考前三個(gè)月江蘇專(zhuān)高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)專(zhuān)題?？蓟瘜W(xué)計(jì)算題型PPT課件

1、高考關(guān)鍵詞物質(zhì)組成、含量計(jì)算、化學(xué)式計(jì)算、滴定法、熱重曲線(xiàn)、守恒法、關(guān)系式法。第1頁(yè)/共70頁(yè)高考題型1化學(xué)計(jì)算常用方法高考題型2物質(zhì)組成的計(jì)算欄目索引高考題型3有關(guān)電化學(xué)的定量計(jì)算第2頁(yè)/共70頁(yè)高考題型1化學(xué)計(jì)算常用方法真題調(diào)研第3頁(yè)/共70頁(yè)解析第4頁(yè)/共70頁(yè)解析第5頁(yè)/共70頁(yè)第6頁(yè)/共70頁(yè)解析解析酸性溶液中c(OH)忽略不計(jì)，根據(jù)電荷守恒，c(Fe3)3c(Fe2)2c(H)c(Cl)，溶液中氫離子的濃度是c(H)c(Cl)c(Fe2)2c(Fe3)35.3102 molL12.0102 molL121.0103 molL131.0102 molL1，所以pH2。2.2015天津

2、理綜，10(2)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，則該溶液的pH約為_(kāi)。2解析答案第7頁(yè)/共70頁(yè)3.2015全國(guó)卷，36(6)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)

3、生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：答案解析第8頁(yè)/共70頁(yè)第9頁(yè)/共70頁(yè)核心透析1.電荷守恒涉及溶液中離子濃度的計(jì)算時(shí)常需用到電荷守恒，首先找出溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子，再根據(jù)陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)列等式。第10頁(yè)/共70頁(yè)注意注意一般情況下，列電荷守恒等式時(shí)不能忽略H、OH，但在計(jì)算時(shí)，酸性溶液中?？珊雎設(shè)H，堿性溶液中?？珊雎訦。如第2題，求溶液的pH，即是求溶液中c(H)，利用電荷守恒即可順利作答。第11頁(yè)/共70頁(yè)2.原子(質(zhì)量)守恒金屬與氧化性酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算以及水溶液中離子濃度大小判斷常用到原子守恒法，找出要關(guān)注的原子(或原子團(tuán))，利用反應(yīng)前后原子數(shù)

4、目 、種類(lèi)不變列出等式。如第1題B項(xiàng)，計(jì)算“參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量”，由于反應(yīng)后Cl原子存在于KCl、KClO、KClO3中，故應(yīng)聯(lián)想到Cl原子守恒。解此類(lèi)題的一般步驟：第一步，分析題干中元素的變化情況；第二步，找出需要用到的原子；第三步，根據(jù)題中反應(yīng)前后的原子的物質(zhì)的量，列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。第12頁(yè)/共70頁(yè)3.電子守恒氧化還原反應(yīng)中存在電子得失，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即為得失電子守恒。用得失電子守恒法解題的一般步驟：第一步，找出氧化劑、還原劑。如第3題中，氧化劑為K2Cr2O7，還原劑可看作CuCl；第二步，確定氧化劑、還原劑中一個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，如本題中

5、一個(gè)Cr原子得3個(gè)電子，一個(gè)Cu原子失1個(gè)電子；第三步，根據(jù)氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，列出等式：n(還原劑)升價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)升高值n(氧化劑)降價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)降低值。第13頁(yè)/共70頁(yè)4.關(guān)系式法多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生時(shí)，起始物與目標(biāo)產(chǎn)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中，不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列式求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程。如第3題中，CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程是FeCl3將CuCl氧化為Cu2，F(xiàn)e3被還原為Fe2，然后K2Cr2O7又將Fe2氧化為Fe

