科學九上第一章物質(zhì)及其變化筆記內(nèi)容和知識過關(guān)

1、科學九上第一章物質(zhì)及其變化筆記內(nèi)容和知識點過關(guān)物質(zhì)的變化一、 物質(zhì)是在不斷變化著的物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。化學變化：變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)?！舅伎肌课锢碜兓突瘜W變化在本質(zhì)上有什么不同？化學變化的實質(zhì)是：構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新組合，形成了新的分子。而物理變化的實質(zhì)：分子間的距離發(fā)生改變。物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、氣味、軟硬、物質(zhì)的溶解性、液體的沸點、晶體的熔點化學性質(zhì)：只在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：酸堿性、可燃性二、 探究物質(zhì)變化的方法通過觀察和實驗等來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、

2、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。3、 物質(zhì)變化規(guī)律的應用根據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途。 演示實驗：雞蛋清與硫酸銅的作用（反應后液體顯紫紅色）利用硫酸銅可以檢驗蛋白質(zhì)的存在白色硫酸銅固體遇水會呈藍色，這一性質(zhì)有什么應用？白色硫酸銅粉末可以作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測劑，或少量水分的吸收劑。1、學校購買了幾瓶無水酒精，有人懷疑有假。請你設(shè)計一個實驗證明該酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuSO4粉末，如果變藍色，證明該酒精中含水。如不變色，證明是無水酒精。2、硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會引起中毒。如果你遇到這樣的緊急

3、情況，會采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。3、為什么在農(nóng)業(yè)上可用波爾多液(含硫酸銅)來消滅病菌？答：細菌中蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性而使細菌失去活性 。物質(zhì)的酸堿性一、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質(zhì)酸的共同特點電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+二、酸堿指示劑1).定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.2)常見的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無色酚酞試液.3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性.4）常見的酸

4、堿指示劑變色情況 指示劑 酸性溶液 （PH<7) 堿 性 溶 液 （PH>7)石蕊試液（紫色）紅色藍色酚酞試液（無色）無色紅色藍色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍色結(jié)論：pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。5、溶液酸堿度的表示法pH （1）0                   

5、60;      14   酸性增強            中性         堿性增強 （2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙， 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)） 比較精確測量使用pH計 （3）酸雨：正常雨水的pH約為

6、5.6（因為溶有CO2），pH<5.6的降水為酸雨常見的酸一、酸的共性：【實驗探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 藍色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？由藍色逐漸變成紫色最后變成紅色HCl NaOH = NaCl + H2O【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O【實驗探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅 2HCl + CaCO3 CaCl2

7、+ H2O + CO2b、碳酸鈉和鹽酸的反應，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？ 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 CO32的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O【實驗探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？ 鐵銹消失，溶液變成黃色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2Ob、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？黑色粉末消失，溶液變成藍色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O【實驗探究4：】情景和問題的提出稀鹽酸可以用于

8、除鐵銹，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應的化學方程式為Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應時卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生的呢？實驗結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應產(chǎn)生氫氣。鋅、鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2E、應用：1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時，酸不能太多，且放置時間也不能太長，不然稀鹽酸會繼續(xù)跟鐵反應。 2、制取

9、氫氣：實驗室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。四、稀硫酸酸性實驗：實驗1：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡?；瘜W方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2實驗2：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍色?；瘜W方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O實驗3在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：藍色氫氧化銅溶解，溶液變成藍色。化學方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O實驗4：在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀?；瘜W方程式：BaCl

10、2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClSO42的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。檢驗Cl和SO42時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO32與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認有Cl或SO42。溶液有可能同時存在Cl和SO42時，先檢驗哪種離子？ 應該先檢

11、驗SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42濃度較大，若先檢驗Cl，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl的檢驗。 酸的共性(通性).、 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。、 酸金屬 = 鹽 氫氣 、 酸 金屬氧化物 鹽 水 、 酸 堿 鹽 水 、酸 鹽 新鹽 新酸2、 酸的個性濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途  濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃

12、色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體 氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性、脫水性強氧化性、腐蝕性 用途金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油  稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。探索堿的性質(zhì)一堿的共性堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。二、堿的性質(zhì)堿能跟酸堿指示劑反應結(jié)論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.

