科學(xué)九上各章基礎(chǔ)知識(shí)梳理

1、科學(xué)九（上） 第一章基礎(chǔ)知識(shí)分析第1節(jié) 物質(zhì)的變化1、物理變化與化學(xué)變化： 區(qū)別：變化后有無新物質(zhì)生成。 聯(lián)系：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)一定伴隨著物理變化， 但發(fā)生物理變化時(shí)一定不 發(fā)生化學(xué)變化。2、探究物質(zhì)變化的基本方法：觀察和實(shí)驗(yàn)。3、物質(zhì)變化的證據(jù)：顏色、氣味或味道的改變、狀態(tài)的改變、沉淀生成、氣體 產(chǎn)生等。4、硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體。加熱時(shí)失去結(jié)晶水而變成白色粉末，該粉末遇水又 變成蘭色晶體。CuSO4·5H2O= CuS4O+5H2O ； CuSO 4+5H2O= CuS4O·5H2O5、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：（ 1） 硫酸銅溶液檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在，使其產(chǎn)生沉淀； （ 2

2、） 白色硫酸銅粉末檢驗(yàn)水分的存在，遇水變藍(lán)色。第 2節(jié) 酸1、電離：一些物質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)離子的過程。2、酸：一些物質(zhì)電離時(shí)，其陽離子全部是氫離子的化合物。HCI = H + + CI H 2SO4 =2 H+ SO42 HNO3= H+ NO3 3、常見的酸：鹽酸 HCI 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH4、檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性和測(cè)定溶液的酸堿度：（ 1） 檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性：酸堿指示劑 （ 2） 測(cè)定溶液的酸堿度： PH試紙。（一）酸的通性1、酸使指示劑變色；2、酸 + 堿 = 鹽 + 水3HCl+ Al （ OH）3 =

3、 AlCl 3+3H2O （用胃舒平治療胃酸過多）H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O3、酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸2HCl + CaCO3=CaCl2 + H 2O + CO2 （實(shí)驗(yàn)室制取 CO2 ）HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （ 用 AgNO3 溶液和稀硝酸檢驗(yàn)鹽酸 ）H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl （用 BaCI2 溶液和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸）4、酸 + 金屬氧化物= 鹽 + 水6HCl+ Fe2O3 =2 FeCl3 +3 H2O （ 用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液）H2SO4 + CuO = CuSO

4、4 + H 2O （氧化銅黑色粉末溶解，形成藍(lán)色溶液）5、酸 + 某些金屬 = 鹽 + 氫氣Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2 Zn + H 2SO4= ZnSO4 + H 2 （實(shí)驗(yàn)室用于制 H2）（二）酸的個(gè)性1、鹽酸 HCl：鹽酸是 HCl 氣體的水溶液，具有揮發(fā)性， 揮發(fā)出的 HCl 氣體在瓶口遇水蒸汽 形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧。 濃鹽酸敞口放置會(huì)使質(zhì)量減輕， 濃度變小。 工業(yè) 鹽酸因常含 Fe3+而顯黃色。2、硫酸 H2SO4：（ 1） 濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性， 皮膚不慎沾上濃硫酸后， 應(yīng)立即用干布拭去， 再 用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。（ 2） 濃硫酸的稀釋：

5、 將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進(jìn)水中， 并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。（ 3） 濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。（ 4） 濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增加， 濃度變小。第2節(jié) 堿1、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是 OH的化合物。NaOH = Na +OHCa（ OH）2=Ca2+2OH2、四種可溶性堿： NaOH KOH Ca（OH）2 Ba （ OH）2（一）堿的通性1、堿使指示劑變色；2、堿 + 酸 = 鹽 + 水Ca（OH）2 +2 HCl = CaCl 2 + 2H 2O 中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。 （實(shí)驗(yàn)時(shí)用

6、酸堿指示劑指示酸、 堿是否恰好完全反應(yīng)） 。3、堿 + 某些非金屬氧化物 = 鹽 + 水 2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H2OCa（OH）2 + CO2= CaCO3 + H2O （CO2 能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗(yàn) CO2 ）3NaOH + FeCl 3 = Fe （ OH） 3 + 3NaCl（生成紅褐色沉淀）2NaOH + CuSO4 =Cu（ OH）2 + Na2SO4（生成蘭色沉淀）Ca （ OH） 2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（工業(yè)上制取 NaOH）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H 2O （工業(yè)上用堿溶液吸收 SO2

