考前三個月江蘇專高考化學專題復習專題?？蓟瘜W計算題型PPT課件

1、高考關鍵詞物質組成、含量計算、化學式計算、滴定法、熱重曲線、守恒法、關系式法。第1頁/共70頁高考題型1化學計算常用方法高考題型2物質組成的計算欄目索引高考題型3有關電化學的定量計算第2頁/共70頁高考題型1化學計算常用方法真題調研第3頁/共70頁解析第4頁/共70頁解析第5頁/共70頁第6頁/共70頁解析解析酸性溶液中c(OH)忽略不計，根據(jù)電荷守恒，c(Fe3)3c(Fe2)2c(H)c(Cl)，溶液中氫離子的濃度是c(H)c(Cl)c(Fe2)2c(Fe3)35.3102 molL12.0102 molL121.0103 molL131.0102 molL1，所以pH2。2.2015天津

2、理綜，10(2)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，則該溶液的pH約為_。2解析答案第7頁/共70頁3.2015全國卷，36(6)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術

3、生產CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：答案解析第8頁/共70頁第9頁/共70頁核心透析1.電荷守恒涉及溶液中離子濃度的計算時常需用到電荷守恒，首先找出溶液中所有陽離子和陰離子，再根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)列等式。第10頁/共70頁注意注意一般情況下，列電荷守恒等式時不能忽略H、OH，但在計算時，酸性溶液中常可忽略OH，堿性溶液中常可忽略H。如第2題，求溶液的pH，即是求溶液中c(H)，利用電荷守恒即可順利作答。第11頁/共70頁2.原子(質量)守恒金屬與氧化性酸反應的相關計算以及水溶液中離子濃度大小判斷常用到原子守恒法，找出要關注的原子(或原子團)，利用反應前后原子數(shù)

4、目 、種類不變列出等式。如第1題B項，計算“參加反應的氯氣的物質的量”，由于反應后Cl原子存在于KCl、KClO、KClO3中，故應聯(lián)想到Cl原子守恒。解此類題的一般步驟：第一步，分析題干中元素的變化情況；第二步，找出需要用到的原子；第三步，根據(jù)題中反應前后的原子的物質的量，列出關系式進行計算。第12頁/共70頁3.電子守恒氧化還原反應中存在電子得失，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即為得失電子守恒。用得失電子守恒法解題的一般步驟：第一步，找出氧化劑、還原劑。如第3題中，氧化劑為K2Cr2O7，還原劑可看作CuCl；第二步，確定氧化劑、還原劑中一個原子得到或失去的電子數(shù)，如本題中

5、一個Cr原子得3個電子，一個Cu原子失1個電子；第三步，根據(jù)氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，列出等式：n(還原劑)升價原子個數(shù)化合價升高值n(氧化劑)降價原子個數(shù)化合價降低值。第13頁/共70頁4.關系式法多個反應連續(xù)發(fā)生時，起始物與目標產物之間存在確定的量的關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式或關系式，找出連續(xù)反應的過程中，不同反應步驟之間反應物、生成物的物質的量的關系，最后確定已知物和目標產物之間的物質的量的關系，列式求解，從而簡化運算過程。如第3題中，CuCl質量分數(shù)測定反應過程是FeCl3將CuCl氧化為Cu2，F(xiàn)e3被還原為Fe2，然后K2Cr2O7又將Fe2氧化為Fe

6、3，相當于K2Cr2O7氧化CuCl，得出關系式：6CuClK2Cr2O7，淡化中間過程后，計算很簡捷。第14頁/共70頁解析對點模擬1.在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3的物質的量濃度為0.2 molL1， 為0.4 molL1，溶液中Na的物質的量濃度為()1 molL11 molL1第15頁/共70頁解析2.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 molL1鹽酸500 mL。煅燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是()A.35 g B.30 gC.20 g D.15 g第16頁/共70頁解析解析碳酸銅和堿

7、式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅，消耗1 molL1鹽酸500 mL，HCl的物質的量為0.5 mol，則CuCl2的物質的量為0.25 mol。根據(jù)Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物質的量為0.25 mol，灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的物質的量為0.25 mol，則氧化銅的質量為m(CuO)0.25 mol80 gmol120 g。第17頁/共70頁解析3.向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質量增加7.0 g，則所得溶液中Fe3的物質的量濃度約為()1 molL11 molL1第18頁/共70頁第19頁/共70頁解

8、析4.一定質量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 molL1 NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質的量濃度為()1 B.1 molL11 D.2 molL1第20頁/共70頁第21頁/共70頁5.實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，

