XX高二化學32金屬的腐蝕和防護課件及練習題有答案范文整理

1、XX高二化學3.2金屬的腐蝕和防護課件及練習題（有答案） 課時達標?效果檢測 一、選擇題 下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是 A.金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進行化學反應而損耗的過程 B.電化學腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學反應而損耗的過程 c.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹 D.金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕本質(zhì)相同，但電化學腐蝕伴有電流產(chǎn)生 【解析】選D。金屬腐蝕的本質(zhì)，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學性質(zhì)比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)接觸，腐蝕主要包括化學腐蝕和電化學腐蝕，但電化學腐蝕伴有電流產(chǎn)生，所以A錯誤

2、、D正確；電化學腐蝕指不純金屬發(fā)生原電池反應而損耗的過程，不需要外加電流，所以B錯誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，而不是負極吸收氧氣，所以 錯誤。c 金屬發(fā)生了原電池反應而被腐蝕叫電化學腐蝕，以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是 A.黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B.生鐵比軟鐵芯容易生銹 c.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗 【解析】選D。銅鋅合金改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不易構(gòu)成原電池；生鐵中含雜質(zhì)碳，易構(gòu)成原電池，故生銹快；鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易構(gòu)成原電池而生鐵銹；銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗是銀表面發(fā)生氧化反應而致，故D符合題意。 下列防腐措施中，利用

3、原電池反應使主要金屬得到保護的是 A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜 B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金 c.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠 D.金屬表面噴漆 【解析】選c。A、D兩項是在金屬的表面加保護層，B項是改變金屬的結(jié)構(gòu)，只有c項符合題意。 【補償訓練】建筑用的鋼材在出廠之前都要經(jīng)過發(fā)藍處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是 增加鋼材的硬度A. B.增強鋼材的抗腐蝕能力 c.使鋼材美觀 D.增加鋼材的韌性 【解析】選B。發(fā)藍處理，鋼材“表面生成一層四氧化三鐵”是為了在金屬表面覆蓋保護層，增強抗腐蝕能力。 下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是 A.水中的

4、鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護欄表面涂漆 c.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊 【解析】選A。水中的鋼閘門連接電源的負極之后，作電解池的陰極，被保護起來，所以采用的是外加電流的陰極保護法；金屬護欄表面涂漆、汽車底盤噴涂高分子膜均使用的是覆蓋保護層法的保護措施；地下鋼管連接鎂塊，鎂作負極，被腐蝕從而起到保護鋼管的作用，所以使用的是犧牲陽極的陰極保護法。 下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是 A.鍍鋅鐵板B.鍍銅鐵板 c.鍍錫鐵板D.鍍鉛鐵板 【解析】選A。鍍鋅鐵板，鍍層被破壞后，構(gòu)成Zn-Fe原電池，鋅為負極被氧化，鐵為正極，鐵得以保護，故最耐 腐蝕；B、c、D項中鍍層被破壞后

5、鐵容易被腐蝕，因為銅、錫、鉛的金屬活動性比鐵弱，形成原電池時，鐵為負極，失去電子被氧化，故不耐腐蝕。 相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是 【解析】選c。A中，食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負極；在B中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負極，碳作正極；在D中，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負、正極，形成原電池；在上述三種情況中，都是鐵作負極，鐵容易被腐蝕；在c中，銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護，所以鐵不易被腐蝕。 如圖液面上浮著一個空心鐵球，數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是 鐵

6、球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑 鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑 量筒內(nèi)水位下降 量筒內(nèi)水位上升 A.B.c.D. 【解析】選B。量筒中的空氣、溶有o2的食鹽水和鐵碳合金組成原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹導致量筒內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓，o2斑，因不斷消耗量筒內(nèi)水位上升。 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應： 2Fe+o2+2H2o2Fe2； 4Fe2+o2+2H2o4Fe3； 2Fe3Fe2o3+3H2o。 下列說法正確的是 A.反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B.反應中氧化劑是氧氣和水 c.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕 【解析】選A。反應中消耗o2的量相等，兩個

7、反應也僅有o2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項正確；中H2o的H、o兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速率加快，c項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D錯。 【補償訓練】鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時，正極的反應式為 A.Fe-2e-Fe2+ B.2H+2e-H2 c.2H2o+o2+4e-4oH- D.Fe-3e-Fe3+ 【解析】選c?？疾榻饘俚碾娀瘜W腐蝕的實質(zhì)。鋼鐵中含有多種雜質(zhì)，在考慮鋼鐵的電化學腐蝕時，為了簡化問題，主要討論碳雜質(zhì)問題，也就是以Fe為負極，c為正極的原電池反應。在中性條件或弱酸

8、性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕，原電池的正極為c，發(fā)生的是還原反應，即得電子反應，故A、D兩項應排除，在B、c兩項中，B項是析氫腐蝕的電極反應式，所以c項符合題意。 為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學習小組用不同的細金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實驗結(jié)果的描述不正確的是 A.實驗結(jié)束時，裝置甲左側(cè)的液面一定會下降 B.實驗結(jié)束時，裝置甲左側(cè)的液面一定比裝置乙的低 c.實驗結(jié)束時，鐵釘b腐蝕最嚴重 D.實驗結(jié)束時，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕 【解析】選B。甲中發(fā)生化學腐蝕：Fe+2HclFecl2+H2；乙中發(fā)生析氫腐蝕

