電解池知識點及對應(yīng)練習(xí)-附答案(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 電解池電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電我們知道，金屬導(dǎo)電時，是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同。通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽離子在溶液中自由地移動；通電后在電場的作用下，這些自由移動的離子改作定向移動，帶負(fù)電荷的陰離子由于靜電作用向陽極移動，帶正電荷的陽離子則向陰極移動。電極名稱：電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽極。物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能否形成定向移動的自由電荷所決定的，對金屬就是自由電子，而對電解質(zhì)溶液就是自由移動的陰陽離子。電解原理 1概念：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰，陽兩極引起的氧化還原反應(yīng)

2、的過程。 注意：電源是指直流電源2.電解池: （1）裝置特點：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 （2）形成條件：與電源相連的兩個電極；電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）； 或形成閉合回路 （3）電極名稱：陽極：連電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。 陰極：連電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。 （4）電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。 （5）實例：2CuSO4+ 2H2O =電解= 2Cu+2H2SO4 + O2 3電解池原理應(yīng)用銅的電解精煉 粗銅中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通電時，陽極發(fā)生的主要反應(yīng)。 陽極：Cu-2e- = Cu2+ Fe.Zn.Ni放電成為Fe2+ .Zn2+ . Ni2+, Ag.Au等不放電而在陽極

3、沉積下來. 陰極: Cu2+2e-=Cu 電解精煉是電解原理的應(yīng)用之一,在精煉過程中,電解液CuSO4 溶液的濃度基本不變,但需定時除去其中的雜質(zhì).電鍍銅 (1)電鍍時應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程.它是一種特殊的電解過程,即陽極本身也參加了電極反應(yīng).電鍍時把待鍍金屬做陰極,鍍層金屬做陽極,含有鍍層金屬離子的溶液作電解(鍍)液. (2)電鍍的特點:a.陽極參加了反應(yīng),被逐漸腐蝕; b.在電鍍過程中,電解液濃度保持不變. (3)電鍍銅 電解質(zhì)溶液 CuSO4 溶液陽極及電極反應(yīng)金屬銅Cu-2e- = Cu2+陰極及電極反應(yīng)鍍件金屬Cu2+2e-=Cu1. 氯堿工業(yè)(1)

4、 概念:用電解飽和食鹽的方法來制取和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。(2) 原理 陽極（C）：2Cl-2e-= Cl2 陰極(Fe)：2H+2e-= H2 總反應(yīng)：2NaCl+ 2H2O=電解=2NaOH+ Cl2 + H2 4電解規(guī)律1電極產(chǎn)物的判斷因此，離子的氧化性越強(qiáng)，越容易在陰極得電子，而離子的還原能力越強(qiáng)，越容易在陽極失電子。2電解后溶液pH的變化（1）由電解總方程式判斷整體的變化（2）由電極反應(yīng)式判斷局部的變化，陰極：H+放電，pH增大；陽極：OH-放電，pH變小。3用惰性電極電解溶液時的情況分析 類型 電析反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度 pH復(fù)原電解質(zhì)

5、溶液電解水型陰極(Fe)：2H+2e-= H2陽極：4OH-4e-=2H2O + O2NaOH 水增大增大加水H2SO4 水增大減小加水Na2SO4 水增大不變加水 分解電解 質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩級放電 HCl電解質(zhì)減小增大加氯化氫 CuCl2電解質(zhì)減小減小加氯化銅 放H2生堿型陰：H2O放H2生成堿陽：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大加氯化氫 放O2生酸型陰：電解質(zhì)陽離子放電陽： H2O放O2生成酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氯化銅電解NaCl溶液：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH，溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，PH增大。電解CuSO4溶