9、K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。第22頁/共70頁(3)KMnO4能與經硫酸酸化的熱Na2C2O4反應生成Mn2和CO2，該反應的化學方程式是 _。 2KMnO45Na2C2O48H2SO4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_。 4H=MnO2 2H2O(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_。 3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O解析解析根據(jù)題意寫出化學方程式即可，本題主要考查氧化還原反應的配平、離子反應方程式的書寫以及相關的計算。解

10、析答案_第23頁/共70頁返回(4)若用16.3 g軟錳礦(含MnO2 80%)進行上述實驗最終生成的KMnO4與Na2C2O4反應，則消耗Na2C2O4的物質的量為_。0.25 mol解析答案解析解析根據(jù)得出的三個反應方程式，找出關系式：3MnO23K2MnO42KMnO45Na2C2O4第24頁/共70頁1.2015浙江理綜，27(1)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。甲的化學式_。高考題型2物質組成的計算真

11、題調研NaH解析解析由4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況) 的H2，可推斷金屬鈉和H2反應生成的甲為NaH，NaH與水反應生成NaOH和H2，NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4。甲的化學式為NaH。解析答案第25頁/共70頁2.2015山東理綜，29(2)節(jié)選在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41 g，CO2的體積為1.344 L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_。Co3O4解析答案第26頁/共70頁3.2015全國卷，28(3)用下圖裝置可以測定混合氣體中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50

12、 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；第27頁/共70頁錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_。 2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 解析答案第28頁/共70頁測得混合氣中ClO2的質量為_g。0.027 00解析答案第29頁/共70頁 100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和mn值_4.2014新課標全國卷，27(4) PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如右圖所示，已知失重曲線上的a點樣品失重4.0%(即

13、 _。解析答案第30頁/共70頁第31頁/共70頁核心透析化學計算的類型及解題方法總結類型解題方法物質含量計算根據(jù)關系式法、得失電子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一成分的量。由中求出量，除以樣品的總量，即可得出其含量確定物質化學式的計算根據(jù)題給信息，計算出可求粒子的物質的量。根據(jù)電荷守恒，確定出未知離子的物質的量。根據(jù)質量守恒，確定出結晶水的物質的量。各粒子的物質的量之比，即為物質化學式的下標比第32頁/共70頁熱重曲線計算設晶體為1 mol。失重一般是先失水、再失非金屬氧化物。計算每步的m余， 固體殘留率。晶體中金屬質量不減少，仍在m余中。失重最后一般為金屬氧化物，由質量守恒得m(O)，由

14、n(金屬)n(O)，即可求出失重后物質的化學式第33頁/共70頁多步滴定計算復雜的滴定可分為兩類：連續(xù)滴定法：第一步滴定反應生成的產物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計算出第一步滴定的反應物的量返滴定法：第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一物質返滴定計算出過量的物質。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質的物質的量第34頁/共70頁1.某鹽A由三種元素組成，其相關的轉化關系如圖(所有的產物均已標在框圖上)，其中C為紅棕色液體，其化學性質與其組成元素的單質相似。解析對點模擬A的化學式為_，B的陰離子對應元素在元素周期表中的位置是_。第三周期

15、A族答案第35頁/共70頁解析解析由1 mol A加熱分解得到1 mol B與1 mol C，則B與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明B中含有Cl元素，1 mol C與1 mol KI反應得到1 mol化合物B與1 mol 單質D，單質D為I2，B為KCl，根據(jù)氧化還原反應實質判斷C為ICl,1 mol鹽A中含有Cl、I、K，由元素化合價代數(shù)和為0，A為KICl2。第36頁/共70頁2.取4.00 g軟錳礦(主要成分MnO2，雜質不與H2C2O4、KMnO4等反應)，用下述方法測定其中錳元素的含量。首先向制取的MnO2中加入過量酸化的0.50 molL1 H2C2O

16、4 50.00 mL，MnO2完全溶解，并產生A氣體，寫出該反應的離子方程式：_。然后用0.10 molL1 KMnO4溶液滴定過量的H2C2O4溶液(產物與上述反應一致)，滴定終點時消耗KMnO4溶液30.00 mL，則軟錳礦中的錳元素質量分數(shù)是_(保留1位小數(shù))。 MnO2H2C2O42H=Mn22CO22H2O24.1%解析答案第37頁/共70頁解析第38頁/共70頁第39頁/共70頁45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200 時固體物質的化學式(要求寫出推斷過程)。解析答案第40頁/共70頁解析解析200 時恒重為0.5

17、7 g，共失水0.80 g0.57 g0.23 g，寫出失水方程式，列出物質之間的關系式即可計算。第41頁/共70頁(2)若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度為_ molL1。0.2解析解析Cu2H2S=CuS2H，所以c(H)2c(Cu2)20.1 molL10.2 molL1。解析答案第42頁/共70頁4 . 草 酸 鈷 是 制 備 鈷 氧 化 物 的 重 要 原 料 。 下 圖 為 二 水 合 草 酸 鈷(CoC2O42H2O)在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300 及以上所得固體均為鈷氧化物。(1)通過計算確定C點剩余固體

