初中化學基本概念和原理

1、初中化學基本概念和原理1. 化學式研究物質(zhì)的組成 、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。2. 道爾頓和阿伏伽德羅得出了一個重要結(jié)論：物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新的組合是化學變化的基礎(chǔ)。3. 1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。4. 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鐵鍋、蠟燭受熱融化、水的三態(tài)變化、玻璃破碎等。5. 化學變化：生成其他物質(zhì)的變化，也叫做化學反應(yīng)。如：鐵生銹、食物腐爛、木柴燃燒等。6. 化學變化的基本特征是：有其他物質(zhì)生成，成表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀，而且還伴隨著能量的變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。7. 化學性質(zhì)：物

2、質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。8. 物理變化：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。其中包括顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度、溶解性、導電性、導熱性、延展性、揮發(fā)性、吸水性等。9. 化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，學習化學的一個重要途徑是實驗或科學探究。10. 蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水；二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，氧氣能使帶火星的木條復燃。11. 固體藥品通常保存在廣口瓶里，取用固體藥品一般用鑰匙，有些塊狀藥品可用鑷子夾取。液體藥品通常盛放在細口瓶里，取用一定量的液體藥品常用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出體積。如果俯視會

3、使讀數(shù)偏大，仰視會使讀數(shù)偏小。12. 取用少量液體時還可以用滴管，取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽；不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管。13. 使用酒精燈時應(yīng)該注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一撒出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。14. 酒精燈的火焰分為三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。其中外焰溫度最高，所以加熱時用外焰進行加熱。15. 洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已經(jīng)洗干

4、凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在試管架上或指定的地方。16. 空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%.17. 稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙等氣體。18. 目前計入空氣污染指數(shù)的項目主要為二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧19. 物質(zhì)的分類：混合物：有兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，組成的混合物的各成分之間沒有發(fā)生化學反應(yīng)，他們各自保持著原來的性質(zhì)。純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物可以用專門的化學式來表示。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氫氣(h2)、氮氣(n2)、氧氣(o2)等?；衔铮哼@種組成中含有不同

5、元素的純凈物。如二氧化碳（co2）、水(h2o)等。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的化合物。如氧化鐵（fe2o3）、二氧化碳（co2）、水(h2o)等。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如鹽酸(hcl)、硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、碳酸(h2co3)、磷酸(h3po4)等。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如氫氧化鈉(naoh)、氫氧化鈣(ca(oh)2)、氫氧化鉀(koh)等鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。如碳酸鈉(na2co3)、硫酸鉀(k2so4)、氯化鉀(kcl)等。20.四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生

6、成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。復分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復分解反應(yīng)。（中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)是復分解反應(yīng)中的一種。）（氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。） （緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進行的很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。如動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。）21.實驗室制取氧氣：1.實驗原理：2h2o2 mno2 2

7、h2o + o2 2kclo3 mno2 2kcl + 3o22kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 2.氧氣的收集方法: 氧氣的密度空氣的密度：用向上排空氣法收集氧氣不易溶于水：用排水法收集3.注意事項：用高錳酸鉀制取氧氣時，在試管口放一團棉花的原因是：可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管用試管給固體加熱時，將試管口略向下傾斜的原因時：有些固體試劑受熱時往往會放出水蒸氣，試管口向下傾斜可以防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，原因是：此時收集的氣體中混有部分空氣停止加熱時，先把導氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈。（如果先熄滅酒精燈，可能造成的后

8、果是:導氣管中水會回流，使試管炸裂。 4.氧氣的驗滿方法：在用排水法收集時，當集氣瓶口出現(xiàn)大量氣泡時，證明收集滿了；在用排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條立即復燃，證明收集滿了。 5.氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條立即復燃，證明該氣體是氧氣。22.催化劑：在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。23.分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子：化學變化中的最小粒子。24.有氧分子存在的物質(zhì)有：空氣、氧氣、液態(tài)氧。25.保持水化學性質(zhì)最小的粒子是：水分子（h2o）。26.利用吸附、沉淀、過