6、液：2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2+ 2H2SO4溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)， PH減小。 電解CuCl2溶液：CuCl2 CuCl2 電解鹽酸： 2HCl H2Cl2溶劑不變，實際上是電解溶質(zhì)，PH增大。電解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O 2H2 + O2，溶質(zhì)不變，實際上是電解水，PH分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導(dǎo)電性,從而加快電解速率（不是起催化作用）。電解熔融NaOH： 4NaOH 4Na + O2 + H2O用銅電極電解Na2SO4溶液: Cu +2H2O Cu(OH)2 + H2 要點一 原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池

7、電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。一種特殊的電解池裝置舉例形成條件活動性不同的兩電極(連接)電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極插人電解質(zhì)溶液形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等)陽極：電源正極相連的電極陰極：電源負(fù)極相連的電極陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極電源正極陽極電源負(fù)極陰極電源正極陽極電極反應(yīng)負(fù)極（氧化反應(yīng)）：金屬原子失電子；正極（還原反應(yīng)）：溶

8、液中的陽離子得電子陽極（氧化反應(yīng)）：溶液中的陰離子失電子，或金屬電極本身失電子；陰極（還原反應(yīng)）：溶液中的陽離子得電子陽極（氧化反應(yīng)）：金屬電極失電子；陰極（還原反應(yīng)）：電鍍液中陽離子得電子離子流向陽離子：負(fù)極正極（溶液中）陰離子：負(fù)極正極（溶液中）陽離子陰極（溶液中）陰離子陽極（溶液中）陽離子陰極（溶液中）陰離子陽極（溶液中）電解池練習(xí)題一、選擇題（每題有1個或2個正確選項）1. 下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（ ）A. 電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。B. 電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。C. 電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解

9、質(zhì)溶液的電解過程2. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 （）A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極3. 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）A. a為負(fù)極，b為正極B. a為陽極，b為陰極C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加D. 電解過程中，氯離子濃度不變4. 下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（ ）A. 與電源正極相連的是電解槽的陰極 B. 與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C. 在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流

10、入陰極5. 關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B. 若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D. 電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?. 在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（ ）原電池的正極幫電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)A. B. C. D. 7. 以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.0

11、10 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 ( )A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12g8. 在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計合理的是（ ）A. 鋅做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子B. 鉑作陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子C. 鐵做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子D. 鋅做陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子9. 根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖?( )10. 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯

12、化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 （）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：211. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ）A. CuCl2 CuSO4 B. NaOH NaOHC. NaCl HCl D. CuSO4Cu(OH)212. 右圖為直流電源電解稀Na2SO4 水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ）A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近

13、呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色13. 電解100mL含c(H+) = 0.30 molL-1的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）A. 0.10 molL-1Ag+ B. 0.20 molL-1 Zn2+C. 0.20 molL-1 Cu2+ D. 0.20 molL-1 Pb2+二、填空題14. 從H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-五種離子中組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是_；（2）以鉑片為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則可采用的

14、電解質(zhì)是_；（3以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是_。15. 課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:（1）電源A 極的名稱是_。 （2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_。（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是_。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是_（填化學(xué)式）。（5）裝置丁中的現(xiàn)象是_。電解池同步練習(xí)1、關(guān)于電解池的敘述正確的是 （ ）電解是把電能

15、轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解時電解池的陽極一定是陰離子放電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實現(xiàn)電解池的陽極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)A B C D2.下列過程中，需要通電后才能進(jìn)行的是（ ）電離 電解 電鍍 電泳 電化腐蝕A B C D全部3、用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，一段時間后在陰極得到112 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時電解液(體積變化忽略不計)的pH為( )A、13 B、12 C、8D、14下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是         &#

16、160;                                                ()A與電源正極相連的是電

17、解槽的陰極 B與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng) D電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極5X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解 ，Z上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+ 的氧化性強(qiáng) 于Y2+。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 AXYZM    BXZYM   CMZXY    DXZMY  6、用惰性電極電解下列溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加入

18、一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A、CuCl2CuSO4 B、AgNO3Ag2O C、NaClHCl D、CuSO4Cu(OH)27、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是( )A、a為負(fù)極、b為正極 B、a為陽極、b為陰極C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變8以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×1023，則此時在陰極上析出銅的質(zhì)量是 ( ) A8g B16g C32g D64g9高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的電壓。總反應(yīng)為

