新人教版九年級下冊《第8單元+金屬和金屬材料》2016年單元測試卷(河北省)

1、新人教版九年級下冊第8單元 金屬和金屬材料2016年單元測試卷（河北省）一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）1（3分）下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是（）A常溫下金屬均為固態(tài)B合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性能2（3分）下列材料屬于合金的是（）A玻璃B合成橡膠C生鐵D陶瓷3（3分）向一定量的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾分析判斷下列說法正確的是（）A濾渣中一定有Zn，可能有AgB濾渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC濾液中只有Zn（NO3）2

2、D濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）24（3分）鈦（Ti）是一種廣泛應(yīng)用于航空、航天等領(lǐng)域的重要金屬，工業(yè)上制鈦的化學(xué)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，該反應(yīng)屬于（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)5（3分）金屬M(fèi)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列說法正確的是（）AM可能是鋁BAg的金屬活動性比M強(qiáng)C反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變D在金屬活動性順序里，M一定排在氫前6（3分）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒

3、有變化根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢X、Y、ZBZ、Y、XCY、X、ZDX、Z、Y7（3分）如圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動性最弱的是（）AXBYCZDW8（3分）下列敘述正確的是（）A鋅、鐵等金屬能置換出酸中的氫氣B能生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)C鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后鐵絲質(zhì)量增加D可用鹽酸除去鋁粉中的鋅粉9（3分）關(guān)于生鐵和鋼的敘述正確的是（）A生鐵就是純凈的鐵B生鐵和鋼都是混合物C鋼較軟，具有良好的延展性、彈性和機(jī)械性能D生鐵的含碳量低于鋼的含碳量10（3分）下列說法正確的是（）A鋁是人類最早利用的金屬材料B

4、銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬C大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在D日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金11（3分）下列成語或諺語中描述金屬的化學(xué)性質(zhì)的是（）A斬釘截鐵B鐵杵磨針C鐵石心腸D真金不怕火煉二、填空題（共12小題，每小題3分，滿分62分）12（3分）化學(xué)與生活密切相關(guān)（1）日常生活中經(jīng)常接觸的金屬材料多數(shù)是合金，當(dāng)金屬制成合金后，性能會發(fā)生改變?nèi)琰S銅制的鑰匙能在純銅板上劃出痕跡，說明合金的硬度一般組成它的純金屬（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）餐具上的油污可以用加洗潔精的水洗掉，說明洗潔精具有作用（3）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現(xiàn)腐蝕，請用化學(xué)方程式表明其中的

5、原理13（6分）“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅（填“大”或“小”）（3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有（4）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示金屬X是（填化學(xué)式，下同），反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是，一定有剩余的金屬是14（3分）鋁鐵銅銀是常見的金屬（1）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，原因是A鋁的密度比鐵小B鋁在地殼中含量

6、比鐵高C在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜（2）用Fe、Ag和溶液可以一次性驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序（3）寫出用稀鹽酸和鐵銹（主要成分為Fe2O3）反應(yīng)的化學(xué)方程式15（3分）鋁是生活中常見的金屬（1）金屬鋁常用做導(dǎo)線是利用它的性；（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是（填名稱或化學(xué)式）；（3）資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣；用56.25g含雜質(zhì)4%的鋁片（雜質(zhì)對產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量無影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為g16（2分）汽車是現(xiàn)實(shí)生活中不可缺少的交通工具但是請同學(xué)們提醒家人開車注意安全，謹(jǐn)防“路怒癥

7、”，切勿惡意超車，別車，下車打人和被人打（1）對汽車的部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕了（2）汽車制造需要消耗大量的鋼鐵工業(yè)煉鐵時，CO和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為17（7分）銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛請回答：（1）如圖所示為某銅元素的所呈現(xiàn)的信息則銅元素的質(zhì)子數(shù)為，相對原子質(zhì)量為；（2）銅單質(zhì)可以作為導(dǎo)體的原因是；（3）硫酸銅可以與消石灰按照一定比例配制波爾多液，試用化學(xué)方程式說明不能用鐵制品盛放的原因；（4）氫氧化銅不穩(wěn)定，在加熱的情況下易分解，生成一種黑色固體和水，試寫出分解的化學(xué)方程式18（3分）生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛嗜熱細(xì)菌在65