9、濾和蒸餾等方法可以凈化水。27.物質(zhì)的分子間有間隔，所以物質(zhì)可以被壓縮；因為分子在不斷地運動，所以可以聞到花的香味。28.區(qū)別硬水和軟水的方法：用肥皂水，把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起泡沫則為軟水，反之易生水垢，不易起泡沫為硬水。 29.凈化程度較高的水是蒸餾水。30.愛護水資源應(yīng)該從兩方面做起：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。 水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。31.在原子里：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 原子： 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陽離子： 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)32.金屬元素最外層電

10、子數(shù)少于4個，在化學反應(yīng)中容易失去電子，帶正電荷，成為陽離子； 非金屬元素最外層電子數(shù)多于4個，在化學反應(yīng)中容易得到電子，帶負電荷，成為陰離子； 稀有氣體元素最外層電子數(shù)都是8個（氦為2個），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不得到也不失去電。33.決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。相對原子質(zhì)量由 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和決定。34.地殼中含量最多的四種元素是: 氧(o)、硅(si)、鋁(al)、鐵(fe)。 空氣中含量最多的元素是氮元素（n）、地殼中含量最多的元素是氧元素（o）、相對原子質(zhì)量最小的元素是氫元素(h)。地殼中含量最高的金屬元素是：鋁(al)， 地殼中含量最高的非金屬元素是：氧

11、(o), 由它們形成化合物的化學式是al2o3（氧化鋁）。形成化合物種類最多的元素是碳元素。35. 元素符號表示兩種意義：表示一種元素：表示該元素的一個原子 如：h 表示氫元素；表示一個氫原子。 元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)：2h 表示兩個氫原子 化學式表示四種意義：表示 這種物質(zhì)；表示一個 分子；表示 是由 元素組成的；表示一個 分子由 個 原子構(gòu)成。如：h2o表示水這種物質(zhì)；表示一個水分子；表示水是由氫元素和氧元素組成;表示一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù): 如2h2o:表示兩個水分子 元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)目：如ca:數(shù)字2表

12、示鈣離子帶2個單位的正電荷；s：表示硫離子帶兩個單位的負電荷 離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù):6 ca:表示6個鈣離子；4s表示4個硫離子。 練習：so4表示硫酸根離子； 鈣離子：ca 化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中含有的原子個數(shù)如：h2o中數(shù)字“2”表示一個水分子中含有2個氫原子。 元素符號正上方的數(shù)字表示該元素的化合價：36.化合價原則：在化合物里正負化合價代數(shù)和為0.37.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。38.在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量沒有改變、元素的種類沒有改變、物質(zhì)的總質(zhì)量沒有變化。3

13、9.書寫化學方程式要遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)：二是要遵守質(zhì)量守恒定律。 40.碳元素形成的單質(zhì)有：金剛石、石墨和c60。由于它們的碳原子排列方式不同，因此性質(zhì)存在差異。41.天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石，木炭和活性炭具有吸附性，石墨能導電，c60用于材料科學、超導體等方面。42.二氧化碳的實驗室制法：實驗原理：caco3 + 2hclcacl2 + h2o + co2 收集方法：向上排空氣法（二氧化碳的密度空氣的密度）驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條立即熄滅，證明收集滿了。（4）檢驗方法：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明該氣體是co2.43.能

14、使帶火星的木條復燃的是o2；能用于滅火的是co2；能使人中毒的是co；綠色植物進行光合作用吸收的是co2，釋放的是o2；能在空氣中燃燒的是co，反應(yīng)的化學方程式是2co +o2點燃2co2；能使澄清的石灰水變渾濁的是co2，反應(yīng)的化學方程式是co2 + ca(oh)2=caco3 +h2o；能使紫色石蕊溶液變成紅色的是co2，它與水反應(yīng)的化學方程式是co2+h2o=h2co3；能使氧化銅還原成銅的是co，反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 是co+cuo cu+co2 ；干冰是co2的固體。影視舞臺上經(jīng)常見到煙霧繚繞，使人如仙境的景象，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的是干冰。44.三大化石燃料是煤、石油、天然氣；它