6、3，相當(dāng)于K2Cr2O7氧化CuCl，得出關(guān)系式：6CuClK2Cr2O7，淡化中間過(guò)程后，計(jì)算很簡(jiǎn)捷。第14頁(yè)/共70頁(yè)解析對(duì)點(diǎn)模擬1.在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1， 為0.4 molL1，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為()1 molL11 molL1第15頁(yè)/共70頁(yè)解析2.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 molL1鹽酸500 mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是()A.35 g B.30 gC.20 g D.15 g第16頁(yè)/共70頁(yè)解析解析碳酸銅和堿

7、式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅，消耗1 molL1鹽酸500 mL，HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol，則CuCl2的物質(zhì)的量為0.25 mol。根據(jù)Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0.25 mol，灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25 mol，則氧化銅的質(zhì)量為m(CuO)0.25 mol80 gmol120 g。第17頁(yè)/共70頁(yè)解析3.向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加7.0 g，則所得溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度約為()1 molL11 molL1第18頁(yè)/共70頁(yè)第19頁(yè)/共70頁(yè)解

8、析4.一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 molL1 NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將沉淀濾出，向?yàn)V液中加水稀釋至500 mL，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()1 B.1 molL11 D.2 molL1第20頁(yè)/共70頁(yè)第21頁(yè)/共70頁(yè)5.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，

9、K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。第22頁(yè)/共70頁(yè)(3)KMnO4能與經(jīng)硫酸酸化的熱Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。 2KMnO45Na2C2O48H2SO4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_。 4H=MnO2 2H2O(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_。 3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O解析解析根據(jù)題意寫(xiě)出化學(xué)方程式即可，本題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)以及相關(guān)的計(jì)算。解

10、析答案_第23頁(yè)/共70頁(yè)返回(4)若用16.3 g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)最終生成的KMnO4與Na2C2O4反應(yīng)，則消耗Na2C2O4的物質(zhì)的量為_(kāi)。0.25 mol解析答案解析解析根據(jù)得出的三個(gè)反應(yīng)方程式，找出關(guān)系式：3MnO23K2MnO42KMnO45Na2C2O4第24頁(yè)/共70頁(yè)1.2015浙江理綜，27(1)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。甲的化學(xué)式_。高考題型2物質(zhì)組成的計(jì)算真

11、題調(diào)研NaH解析解析由4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2，可推斷金屬鈉和H2反應(yīng)生成的甲為NaH，NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。甲的化學(xué)式為NaH。解析答案第25頁(yè)/共70頁(yè)2.2015山東理綜，29(2)節(jié)選在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，CO2的體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。Co3O4解析答案第26頁(yè)/共70頁(yè)3.2015全國(guó)卷，28(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣體中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50

12、 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；第27頁(yè)/共70頁(yè)錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 解析答案第28頁(yè)/共70頁(yè)測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)g。0.027 00解析答案第29頁(yè)/共70頁(yè) 100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計(jì)算x值和mn值_4.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，27(4) PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如右圖所示，已知失重曲線(xiàn)上的a點(diǎn)樣品失重4.0%(即

13、 _。解析答案第30頁(yè)/共70頁(yè)第31頁(yè)/共70頁(yè)核心透析化學(xué)計(jì)算的類(lèi)型及解題方法總結(jié)類(lèi)型解題方法物質(zhì)含量計(jì)算根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一成分的量。由中求出量，除以樣品的總量，即可得出其含量確定物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)題給信息，計(jì)算出可求粒子的物質(zhì)的量。根據(jù)電荷守恒，確定出未知離子的物質(zhì)的量。根據(jù)質(zhì)量守恒，確定出結(jié)晶水的物質(zhì)的量。各粒子的物質(zhì)的量之比，即為物質(zhì)化學(xué)式的下標(biāo)比第32頁(yè)/共70頁(yè)熱重曲線(xiàn)計(jì)算設(shè)晶體為1 mol。失重一般是先失水、再失非金屬氧化物。計(jì)算每步的m余， 固體殘留率。晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m余中。失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m(O)，由