13、【思考】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。2.堿跟非金屬氧化物反應實驗： 向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁?；瘜W反應方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O這一反應常用來檢驗二氧化碳的存在?！舅伎肌浚?）若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應方程式該如何寫？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）二氧化硫排入大氣有何危害？能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體如何除去二氧化硫

14、氣體呢？工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫SO22NaOHNa2SO3H2O 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O2）氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO22NaOHNa2CO3H2O3.堿能跟某些鹽反應實驗：1、在2支試管中分別注入23毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍綠色，氯化鐵顯黃色。2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象：盛氯化銅溶

15、液的試管出現(xiàn)藍色絮狀沉淀；化學反應方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀化學反應方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl堿的通性1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也叫中和反應。3）、非金屬氧化物跟堿反應生成鹽和水4）、鹽和堿反應生成另一種堿 和另一種鹽以上堿的化學性質(zhì)要注意哪些事項？只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條。第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。三、堿的個性：1、氫氧化鈉（化學式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和

16、苛性鈉實驗1：閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標簽。用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。讓學生觀察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。通過上述實驗和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個性了嗎？將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)將得到的溶液抹在紙上，過一會兒觀察到什么現(xiàn)象？具有強烈的腐蝕

17、性 把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象：兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。（一）氫氧化鈉個性： aOH是一種白色固體， aOH暴露在空氣中易潮解。 極易溶于水、溶解時放出大量的熱。 具有強烈的腐蝕性 ，能溶解有機物，使用時必須十分小心。 堿的水溶液有滑膩感?！舅伎肌浚?、實驗室的氫氧化鈉應該如何保存？為什么？實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應有什么用途？而在使用時又應注意什么？實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干

18、燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.（二）氫氧化鈣：化學式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳實驗2：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O（2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？化學反應方程式：產(chǎn)生白色沉淀 Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 產(chǎn)生紅褐色沉淀 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2氫氧化鈣個性：1)Ca(OH)2是一種

19、白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.3) Ca(OH)2 具有堿的共性酸堿之間發(fā)生的反應堿能與酸反應實驗氫氧化鈉溶液與酸反應 1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性2）、用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？白色的晶體。化學方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O中和反應：）定義：堿跟酸作用生

20、成鹽和水的反應叫中和反應。）中和反應的應用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸H2SO4；醫(yī)學上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸）中和反應的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水幾種重要的鹽一、 什么是鹽？鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結(jié)合而成。鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。二、幾種鹽的性質(zhì) 碳酸鈉晶體 （Na2CO3·10H2O）1.常溫下，晶體暴露在空氣中易風化，而失去結(jié)晶水而成為

21、碳酸鈉白色粉末（化學式為：Na2CO3），俗名為純堿或蘇打。含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。2.碳酸鈉與酸堿指示劑反應實驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液變紅可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。3.與酸反應：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2 4.與堿反應：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH （ 制造燒堿 ）5. 與鹽反應Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3 +2NaCl應用：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。CO32-的檢驗方法 ：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物

22、中含有CO32-。碳酸鈣 (CaCO3 )碳酸鈣是重要的建筑材料。1、潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。2、因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。 3、質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。碳酸鈣是一種難溶的鹽1、碳酸鈣與酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、碳酸鈣高溫分解高溫CaCO3 CaO+CO2用途：1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品）2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥?！舅伎肌浚涸鯓幼C明一塊巖石是碳酸鹽？取小塊巖石，滴加鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生；如有氣泡不斷產(chǎn)生，則巖石中有碳酸鹽存在。食鹽（NaCl） 白色固體、易溶于水來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽粗鹽提純的方法：溶解過濾蒸發(fā)結(jié)

23、晶用途：1、食鹽不僅是人類不可缺少的食物。2、重要的化工原料可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。制生理鹽水（0.9%）0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水?！舅伎肌浚喝粘Ｉ钪谐Ｓ檬雏}水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因為濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。鹽的性質(zhì)：1、酸鹽 新酸新鹽 2、堿鹽新堿新鹽 3、鹽鹽新鹽新鹽 4、某些鹽加熱能分解三、鹽的制?。簩嶒灒涸谑⒂刑妓徕c溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實驗現(xiàn)象？Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl制取鹽的可能途經(jīng)1、金屬酸鹽氫氣 2、酸金屬氧化物鹽水3、酸