15、們都是混合物，是不可再生能源。煤是“工業(yè)的糧食，石油是”工業(yè)的血液”。45.液化石油氣是石油化工的一種產(chǎn)品。46.為了使煤得到綜合利用，將煤隔絕空氣加熱，可以使煤分解成許多有用的物質(zhì)，如焦炭、煤焦油、煤氣等。煤氣的主要成分是：氫氣（h2）、甲烷(ch4)、一氧化碳(co)、其它氣體。47.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷(ch4) 。甲烷燃燒時的現(xiàn)象是火焰明亮并呈藍色，反應(yīng)的化學方程式是ch4 + 2o2 點燃co2 + 2h2o48.埋于海底將來可能會代替化石燃料的新能源是海底可燃冰。49.形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫（so2）、二氧化氮(no2)。50.多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油，目前，

16、城市的一些汽車已改用壓縮天然氣（cng）或液化石油氣（lpg）作燃料，以減少對空氣的污染。51.乙醇俗稱酒精，其化學式為c2h5oh,它在空氣中燃燒反應(yīng)的化學方程式是：c2h5oh+3o2點燃2 co2+3 h2o.乙醇屬于可再生能源。52.氫氣被認為是最清潔的燃料。在實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：zn+h2so4=znso4+h2 53.天然物質(zhì)中最硬的單質(zhì)是金剛石（c），用作還原劑和氣體燃料的氧化物是一氧化碳（co），汽水中含有的一種酸是碳酸（h2co3）,重要的化工原料，俗稱苛性鈉的是氫氧化鈉（naoh）,俗稱純堿，在生活中常作洗滌劑的是碳酸鈉（na2co3

17、），“西氣東輸”工程主要輸送的氣體的主要成分是甲烷（ch4），不會對環(huán)境造成污染而且取之不盡用之不竭的能源是太陽能。人們正在利用和開發(fā)的其他新能源，如氫能、太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等。54.燃燒的三個條件：（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）。滅火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離;(2)隔絕氧氣（或空氣）；（3）使溫度降到著火點以下。55.產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有二氧化碳(co2)、臭氧(o3)、甲烷(ch4)、氟氯代烷（商品名為氟利昂）等。56.地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，人體中含量最高的金屬元素是鈣元素，目前世界年產(chǎn)量最

18、高的金屬是鐵，導電、導熱性最好的金屬是銀。57.在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金。58.生鐵和鋼是鐵的合金，它們是混合物，主要區(qū)別是含碳量不同，主要成份都是鐵。用于人造骨的是“鈦和鈦合金”。59.金屬活動性順序： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金屬活動性順序逐漸減弱（1） 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2） 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3） 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。（

19、4） 在置換反應(yīng)中，fe元素的化合價為+2.60.煉鐵的原理：在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石中的氧，將鐵還原出來，反應(yīng)的化學方程式是：fe2o3+3co高溫 2fe+3co261.保護金屬資源的有效途徑是：防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、以及尋找金屬的代用品等。 鋁的化學性質(zhì)很活潑，但鋁制品卻很耐腐蝕。這是因為鋁表面有層致密的氧化膜，不易用鋼刷擦洗鋁制品這是因為防止鋁表面的氧化膜被刷掉。62.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。 水是最常用溶劑，汽油、酒精也可以做溶劑。溶質(zhì)可以是固體、液

20、體、氣體。63.物質(zhì)在溶解時，有的表現(xiàn)為溶液溫度升高，如氫氧化鈉（naoh）溶于水時；有的表現(xiàn)為溶液溫度降低，如硝酸銨(nh4no3)溶于水時。64.飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得溶液為飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時，所得溶液為不飽和溶液。不飽和溶液 增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑 飽和溶液 增加溶劑、升高溫度65.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量. 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度，隨著溫度的升高而增大，如硝酸鉀(kno3)；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而變化不大，