7、等有害氣體）+（二）堿的個(gè)性1、氫氧化鈉 NaOH：（1）（2）俗稱：燒堿、苛性鈉。易潮解，易和空氣中 CO2 反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H2O極易溶于水，放出大量的熱。（3）2、氫氧化鈣 Ca（OH）2 ：（ 1） 俗稱：熟石灰、消石灰。（2）區(qū)分 NaOH和 Ca（OH）2 兩種溶液的方法： 方法一：分別通入 CO2，變渾濁的是 Ca（OH）2 溶液；Ca（ OH） 2 + CO2= CaCO3 + H 2O方法二：分別加入 Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是 Ca（OH）2 溶液。Ca（OH）2 + Na 2CO3 = CaCO3+ 2Na

8、OH1、2、鹽的分類：鹽酸鹽（氯化物） NaCI 、 CaCl 2等第 4節(jié) 鹽鹽：由金屬離子（或 NH4+）和酸根離子組成的化合物。硫酸鹽 Na 2SO4 、 CuSO4 等 碳酸鹽 Na 2CO3 、 CaCO3 、 BaCO3等硝酸鹽 KNO3 、 Ba （NO3）2 等 銨鹽 NH 4Cl 、（NH4）2SO4等3、鹽的溶解性：鉀、鈉、硝、銨均可溶；鹽酸只有 Ag 不溶；硫酸只有 Ba 不溶；碳酸只溶鉀、鈉、銨可溶。（一）幾種重要的鹽1、碳酸鈉 Na2CO3 ：俗稱純堿。晶體化學(xué)式為 Na2CO3· 10H2O ，在干燥的空氣中 容易失去結(jié)晶水變成粉末。 Na2CO3雖然是鹽

9、， 但水溶液卻顯堿性， 因而俗稱純堿。2、碳酸鈣 CaCO3 ：俗稱大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化鈉 NaCI ：俗稱食鹽。（二）鹽的通性1、某些鹽和酸的反應(yīng)；Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H 2O + CO22、某些鹽和堿的反應(yīng)；Na 2CO3 + Ca （OH）2 = CaCO3 + 2NaOH （工業(yè)上制取 NaOH）3、鹽和某些鹽的反應(yīng)；NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO3Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 +2 NaCINa2CO3 + CaCI 2 = CaCO3 + 2NaCI（三）復(fù)分解反應(yīng)及其能否發(fā)生的條件1、復(fù)分解反應(yīng)：兩種

10、化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。如： Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3+ 2NaOH2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的必要條件：反應(yīng)物中有酸可不溶，無酸都要溶， 生成物要有沉淀或水或氣體生成。（四）化學(xué)肥料（按含 N、P、K 等營養(yǎng)元素分類）1、氮肥（ N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使作物莖葉生長茂盛。2、磷肥（ P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱和抗寒能力，蟪粒 增多，子粒飽滿。3、 鉀肥（ K）：草木灰 K2CO3等。能使作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病能力 促進(jìn)糖和淀粉的生成。4、復(fù)合肥：含 N、P、K 元素中的兩種或三種，如 KNO3

11、第 5 節(jié) 金屬（一）金屬的物理性質(zhì)：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、具有一定硬度和 熔點(diǎn)。（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、金屬和氧氣反應(yīng)：2Mg + O2= 2MgO2Cu + O 2 = 2CuO2、金屬與酸的置換反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCI 2 + H 2 Zn + H 2SO4= ZnSO4 + H2 （實(shí)驗(yàn)室用于制 H2） 只有排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。3、金屬和鹽的置換反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu（我國古代濕法煉銅）Cu + 2AgNO 3 = Cu （ NO3） 2 + 2Ag 只有排前面的金屬才能把排在它后面的金屬從其鹽

12、溶液中置換出來。第 6 節(jié) 有機(jī)物 1、無機(jī)物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外） 2、有機(jī)物：主要含碳元素，通常還含有 H、O、N 等元素。3、常見有機(jī)物：最簡單的有機(jī)物是甲烷。天然氣（沼氣）甲烷 CH4 、家庭液化氣丁烷 C4H10 、 酒精 C2H5OH 、 醋酸 CH3COOH、 汽油、糖類、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等。4、有機(jī)物特點(diǎn)：易揮發(fā)、易燃燒、難溶于水、易溶于酒精、汽油等有機(jī)溶劑中。第二章基礎(chǔ)知識(shí)分析一、物質(zhì)的分類方法： （ 一 ） 根據(jù)純凈物的 物理 性質(zhì)不同。如 顏色 、 狀態(tài) 、 氣味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，對(duì)純凈物 進(jìn)行分類 （ 二 ） 根據(jù)純凈物的

