4、重、難點重點：理解電解質(zhì)概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離過程 難點：電

29、解質(zhì)的電離過程 【過渡語】為達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)， 突出重點，突破難點，采用以下教法和學(xué)法 二、教法、學(xué)法 1、說教法【過渡語】教學(xué)過程是教與學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮 “學(xué)生主體，教師主導(dǎo) ”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展 根據(jù)這一原則我主要采用 “實驗探究法 ”引導(dǎo)學(xué)生提出問題 -實驗分析 - 驗證問題 得出結(jié)論，并結(jié)合動畫模擬，幫助學(xué)生理解抽象的電離過程，從而突破難點2、說學(xué)法通過教學(xué)讓學(xué)生學(xué)會自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實驗探究學(xué)習(xí)，遵循由感性 理性的認(rèn)知規(guī)律【過渡語】教學(xué)有法，教無定法，根據(jù)新教材編寫特點，結(jié)合實際 情況，我將從四個環(huán) 節(jié)展開教學(xué) 三、教學(xué)過程 1、復(fù)習(xí) 舊知，引入新課（ 10

30、min）提出問題 “石墨、銅片、 NaCl 溶液、NaOH 溶液，鹽酸，蔗糖溶液是否導(dǎo)電并分析其原因 ”；讓學(xué)生進(jìn)行 猜想，并做分組實驗證明其猜想；實驗現(xiàn)象 石墨、銅片、NaCl 溶液、 NaOH 溶液、鹽酸均導(dǎo)電分析現(xiàn)象 學(xué)生根據(jù)初中所學(xué)習(xí)的酸堿鹽電離知識分析出 “石墨、銅片導(dǎo)電是因為有自由移動 的電子； NaCl 溶液、 NaOH 溶液，鹽酸導(dǎo)電是因為電離出陰陽離 子”，從而引入電解質(zhì)知識 （目的：鞏固了初中酸堿鹽電離知 識，學(xué)會用實驗的方法進(jìn)行化學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動手能力）2、理論探究，獲得新知（ 25min）A 、指導(dǎo)學(xué)生自己閱讀教材，仿照前面學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的方法咀嚼概念，教師在此基礎(chǔ)上針

31、對概念中 的關(guān)鍵字 “水溶液、或、熔融狀態(tài)、化合物 ”進(jìn)行強調(diào)，針對學(xué)生容易出錯和容易混淆的地方（如：電解質(zhì)是化合物不是單質(zhì)也不是混 合物，電解質(zhì)與物質(zhì)導(dǎo)電性之間的并非必然關(guān)系）做強調(diào)，讓學(xué)生 更加透徹的理解電解質(zhì)的概念。學(xué)生根據(jù)已有知識說出常見電解質(zhì)，教師再在學(xué)生舉的例子上總結(jié)出常見電解質(zhì)的種類有 ：酸、 堿、鹽、水和部分金屬氧化物，（目的：經(jīng)教師引導(dǎo)，讓學(xué)生對電解質(zhì)的相關(guān)概念和物質(zhì)導(dǎo)電由感性認(rèn)識提升到理性認(rèn)識） B、教師針對實驗再深入探究 “電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的實質(zhì)究竟是 怎么樣的呢 ”，要求學(xué)生不僅要知其然更要知其所以然，培養(yǎng)學(xué)生透 過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)探究品質(zhì)。我采用了 “NaCl在水

32、中溶解和電離過程 ”的動畫模擬來進(jìn)行探究，動畫模擬增加了學(xué)習(xí)理論的趣味 性，學(xué)生觀看完動畫很容易得出結(jié)論： NaCl 在水溶液中發(fā)生了電 離，產(chǎn)生了自由移動的離子，從而引入電離和電離方程式的內(nèi)容 C、借助學(xué)生練習(xí) “H2SO、4 HCl 、NaOH、 Mg（OH）2 、CuCl2、 FeCl3 的電離方程式 ”歸納出酸的本質(zhì)（電離時生成的陽離子全部都是 H+ 的化合物）再讓學(xué)生自己歸納出堿和鹽的本質(zhì) （目的：從個別 到一般的歸納式教學(xué)策略，培養(yǎng)了學(xué)生歸納，總結(jié)能力，有利 于學(xué) 生發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)）3、知識應(yīng)用，加深理解（ 8min） 根據(jù)本節(jié)課的重難點，設(shè)置隨堂練習(xí) （目的：讓學(xué)生及時鞏固新知識，準(zhǔn)

