人教初三化學第六單元知識點(碳和碳的氧化物)

1、第6單元碳和碳的氧化物復習資料一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等 活性炭、木炭具有強烈的吸附性活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色， 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加

2、到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。4、C6o是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個 原理?！?、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成

3、CO2 : C+O 2點燃 CO不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO： 2C+O點燃2CO應用：冶金工業(yè)高溫3、 還原性：C+2CuO2Cu+COf（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。1#2Fe2C3+3C4Fe+3COf三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1 ）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：O2的發(fā)生裝置。反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集密度比空氣大用向上排空氣法CO只能用排水法（排空

4、氣法易中毒）CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應）密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1) 原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f2) 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發(fā)生裝置3 )氣體收集方法：向上排空氣法4 )驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：、曰煅燒石灰石：CaC=CaO+CCX【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH) 2】4、制取二氧化碳藥品選擇的探究 液體不能用稀硫酸，因為稀

5、硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在大理石 的表面，使反應逐漸停止。 也不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，而使制得的二氧化碳氣體不純; 固體不能用碳酸鈉代替大理石，因為碳酸鈉與鹽酸反應太劇烈，使生成的氣體不易收集，同時, 碳酸鈉相對于大理石來說價格較高，不經(jīng)濟。結論：在實驗室里制取二氧化碳最佳藥品是用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，二者反應速率適 中、藥品價格廉價易得，制得的氣體比較純凈。5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集將固體藥品放入錐形瓶檢查裝置的氣密性從長頸漏斗處加入酸6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖大理石7、制取二氧化

6、碳的注意事項(1 )在實驗前要檢驗裝置的氣密性(2) 先放石灰石，后加稀鹽酸(3) 長頸漏斗應伸入液面以下(4) 導氣管不能伸入太長(5 )應用向上排空氣法收集(6)在集氣瓶口蓋玻璃片(7 )集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底(8)不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大,能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰32、化學性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H 2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H 2O+ CO2 f 碳酸不穩(wěn)定,易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2

7、=CaCO3J +H2O本反應可用于檢驗二氧化碳。CO24） 與灼熱的碳反應：C+CO高溫2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應, 是氧化劑，C是還原劑）3、 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 f）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應 原因：過多的 CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶

8、于水2、 化學性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+O點燃 2CO （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純 _【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰;CH4和。2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰?！?） 還原性：CO+CuO= Cu+CO【非置換反應】應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。 除雜：COCO 2通入石灰水或氫氧化鈉溶液CO2C

9、O誦過灼熱的氧化銅CaOCaCO3煅燒CuCuO 通入一氧化碳并加熱CuO Cu 在空氣中加熱_六、本單元相關的反應方程式 、 、 、 、 、 、 、 、點燃碳與氧氣充分燃燒C+。2點燃CO2碳與氧氣不充分燃燒2C + O2高溫2CO碳還原二氧化碳CO2 + C高溫2CO碳還原氧化銅2CuO + C2Cu + CO2f二氧化碳與水反應生成碳酸CO2+ H2O= H2CO碳酸不穩(wěn)定分解H2CO3 = CO2 f + H2O二氧化碳是澄清的石灰水變渾濁CO2+ Ca (OH ) 2= CaCO3 J+ H2O大理石(石灰石)與稀鹽酸制二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCi2 + H2O+ CO2?碳酸鈉與稀鹽酸制二氧化碳Na2CO3 + 2HCl = 2NaCI + H2O+ CO2 f高溫高溫煅燒石灰石CaCO3CaO+ CO2 f生石灰變成熟石灰CaO+ H2O = Ca(OH