13、化學(xué) 性質(zhì)不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對(duì)純凈物 進(jìn)行分類。（ 三 ） 根據(jù)純凈物的 組成 、 用途 的不同，可將純凈物進(jìn)行分類。二、常見物質(zhì)的分類：（一）、物質(zhì)可分為 純凈物 和 混合物 。1純凈物：由 一種物質(zhì) 組成的物質(zhì)。2混合物：由 兩種或兩種 以上的物質(zhì)混合而成。3純凈物和混合物判斷的依據(jù)： 物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。 （絕對(duì)純凈的物質(zhì)是 沒有的）（二）、純凈物根據(jù) 元素組成 不同，可分為 單質(zhì) 和 化合物 兩大類。 1單質(zhì)：由 一種元素 組成的純凈物。如氧氣、氮?dú)?、鐵、硫等。注意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。11 單質(zhì)按性質(zhì)不同分 金屬 和 非金屬 ：金屬如

14、鐵，銅、鎂等； 非金屬如：氧氣、碳、硫等。金屬非金屬顏色具特殊的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤延展性具良好的延展性不具延展性可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性硬度比較硬硬度不一致導(dǎo)電性良好的導(dǎo)電性除石墨外一般不導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好的導(dǎo)熱性除石墨外一般不導(dǎo)熱密度密度高密度低熔點(diǎn)熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低注意：金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序?yàn)椋恒y 銅鋁鐵。2化合物：由 兩種或兩種以上的元素 組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食 鹽等。化合物可分為： 有機(jī)化合物 和 無機(jī)化合物 。21 有機(jī)化合物：含 碳 的化合物，簡稱有機(jī)物。注意： a有機(jī)化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī) 化合物，例如 CO、 CO2、H2CO

15、3、Na2CO3 等碳酸鹽就屬于無機(jī)化合物。 b最簡單的有機(jī)物是甲烷（ CH4）。22 無機(jī)化合物：不含碳元素 的化合物。但包括 CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳 酸鹽。（三）、無機(jī)化合物可分為： 氧化物 、 酸 、 堿 和 鹽 。11 氧化物：由 兩種元素 組成其中一種是 氧元素 的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分為：氧化物按元素組成分 金屬氧化物 和 非金屬氧化物 ： 金屬氧化物如 CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。 非金屬氧化物如 CO、CO2、H2O、SO2 等。 12 酸：電離出的陽離子 全部是氫離子 的化合物。13 堿：電解質(zhì)電離出的陰離子 全部是氫氧根離子 的化

16、合物。14 鹽：由 金屬 （或銨根）陽離子和 酸根 陰離子組成的化合物。三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律：（一）、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化（1）非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的非金屬氧化物，如： 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃S + O2 = SO2C + O2 = CO2（2）某些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如：CO2+H2O = H2CO3 SO 2+H2O = H2SO3 SO 3+H2O = H2SO4 二）、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化（ 1） 金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)， 生成相應(yīng)的鹽或金屬 氧化物。如： ? 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl 3

17、 3Fe + 2O 2 = Fe 3O4（2）某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的堿。如：CaO + H2O = Ca（OH）2 Na 2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH（三）、金屬的冶煉1金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程。在金屬氧化物中加 入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質(zhì)。2可以作還原劑的物質(zhì)主要有碳 、 一氧化碳 和 氫氣 。（1）、木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應(yīng)：C + 2CuO = 2Cu + CO 2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。（2）、從孔雀石中冶煉銅： 孔雀石（或銅銹）的主要成分為堿式碳酸銅，

18、為綠色粉末。 孔雀石加熱： Cu2（OH）2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO = Cu + H 2O 現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。 操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空 氣混合加熱時(shí)試管爆裂；實(shí)驗(yàn)停止后，要繼續(xù)通人氫氣，直到試管冷卻為止，防 止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。 高溫（3）、一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+F2eO3 =高=溫= 2Fe + 3CO2 操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先通會(huì)一氧化碳， 以排除試管中的空氣， 防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。