21、如氯化鈉(nacl)；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減少，如熟石灰(ca(oh)2 )。66.氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減少，隨著壓強的增大而增大。67.溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 ×100% 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)68.配置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液： 計算稱量量取溶解69.紫色石蕊溶液遇酸變成紅色，遇堿變成藍色：無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變成紅色。70.鹽酸：hcl、硫酸:h2so4、硝酸:hno3、醋酸:ch3cooh 氫氧化鈉：naoh，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿。氫氧化鈣：ca(oh)2，俗稱熟石灰、消石灰。

22、工業(yè)用鹽：亞硝酸鈉nano2氧化鈣：cao,俗稱生石灰。 碳酸鈉：na2co3俗稱純堿、蘇打。碳酸氫鈉：nahco3俗稱小蘇打。 大理石、石灰石的主要成分是碳酸鈣caco3。71.粗鹽提純：溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移。在溶解過程中，邊加邊用玻璃棒攪拌，以加速溶解；在過濾過程中，玻璃棒的作用是引流；在蒸發(fā)時，用玻璃棒不斷攪拌濾液，以防濾液飛濺；在轉(zhuǎn)移過程中，用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上。72.復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。73.六大營養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。74.常見的糖類有葡萄糖、蔗糖、淀粉，對應(yīng)的化學式分別

23、為c6h12o6、c12h22o11、(c6h10o5)n.75.在六大營養(yǎng)素中，主要的供能物質(zhì)是糖類，完全氧化放熱最多的物質(zhì)是油脂。76.葡萄糖在酶的作用下緩慢放出熱量，維持恒定體溫的方程式是。c6h12o6+6o2 酶 6h2o+6co277.維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用。78.缺乏維生素a，會引起夜盲癥，缺乏維生素c，會引起壞血病。79.在常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油；動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱油脂。80.水果、豆類、肉類等食物中含有豐富的水、無機鹽、維生素、糖類等人類需要的營養(yǎng)素。葡萄糖是糖類中的一種，其化學式為c6h12o6，它的相對分子質(zhì)量是1

24、80。81.有些不法商人用甲醛水溶液來浸泡水產(chǎn)品出售，這種水產(chǎn)品對人體是有危害的，主要表現(xiàn)在：甲醛會破壞水產(chǎn)品中的蛋白質(zhì)，使水產(chǎn)品品質(zhì)下降，甲醛有毒，殘留甲醛對人體有害。82.香煙煙氣中毒害作用最大的有一氧化碳、尼古丁、焦油等。83.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病且會發(fā)育不良，老年人缺此元素會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折。84.缺鐵一般引起貧血。缺硒可引起癌癥，攝入量過多會中毒。人體內(nèi)缺碘或攝入碘過多都會患甲狀腺疾病?；箭x齒病的原因是缺氟。85.缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良。86.鈉元素和鉀元素以無機鹽形式存在于人體中，含量超過0.01%，稱為常量元素。87.鈉離子主要存在于細胞外液中，鉀離子

25、主要存在于細胞內(nèi)液中，它們各自保持一定的濃度，這對于維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的ph有重要的作用。88.三大合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠，它們的應(yīng)用大大方便了人們的生活。89.合成橡膠主要有丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠。90.“白色污染”是由廢棄的塑料導致的。91.焚燒含氯的塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體。92.解決“白色污染”，應(yīng)從以下幾個方面著手： (1)減少使用不必要的塑料制品。（2）重復使用某些塑料制品。（3）使用一些新型的可降解塑料。（4）回收各種廢棄塑料。93.把少量聚氯乙烯塑料碎片放入試管中，緩緩加熱，現(xiàn)象是逐漸融化，冷卻后變成固體，再加熱又熔化，說明聚氯乙烯塑料具有熱塑性

26、，因為聚氯乙烯塑料是具有鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料。94.有些網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料一經(jīng)加工成型就不會受熱熔化，說明此材料具有熱固性。95.食品包裝袋、雨衣是由熱塑性材料制成的，開關(guān)、插座是由熱固性材料制成的（填“熱塑性”或“熱固性”）.96.棉花和羊毛等屬于天然纖維,滌綸、錦綸、腈綸等屬于合成纖維。97.裝食品用的聚乙烯塑料袋應(yīng)如何封口：熱封；電木插座破裂后能否熱修補：不能（填“能”或“不能”），因為它只具有熱固性性，而沒有熱塑性。98.有丙氨酸酒精碳酸甲烷二氧化碳蛋白質(zhì)氯化鉀碳酸鈣八種物質(zhì)，其中屬于有機物的是（填編號，下同）；屬于無機物的是；能構(gòu)成蛋白質(zhì)的化合物是；能做燃料的化合物（填化學式）c2