8、80酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：（1）分離出礦渣的操作是（2）若試劑b為Fe粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為19（9分）空氣、水、金屬等是重要的資源（1）工業(yè)上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其原理是家中堆放雜物的紙箱著火時，可用水澆滅，其原理是（2）銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素，可以判斷出銅生銹需要空氣中的；根據(jù)銅銹的主要成分中含有碳元素，可以判斷出銅生銹需要空氣中的某化學(xué)興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究“銅生銹是否需要空氣

9、中的氧氣？”如圖所示實(shí)驗(yàn)中（試管內(nèi)的“”均為銅片），只需完成實(shí)驗(yàn)和即可達(dá)到探究目的（填字母）（3）鋁是世界上年產(chǎn)量第二的金屬用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到熔化的鋁被一層膜兜著并不滴落，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2，其中X的化學(xué)式為足量的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液分別和等質(zhì)量的鋁粉充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為m1、m2，下列有關(guān)m1、m2大小關(guān)系的說法正確的是（填字母）Am1m2 Bm1m2 Cm1=m2 D無法比較20（9分）用如圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn)：（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭先在A處通入

10、氮?dú)庖欢螘r間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁與對比，說明燃燒的條件之一是；與對比，說明燃燒的條件之一是（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為，尾氣處理的方法為自然雜志刊載“綠色煉鐵”技術(shù)；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該煉鐵技術(shù)另一種產(chǎn)物的用途為21（6分）自行車作為常用的代步工具，既輕便靈活，又符合環(huán)保要求如圖是一款自行車的示意圖（1）所標(biāo)物質(zhì)中，屬于有機(jī)合成材料的是（

11、填一種即可，下同）；屬于合金的是； 含有的金屬元素是（2）車架表面刷油漆主要是為了防銹，其原理是； 請?jiān)偬岢鲆粭l可延長自行車使用壽命的建議（3）當(dāng)今自行車外形美觀，材質(zhì)輕便牢固，除了代步，還可作為健身工具由此你對化學(xué)與人類生活的關(guān)系有何感想？22（8分）關(guān)注物質(zhì)變化的過程，探究物質(zhì)變化的條件是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一以下是初中化學(xué)進(jìn)行的部分探究實(shí)驗(yàn)，請回答有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)A探究的是物質(zhì)燃燒的條件，由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在通常情況下物質(zhì)燃燒需要滿足以下條件：（2）寫出A實(shí)驗(yàn)中白磷燃燒的化學(xué)方程式（3）根據(jù)你所掌握的知識，實(shí)驗(yàn)B中左、中、右三支試管中，哪支試管中的鐵釘易生銹（填“左邊”或“中間”

12、或“右邊”）（4）請總結(jié)出鐵制品發(fā)生銹蝕的基本條件是（5）寫一種防止鐵制品銹蝕的方法23（3分）某工廠欲從含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工藝流程如下：（1）操作I的名稱是，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有（2）加入過量A物質(zhì)的化學(xué)式是（3）加入適量B物質(zhì)時反應(yīng)的化學(xué)方程式是新人教版九年級下冊第8單元 金屬和金屬材料2016年單元測試卷（河北?。﹨⒖即鸢概c試題解析一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）1（3分）（2012成都）下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是（）A常溫下金屬均為固態(tài)B合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D鋁在空

13、氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性能【考點(diǎn)】常見金屬的特性及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A、在常溫下下汞是液體；B、合金是具有金屬特性的物質(zhì)；C、鐵在與氧氣和水充分接觸時容易生銹；D、鋁具有自我保護(hù)作用，鋁表面易形成致密的氧化膜【解答】解：A、金屬具有金屬光澤，常溫下大部分金屬都是固體，但常溫下汞是液體故選項(xiàng)正確；B、合金是具有金屬特性的物質(zhì)；性能與組成它的金屬的性能有差別；故選項(xiàng)錯誤；C、鐵生銹的條件是鐵同時與水和空氣接觸，所以鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹；故選項(xiàng)錯誤；D、鋁具有自我保護(hù)作用，鋁表面易形成致密的氧化膜可阻