19、 多余的一氧化 碳不能直接排到空氣中，應(yīng)對(duì)著火焰燒掉。3含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；能從氧化物中奪取氧 的能力叫做還原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑。如碳、一氧化碳和氫氣等。 （有化合價(jià)升降變化的） 重要提示： 氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置中容易出現(xiàn)的典型錯(cuò)誤：（a）試管口高于試管底。應(yīng)使試管口略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒 流。（b）試管口加了膠塞。 試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，容易造成試 管炸裂。（c）導(dǎo)管略伸入試管口。應(yīng)使導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部。4有關(guān)純度問題的汁算（ 1）根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度， 計(jì)算純凈物質(zhì)量： 純凈物質(zhì)量 = 混合物質(zhì)量 × 純度（

20、2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 某組成元素的質(zhì)量 / 純凈物的質(zhì)量（3）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量（即混合物質(zhì)量）混合物質(zhì)量 = 純凈物質(zhì)量 / 純度（四）、 化合物之間的轉(zhuǎn)化1雞蛋外殼與稀鹽酸的反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl =CaCl 2 + H2O + CO2 現(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生大量氣泡，雞蛋不斷地上沉和下浮。物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律（1）金屬 金屬氧化物 堿 鹽。如 Ca CaO Ca （OH） 2 CaCO3、（2）非金屬 非金屬氧化物 酸 鹽。如C CO2 H2CO3 Na2CO3、燃燒（3）金屬 + 非金屬 無氧酸鹽。如 2Na + Cl

21、2 = 2NaCl（4）金屬氧化物 + 非金屬氧化物 含氧酸鹽。如 Na2O + CO2 = Na2CO3（5）酸 + 堿 鹽 + 水。如 HCl + NaOH = NaCl + H 2O（6）鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽。如 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（7）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水。如 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O（8）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水。如 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H 2O（9）金屬 + 鹽 新全屬 + 新鹽。如 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（10）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣

22、。如 Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2 1. 鹽跟金屬的反應(yīng)，要求參加反應(yīng)的鹽必須是可溶的，由于鹽跟金屬的反應(yīng)一 般都在水溶液中進(jìn)行，因此一些非?；顫娔軌蚋l(fā)生反應(yīng)的金屬（如鉀、鈣、 鈉等）也不符合要求。2. 鹽與鹽的反應(yīng)、鹽與堿的反應(yīng)除必須滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成物中有氣 體，水或沉淀）外，其反應(yīng)物必須都可溶。四、常見的材料 （一）、常見的材料：金屬材料（合金材料） 、 無機(jī)非金屬材料 以及 有機(jī)合成 材料 。1合金是指兩種或兩種以上的金屬（或非金屬 ） 熔合在一起具有金屬特性的 物質(zhì)，大多數(shù)的金屬材料實(shí)際是合金，鋼是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金。（1）鐵銹蝕條件：鐵與空氣和

23、水等物質(zhì)相互作用。（2）防止鐵生銹的方法： 使鐵制品隔絕空氣或隔絕水， 保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制品表面 涂一層保護(hù)膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍(lán)等。 改變鐵的組成、結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。2常見的三大無機(jī)非金屬材料為 水泥 、 玻璃 和 陶瓷 。21 水泥：晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中煅燒成熟料后加石膏磨 細(xì)而成。22 玻璃：普通玻璃是將石英和石灰石等經(jīng)過配料、熔化、成型、退火等工序 制成的。23 陶瓷：用天然的硅酸鹽和其他礦物原料制成，具有耐水、耐酸堿和絕緣性 好等優(yōu)點(diǎn)。24 紅色玻璃中加了氧化亞銅（ Cu2O），在藍(lán)色玻璃中加的是氧化鈷（ Co2O3） 3三大有機(jī)合成

24、材料為： 合成塑料 、 合成纖維 和 合成橡膠 。五、材料的發(fā)展：根據(jù)人類在不同時(shí)期的材料發(fā)展情況，可將人類的歷史分為舊石器時(shí)代、新石器時(shí)代、銅器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代、新材料時(shí)代。2新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需要的材料，如光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級(jí)陶瓷材料、 新型金屬材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料、納米材料等。第三章基礎(chǔ)知識(shí)分析第一節(jié) 能量的相互轉(zhuǎn)化1. 雪崩時(shí)的能量轉(zhuǎn)化 : 勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能2. 人造衛(wèi)星 : 太陽能轉(zhuǎn)化為電能3. 青蛙躍起撲食的過程 : 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能和勢(shì)能4. 膠片感光成像 : 光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5. 特技跳傘勢(shì)