9、，cu為正極，鐵釘為負極，乙為電化學腐蝕，其腐蝕最為嚴重，產(chǎn)生的氫氣較化學腐蝕的多些，裝置甲左側(cè)的液面一定比裝置乙的高一些；丙中的鐵釘不被腐蝕，因為濃硫酸有吸水作用，使空氣干燥，鐵釘不易被腐蝕。 試b、a形管內(nèi)為紅墨水，U【補償訓練】如圖裝置中， 管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是 A.生鐵塊中的碳是原電池的正極 B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?c.兩試管中相同的電極反應式是Fe-2e-Fe2+ D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 【解析】選B。a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，壓強減?。籦中酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣

10、放出，壓強增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业停蔅項錯。 0.下列關(guān)于鐵制品腐蝕或保護措施的說法中不正確的有 A.在如圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：>> B.軍事演習期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹 c.海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新 D.將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理 【解析】選B。A項中鐵作原電池負極，腐蝕速率加快，中鐵作原電池正極，被保護，腐蝕速率減慢，所以鐵被腐蝕速率：>>；B項軍事演習期間給坦克的履帶上刷上油漆，油漆會很快脫落起不到保護作用，B項錯誤；c項鋅作負極保護海輪，正確；D項保護措施正確。 【補償訓練】下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護

11、的說法正確的是 A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護 B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕 c.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕 D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3e-Fe3+ 【解析】選B。鐵易失去電子，故鋼管與電源正極相連時，更易使鐵失電子，A錯；鐵遇冷濃硝酸表面形成致密的氧化物保護膜，B對；鐵銅接觸時，形成原電池，鐵作負極被腐蝕，c錯；鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應為Fe-2e-Fe2+，D錯。 二、非選擇題 1.某研究性學習小組對鐵生銹進行研究。 甲同學設計了A、B、c實驗，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；c中

12、鐵釘不生銹。 通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_； 鐵釘發(fā)生電化學腐蝕的正極電極反應式為_； 實驗B所用的水要經(jīng)過_處理；植物油的作用是_。 實驗c中堿石灰的作用是_。 ，發(fā)現(xiàn)一段時D乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗 間后，試管中的液面升高，其原因是_，該實驗_說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。 【解析】A試管中的鐵釘在與空氣和水接觸時能生銹，B試管中用植物油隔絕了空氣，c試管中用堿石灰吸收了試管內(nèi)水分，B、c試管中的鐵釘都不生銹，由此可知鐵生銹的條件是有水與氧氣。 答案：在潮濕環(huán)境中與氧氣接觸 o2+2H2o+4e-4oH- 煮沸 隔絕空氣 吸收其中的水蒸氣 鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導致試管

13、內(nèi)壓強減小，液面上升 不能 【補償訓練】鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法： 首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為 玻璃管中潮濕的鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕； 玻璃管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕； 燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。 試回答以下問題： 由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型， 本實驗中鐵生銹屬于_； 儀器A的名稱為_，其中裝的藥品可以是_，其作用是_ _； 由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_； 決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_。 【解析】實驗現(xiàn)象說

14、明鐵絲生銹需同時具備接觸水和o2兩個條件；實驗現(xiàn)象說明鐵絲只接觸o2，不接觸水時不會生銹；實驗現(xiàn)象說明空氣中o2濃度低，不易使鐵絲生銹，因此決定鐵絲生銹快慢的一個重要因素是o2的濃度；本實驗中鐵絲在潮濕氧氣中發(fā)生銹蝕，而在干燥氧氣中不銹蝕，表示鐵絲銹蝕需電解質(zhì)溶液參與，因此鐵絲發(fā)生了電化學腐蝕。 答案：電化學腐蝕 球形干燥管 堿石灰 干燥o2 同時跟氧氣和水接觸 o2濃度 金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。 請寫出有關(guān)電極反應式： 鐵棒上電極反應式：_。 碳棒上電極反應式：_。 該圖所表示的是_腐蝕。 若將o2撤走，并將Nacl溶液改為稀硫酸溶液，則此圖可表示_腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵

15、棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_棒。 【解析】電解質(zhì)是氯化鈉，溶液呈中性，為吸氧腐蝕，負極反應是2Fe-4e-2Fe2+，正極反應是o2+2H2o+4e-4oH-。若將o2撤走，并將Nacl溶液改為稀硫酸溶液，此時是析氫腐蝕；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，此時構(gòu)成的原電池中鐵棒作正極，負極是比鐵活潑的金屬，因此可將碳棒改為鋅棒。 答案：2Fe-4e-2Fe2+ o2+2H2o+4e-4oH- 吸氧 析氫 鋅 【方法規(guī)律】金屬腐蝕類型的判斷方法 根據(jù)是否發(fā)生原電池反應來判斷。 發(fā)生原電池反應引起的金屬腐蝕，屬于電化學腐蝕，金屬與氧化劑直接反應的屬于化學腐蝕。 根據(jù)金屬的活動性及電解質(zhì)溶液的酸性判斷，位于金屬活動性順序中氫前面的金屬，在酸性較強的電解質(zhì)溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或酸性較弱的電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；金屬活動性順序中氫后面的金屬只可能發(fā)生吸氧腐蝕。 3.如圖中a為生鐵，A、B兩個燒杯中為海水，c燒杯中為1ol?L-1的稀硫酸。 c中cu極的電極反應式為_。 B中Zn極的電極反應式為_，F(xiàn)e極附近溶液的pH_。 A、B、c中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_。 【解析】B、c裝置為原電池，在原電池中，活潑金屬作負極，故B