27、h5oh，ch4。99.某白色垃圾在空氣中燃燒可得co、co2、hcl、h2o等物質(zhì)。由此推斷該垃圾中至少含有3種元素。上述燃燒產(chǎn)物中會造成“溫室效應(yīng)”的氣體是co2，屬于有毒氣體的是co、hcl。100.2002年4月15日，我國正式頒布了用乙醇汽油代替汽油作為汽車燃料的決議，以減少環(huán)境污染。寫出乙醇燃燒的化學方程式：c2h5oh+3o2 點燃 2co2 + 3h2o。101.用汽油能除去衣服上的油污，其原理是汽油能溶解油污，用加了洗滌劑的水也能除去衣服上的油污，其原理是洗滌劑能乳化油污。102.濃硫酸有強烈的腐蝕性，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，切不可將水

28、倒入濃硫酸中。氫氧化鈉固體露在空氣中會出現(xiàn)潮解現(xiàn)象，說明氫氧化鈉具有吸水性。103.可以用濃硫酸干燥的氣體有：h2,o2,co2,co,so2,ch4；hcl. 可以用氫氧化鈉干燥的氣體有：h2,o2；co；ch4。 有些物質(zhì)暴露在空氣中質(zhì)量會發(fā)生變化：氫氧化鈉會增加，濃硫酸會增加，濃鹽酸會減少，酒精會減少，石灰水會增加。104. 酸溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是：在酸溶液中含有相同的h;堿溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是：在堿溶液中含有相同的oh.105.人的胃液中含有鹽酸（hcl），食醋中含有醋酸（ch3cooh），檸檬、柑橘中含有檸檬酸，汽車用鉛蓄電池中含有硫酸（h2so4）。中和酸性土壤的是

29、熟石灰（ca(oh)2），能和膽礬配制農(nóng)藥“波爾多液”的是熟石灰（ca(oh)2）。用于金屬表面除銹的是鹽酸（hcl）或硫酸（h2so4）。106.農(nóng)作物所必須的營養(yǎng)元素中，需用量較大的三類元素是n、p、k。因此最主要的化學肥料是指氮肥、磷肥、鉀肥。銨鹽常用作氮肥，稱為銨態(tài)氮肥，檢驗銨鹽的方法是：加入堿（如ca(oh)2等）研磨，若有刺激性氣味的氣體生成，則該化肥為銨態(tài)氮肥。107.發(fā)生下列情況采取的措施：家用電器線短路而發(fā)生火災(zāi)，首先采取的措施是切斷電源；液化氣、煤氣泄漏，首先采取的措施是關(guān)閉閥門、開窗通風；見到火很大且有蔓延的可能時，應(yīng)打119火警電話；在實驗室不慎碰翻酒精燈，酒精在桌面上

30、起火時應(yīng)采取的措施是用濕抹布蓋滅；炒菜時，油鍋著火應(yīng)用鍋蓋蓋滅。108.電解水的化學方程式為：2 h2o通電2 h2 + o2109.直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子、原子、離子。舉例：水是由大量的水分子構(gòu)成的；銅是由大量的銅原子構(gòu)成；氯化鈉是有許多鈉離子和氯離子構(gòu)成的。110.解釋下列現(xiàn)象：（1）人能聞到遠處的花香，說明分子在不斷地運動；（2）氣體可以被壓縮，說明分子之間有間隔；（3）一滴水中大約有1.67×10個水分子，說明分子體積很小。111. 隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。112.正常雨水的ph約為5.6，其原因是溶解有co2。ph小于5.6的雨水稱為酸雨，測定雨水的酸堿度可以采