25、能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能和熱能6. 森林火災(zāi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能7. 植物生長光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能8. 水電站 （ 工作時(shí) ）:機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能第二節(jié)能量轉(zhuǎn)化的量度1. 功的兩個(gè)必要因素：一個(gè)是作用在物體上的力，另一個(gè)是物體在力的方向上移動(dòng)的距離。2. 功的計(jì)算公式： W=Fs=Pt 功的單位：焦2343. 功率 功率是反映物體做功快慢的物理量。 功率的定義：單位時(shí)間里完成的功叫功率 功率的計(jì)算公式： P=W/t P=Fv 功率的單位：瓦 常用單位還有：千瓦、兆瓦 1 千瓦 =1000瓦 1 兆瓦=106 瓦 第三節(jié) 認(rèn)識(shí)簡單機(jī)械 、 杠桿1. 杠桿：在力的作用下能繞固定點(diǎn)的硬棒叫做杠桿。2. 杠桿的五要素支點(diǎn)：

26、使杠桿繞著轉(zhuǎn)動(dòng)的固定點(diǎn)。動(dòng)力：使杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力。阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力動(dòng)力臂：從支點(diǎn)到動(dòng)力作用線的垂直距離3、杠桿平衡：指杠桿保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動(dòng)狀態(tài)4、杠桿平衡原理：動(dòng)力×動(dòng)力臂 =阻力×阻力臂，即 F1×L1=F2× L2二、 杠桿的分類（1）L1 >L2時(shí)，叫省力杠桿，其特點(diǎn)是省了力但費(fèi)了距離。如開瓶蓋的起子、 鍘刀、老虎鉗、道釘撬等。（2）L1 <L2時(shí)，叫費(fèi)力杠桿，其特點(diǎn)是費(fèi)了力但省了距離。如釣魚桿、筷子、 鑷子、縫紉機(jī)腳踏板等。（3）L1=L2 時(shí)，叫等臂杠桿， 其特點(diǎn)是不省力也不費(fèi)力， 不省距離也不費(fèi)距離。 如天平、定滑輪等。三

27、、 滑輪（ 1） 定滑輪是等臂杠桿，不省力，但可以改變力的方向。（ 2） 動(dòng)滑輪是動(dòng)力臂等于阻力臂二倍的杠桿，使用動(dòng)滑輪可以省一半的力： F=G/2。（ 3） 滑輪組既能省力又能改變力的方向。 重物和動(dòng)滑輪的總重力由幾段繩子承 擔(dān)，提起重物所用的力就是總重力的幾分之一： F=1/nG，拉力所通過的距 離為物體上升距離的幾倍。三、機(jī)械效率（1）有用功：我們把必須要做的這部分功。（2）額外功或無用功：不需要，但又不得不做的那部分功。（3）總功：有用功與額外功的總和。（4）機(jī)械效率：有用功跟總功的比值。 =W有用/W 總=Gh/FL×100（ 5） W總=W有用+W額外 W 有用 <

28、W總< 13. 研究杠桿的平衡（ 1） 把杠桿的中央支在支架上， 調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母， 使杠桿在水平位置處于 平衡狀態(tài)（便于直接在杠桿上測(cè)出力臂大?。?。（ 2） 在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼， 在杠桿上左右移動(dòng)鉤碼懸掛的位 置，直到杠桿再次達(dá)到水平位置，處于平衡狀態(tài)。（3）用直尺量出動(dòng)力臂 L1和阻力臂 L2 的大小。（ 4） 動(dòng)力與動(dòng)力臂的乘積等于阻力與阻力臂的乘積4. 測(cè)量斜面的機(jī)械效率（ 1）光滑斜面： FL=Gh W額外=0 =100（2）有摩擦的斜面： W總=FL W 有用=Gh W 額外=FL =Gh/FL（3）斜面的機(jī)械效率與斜面的粗糙程度和傾角有關(guān)。第四節(jié) 動(dòng)能和