14、止鋁進(jìn)一步被氧化，故選項(xiàng)錯誤故選A【點(diǎn)評】解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷2（3分）（2015北京）下列材料屬于合金的是（）A玻璃B合成橡膠C生鐵D陶瓷【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，常見的合金有鐵合金、銅合金、鋁合金以及鈦合金等【解答】解：A、玻璃屬于無機(jī)非金屬材料；B、合成橡膠屬于有機(jī)高分子合成材料；C、生鐵是鐵的合金；D、陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料；故選C【點(diǎn)評】本題考查了常見材料的類別，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行3（3分）（2015河池）向一定量的AgNO3與Cu（NO3）2

15、的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾分析判斷下列說法正確的是（）A濾渣中一定有Zn，可能有AgB濾渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC濾液中只有Zn（NO3）2D濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬銀、銅、鋅的活動性由強(qiáng)到弱的順序鋅銅銀，當(dāng)把鋅粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅【解答】解：根據(jù)加入鋅粉的質(zhì)量多少，可得到以下幾種可能：若加入的鋅的量只能與部分硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2，濾渣

16、只有Ag；若加入的鋅的量與硝酸銀恰好完全反應(yīng)或與部分硝酸銅能發(fā)生反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為：Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2，濾渣有Ag、Cu；若加入過量的鋅的量，硝酸銀與硝酸銅都被全部反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為生成的Zn（NO3）2；濾渣有Ag、Cu、Zn；所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2故選：D【點(diǎn)評】本題考查的是金屬和鹽溶液的反應(yīng)，把金屬放入多種鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)，最強(qiáng)的最后置換出來4（3分）（2015溫州）鈦（Ti）是一種廣泛應(yīng)用于航空、航天等領(lǐng)域的重要金屬，工業(yè)上制鈦的化學(xué)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl

17、2，該反應(yīng)屬于（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類可以判斷反應(yīng)類型【解答】解：TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)故選：C【點(diǎn)評】判斷反應(yīng)類型時，要緊緊圍繞反應(yīng)物和生成物的種類進(jìn)行分析、判斷，從而可以得出正確的結(jié)論5（3分）（2015河北）金屬M(fèi)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列說法正確的是（）AM可能是鋁BAg的金屬活動性比M強(qiáng)C反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變D在金屬活動性順序里，M一定排

18、在氫前【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析推斷根據(jù)題意，金屬M(fèi)能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的活動性比銀強(qiáng)；由生成了M（NO3）2可知，M在化合物中的化合價為+2價；結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析【解答】解：A、由M與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了M（NO3）2，則M在化合物中的化合價為+2價，鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸鋁，鋁為+3價，故該金屬不可能是鋁，故說法錯誤；B、由于金屬M(fèi)能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強(qiáng)，故說法錯誤；C、反應(yīng)前M為單質(zhì)，元素的化合價為0，反應(yīng)后表現(xiàn)為+2，故說法正確；D、由于金屬M(fèi)能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的金

19、屬活動性比銀強(qiáng)，但M不一定排在氫前，故說法錯誤；故選：C【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析：金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬，說明組成單質(zhì)的金屬元素的活動性比鹽中金屬元素的活動性強(qiáng)6（3分）（2015張家界）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢X、Y、ZBZ、Y、XCY、X、ZDX、Z、Y【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動性

20、順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序【解答】解：有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動性比氫弱，即動性XHY如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動性比銀弱，即動性YAgZ則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序XYZ故選：A【點(diǎn)評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解

21、答此類題的關(guān)鍵7（3分）（2014株洲）如圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動性最弱的是（）AXBYCZDW【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】觀察四種金屬與鹽酸反應(yīng)狀況，來分析金屬的活動性強(qiáng)弱【解答】解：根據(jù)漫畫中，四種金屬的表現(xiàn)可知：Z的最活潑，X次之，W再次之，Y最穩(wěn)定故選：B【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動性順序的理解和應(yīng)用8（3分）下列敘述正確的是（）A鋅、鐵等金屬能置換出酸中的氫氣B能生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)C鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后鐵絲質(zhì)量增加D可用

