九年級化學(xué)全冊313構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒學(xué)案新版滬教版

1、 第三章 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1、 了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的發(fā)展史 2、 掌握原子的構(gòu)成 3、 掌握原子內(nèi)部的相關(guān)等式 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】：知道原子的內(nèi)部構(gòu)成及等式的應(yīng)用 【學(xué)習(xí)過程】： 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 1. 從微觀角度看化學(xué)變化實(shí)質(zhì)是怎樣的過程？ 2. 原子在化學(xué)變化中能否變成其他原子？ 3. 氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的？ 二、合作研討點(diǎn)撥 活動一、探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 讓學(xué)生觀看一段錄像湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中的電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。 交流討論： 1、湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有_。 電子帶負(fù)電，但原子不顯電性，說明什么？ 2、閱讀課本P68“交流與討論”，你能解釋下列相關(guān)問

2、題嗎？ 用粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)： 現(xiàn)象：大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進(jìn)方向； 小部分粒子改變了原來的運(yùn)動路徑； 極少數(shù)粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來。 解釋：原子中有個(gè)堅(jiān)硬質(zhì)點(diǎn)，質(zhì)點(diǎn)體積很小，質(zhì)點(diǎn)外空間很大。 結(jié)論：原子的構(gòu)成：原子由 和 構(gòu)成 原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 核外電子數(shù) 原子核很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。 活動二、探究原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 閱讀課本P69“拓展視野” 交流討論：1、原子核內(nèi)有什么？ 2、你能解釋原子核帶電的原因嗎？ 3、結(jié)合下表，你能總結(jié)出的規(guī)律 原質(zhì)中子 電子 氫 1 0 1 氫 1 1 1 氫 1 2 1 碳 6 6 6 碳 6

3、7 6 氧 8 8 8 氮 7 7 7 鈉 11 12 11 （1） ； （2） ； （3） 。 活動三、探究離子的形成 1.原子結(jié)構(gòu)示意圖 2.最外層電子數(shù)決定了原子的性質(zhì) 3.離子的形成及分類 a鈉離子的形成過程 b氯離子的形成過程 Na Na+ Cl Cl- 上面第二個(gè)圖和第四個(gè)圖叫離子結(jié)構(gòu)示意圖 帶有相反電荷的兩種離子相互作用構(gòu)成了氯化鈉（NaCl）。 離子（失去電子，帶 電的離子。如Na+、 Ca2+、 Al3+ ） 離子 離子（得到電子，帶 電的離子。如Cl- 、S2- ） 結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，原子通過電子轉(zhuǎn)移形成離子，離子通過相互作用構(gòu)成物質(zhì)。 失去_個(gè)電子 得到_個(gè)電子 由離子

4、構(gòu)成物質(zhì)有：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成等； 三、總結(jié)、反思、提升 1 、反思：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成中，其中鈉離子帶_電，氯離子帶_電，那么氯化鈉物質(zhì)顯電性嗎？為什么？ 2.在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系 ？在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？ 原子中 : , 離子中 : , 3.原子得失電子形成離子，那么離子能重新形成原子嗎？ 4.以下幾個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖 A B C D E F G H 屬于原子的是 ，屬于離子的是 ，屬于陽離子的是 ，屬于陰離子的是 ，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ，易失電子的是 ，易得電子的是 四、自檢反饋鞏固 【達(dá)標(biāo)檢測】 1、已知一種鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)為37，則這種

5、鍶原子的核外電子數(shù)為（ ） A38 B37 C88 D126 2、用分子、原子、質(zhì)子、中子、電子填空： （1）不顯電性的是 （2）在同一原子中數(shù)目相等的是 （3）氫原子中不含有的是 （4）二氧化碳是由二氧化碳 構(gòu)成。 （5）鐵是由鐵 構(gòu)成。 3、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子，最外電子層上有 個(gè)電子。 4、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子。氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ( ) 5、下列微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 （ ） A B C D 6、下列關(guān)于分子、原子的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( ) A分子是由原子結(jié)合而成的 B分子是化

6、學(xué)變化中的最小微粒 C原子失去電子后，會形成陽離子 D原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 7、下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是 （ ） 8、下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A原子失去電子變成陽離子 B原子得到電子變成陰離子 C原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 D原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子 【課后作業(yè)】 1、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是 ( ) A.一定得到電子 B.一定失去電子 C.可能得到電子也可能失去電子 D.不得電子也不失去電子 2一種微粒的原子核內(nèi)含有n個(gè)質(zhì)子，核外共有n+1個(gè)電子，則該粒子一定屬于 （ ） A原子 B分子 C陰離子 D陽離子 3下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示離

7、子的是（ ） 4根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖 ，判斷下列微粒屬原子、陽離子、陰離子： （1）當(dāng)x8時(shí)是_， （2）當(dāng)x10時(shí)是_， （3）當(dāng)x11時(shí)是_。 5、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，該原子的核電荷數(shù)為 ， 最外層電子層上有 個(gè)電子。 在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易 電子，生成 離子。 6在分子、原子、原子核、質(zhì)子、離子（陽離子、陰離子）、中子、電子等粒子中； （1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_；（2）構(gòu)成分子的微粒_； （3）構(gòu)成原子的微粒_（4）帶負(fù)電荷的粒子_； （5）顯中性的粒子_（6）質(zhì)量最小的微粒 _-。 7、科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)，物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀，正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反，請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是 ，試畫出這種反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 A由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 B由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成 C由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成 D由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 8、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動的粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)下列三種實(shí)驗(yàn)