29、勢(shì)能1機(jī)械能：動(dòng)能和勢(shì)能統(tǒng)稱為機(jī)械能。（ 1） 動(dòng)能：物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能。（ 2） 重力勢(shì)能：物體由于被舉高而具有的能。（ 3） 彈性勢(shì)能：物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能。2、動(dòng)能和勢(shì)能的影響因素 （1）影響動(dòng)能的因素是物體的質(zhì)量和速度。質(zhì)量相同時(shí)，速度大的物體具有的 動(dòng)能大；速度相同時(shí) ，質(zhì)量大的物體具有的動(dòng)能大。（2）影響重力勢(shì)能的因素是物體的質(zhì)量和高度。質(zhì)量相同時(shí)，高度大的物體重 力勢(shì)能大；高度相同時(shí)，質(zhì)量大的物體重力勢(shì)能大。（3）同一物體的彈性形變?cè)酱?，其彈性?shì)能越大。3、動(dòng)能和勢(shì)能的相互轉(zhuǎn)化（1）動(dòng)能轉(zhuǎn)化為重力勢(shì)能時(shí)，物體的速度不斷減小，高度不斷增加；重力勢(shì)能 轉(zhuǎn)化為動(dòng)能時(shí)，高度

30、降低，速度增大。（2）動(dòng)能轉(zhuǎn)化為彈性勢(shì)能時(shí)，速度減小，彈性形變?cè)龃?；彈性?shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能 時(shí)，彈性形變減小，速度增大。4、機(jī)械能守恒（1）物體通常既具有動(dòng)能，又具有勢(shì)能。（ 2）當(dāng)物體只受重力和彈性力時(shí)（不受阻力時(shí)） ，機(jī)械能總量保持不變。即動(dòng)能 減小了多少，勢(shì)能就增加多少；勢(shì)能減小了多少，動(dòng)能就增加多少。第五節(jié) 物體的內(nèi)能1. 熱運(yùn)動(dòng)： 物體內(nèi)部大量微粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。 溫度越高， 微粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)越 劇烈。2. 內(nèi)能：物體內(nèi)部大量微粒作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)時(shí)具有的能。任何物體都具有內(nèi)能 （ 1） 內(nèi)能的單位：焦耳。（ 2） 物體的溫度升高時(shí)，內(nèi)能增大；物體的溫度降低時(shí)，內(nèi)能就減小。但是物 體的內(nèi)能增大時(shí)

31、，溫度不一定升高。3. 熱傳遞：熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫部分向低溫部分 傳遞的現(xiàn)象。（ 1） 熱傳遞的三種方式：傳導(dǎo)、對(duì)流、輻射。（ 2） 熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體， 高溫物體放出熱量溫度降低， 低溫 物體吸收熱量溫度升高，直到兩物體溫度相等為止。4. 熱量：在熱傳遞中，傳遞的能量的多少。5. 改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞。這兩中方法對(duì)改變物體的內(nèi)能是等效 的。（ 1） 做工改變物體的內(nèi)能； 對(duì)物體做功， 可以使物體的內(nèi)能增加； 物體對(duì)外做 功，本身的內(nèi)能會(huì)減小。（ 2） 熱傳遞改變物體的內(nèi)能： 物體從外界吸收熱量， 內(nèi)能就增加； 物體向外界 放出熱量，內(nèi)能就會(huì)

32、減小。6. 熱量的計(jì)算： Q=cmtQ表示熱量、 c 表示物體的比熱、 m表示物體的質(zhì)量、 t 表示變化的溫度c 水=4.2×103焦/（千克·）表示每千克的水溫度升高 1 攝氏度，所吸收的 熱量為 4.2 ×103焦7. 燃燒的熱值： 1 千克某種燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量叫做這種燃料的熱值。 熱值的單位：焦 / 千克。燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量 =燃料的熱值×燃料的質(zhì)量即 Q=mq第六節(jié) 電能的利用1. 電功（ 1） 概念：電流所做的功，叫電功。（ 2） 電流做功的過程實(shí)質(zhì)是電能轉(zhuǎn)化為其他形式的過程。 電流做了多少功， 就 有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能（

33、 3） 電功的電位：焦、千瓦時(shí)（度）1 度=1 千瓦時(shí)=3.6 ×106焦。（ 4） 電功的計(jì)算公式： W=UIt=U2/Rt=I 2Rt=Pt2. 電功率（ 1） 定義：電流在單位時(shí)間內(nèi)所做的功叫電功率 。電功率是表示電流做功快慢 的物理量。（2） 電功率的單位：瓦，千瓦， 1 千瓦=1000瓦。 （ 3） 電燈的亮度由實(shí)際功率的大小決定。（ 4） 額定電壓：用電器正常工作時(shí)的電壓。 額定功率：用電器在額定電壓下消耗的功率。 實(shí)際功率：用電器在實(shí)際電壓下工作時(shí)所消耗的功率。 輸入功率：用電器消耗的總電功率。（ 5） 電功率的計(jì)算公式： P=W/T=UI=U2/R=I 2R 當(dāng)電功率