22、鹽酸除去鋁粉中的鋅粉【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】A、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進(jìn)行分析判斷B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)C、鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，進(jìn)行分析判斷D、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：A、鋅、鐵等金屬能置換出酸中的氫，而不是氫氣，故選項(xiàng)說法錯誤B、能生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuOCu+CO2，故選項(xiàng)說法錯誤C、鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶

23、液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后鐵絲質(zhì)量增加，故選項(xiàng)說法正確D、鋅粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)說法錯誤故選：C【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律、置換反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵9（3分）關(guān)于生鐵和鋼的敘述正確的是（）A生鐵就是純凈的鐵B生鐵和鋼都是混合物C鋼較軟，具有良好的延展性、彈性和機(jī)械性能D生鐵的含碳量低于鋼的含碳量【考點(diǎn)】生鐵和鋼菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】A、根據(jù)生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，進(jìn)行分析判斷B、根

24、據(jù)生鐵和鋼都是鐵的合金進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)鋼的性能進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，不是純凈的鐵，故選項(xiàng)說法錯誤B、生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，均屬于混合物，故選項(xiàng)說法正確C、鋼的硬度比生鐵小，但不是較軟，具有良好的延展性、機(jī)械性能，故選項(xiàng)說法錯誤D、生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，所以生鐵的含碳量高于鋼的含碳量，故選項(xiàng)說法錯誤故選：B【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握生鐵和鋼的組成成分、主要區(qū)別（

25、含碳量不同）等是正確解答本題的關(guān)鍵10（3分）（2012廣州）下列說法正確的是（）A鋁是人類最早利用的金屬材料B銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬C大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在D日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；合金與合金的性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬之最解答，最早利用的金屬是銅，年產(chǎn)量最高的是鐵，大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的如金、銀以單質(zhì)形式存在，目前使用最多的是合金【解答】解：A、人類最早利用的金屬是銅，故錯誤B、鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，故錯誤；C、大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物形式存在，故錯誤；D

26、、日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金，故正確；故選：D【點(diǎn)評】明確金屬之最及金屬元素的存在形式是解答本題關(guān)健11（3分）（2014秋岳陽月考）下列成語或諺語中描述金屬的化學(xué)性質(zhì)的是（）A斬釘截鐵B鐵杵磨針C鐵石心腸D真金不怕火煉【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別；金屬的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)；金屬與金屬材料【分析】物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)例如，顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)例如，穩(wěn)定性、氧化性、還原性、毒性、可燃性等【解答】解：A、斬釘截鐵利用了鐵的延展性，形容說話辦事果斷，是物理性質(zhì)B、鐵杵磨

27、成針只是將鐵由粗變細(xì)，利用鐵的延展性，是物理性質(zhì)C、鐵石心腸說明鐵的硬度大，是物理性質(zhì)D、真金不怕火煉是說金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫條件下也不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)故選D【點(diǎn)評】掌握物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的定義，理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，了解二者包括的內(nèi)容是解決這類問題的關(guān)鍵二、填空題（共12小題，每小題3分，滿分62分）12（3分）（2015十堰）化學(xué)與生活密切相關(guān)（1）日常生活中經(jīng)常接觸的金屬材料多數(shù)是合金，當(dāng)金屬制成合金后，性能會發(fā)生改變?nèi)琰S銅制的鑰匙能在純銅板上劃出痕跡，說明合金的硬度一般大于組成它的純金屬（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）餐具上的

28、油污可以用加洗潔精的水洗掉，說明洗潔精具有乳化作用（3）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現(xiàn)腐蝕，請用化學(xué)方程式表明其中的原理4Al+3O2=2Al2O3【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料【分析】（1）根據(jù)合金的優(yōu)點(diǎn)一般有強(qiáng)度好、熔點(diǎn)低、抗腐蝕性更好解答；（2）根據(jù)洗潔精具有乳化作用解答；（3）根據(jù)鋁具有良好抗腐蝕性的原因進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）黃銅制的鑰匙能在純銅板上劃出痕跡，說明合金的硬度一般大于組成它的純金屬；（2）洗潔精具有乳化作用，餐具上的油污可