14、n(金屬)n(O)，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式第33頁(yè)/共70頁(yè)多步滴定計(jì)算復(fù)雜的滴定可分為兩類(lèi)：連續(xù)滴定法：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計(jì)算出第一步滴定的反應(yīng)物的量返滴定法：第一步用的滴定劑是過(guò)量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定計(jì)算出過(guò)量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過(guò)量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量第34頁(yè)/共70頁(yè)1.某鹽A由三種元素組成，其相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(所有的產(chǎn)物均已標(biāo)在框圖上)，其中C為紅棕色液體，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似。解析對(duì)點(diǎn)模擬A的化學(xué)式為_(kāi)，B的陰離子對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置是_。第三周期

15、A族答案第35頁(yè)/共70頁(yè)解析解析由1 mol A加熱分解得到1 mol B與1 mol C，則B與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說(shuō)明B中含有Cl元素，1 mol C與1 mol KI反應(yīng)得到1 mol化合物B與1 mol 單質(zhì)D，單質(zhì)D為I2，B為KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷C為ICl,1 mol鹽A中含有Cl、I、K，由元素化合價(jià)代數(shù)和為0，A為KICl2。第36頁(yè)/共70頁(yè)2.取4.00 g軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)不與H2C2O4、KMnO4等反應(yīng))，用下述方法測(cè)定其中錳元素的含量。首先向制取的MnO2中加入過(guò)量酸化的0.50 molL1 H2C2O

16、4 50.00 mL，MnO2完全溶解，并產(chǎn)生A氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。然后用0.10 molL1 KMnO4溶液滴定過(guò)量的H2C2O4溶液(產(chǎn)物與上述反應(yīng)一致)，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液30.00 mL，則軟錳礦中的錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留1位小數(shù))。 MnO2H2C2O42H=Mn22CO22H2O24.1%解析答案第37頁(yè)/共70頁(yè)解析第38頁(yè)/共70頁(yè)第39頁(yè)/共70頁(yè)45H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)。解析答案第40頁(yè)/共70頁(yè)解析解析200 時(shí)恒重為0.5

17、7 g，共失水0.80 g0.57 g0.23 g，寫(xiě)出失水方程式，列出物質(zhì)之間的關(guān)系式即可計(jì)算。第41頁(yè)/共70頁(yè)(2)若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H濃度為_(kāi) molL1。0.2解析解析Cu2H2S=CuS2H，所以c(H)2c(Cu2)20.1 molL10.2 molL1。解析答案第42頁(yè)/共70頁(yè)4 . 草 酸 鈷 是 制 備 鈷 氧 化 物 的 重 要 原 料 。 下 圖 為 二 水 合 草 酸 鈷(CoC2O42H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)中300 及以上所得固體均為鈷氧化物。(1)通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體

18、的成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225300 條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。Co3O4解析答案第43頁(yè)/共70頁(yè)解析解析18.3 g二水合草酸鈷的物質(zhì)的量為0.1 mol，由于在300 時(shí)生成的是Co的氧化物，故在8.03 g氧化物中，含Co的質(zhì)量為0.1 mol59 gmol15.9 g，m(O)8.03 g5.9 g2.13 g，故n(Co)n(O)34，C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)式為Co3O4。當(dāng)晶體恰好將結(jié)晶水失去時(shí)得到CoC2O4 14.70 g，在B點(diǎn)時(shí)與O2反應(yīng)后生成Co3O4的化學(xué)方程式為3CoC2O42O2 Co3O46CO2。第44頁(yè)/共70頁(yè)(2)取一定質(zhì)量

19、的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價(jià)為2、3價(jià))，用480 mL 5 molL1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比。解析答案第45頁(yè)/共70頁(yè)解析解析黃綠色氣體為Cl2，其物質(zhì)的量為0.2 mol，根據(jù)Cl元素守恒可知，溶液中2n(Co)n(HCl)2n(Cl2)，故n(Co)1 mol，根據(jù)得失電子守恒n(Co3)2n(Cl2)0.4 mol，則n(Co2)0.6 mol，根據(jù)電荷守恒可知，2n(O)3n(Co3)2n(Co2)，n(O)1.2 mol，故n(Co)n(O)11.256。第46頁(yè)/