33、確把握重難點，也可以檢驗出學(xué)生知識掌握情況）4、歸納整理，理性提升（ 2min）為強化認(rèn)識，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)本節(jié)課的重點內(nèi)容 四、板書設(shè)計 為求板書簡明扼 要，突出重點，我采用提綱式板書，將板書劃分為兩版： 左 板：一、電解質(zhì)1、概念：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2 、注意事項右板：二、電離方程式三、酸堿鹽的本質(zhì)五、教學(xué)反思 本節(jié)課通過用實驗進(jìn)行化學(xué)探究，教師圍繞實驗 不斷提出問題，學(xué)生通過問題完成知識構(gòu)建，強調(diào)學(xué)生的主體性和 主動性，培養(yǎng)了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義觀；通過動畫 模擬形象的展現(xiàn)了電解質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)，大大的降低了學(xué)生學(xué)習(xí)難 度，增加理論課的趣味性，培養(yǎng)了

34、學(xué)生抽象思維能力。當(dāng)然本節(jié)課 還存在很多不足，希望各位給予批評指正。 篇四：離子反應(yīng)的 第一課時說課稿 離子反應(yīng)的第一課時說 課稿 各位專家、評委大家好：我說課的課題是離子反應(yīng)。 一、教材分析： 教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng) 和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電 性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論 知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它 是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技 能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了 初中

35、學(xué)過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一 定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握 的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo) 100% 本節(jié)的知識順序是：強弱電解質(zhì)的概念 離子反 應(yīng) 本節(jié)重點：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反 應(yīng)定義的引出。 教學(xué)目標(biāo)： 根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo) 準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實際情況，同時依據(jù)美國 布壚坶教學(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。1、知識與技能：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液 中能發(fā)生 電離，了解常見離子的檢驗方法。 2、過程與方法 目標(biāo)：通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生

36、的觀察能力、分析能 力；認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 3、情感態(tài)度價值觀目標(biāo)： 激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn) 行一絲不 茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。 二、學(xué)生情況分析： 學(xué) 生情況：學(xué)生正處在 16、 17 歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太 穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料 的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì) 的理解，離子方程式的書寫方法。 難點的突破方法：充分運用 實驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認(rèn)識； 利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微 觀本質(zhì)。 三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法： 教學(xué)

37、方法是以教學(xué)目 標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為 目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追 蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問 題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為 學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本 節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的 多種感官。 教學(xué)序： 四、教學(xué)程序：1、提出問題，引導(dǎo)探究 根據(jù)初中所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離 出自由移動的離子呢？可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？ 演示溶液導(dǎo)電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學(xué)軟件，從微

38、觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì) - 溶液中存在自由移動的離子，既而引 出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 設(shè)問：相同條件下，不同電解質(zhì) 溶液的導(dǎo)電性相同嗎？ 演示：同濃度的 NaOH 溶液、 HCl 溶 液、 NaCl 溶液、 CH3COOH 溶液、 NH3·H2O 溶液的導(dǎo)電性實 驗，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強弱電解質(zhì) 的概念。演示： NaCl 溶液與 CuSO4溶液混合， AgNO3 溶液與NaCl 溶液混合的實驗現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得 出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。2、 歸納總結(jié)，形成概念 讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時利用軟件 作以小

39、結(jié)。 當(dāng)時我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個容器里，用石 墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可 以導(dǎo)電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔 化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動 的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔 融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 電解質(zhì)能夠?qū)щ?，?的是當(dāng)通入電流時能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用， 我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是 有了能導(dǎo)電的陰陽離子。 既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀 態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融 狀態(tài)下都不能導(dǎo)電

40、的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、 鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì) 與非電解質(zhì)有個相同之處，就是它們都是化合物。3、 鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化 下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二 氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。 分析：（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化； （2）電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)； 也 不是非電解質(zhì)（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生 成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶 于水導(dǎo)電實際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化 碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)） （ 4）酸

41、、堿、鹽和水是電解 質(zhì)。 答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體 4、探究：為什么 酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？ 我們看書上的圖來解答這 一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的 Na+和帶負(fù)電荷的 Cl- ，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。 晶體中的離子（ Na+ 和 Cl- ）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。 當(dāng) NaCl 溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中 Na+ 與 Cl- 之間的靜電作用力，使 Na+ 和 Cl- 逐漸脫離晶體表面并形成了自 由移動的水合鈉離子和水合氯離子。 我們把這種在溶液中產(chǎn)生 了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。這個過程我們可以用