29、以用加洗潔精的水洗掉，說明洗潔精具有乳化作用；（3）鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進(jìn)一步氧化，所以鋁制品卻很耐腐蝕原因是：鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3答案：（1）大于；（2）乳化；（3）4Al+3O2=2Al2O3【點(diǎn)評】本題充分了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，金屬冶煉等方面的知識，要掌握合金和金屬的性質(zhì)方面的區(qū)別與聯(lián)系，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷13（6分）（2015南寧）“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬請根據(jù)所學(xué)知識回答下

30、列問題：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大（填“大”或“小”）（3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有銅、鐵（4）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示金屬X是Mg（填化學(xué)式，下同），反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，一定有剩余的金屬是Mg【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】（1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)合金的

31、性質(zhì)比組成其純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進(jìn)行分析；（3）根據(jù)鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅、銅、鐵進(jìn)行分析；（4）根據(jù)三種金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合化學(xué)方程式中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析【解答】解：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；（3）鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅、銅、鐵，將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，應(yīng)該是硝酸鋅，所以濾渣中一定含有銅、鐵；（4）24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，金屬X是Mg

32、，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，定有剩余的金屬是Mg故答案為：（1）延展性；（2）大；（3）銅、鐵；（4）Mg，Zn、Fe，Mg【點(diǎn)評】活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答14（3分）（2015赤峰）鋁鐵銅銀是常見的金屬（1）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，原因是CA鋁的密度比鐵小B鋁在地殼中含量比鐵高C在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜（2）用Fe、Ag和CuSO4溶液可以一次性驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序（3）寫出用稀鹽酸和鐵銹（主要成分為Fe

33、2O3）反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】（1）根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，因此抗腐蝕性能很好進(jìn)行解答；（2）根據(jù)金屬的活動性的意義設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；（3）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水寫出反應(yīng)的方程式【解答】解：（1）鋁比鐵活潑，但是鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是：鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化；故答案為：C；（2）可以將鐵放入硫酸銅等銅的鹽溶液中，表面有

34、紅色固體析出，再將銀放入硫酸銅溶液中，無變化，說明三種金屬的活動性順序?yàn)镕eCuAg；故答案為：CuSO4；（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查金屬的性質(zhì)和用途等方面的知識，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合金屬活動性順序的應(yīng)用分析，從而培養(yǎng)學(xué)生對有關(guān)知識的應(yīng)用15（3分）（2015海南）鋁是生活中常見的金屬（1）金屬鋁常用做導(dǎo)線是利用它的導(dǎo)電性；（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是氧化鋁（填名稱或化學(xué)式）；（3）資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣；用56.2

35、5g含雜質(zhì)4%的鋁片（雜質(zhì)對產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量無影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為6g【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】（1）根據(jù)金屬鋁的導(dǎo)電性分析；（2）金屬鋁易于空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁；（3）依據(jù)方程式2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2利用鋁的質(zhì)量可以求出生成氫氣的質(zhì)量【解答】解：（1）金屬鋁常用做導(dǎo)線是利用它的導(dǎo)電性；（2）金屬鋁易于空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜；（3）設(shè)可以制取氫氣的質(zhì)量為X2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 54 6

36、56.25g×（14%） Xx=6g答案：（1）導(dǎo)電；（2）氧化鋁；（3）6【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對金屬性質(zhì)的理解掌握和參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量數(shù)的計(jì)算能力學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題16（2分）（2015重慶校級二模）汽車是現(xiàn)實(shí)生活中不可缺少的交通工具但是請同學(xué)們提醒家人開車注意安全，謹(jǐn)防“路怒癥”，切勿惡意超車，別車，下車打人和被人打（1）對汽車的部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕了防止鋼鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣接觸（2）汽車制造需要消耗大量的鋼鐵工業(yè)煉鐵時，CO和赤鐵礦（主要成分是Fe2