19、：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是( )A放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)10如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是 （ ）Ax是正極，y是負(fù)極 Bx是負(fù)極，y是正極 Ca極和Pt都有氣泡產(chǎn)生 DU形管中溶液的堿性增強(qiáng)11.右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu22eCu  

20、0;    b極：Fe2eFe2 則下列說法不正確的是（ ）A該裝置可能是電解池 Ba極上一定發(fā)生還原反應(yīng)Ca、b可能是同種電極材料D該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl212.右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，合這一情況的是 ( )13.將0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01molCu，另一電極析出的氣體（ ） A

21、.只有Cl2 B.只有O2 C.既有Cl2又有O2 D.只有H214.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 。檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）15請你設(shè)計出一個裝置，在

22、該裝置內(nèi)金屬銅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸銅，即：Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2要求：畫出示意圖，注明有關(guān)部件的名稱，同時寫出相關(guān)的反應(yīng)式。16.鉛蓄電池放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示： （1）蓄電池使用日久后正負(fù)極標(biāo)志模糊，現(xiàn)根據(jù)下列兩種條件，如何來判斷正負(fù)極：氯化銅溶液，兩根帶有銅導(dǎo)線的碳棒_。硫酸銅溶液，兩根銅導(dǎo)線_。（2）假如采用第種方法進(jìn)行實驗，實驗前后分別精確稱重硫酸銅溶液和兩根銅導(dǎo)線的總質(zhì)量，假如不考慮實驗誤差，前者質(zhì)量將_（填“增大”、“減小”或“不變”）；后者將_填（“增加”、“減少”或“不變

23、”）。假使兩根銅導(dǎo)線質(zhì)量之差為0.32g，則鉛蓄電池內(nèi)部要消耗H2SO4_mol。（3）鉛蓄電池的電壓正常情況下保持2.0V，電壓下降到約1.85V時需要重新充電，鉛蓄電池充電時，陰極反應(yīng)式為_。17.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。以下說法正確的是( )。A.電源B極是正極B.(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1221C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷補(bǔ)1、在50 mL 0.2 mol

24、3;L硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）。則：（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化_。（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是_。（3）若陽極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮H在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.4mol電子通過時，陰極增重_g，陰極上的電極反應(yīng)式是_。ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液補(bǔ)2按下圖裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題判斷裝置的名稱：A池為_B池為_鋅極為_極，電極反應(yīng)式為_銅極為_極，電極反應(yīng)式_石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量變化_（變大、不變或變

25、?。┝薩g，CuSO4溶液的質(zhì)量_（增加、不變或減少）_g。補(bǔ)3.某溶液中含有兩種溶質(zhì)氯化鈉和硫酸，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨做電極電解溶液時，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯分為三個階段，測下列敘述中不正確的是 ( )A. 陰極只析出氫氣 B. 陽極先析出氯氣后析出氧氣C. 電解最后階段為電解水 D. 電解過程中溶液的pH值不斷增大，最后pH值為7補(bǔ)4、用一張濾紙浸濕些食鹽水和酚酞試劑，放在表面皿上，濾紙兩端用電極與直流電源相接，過一會發(fā)現(xiàn)其中一根導(dǎo)線連接的電極所接觸的濾紙附近出現(xiàn)紅色。簡述出現(xiàn)紅色的原因并指出該導(dǎo)線是直流電源的哪一極？    

26、0;                                                 

27、0;                                                補(bǔ)5、下列敘述正確的是（ ）鋅跟稀硫酸反

28、應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速度；鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2OA、 B、C、 D、補(bǔ)5采用惰性電極從H+、Cu2+、OH-、NO3-、SO42、Cl-、Ba2+、Ag+中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對其溶液進(jìn)行電解。（1）若兩極分別放出H2和O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為                  ；（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為                ；（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質(zhì)的化學(xué)式為