20、共70頁(yè)5.過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)用作紡織品漂白劑，可通過(guò)下列方法制備：向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過(guò)氧化氫溶液、濃硫酸?？刂品磻?yīng)溫度為25 ，攪拌4小時(shí)，靜置15小時(shí)，得過(guò)氧乙酸溶液。(1)制備20 g 38%過(guò)氧乙酸溶液至少需要42.5%過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量：_。8 g解析答案第47頁(yè)/共70頁(yè)第48頁(yè)/共70頁(yè)(2)過(guò)氧乙酸含量測(cè)定。準(zhǔn)確稱(chēng)取0.500 0 g過(guò)氧乙酸樣液，定容于100 mL容量瓶中，取5.00 mL上述溶液于100 mL錐形瓶中，再加入5.0 mL 2 molL1 H2SO4溶液，用0.01 molL1 KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色(已除去過(guò)氧乙酸試樣中剩余

21、H2O2)，隨即加入過(guò)量KI溶液，搖勻，用0.010 00 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。已知：CH3COOOH2I2H=I2CH3COOHH2O加入過(guò)量KI溶液前，需除去H2O2的原因是(用離子方程式表示)：_。2IH2O22H=I22H2O解析答案第49頁(yè)/共70頁(yè)解析解析加入過(guò)量KI溶液前，需除去H2O2的原因是過(guò)氧化氫也會(huì)氧化碘離子，會(huì)干擾測(cè)定結(jié)果。第50頁(yè)/共70頁(yè)計(jì)算過(guò)氧乙酸樣液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。答案第51頁(yè)/共70頁(yè)用該法測(cè)定過(guò)氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是(不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差)_。 過(guò)量的KMn

22、O4氧化I生成I2(或在酸性溶液中I會(huì)被空氣中氧氣氧化為I2)解析解析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中高錳酸鉀溶液、空氣中氧氣都會(huì)氧化碘離子造成測(cè)定的含量偏高。返回解析答案第52頁(yè)/共70頁(yè)高考題型3有關(guān)電化學(xué)的定量計(jì)算真題調(diào)研2014重慶理綜，11(4)一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。導(dǎo)線(xiàn)中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)。(用A、D表示)AD解析答案第53頁(yè)/共70頁(yè)解析解析由圖可知，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的過(guò)程是加氫過(guò)程，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極反應(yīng)，所以A為電源的負(fù)極，B為電源的正極。電子從負(fù)極流向陰極，即AD。第54頁(yè)/共70頁(yè)生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)。C6H66H6e=C6H12解析解析該

23、裝置的目標(biāo)是從苯到環(huán)己烷實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫，電極反應(yīng)式為C6H66H6e=C6H12。解析答案第55頁(yè)/共70頁(yè)該儲(chǔ)氫裝置的電流效率_。(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)64.3%解析答案第56頁(yè)/共70頁(yè)解析解析陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，生成2.8 mol氧氣，失去11.2 mol電子。電解過(guò)程中通過(guò)陰、陽(yáng)極的電子數(shù)目相等，即陰極得到電子也為11.2 mol。陰極除生成環(huán)己烷外，還生成H2：2H2e=H2，第57頁(yè)/共70頁(yè)核心透析有關(guān)電化學(xué)計(jì)算的三大方法(1)根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中電解池陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、原電池正負(fù)兩極產(chǎn)物、通過(guò)的電量等類(lèi)型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。第58頁(yè)/共70頁(yè)(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過(guò)4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：1222244e 2Cl(BrI ) O 2H 2Cu 4Ag Mn 陽(yáng)極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物、(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)第59頁(yè)/共70頁(yè)1.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中 6.0 molL1，用石墨作電極電解此溶液，通過(guò)一段時(shí)間后，兩極均收集到22.