2019年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷——全國三卷

1、學(xué)而不厭，誨人不倦2019年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）a高純硅可用于制作光感電池 b鋁合金大量用于高鐵建設(shè)c活性炭具有除異味和殺菌作用 d碘酒可用于皮膚外用消毒2（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）a甲苯b乙烷c丙炔d1，3丁二烯3（6分）x、y、z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和是10x與z同族，y最外層電子數(shù)等于x次外層電子數(shù)，且y原子半徑大于z下列敘述正確的是（）a熔點：x的氧化物比y的氧化物高 b熱穩(wěn)

2、定性：x的氫化物大于z的氫化物cx與z可形成離子化合物zx dy的單質(zhì)與z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸4（6分）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是（）a經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變b水中的no3、so42、cl通過陰離子樹脂后被除去c通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低d陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)h+ohh2o5（6分）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下ph2的h3po4溶液，下列說法正確的是（）a每升溶液中的h+數(shù)目為0.02nabc（h+）c（h2po4）+2c（hpo42）+3c（po43）+c（oh）c加水稀釋使電離度增大，溶液ph減小d加入nah2po4固體，溶液酸性增

3、強6（6分）下列實驗不能達到目的是（）選項目的實驗a制取較高濃度的次氯酸溶液將cl2通入碳酸鈉溶液中b加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量mno2c除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液d制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸7（6分）為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀zn（3dzn）可以高效沉積zno的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3dznniooh二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為zn（s）+2niooh（s）+h2o（l）zno（s）+2ni（oh）2（s）。下列說法錯誤的是（）a三維多孔海綿狀zn具有較高的表面積，所沉積的zno分散

4、度高b充電時陽極反應(yīng)為ni（oh）2（s）+oh（aq）eniooh（s）+h2o（l）c放電時負極反應(yīng)為zn（s）+2oh（aq）2ezno（s）+h2o（l）d放電過程中oh通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)二、非選擇題：共43分。第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1112為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：8（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含fe、al、mg、zn、ni、si等元素）制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子c0（mn+）0.1 moll1形成氫氧化物沉淀的ph范圍如下：金屬離子mn2+fe2+fe

5、3+al3+mg2+zn2+ni2+開始沉淀的ph8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的ph10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有s和 ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）“氧化”中添加適量的mno2的作用是 。（3）“調(diào)ph”除鐵和鋁，溶液的ph范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為 6之間。（4）“除雜1”的目的是除去zn2+和ni2+，“濾渣3”的主要成分是 。（5）“除雜2”的目的是生成mgf2沉淀除去mg2+若溶液酸度過高，mg2+沉淀不完全，原因是 。（6）寫出“沉錳”的離子方程式 。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為

6、linixcoymnzo2，其中ni、co、mn的化合價分別為+2、+3、+4當(dāng)xy時，z 。9（14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如圖：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/1571597274135138相對密度/（gcm3）1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100ml錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10ml，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5ml濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作。在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100ml冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入50

7、ml飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問題：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用 加熱。（填標(biāo)號）a熱水浴 b酒精燈 c煤氣燈 d電爐（2）下列玻璃儀器中，中需使用的有 （填標(biāo)號），不需使用的有 （填名稱）。（3）中需使用冷水，目的是 。（4）中飽和碳酸氫鈉的作用是 ，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。（5）采用的純化方法為 。（6）本實驗的產(chǎn)率是 %。10（15分）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）deacon發(fā)明的直接氧化

8、法為：4hcl（g）+o2（g）2cl2（g）+2h2o（g）。如圖為剛性容器中，進料濃度比c（hcl）：c（o2）分別等于1：1、4：1、7：1時hcl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)k（300） k（400）（填“大于”或“小于”）。設(shè)hcl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c（hcl）：c（o2）1：1的數(shù)據(jù)計算k（400） （列出計算式）。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c（hcl）：c（o2）過低、過高的不利影響分別是 。（2）deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：cucl2（s）cucl（s）+cl2（g）h183kjmol1

9、cucl（s）+o2（g）cuo（s）+cl2（g）h220kjmol1cuo（s）+2hcl（g）cucl2（s）+h2o（g）h3121kjmol1則4hcl（g）+o2（g）2cl2（g）+2h2o（g）的h kjmol1。（3）在一定溫度的條件下，進一步提高hcl的轉(zhuǎn)化率的方法是 。（寫出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有 （寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則

10、按所做的第一題計分?；瘜W(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）磷酸亞鐵鋰（lifepo4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用fecl3、nh4h2po4、licl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是 ，該元素基態(tài)原子核外m層電子的自旋狀態(tài) （填“相同”或“相反”）。（2）fecl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的fecl3的結(jié)構(gòu)式為 ，其中fe的配位數(shù)為 。（3）苯胺（）的晶體類型是 。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（5.9）、沸點（184.4）分別高于

11、甲苯的熔點（95.0）、沸點（110.6），原因是 。（4）nh4h2po4中，電負性最高的元素是 ；p的 雜化軌道與o的2p軌道形成 鍵。（5）nh4h2po4和lifepo4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 （用n代表p原子數(shù)）。化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)12氧化白藜蘆醇w具有抗病毒等作用。下面是利用heck反應(yīng)合成w的一種方法：回答下列問題：（1）a的化學(xué)名稱為 。（2）中的官能團名稱是 。（3）反應(yīng)的類型為 ，w的分子式為 。（4）不同條件對反應(yīng)產(chǎn)率的影響如下表：實驗堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1kohdmfpd（oac）222.32k2co3dmfpd（oac）210.53et3ndmfpd（oac）212.44六氫吡啶dmfpd（oac）231.25六氫吡啶dmapd（oac）238.66六氫吡啶nmppd