42、下列 方程式表示： 板書： 表示電解質(zhì)電離的方程式叫做 電解方程式。 板書：電解方程式 在黑板左邊示范寫 HCl ， H2SO4， HNO3 的電離方程式。 注意強 調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。HCl ，H2SO4，HNO3 都是酸，都可以電離出 H+ ，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個 新的認(rèn) 識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。設(shè)問： NaHSO4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽） 請 兩位同學(xué)上黑板寫出 NaOH ， KOH ，Ba（ OH）2， Na2SO4， KNO3，NH4Cl 的電離 方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學(xué) 們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）

43、檢查同學(xué)答案正確與 否，總結(jié)： 堿：圈出 OH-，電離時生成的陰離子全部是 OH-的 化合物叫做堿。 鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的 化合物叫做鹽。 小結(jié)： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電 解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種 分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物 都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石 墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。 酸，堿，鹽 在水溶液中電離方程式的書寫（黑板） 酸，堿，鹽的本質(zhì)含義 （電離）5、提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成

44、為離子，那么，它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是 如何進(jìn)行的呢？ 下面我們來看看實驗 2-1。（同學(xué)描述現(xiàn)象） 1、第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引 出 ）（因為不符合復(fù)分解反應(yīng)的條 件，所以不反 應(yīng)，說明了 Na+、 Cl 、 SO42、 Cu2離子之間不相互反應(yīng)。） 2、第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是BaSO4，說明了Ba2+與 SO42離子發(fā)生了反應(yīng)。）3、兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說明了什么？（說明了 Cu2+不參與反應(yīng)） 4、如何證 明中 Cl離子沒有參與反應(yīng)。（第二個試管，取上層清液加入用硝 酸酸 化了的 AgNO3 溶液） （增加實

45、驗） 5、如何再設(shè) 計一個實驗證明是 Ba2+與 SO42發(fā)生了反應(yīng)？（實驗 2-2 第一個 實驗）總結(jié)： CuSO4溶液與 BaCl2 溶液反應(yīng)的實質(zhì)是 Ba2+與 SO42 離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和 Cl沒有發(fā)生化學(xué)變化。也說是這個反應(yīng)的實質(zhì)是： Ba2+ SO42 BaSO4同樣地，Na2SO4溶液與 Ba（OH）2 溶液的反應(yīng)的實質(zhì)也是： Ba2+SO42 BaSO4 設(shè)問：為什么這兩個不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的 結(jié)果呢？ 講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液 中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相 同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出 S

46、O42，跟 Ba（OH）2、BaCl2 電離出的 Ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀 硫 酸鋇。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離 子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個反應(yīng)，而且表示 所有同一類型的離子反應(yīng)。 補充板書：離子方程式 演示實驗 2-2 第 2， 3 個實驗，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。 小結(jié)：從上面的三個反應(yīng)的實質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些 離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的 反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離 子反應(yīng)。我們初中的時候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程 式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成

47、沉淀，放出氣體或者生成水，我 們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些 也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何 書寫離子方程式，請同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。 作 業(yè)： 1、 29 頁第一題做在書上2、習(xí)題書 1-4 題 篇五：離子反應(yīng)說課稿 1離子反應(yīng)說課稿各位評委老師 : 大家好 !我是博愛縣第二中學(xué)的化學(xué)教師余躍武 ,今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué) 人教版（必修）第二章第二節(jié) “離子反應(yīng) ”第二課時。下面我從四 個方面進(jìn)行說課。 一、說教材 （一）、教材的地位和作用 離子反應(yīng)屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。離子反應(yīng)在中 學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中

48、，占有極其重要的地位，貫穿于 中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué) 化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反 應(yīng)及其方程式的書寫?；瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通 過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而 學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，因 此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課 時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書 寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面 元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定

49、了一定的基礎(chǔ)，并且正確 而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它 還是歷年高考的熱點內(nèi)容。（二）、教學(xué)目標(biāo)： 根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要 求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：1認(rèn)知目標(biāo)： （）了解離子方程式的含義。 （）掌握離子方程式書寫方法。 能 力目標(biāo)： （）培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析，解決問題的能力。 （）培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。 （）培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸 納，總結(jié)的研究方法?？茖W(xué)思想和素質(zhì)教育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能 通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。 德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué) 生求真務(wù)實，反對虛假的精神；增強學(xué)生環(huán)保意識和愛國主義思 想。 （三）、本節(jié)課的教學(xué)重點