37、O3）發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】（1）鐵生銹是在氧氣和水的共同作用下發(fā)生的；（2）根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件書寫方程式【解答】解：（1）鐵生銹是在氧氣和水的共同作用下發(fā)生的；故填：防止鋼鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣接觸；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【點(diǎn)評】本題從金屬的銹蝕、保存以及冶煉等方面全面考查了金屬的性質(zhì)，是

38、一道不錯的試題17（7分）銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛請回答：（1）如圖所示為某銅元素的所呈現(xiàn)的信息則銅元素的質(zhì)子數(shù)為29，相對原子質(zhì)量為64.00；（2）銅單質(zhì)可以作為導(dǎo)體的原因是具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；（3）硫酸銅可以與消石灰按照一定比例配制波爾多液，試用化學(xué)方程式說明不能用鐵制品盛放的原因Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）氫氧化銅不穩(wěn)定，在加熱的情況下易分解，生成一種黑色固體和水，試寫出分解的化學(xué)方程式Cu（OH）2CuO+H2O【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】（1）根

39、據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)銅單質(zhì)是金屬具有導(dǎo)電性分析解答；（3）利用金屬的活動順序進(jìn)行解答；（4）根據(jù)給藍(lán)色的氫氧化銅加熱生成黑色的氧化銅和水分析解答【解答】解：（1）如圖所示為某銅元素的所呈現(xiàn)的信息則銅元素的質(zhì)子數(shù)為29，相對原子質(zhì)量，64.00；（2）銅單質(zhì)是金屬具有導(dǎo)電性，即銅單質(zhì)可以作為導(dǎo)體的原因是具有導(dǎo)電性；（3）在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面，所以鐵可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程

40、式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（4）根據(jù)氫氧化銅不穩(wěn)定，在加熱的情況下易分解，生成一種黑色固體和水，則推測該反應(yīng)產(chǎn)物為氧化銅和水，則其化學(xué)方程式是：Cu（OH）2CuO+H2O故答案為：（1）29； 64.00；（2）具有導(dǎo)電性；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）Cu（OH）2CuO+H2O【點(diǎn)評】能夠從題中給的信息中篩選出對解題有幫助的信息是我們必須具備的能力18（3分）生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛嗜熱細(xì)菌在6580酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：（1）分離出礦渣的操作是過濾（2）若試劑b為F

41、e粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)性簡答題；物質(zhì)的制備【分析】（1）根據(jù)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進(jìn)行分析解答（2）若試劑b為Fe粉，鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可（3）氫氧化鐵難溶于水，轉(zhuǎn)化為硫酸鐵溶液，應(yīng)是氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）過濾是把不溶于

42、液體的固體與液體分離的一種方法，分離出礦渣，同時分離出含硫酸銅和硫酸鐵的溶液，則該操作是過濾（2）若試劑b為Fe粉，鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（3）氫氧化鐵難溶于水，轉(zhuǎn)化為硫酸鐵溶液，應(yīng)是氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O故答案為：（1）過濾；（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握過濾的原理、金屬與酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法是

43、正確解答本題的關(guān)鍵19（9分）空氣、水、金屬等是重要的資源（1）工業(yè)上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其原理是增大燃料與空氣的接觸面家中堆放雜物的紙箱著火時，可用水澆滅，其原理是水可以吸收可燃物燃燒釋放出的大量熱，使可燃物的溫度降到其著火點(diǎn)以下（2）銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素，可以判斷出銅生銹需要空氣中的H2O；根據(jù)銅銹的主要成分中含有碳元素，可以判斷出銅生銹需要空氣中的CO2某化學(xué)興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖所示實(shí)驗(yàn)中（試管內(nèi)的“”均為銅片），只需完成實(shí)驗(yàn)B和D即可達(dá)到探究目的（填字母）（3）鋁是世界