34、的單位：千瓦， t 的單位：小時(shí)，則 W的單位是：千瓦時(shí)（度） 。3. 測(cè)定小燈泡的功率（ 1） 實(shí)驗(yàn)原理：伏安法測(cè)電功率的原理是 P=UI，利用電壓表和電流表分別測(cè) 出小燈泡兩端的電壓和通過小燈泡的電流就可求出小燈泡的電功率。 在額 定電壓下測(cè)出的電功率，就是額定功率。（ 2） 實(shí)驗(yàn)器材：電源、電壓表、電流表、開關(guān)、小燈泡、滑動(dòng)變阻器、導(dǎo)線。（ 3） 實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)： 在連接電路時(shí)， 開關(guān)始終要斷開， 滑動(dòng)變阻器的猾片應(yīng) 放在最大阻值處。第七節(jié) 電熱器1. 電流的熱效應(yīng)：電流通過各種導(dǎo)體時(shí)，會(huì)使導(dǎo)體的溫度升高，這種現(xiàn)象叫電 流的熱效應(yīng)。2. 電流通過導(dǎo)體發(fā)熱的過程實(shí)質(zhì)上是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程

35、。3. 電熱器（ 1） 電熱器是利用電流的熱效應(yīng)制成的加熱設(shè)備。（ 2） 電熱器的主要組成部分是發(fā)熱體， 發(fā)熱體是由電阻率大、 熔點(diǎn)高的電阻絲 繞在絕緣材料上制成的。4. 焦耳定律：（1） 文字?jǐn)⑹觯?電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的平方成正比， 跟導(dǎo)體的電阻 成正比，跟通電的時(shí)間成正比，這個(gè)規(guī)律叫做焦耳定律。（ 2） 數(shù)學(xué)表達(dá)式： Q=I2Rt 。（ 3） 電流產(chǎn)生熱量的計(jì)算方法： Q=I2Rt 是焦耳通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來的。 任何導(dǎo) 體有電流通過時(shí)，產(chǎn)生的熱量都可以由此公式來計(jì)算。 對(duì)于純電阻電路， 即電能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的用電器，像電爐、電烙鐵、電飯鍋等。電流產(chǎn)生 的熱量還可以由 Q=U2/Rt

36、 ，Q=UIt 推導(dǎo)公式來結(jié)算。第八節(jié) 核能的利用1. 原子結(jié)構(gòu)：原子包括 原子核：質(zhì)子（帶正點(diǎn)） 、中子（不帶電）和核外電子 （帶負(fù)電）2. 核能：原子核在發(fā)生改變的過程中，釋放出巨大的能量，稱為核能，也叫原 子核能或原子能。3. 獲得核能的兩條途徑：裂變和聚變。（1） 裂變：是質(zhì)量較大的原子核在中子轟擊下分裂成 2 個(gè)新原子核，并釋放能 量的過程。發(fā)生的是鏈?zhǔn)戏磻?yīng)。（2） 聚變：是使 2 個(gè)質(zhì)量較小的原子核結(jié)合成質(zhì)量較大的新核， 同時(shí)釋放出能 量的過程。聚變又叫熱核反應(yīng)。4、原子彈及核潛艇是根據(jù)裂變的原理制造的，氫彈是根據(jù)裂變的原理制造的。5、核電站：（ 1） 核電站利用核能發(fā)電， 它的核

37、心設(shè)備是核反應(yīng)堆。 核反應(yīng)堆是通過可以控 制的裂變反應(yīng)釋放核能的設(shè)備。（ 2） 核電站中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化是：核能內(nèi)能機(jī)械能電能。（3）原子核的裂變和聚變都會(huì)產(chǎn)生一些發(fā)射性物質(zhì)， 如射線、 射線、射 線。第九節(jié) 能量的轉(zhuǎn)化與守恒1. 能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會(huì)消失，也不會(huì)創(chuàng)生，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn) 化為其他形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程 中，能的總量保持不變。2. 能的轉(zhuǎn)化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。無論是機(jī) 械運(yùn)動(dòng)，還是生命運(yùn)動(dòng)，無論是宇宙天體，還是微觀粒子，都遵循這個(gè)定律。3. 能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化有一定的方向性。 （1）“永動(dòng)機(jī)”不可能成功是因