24、堿鹽水 4、堿非金屬氧化物鹽水5、金屬鹽新金屬新鹽 6、酸 鹽 新酸新鹽7、堿 鹽 新堿新鹽 8、鹽 鹽 新鹽新鹽復分解反應：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應。 復分解反應發(fā)生的條件是： 反應物：有酸酸可溶，無酸皆可溶。（沒有酸參加的反應要求反應物必須都是可溶的。） 2. 生成物：有沉淀、氣體、水三者之一生成。 兩個條件同時具備，復分解反應才能發(fā)生。 3.溶解性口訣堿溶鉀鈉銨鋇鈣， 鉀鈉銨硝鹽可溶，碳酸鹽溶鉀鈉銨， 氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇。（1） 大多數(shù)酸可溶（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。 （4）

25、氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 （5） 硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 （6） 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。四、鹽與化肥1、化學肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。2、化肥的類型：氮肥:含有氮元素的稱氮肥。 磷肥:含有磷元素的稱磷肥。 鉀肥:含有鉀元素的稱鉀肥。3、復合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復合肥。 4、氮肥：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。常用的氮肥：是含氮有機物即人的尿液?；?肥：尿素 CO(NH2)2制?。核崤c氨

26、氣反應制得氨與碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨與硫酸：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復雜陽離子（帶電原子團）實驗1：1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？(NH4)2SO42NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3實驗2：把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍變化的原因是什么？產(chǎn)物中產(chǎn)生的氨氣，氨氣是堿性的。【總結(jié)】銨鹽與堿（可溶性堿）反應，都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗。銨根離子的檢驗：往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成

27、，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍色，則說明原溶液中含有銨根離子。磷肥的作用：促進農(nóng)作物要根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。鉀肥的作用：促進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。使用注意：長期使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機肥）有利于該良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。第一章物質(zhì)及其變化筆記內(nèi)容大全物質(zhì)的變化三、 物質(zhì)是在不斷變化著的物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。化學變化： ?！舅伎肌课锢碜兓突瘜W變化在本質(zhì)上有什么不同？化學變化的實質(zhì)是： 。而物理變化的實質(zhì)：分子間的距離發(fā)生改變。物理性

28、質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、氣味、軟硬、物質(zhì)的溶解性、液體的沸點、晶體的熔點化學性質(zhì)：只在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如： 、 四、 探究物質(zhì)變化的方法通過觀察和實驗等來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。4、 物質(zhì)變化規(guī)律的應用根據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途。 演示實驗：雞蛋清與硫酸銅的作用（反應后液體顯紫紅色）利用硫酸銅可以檢驗 的存在白色硫酸銅固體遇水會呈 色，這一性質(zhì)有什么應用？白色硫酸銅粉末可以作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測劑，或少量水分的吸收劑。1、學校

29、購買了幾瓶無水酒精，有人懷疑有假。請你設(shè)計一個實驗證明該酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuSO4粉末，如果變藍色，證明該酒精中含水。如不變色，證明是無水酒精。2、硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會引起中毒。如果你遇到這樣的緊急情況，會采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。3、為什么在農(nóng)業(yè)上可用波爾多液(含硫酸銅)來消滅病菌？答：細菌中蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性而使細菌失去活性 。物質(zhì)的酸堿性一、酸：酸是在水中電離時，生

30、成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質(zhì).酸的共同特點 二、酸堿指示劑1).定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.2)常見的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無色酚酞試液.3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性.4）常見的酸堿指示劑變色情況 指示劑 酸性溶液 （PH<7) 堿 性 溶 液 （PH>7)石蕊試液（紫色） 酚酞試液（無色） 藍色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍色結(jié)論：pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。5、溶液酸堿度的表示法pH （1）0&#

31、160;                         14   酸性增強            中性         堿性增強 

32、;（2） pH的測定： 比較精確測量使用pH計 （3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2），pH<5.6的降水為酸雨常見的酸一、酸的共性：【實驗探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 藍色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？由藍色逐漸變成紫色最后變成紅色 化學方程式： 【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？ 化學方程式： 【實驗探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象： 化學方程式： b、碳酸鈉和鹽酸的反應，產(chǎn)生的氣體通過澄清

33、石灰水，觀察現(xiàn)象？ 化學方程式： CO32的檢驗： 化學方程式： 【實驗探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？ 現(xiàn)象： 化學方程式： b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？ 現(xiàn)象： 化學方程式： 【實驗探究4：】情景和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應的化學方程式為Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O ?？墒?，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應時卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生的呢？實驗結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應產(chǎn)生