44、上年產(chǎn)量第二的金屬用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到熔化的鋁被一層膜兜著并不滴落，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是表面氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2，其中X的化學(xué)式為H2O足量的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液分別和等質(zhì)量的鋁粉充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為m1、m2，下列有關(guān)m1、m2大小關(guān)系的說法正確的是C（填字母）Am1m2 Bm1m2 Cm1=m2 D無法比較【考點(diǎn)】探究金屬銹蝕的條件；金屬的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；完全燃燒與不完全燃燒；滅火的原理和方法菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)與能源；金屬與金屬材料

45、【分析】（1）促進(jìn)可燃物燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度，據(jù)此進(jìn)行分析判斷根據(jù)滅火原理：清除或隔離可燃物，隔絕氧氣或空氣，使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下，據(jù)此結(jié)合滅火方法進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮；根據(jù)對照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法考慮；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的知識進(jìn)行分析解答即可【解答】解：（1）工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，減少煤的浪費(fèi)，堆放雜物的紙箱著火可用水澆滅，是利用了使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下的滅火原理故填：增大燃料與空氣的接觸面；水可以吸收可燃物燃燒釋放出的大量熱，使可燃物的溫度降到其著火點(diǎn)以下；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)

46、前后各元素種類不變，所以銅銹的主要成分中含有氫元素，可以判斷出銅生銹需要空氣中的含有氫元素的物質(zhì)，即水蒸氣；銅銹的主要成分中含有碳元素，可以判斷出銅生銹需要空氣中含碳的物質(zhì)，即二氧化碳參加反應(yīng)；故填：H2O；CO2；銅生銹是否需要空氣中的氧氣，變量是否含有氧氣，其余條件必須相同，所以B和D形成對照實(shí)驗(yàn)，可以探究是否需要有氧氣參加反應(yīng)故填：B；D；（3）鋁箔的表面有氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高于金屬鋁的熔點(diǎn)，故填：表面氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)；2Al+2NaOH+2X2NaAlO2+3H2，反應(yīng)前含有2個A鋁原子，2個Na原子，2個H原子，2個O原子，2X，反應(yīng)后含有2個Na原子，2個Al原子，4個H

47、原子，6個H原子，故2X中含有4個H原子和2個O原子，故其化學(xué)式為H2O，足量的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液分別和等質(zhì)量的鋁粉充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，54 62Al+6HCl2AlCl3+3H254 6故產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等；故填：H2O，C【點(diǎn)評】本題考查的是金屬材料的有關(guān)應(yīng)用以及化學(xué)與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行20（9分）用如圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn)：（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭先在A處通入氮?dú)庖欢螘r間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B

48、處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁與對比，說明燃燒的條件之一是氧氣；與對比，說明燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火點(diǎn)（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為固體由紅色變?yōu)楹谏?，尾氣處理的方法為將酒精燈放于?dǎo)管口點(diǎn)燃尾氣自然雜志刊載“綠色煉鐵”技術(shù)；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe2O34Fe+3O2，該煉鐵技術(shù)另一種產(chǎn)物的用途為供給呼吸【考點(diǎn)】燃燒的條件與滅火原理探究；鐵的冶煉；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料；科學(xué)探究【分析】（1）根據(jù)控制變量法的具體操作進(jìn)行分析；

49、（2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒，熔融的氧化鐵在通電的條件下生成鐵和氧氣，氧氣能供給呼吸進(jìn)行分析【解答】解：（1）與對比，通入的氣體不同，溫度相同，所以說明燃燒的條件之一是：氧氣；與對比，通入的氣體相同，溫度不同，所以說明燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B處可觀察到的現(xiàn)象為固體由紅色變?yōu)楹谏谎趸加卸?，所以尾氣處理的方法為：將酒精燈放于?dǎo)管口點(diǎn)燃尾氣，熔融的氧化鐵在通電的條件下生成鐵和氧氣，化學(xué)方程式為：2Fe2O34Fe+3O2，氧氣能供給呼吸故答案為（1）氧氣，溫度達(dá)到著火點(diǎn)；（2）固體由