38、為它違背了能的轉(zhuǎn)化的守恒定律。（2）自然界的事物的運(yùn)動(dòng)和變化都必須遵循能量轉(zhuǎn)化和守恒定律，但符合能量 和守恒定律的事件卻不一定能夠發(fā)生。第四章基礎(chǔ)知識(shí)分析第一節(jié) 食物與攝食 1熱量價(jià)：每克營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi) 氧化 時(shí)所產(chǎn)生的 熱量 叫熱量價(jià)。 不同物 質(zhì)的熱量價(jià)是不同的，蛋白質(zhì)為 16.8 千焦，糖類為 16.8 千焦，脂肪為 37.7 干 焦。2食物中的營養(yǎng)素主要有水、糖類、蛋白質(zhì)、脂肪、無機(jī)鹽、維生素和粗纖維 等 7 大類。3各類營養(yǎng)素的作用。人體細(xì)胞的種組成成分。為人體生命活動(dòng)提供能量；糖類：是人體細(xì)胞最重要的供能物質(zhì)； 蛋白質(zhì)：是細(xì)胞生長和修補(bǔ)的主要原料； 參與人體的各種生理活動(dòng)。脂肪：生

39、物體貯存能量的物質(zhì)。水：細(xì)胞的重要組成成分； 各種生理活動(dòng)的基礎(chǔ)。 無機(jī)鹽：構(gòu)成組織和維護(hù)正常生理功能所必需的物質(zhì)。如缺 鋅 時(shí)會(huì)使兒童 味蕾功能下降 , 造成食欲減弱。維生素：是維持人體正常生理活動(dòng)不可缺少的微量有機(jī)物。 粗纖維：來源于植物性食物，能吸收和保留水分，輔助人體對(duì)食物的消化和 吸收。4幾種維生素來源及缺乏癥名稱缺乏癥主要來源維生素 A夜盲癥肝、卵黃、胡蘿卜維生素 D成人骨軟化、兒童佝僂 病卵黃維生素 E肌肉萎縮谷物胚芽、綠葉維生素 B1腳氣病米糠、麥麩維生素 B2口角炎、唇裂癥酵母、大豆、胚芽、肝維生素 B12惡性貧血肝、奶、肉、蛋維生素 C壞血病蔬菜、水果5昆蟲的各種口器， 蛾

40、蝶類： 虹吸式 ；蠅類 ： 舐吸式 ； 蚊類 ： 刺吸式 ； 蜂類： 嚼吸式 ； 蝗蟲 ： 咀嚼式 。6牙的結(jié)構(gòu)及齲齒的形成。（ 1）結(jié)構(gòu)示意圖：寫出圖中一、二、 三所指的名稱： 一： 牙冠 ；二： 牙頸 ； 三： 牙根 。 構(gòu)成牙齒的主要物質(zhì)是 2 牙本質(zhì) ； 人得了齲齒發(fā)生疼痛，是由于 病菌 已侵入 3 牙髓腔 11 而引起 神經(jīng)發(fā)炎 所致；保護(hù)牙齒要做到 飯后漱口，早晚刷牙 。（2）齲齒的形成： 牙齒上粘有的糖類食物 微生物發(fā)酵 產(chǎn)生酸性物質(zhì) 腐蝕牙釉質(zhì)（出現(xiàn)黑斑） 破壞牙骨質(zhì) 牙髓腔受到破壞 牙髓受病菌感 染發(fā)炎、疼痛。第二節(jié) 食物的消化和吸收1消化系統(tǒng)的組成： 消化道 和 消化腺 。食物在由消化腺分泌的 消化液 作 用下消化。 消化道依次包括： 口 、 咽 、 食道 、 胃 、 小腸 、 大腸 、 肛門 。 消化腺包括： 唾液腺 、 胃腺 、 肝臟 、 腸腺 、 胰腺 。 唾液腺：分泌 唾液 ，流入 口腔 ； 胃腺：分泌 胃液 ，進(jìn)入 胃 ； 肝臟：分泌 膽汁，暫存 膽囊 ，流入小腸中促進(jìn) 脂肪 的消化， 膽汁不含 消化酶； 腸腺：分泌 腸液 ，進(jìn)入小腸； 胰腺：分泌 胰液 ，進(jìn)入小腸。 2三類大分子物質(zhì)最終消化產(chǎn)物。 淀粉 葡萄糖