34、氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應產(chǎn)生氫氣。鋅、鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是： 化學方程式： 化學方程式： E、應用：1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時，酸不能太多，且放置時間也不能太長，不然稀鹽酸會繼續(xù)跟鐵反應。 2、制取氫氣：實驗室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。四、稀硫酸酸性實驗：實驗1：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： ?；瘜W方程式： 實驗2：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： ?；瘜W方程式： 實驗3在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象： ?；瘜W方程式： 實驗4：在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： ?；瘜W方程式： SO

35、42的檢驗方法： 。檢驗Cl和SO42時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去 等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO32與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀 、 生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如化學方程式： 化學方程式： 而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認有Cl或SO42。溶液有可能同時存在Cl和SO42時，先檢驗哪種離子？ 應該先檢驗 ，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42濃度較大，若先檢驗 ，加入Ag

36、NO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl的檢驗。 酸的共性(通性).、 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。、 酸 = 鹽 氫氣 、 酸 鹽 水 、 酸 鹽 水 、酸 新鹽 新酸3、 酸的個性濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體 氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性、脫水性強氧化性、腐蝕性 用途金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹

37、60;濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油 稀釋濃硫酸的方法一定要把 沿著器壁慢慢地注入 里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。探索堿的性質(zhì)一堿的共性堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。二、堿的性質(zhì)堿能跟酸堿指示劑反應結(jié)論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.【思考】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。2.堿跟非金屬氧化物反應實驗： 向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：現(xiàn)象： ?；瘜W反應

38、方程式： 這一反應常用來檢驗 的存在?！舅伎肌浚?）若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應方程式該如何寫？化學反應方程式： 2）二氧化硫排入大氣有何危害？能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體如何除去二氧化硫氣體呢？工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫化學反應方程式： 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞?；瘜W反應方程式： 2）氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？化學反應方程式： 3.堿能跟某些鹽反應實驗：1、在2支試管中分別注入23毫升氯化銅(CuCl2

39、)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯 色，氯化鐵顯 色。2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn) ；化學反應方程式： 盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn) 化學反應方程式： 堿的通性1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變 ，無色酚酞變 .2）、堿跟 作用生成鹽和水，這種反應也叫中和反應。3）、 跟堿反應生成鹽和水4）、 和堿反應生成另一種堿和另一種鹽以上堿的化學性質(zhì)要注意哪些事項？只有 才能滿足以上四條性質(zhì)， 只能滿足第2條。第4條參加反應的鹽和堿必需都是 的。三、堿的個性：1、氫氧化鈉（化學式：NaOH ) 俗名： 、 和

40、 （一）氫氧化鈉個性： aOH是一種白色固體， aOH暴露在空氣中易 。 極易溶于水、溶解時 。 具有強烈的腐蝕性 ，能溶解 ，使用時必須十分小心。 堿的水溶液有滑膩感。【思考】：1、實驗室的氫氧化鈉應該如何保存？為什么？ 2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應有什么用途？而在使用時又應注意什么？實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥 類氣體，如： 、 、H2S、 .（二）氫氧化鈣：化學式：Ca(OH)2 俗名： 、 、石灰漿、石灰乳實驗2：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？化學方程式： 化學方程式： （2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵

41、溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？化學反應方程式：產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀 氫氧化鈣個性：1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.3) Ca(OH)2 具有堿的共性酸堿之間發(fā)生的反應堿能與酸反應實驗氫氧化鈉溶液與酸反應 1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性2）、用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？白色的晶體?；瘜W方程式： 化學方

42、程式： 中和反應：）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。）中和反應的應用：農(nóng)業(yè)上用 降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的石油工業(yè)上用 中和過量的硫酸H2SO4；醫(yī)學上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸）中和反應的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的 與堿電離的 結(jié)合成中性的 幾種重要的鹽一、 什么是鹽？鹽是電離時能產(chǎn)生 離子（或 離子）和 陰離子的化合物。鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結(jié)合而成。鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。二、幾種鹽的性質(zhì) 碳酸鈉晶體 （ ）1.常溫下，晶體暴露在空氣中易風化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學式為：Na2CO3），俗名為 或 。含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。2.碳酸鈉與酸堿指示劑反應實驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試