50、和難點：離子方程式的書寫方 法。依據(jù)： .依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)內(nèi)容的要求 .離子反應(yīng)的基礎(chǔ)和核心地位 二、說教法 教學(xué)活動是教和學(xué) 的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使 之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方 法： 、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀 察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。 、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在 的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。 、探 究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌 握離子方程式的書寫方法。 、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進(jìn) 的教

51、學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。 三、說學(xué)法 現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動 的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此 在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：1用實驗來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學(xué)生 明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察， 分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用，真正 將素質(zhì)教育落實到課堂上。2著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知 到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸 納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一

52、反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。 四、說教學(xué)程序合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān) 鍵，為了使教學(xué)過程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程分為 以下四個環(huán)節(jié)： （一）、用故事導(dǎo)入新課 三國時期，諸葛 亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生 命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津 飲用萬安溪安樂泉水、終于 轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什 么靈丹妙藥呢？ 原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅 鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子 遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。 為了激發(fā) 學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強求知欲望，所以

53、精心設(shè)計同學(xué)們熟知的故事 導(dǎo)入新課。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材 31,由學(xué)生歸納出 “離子反應(yīng) ”概 念。 實驗 ：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。 （讓學(xué)生動手 實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。） 課件展示 ：播放動畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解， 并把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。 （二）學(xué)習(xí)新課1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出 “離子反應(yīng) ”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。教師設(shè)問 ：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液 混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？ ” （學(xué)生分組實驗，記錄現(xiàn)象，書

54、寫化學(xué) 方程式，討論反應(yīng)原理）教師設(shè)問 ：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生 了變化？ （學(xué)生回答，教師總結(jié)）得出 “離子方程式”的定義。 用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 目的：通過動手實驗，不僅增強了學(xué)生實驗?zāi)芰?，而且還培養(yǎng)了學(xué) 生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生 明白實驗在化學(xué)科目中的重要地位。 2、突破離子方程式書寫方法： 寫拆刪查 初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步 “拆”是教學(xué) 中的難點。如何突破這個難點呢 ?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳 細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。 教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材

55、“把易溶 于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以 及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 （組織學(xué)生積極思考、討論、最后 歸納總結(jié)） 結(jié)論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。 難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)， 氣體等用化學(xué)式表示。 （不完整的由教師補充，然后讓學(xué)生練 習(xí)） 在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過 “引導(dǎo)設(shè)問討論 總結(jié)練習(xí)”五步曲，攻克了重點，突破了難點。 第三步“刪” 是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容，只需認(rèn)真對待就可以了。教師設(shè)問：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？ （組織學(xué)生積極 思考、討論、最后歸納總結(jié)） 結(jié)論：檢查（ 1）質(zhì)量守衡（ 2） 電荷

56、守衡（ 3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn) 學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會到成就感。教師總結(jié) 書寫四步中， “寫”是基礎(chǔ)， “拆” 是關(guān)鍵， “刪”是途徑， “查”是保 證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當(dāng)中的熱點問題。 對該知識點學(xué)習(xí)過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學(xué)生 上臺書寫等多種形式以達(dá)到突破重點的學(xué)習(xí)目的。 教師精心設(shè) 置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義 即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有 同一類型的離子反應(yīng)”。3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件課件

57、展示根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計實驗，書寫符合要求的離子方 程式并分析其反應(yīng)特點。學(xué)生活動 學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)課教學(xué)過程中，變教師演示實驗為學(xué)生分組實驗，變教 材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便于所有學(xué)生觀察，使眾多學(xué) 生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運用多媒體教學(xué)手 段，可以增大教學(xué)知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點知識。 （三）小結(jié)課件展示 離子反應(yīng)小結(jié)采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能 力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。 （四）課堂練習(xí) 教師根據(jù)大綱 的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點設(shè)計練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對本節(jié)所學(xué)內(nèi) 容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對本節(jié)重點知識的掌握。 我 說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！ 附 板書設(shè)計 一、離子 方程式1定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。 二、離子方程式的 書寫方法： 四步：寫 拆 刪 查 三、復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā) 生條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。篇六：離子反應(yīng)說課稿離子反應(yīng) 各位評委大家好：今天我說課的題目是蘇教版化學(xué) 必修一 1 專題