50、紅色變?yōu)楹谏粚⒕凭珶舴庞趯?dǎo)管口點(diǎn)燃尾氣；2Fe2O34Fe+3O2；供給呼吸【點(diǎn)評】本題主要考查了燃燒條件的探究和工業(yè)煉鐵原理的相關(guān)知識，難度不大，需要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的記憶即可解答21（6分）（2015安徽）自行車作為常用的代步工具，既輕便靈活，又符合環(huán)保要求如圖是一款自行車的示意圖（1）所標(biāo)物質(zhì)中，屬于有機(jī)合成材料的是塑料（填一種即可，下同）；屬于合金的是不銹鋼； 含有的金屬元素是鐵（2）車架表面刷油漆主要是為了防銹，其原理是使鐵與水和氧氣隔絕； 請?jiān)偬岢鲆粭l可延長自行車使用壽命的建議雨淋后及時清洗擦干后涂上油（3）當(dāng)今自行車外形美觀，材質(zhì)輕便牢固，除了代步，還可作為健身工具由此你對化學(xué)與人

51、類生活的關(guān)系有何感想？化學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了人類社會的進(jìn)步【考點(diǎn)】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；化學(xué)的用途；合金與合金的性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)與生活【分析】根據(jù)已有的材料的類別解答，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件，根據(jù)化學(xué)與生活的關(guān)系解答即可【解答】解：（1）塑料和橡膠屬于合成材料，不銹鋼屬于合金材料，鋼中含有的金屬是鐵，故填：塑料，不銹鋼，鐵；（2）車架表面刷油漆能使鐵與水和氧氣隔絕，自行車被雨淋后及時清洗擦干后涂上油能延長自行車的使用壽命，故填：使鐵與水和氧氣隔絕，雨淋后及時清洗擦干后涂上油；（3）化學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了人類社會的進(jìn)步，故填：

52、化學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了人類社會的進(jìn)步【點(diǎn)評】本題考查的是化學(xué)與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的類別和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行22（8分）關(guān)注物質(zhì)變化的過程，探究物質(zhì)變化的條件是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一以下是初中化學(xué)進(jìn)行的部分探究實(shí)驗(yàn)，請回答有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)A探究的是物質(zhì)燃燒的條件，由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在通常情況下物質(zhì)燃燒需要滿足以下條件：可燃物，與氧氣接觸，達(dá)到著火點(diǎn)（2）寫出A實(shí)驗(yàn)中白磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O22P2O5（3）根據(jù)你所掌握的知識，實(shí)驗(yàn)B中左、中、右三支試管中，哪支試管中的鐵釘易生銹左邊（填“左邊”或“中間”或“右邊”）（4）請總結(jié)出鐵制品發(fā)生銹蝕的基本條件是與空氣和水同時接

53、觸（5）寫一種防止鐵制品銹蝕的方法在鐵制品表面涂油【考點(diǎn)】燃燒的條件與滅火原理探究；探究金屬銹蝕的條件；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】科學(xué)探究【分析】（1）在通常情況下，物質(zhì)燃燒需要具備的條件是：可燃物，與氧氣接觸，達(dá)到著火點(diǎn)（2）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物寫出化學(xué)方程式（3）根據(jù)鐵生銹的條件分析，鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸（4）鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸（5）鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸，據(jù)此分析防銹的方法【解答】解：（1）在通常情況下，物質(zhì)燃燒需要具備的條件是：可燃物，與氧氣接觸，達(dá)到著火點(diǎn)三個條件同時具備時才能發(fā)生燃燒燃燒的劇烈程度一般受可燃物與氧氣接觸面積的影響與氧氣接觸越充分，燃燒越劇烈要增大可燃物與氧氣的接觸面積，可以把可燃物粉碎或使其變?yōu)闅怏w，也可以增加氧氣的濃度故答案為：可燃物，與氧氣接觸，達(dá)到著火點(diǎn)（2）白磷燃燒的化學(xué)方程式是：4P+5O22P2O5故答案為：4P+5O22P2O5（3）鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸，左邊試管中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，所以左邊試管中鐵釘最容易生銹故答案為：左邊；（4）鐵制品生銹的條件是同時與空氣和水同時接觸故答案為：與空氣和水同時接觸（5