18、的成分為_(填化學式)。試寫出B點對應的物質與O2在225300 條件下發(fā)生反應的化學方程式：_。Co3O4解析答案第43頁/共70頁解析解析18.3 g二水合草酸鈷的物質的量為0.1 mol，由于在300 時生成的是Co的氧化物，故在8.03 g氧化物中，含Co的質量為0.1 mol59 gmol15.9 g，m(O)8.03 g5.9 g2.13 g，故n(Co)n(O)34，C點剩余固體的化學式為Co3O4。當晶體恰好將結晶水失去時得到CoC2O4 14.70 g，在B點時與O2反應后生成Co3O4的化學方程式為3CoC2O42O2 Co3O46CO2。第44頁/共70頁(2)取一定質量

19、的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為2、3價)，用480 mL 5 molL1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L(標準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比。解析答案第45頁/共70頁解析解析黃綠色氣體為Cl2，其物質的量為0.2 mol，根據(jù)Cl元素守恒可知，溶液中2n(Co)n(HCl)2n(Cl2)，故n(Co)1 mol，根據(jù)得失電子守恒n(Co3)2n(Cl2)0.4 mol，則n(Co2)0.6 mol，根據(jù)電荷守恒可知，2n(O)3n(Co3)2n(Co2)，n(O)1.2 mol，故n(Co)n(O)11.256。第46頁/

20、共70頁5.過氧乙酸(CH3COOOH)用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸。控制反應溫度為25 ，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液。(1)制備20 g 38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質量：_。8 g解析答案第47頁/共70頁第48頁/共70頁(2)過氧乙酸含量測定。準確稱取0.500 0 g過氧乙酸樣液，定容于100 mL容量瓶中，取5.00 mL上述溶液于100 mL錐形瓶中，再加入5.0 mL 2 molL1 H2SO4溶液，用0.01 molL1 KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色(已除去過氧乙酸試樣中剩余

21、H2O2)，隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.010 00 molL1 Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。已知：CH3COOOH2I2H=I2CH3COOHH2O加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是(用離子方程式表示)：_。2IH2O22H=I22H2O解析答案第49頁/共70頁解析解析加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是過氧化氫也會氧化碘離子，會干擾測定結果。第50頁/共70頁計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質量分數(shù)(請給出計算過程)。答案第51頁/共70頁用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是(不考慮實驗操作產生的誤差)_。 過量的KMn

22、O4氧化I生成I2(或在酸性溶液中I會被空氣中氧氣氧化為I2)解析解析實驗過程中高錳酸鉀溶液、空氣中氧氣都會氧化碘離子造成測定的含量偏高。返回解析答案第52頁/共70頁高考題型3有關電化學的定量計算真題調研2014重慶理綜，11(4)一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。導線中電子移動方向為_。(用A、D表示)AD解析答案第53頁/共70頁解析解析由圖可知，苯轉化為環(huán)己烷的過程是加氫過程，發(fā)生還原反應，故為陰極反應，所以A為電源的負極，B為電源的正極。電子從負極流向陰極，即AD。第54頁/共70頁生成目標產物的電極反應式為_。C6H66H6e=C6H12解析解析該

23、裝置的目標是從苯到環(huán)己烷實現(xiàn)儲氫，電極反應式為C6H66H6e=C6H12。解析答案第55頁/共70頁該儲氫裝置的電流效率_。(生成目標產物消耗的電子數(shù)/轉移的電子總數(shù)100%，計算結果保留小數(shù)點后1位)64.3%解析答案第56頁/共70頁解析解析陽極反應式為2H2O4e=O24H，生成2.8 mol氧氣，失去11.2 mol電子。電解過程中通過陰、陽極的電子數(shù)目相等，即陰極得到電子也為11.2 mol。陰極除生成環(huán)己烷外，還生成H2：2H2e=H2，第57頁/共70頁核心透析有關電化學計算的三大方法(1)根據(jù)電子守恒計算用于串聯(lián)電路中電解池陰陽兩極產物、原電池正負兩極產物、通過的電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等 。(2)根據(jù)總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列出比例式計算。第58頁/共70頁(3)根據(jù)關系式計算根據(jù)得失電子守恒關系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關系式。如以通過4 mol e為橋梁可構建如下關系式：1222244e 2Cl(BrI ) O 2H 2Cu 4Ag Mn 陽極產物陰極產物、(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)第59頁/共70頁1.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中 6.0 molL1，用石墨作電極電解此溶液，通過一段時間后，兩極均收集到22.